Chemicy zawsze byli słabi z matmy. W końcu ci, co dawniej robili czary-mary, nie mieli za dużo wspólnego z nauką, a zrodzili dzisiejszych chemików. Z filmu najwyżej można się dowiedzieć, jak liczyć stałą równowagi, ale na pewno nie wyjaśnia, czym jest ta matematyczna zależność prawa działania mas.
Dziękujemy za komentarz. Chcesz wiedzieć więcej, np. skąd się bierze stała równowagi, to zajrzyj na nasz portal Khan Academy: pl.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-equilibrium/equilibrium-constant/v/keq-derivation-intuition-can-skip-bit-mathy Zapraszamy :)
Ogólnie świetny i pomocny filmik, jednak mam małe pytanko. W 8:35 mówi Pani, że równowagowe stężenie molowe cząsteczek amoniaku wynosi 1 mol na dm^3. Jeżeli równowagowe stężenie cząsteczek wodoru wynosi 3 mol/dm^3, to dlaczego równowagowe stężenie amoniaku nie wynosi 2 mol/dm^3, tylko 1 mol/dm^3? Z góry dziękuję za odpowiedź! :)
***** Stężenie równowagowe to takie stężenie danego reagenta jakie pozostaje w roztworze po zajściu reakcji, w stanie kiedy układ znajduje się w równowadze termodynamicznej. Stechiometrycznie proporcjonalne względem siebie są jedynie stężenia substratów, które reagują ze sobą i stężenia produktów które w tej reakcji powstają. Po reakcji natomiast, w stanie równowagi nie musimy mieć "stechiometrycznie proporcjonalnej ilości" elementów(ponieważ np może zdarzyć się że na początku reakcji mamy do czynienia z nadmiarem któregoś z substratów, także ten nadmiar zostanie w układzie po reakcji).
Zapraszamy do korzystania z portalu KhanAcademy w języku polskim (wersja alfa): pl-pl.khanacademy.org
No właśnie 9:13 czemu tam jest 1 [NH3] jak w reakcji są 2 mole NH3
1 to stężenie molowe, ilość moli (tutaj 2) pokazuje do której potęgi masz podnieść to stężenie, dlatego w działaniu jest 1^2.
Chemicy zawsze byli słabi z matmy. W końcu ci, co dawniej robili czary-mary, nie mieli za dużo wspólnego z nauką, a zrodzili dzisiejszych chemików. Z filmu najwyżej można się dowiedzieć, jak liczyć stałą równowagi, ale na pewno nie wyjaśnia, czym jest ta matematyczna zależność prawa działania mas.
Dziękujemy za komentarz. Chcesz wiedzieć więcej, np. skąd się bierze stała równowagi, to zajrzyj na nasz portal Khan Academy: pl.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-equilibrium/equilibrium-constant/v/keq-derivation-intuition-can-skip-bit-mathy
Zapraszamy :)
Ogólnie świetny i pomocny filmik, jednak mam małe pytanko. W 8:35 mówi Pani, że równowagowe stężenie molowe cząsteczek amoniaku wynosi 1 mol na dm^3. Jeżeli równowagowe stężenie cząsteczek wodoru wynosi 3 mol/dm^3, to dlaczego równowagowe stężenie amoniaku nie wynosi 2 mol/dm^3, tylko 1 mol/dm^3? Z góry dziękuję za odpowiedź! :)
***** Stężenie równowagowe to takie stężenie danego reagenta jakie pozostaje w roztworze po zajściu reakcji, w stanie kiedy układ znajduje się w równowadze termodynamicznej. Stechiometrycznie proporcjonalne względem siebie są jedynie stężenia substratów, które reagują ze sobą i stężenia produktów które w tej reakcji powstają. Po reakcji natomiast, w stanie równowagi nie musimy mieć "stechiometrycznie proporcjonalnej ilości" elementów(ponieważ np może zdarzyć się że na początku reakcji mamy do czynienia z nadmiarem któregoś z substratów, także ten nadmiar zostanie w układzie po reakcji).
Agnieszka Kaczyńska No za wiele to nie wyjaśniło.