Получение селеновой кислоты
HTML-код
- Опубликовано: 7 сен 2024
- Всем привет!В этом видео мы получим селеновую кислоту,а именно, её концентрированный раствор!
Синтез подразумевал под себя реакцию между твёрдым диоксидом селена и концентрированной перекисью водорода.
По итогу мне удалось получить раствор с концентрацией кислоты около 72%!
Селеновая кислота-сильный окислитель, более сильный чем серная кислота, даже в умеренно разбавленном растворе.Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-жёлтый раствор селената золота(III).
🔥Подписывайтесь на мой Яндекс Дзен: dzen.ru/chemieshow
Так , так. А можете из диоксида селена получить сразу триоксид селена , именно нужен порошок. Потом его растворить в концентрированной серной кислоте . Шикарный реактив выйдет. И существует ли перекись селена ? Очень хочется увидеть как вы получаете селенат натрия , взаимодействием селеновой кислоты и карбонатом натрия . А потом смешиванием его с каким-нибудь персульфатом .
Очень интересные предложения!)Сейчас пока занимаюсь химией йода и возможно,что несколько следующих роликов будут именно о такого рода соединениях.Но идея с селеном тоже очень привлекательная,поэтому после йода,я думаю,что можно будет заняться именно им,к тому же появились предложения)
@@Lutiy_ximik Я ведь к чему затронул такой экзотический раствор как триоксид селена в серной кислоте ? А всё дело в том , что это аналог олеума , только вместо летучего серного ангидрида , который не любит нагревание , можно использовать селеновый ангидрид , который тоже не плохо растворяется в серной кислоте и такую кислоту уже можно вполне нагревать и селеновый ангидрид в ней не парит , а мы знаем что горячая серная кислота очень реакционна и если в ней есть вода то она в ней будет вся использована триоксидом селена для образования в серной селеновой кислоты , а она как известно более сильный окислитель чем серная и уже при нагревании как царская водка растворяет те же золото и платину , но при этом она не парит как Царская водка и к тому же долговечна - её уже можно хранить , она не распадается . Образуется отличный дуэт - Селено-серная кислота в которой либо серная может преобладать над селеновой либо селеновая над серной кислотой в зависимости от соотношения в растворе. короче это две не дымящие кислоты , которые взаимно дополняют друг друга - кислота / окислитель.
@@user-it5gn4vk8x да,и можно будет поэкспериментировать с таким раствором и понять на что он способен)Ну опять же я обязательно попробую!
@@user-it5gn4vk8x Работа с соединениями селе опасна. Это вонючее вещество.
А как вы определили концентрацию селеновой кислоты? Насколько быстро и хорошо идет реакция диоксида селена с перекисью? как вы определяете полноту окисления? И что с ней потом делать?
@@Himikus500Приветствую!Не думал,что когда-нибудь увижу на своём канале автора такого крупного канала)А концентрацию я определил достаточно просто: взял массу селеновой кислоты,которая должна была получиться и измерил массу конечного раствора,позже я посчитал так же плотность и сравненил с таблицей концентраций селеновой кислоты,помоему тогда всё сошлось.Да знаю,что помимо кислоты там ещё была перекись и это всё влияет на расчёты,но мне этого хватит. Реакция проходила достаточно быстро в связи с высокой концентрацией перекиси и температурой,а именно около 10 минут я это всё нагревал,пока весь диоксид не растворился. Определил опять же по полному растворению диоксида,перекись была с небольшим избытком,поэтому весь диоксид должен был по идее прореагировать. Данную кислоту я изначально хотел использовать для получения каких-нибудь селенатов необычных,но потом пришла идея получше,а именно получить аналог пираньи
@@Lutiy_ximik Ну а что тут такого то? Я просматриваю разные каналы, даже такой не большой. К тому же есть опыт работы в лаборатории достаточно большой и могу посоветовать что-то дельное начинающим. Мне не зазорно, так сказать)
Насчет селеновой я примерно так и понял. И какая концентрация получилась? Пиранья на основе селеновой при восстановлении может легко дать селен, диоксид селена и запах будет не очень. Но попробовать стоит. И простой совет еще - делай видосы подольше и вставляй объяснения, уравнения реакций.
Ты сам откуда?
@@Himikus500 Я из Подмосковья,город Мытищи.Я не особо начинающий конечно)Но от дельных советов опытного химика никогда не откажусь!С получением селена обязательно хочу попробовать.Вообще были планы конкретно заняться химией селена
@@Lutiy_ximik Я сам в Москве, так что будет желание, можно встретиться! Химия селена интересна, но не приятна в плане запаха(
Селен можно окислить сильными окислителями сразу до селенатов, например сплавлением с броматами или хлоратами в щелочной среде.
@@Himikus500 желание конечно найдётся,но сейчас я в отъезде,вернусь только 1 числа. Насчёт запаха,конечно не поспоришь,но меня это абсолютно не останавливает)Но нужно будет ещё селена раздобыть,потому что было его всего 10 грамм и почти весь он ушёл на кислоту и диоксид
А можно ли ее сконцентировать процентов до 85% если да, то как?
Кислота достаточно устойчивая к нагреванию,поэтому можно либо попробовать аккуратно её выпарить(лишнюю воду),либо можно с каким-нибудь инертным для этой кислоты водоотнимающим агентом(типо концентрированной серной кислоты)
@@Lutiy_ximik спасибо!
@@ti-lite6 рад был помочь😊
Если селен сплавить с парафином, селеноводород будет выделяться?
Не думал по этому поводу.Но как-то не верится
селеноводород ужасно вонючее создание, я бы не стал с ним работать. Но можно посчитать эту реакцию с помощью термодинамики и определить температуру при которой она пойдет.
Правда аргентина?
Не совсем.Просто по приколу поставил
Красавчик))) люблю людей с хорошим чувством юмора@@Lutiy_ximik
@@mockovit спасибо))))