Para los que no saben: Un científico de apellido Torr descubrio que a cierta presion(1atm) el mercurio del termometro marcaba 760. En porcas palabras 760mmHg son 760 torr
si lo redondeas a un número entero quedaría como lo hizo la profe en el vídeo, yo tomé los valores redondeados a números enteros y eso no constituye un error.
@@miltonquitian7238 ya pero el error está ahi, que te de bien porque luego redondeas otras cosas vale , pero si tu pones eso en el 3examen está mal , es un error leve pero sigue siendo un fallo de cálculo.
Fuaaaaa me re sirvió para un ejercicio que no entendía. y me dio el resultado correcto... sigo sin entender porque no aclaran que se hace así en vez de mandar el ejercicio sin ningún tipo de guía. gracias me ayudaste mucho.
Podrias hacer videos sobre: estados de agegacion y gases, soluciones, equilibrio quimico, equilibrio ionico. cualquiera de esos, muchas gracias. Saludos.
Hola Marta! Cuando calculas el peso molecular de CaCl2 pones que son 110gr/mol; no serían 111gr/mol? (35,5x2=71+40=111) Sé que no afecta al problema, sólo es por si lo quieres corregir :) Muchas gracias por tus videos!! Son de gran ayuda :)
Yo tengo otro método que para mí es más rápido. Pero creo que en tus videos perfeccionas un método sencillo de explicar y fácil de aplicar; eso es mucho mejor en términos pedagógicos o sea, te encomiendas en buscar un equilibrio entre practicidad y de rápida asimilación en cuanto al contenido de tus videos. Quiero decir que eres una excelente maestra, sabes lo que un alumno necesita y te adaptas a ello, eres genial.
la parte 12:35 se refiere a q el 100% de piedra caliza el Ca CO3 solo constituye el 62% de la piedra lo que significa quelos 100 gramos de masa molecura que hayamos solo se toma en cuenta el 62 % = 62g CaCO3
Hola, yo no sé del tema, pero alguien más pregunto esto y Amigos de la Química confirmó (le dió un corazón) a un comentario que decía que efectivamente riqueza era sinónimo de pureza 😊
Tengo una duda. En el minuto 10:56 Que pasa si Hacemos lo mismo con el 2HCl ? En la parte de gramos también sería, en el factor de conversión, 36,5g por cada mol? El 2 adelante no perjudica?
Tengo una pregunta ): si cuando vamos a movernos en la columna de moles, en dos de mis reactivos tengo carbono u oxígeno se podría decir que por cada dos moléculas se forma un co2? ):
Hola, Marta. Me surge una duda. En la naturaleza las reacciones ocurren sólo cuando están balanceadas? se autobalancean o siempre se presentan en las cantidades precisas? De antemano gracias. Tus videos siempre son claros y útiles!
6 лет назад+10
Hola! Te explico a ver si se entiende. La reacción: HI --> H2 + I2 Imagina que tienes una molécula de HI (ácido yodhídrico) y se produce una reacción que da I2 y H2. Si lo pensamos, vemos que una sola molécula de HI no ha podido dar I2 porque en HI solo hay un átomo de yodo y al final hay dos átomos de yodo (I2). Ya sabemos que no aparecen átomos de yodo así porque sí. Ha tenido que venir de algún lado. En este caso, de otra molécula de HI. Si dos de estas reaccionan ya si tenemos 2 atomos de H y 2 de I que pueden dar H2 y I2. Balanceada quedaría: 2HI --> H2 + I2 Hay los mismos átomos de cada elemento al principio y al final pero reorganizados, porque no han podido aparecer nuevos ni desaparecer. Por tanto, balanceamos para ajustarnos a lo que ocurre en la naturaleza. Espero que se entienda. Un saludo!
Profe : Tienes algún video sobre como calcular la masa molar de los gases? Gracias. Es que no entiendo este problema: En iguales condiciones de temperatura y presión, 1 dm3 del gas SO2 tiene una masa de 3.2 g, mientras que 1 dm3 de gas G tiene una masa de 1.4 g. Cuál es la proporción de las masas molares del gas G? Luego citan al N2 como el otro gas así: Masa de x moléculas de SO2 = 3.2 gr Masa de x moléculas de N2=1.4 gr Yo entiendo que la proporción seria :3.2g/1.4 g Pero en el texto esto es lo que aparece: 3.2/1.4 = 16/7 De dònde sale ese 16/7? Gracias
profesora magnificos sus videos una pregunta tengo un elemento como el acido citrico lo consigo en una riqueza 100% y quiero rebajarlo a 50% cuanto producto nesecito para diluirlo en agua y dejarlo con una riqueza de 50%
Una pregunta si los reactivos reaccionaran entre si en proporcion 1:1 serian los dos limitantes? Y entonces cual de los dos habria ke coger pa sakar los datos de los reacitivos que se crean
hola tengo una duda, al balancear la ecuación las dos moléculas de HCl no afectarían el peso molecular de la misma sustancia?, es decir que HCl no seria PM: 36,5g/mol si no PM: 73 g/mol ??
Hola que tal? Antes que nada muchas gracias por los videos que subis que son de gran ayuda; tengo una duda en cuanto a este tipo de ejercicios,por qué sacamos la masa de cada sustancia antes de equilibrar la ecuacion? Desde ya gracias, saludos!
6 лет назад+5
Hola Pablo! Puedes hacerlo después sin problemas pero es para evitar que os equivoquéis con los números de la estequiometría y los uséis también. Un saludo!
simplemente te amo...cada vez que te veo amo más la quimica...enserio que soy tu fans número 1...saludos desde Perú Lima...mi nombre es Ronaldo Quiroz Taber...asi está mi fb...si vez este comentario no me ignores...eres mi crush...
después de igualar las dos ecuaciones no se tiene que corregir arriba el peso molar? ejemplo después en la primera ecuación en vez de una molécula de H queda que son 2 para que quedara igual, no se le agrega uno mas a la suma ya que en vez de 1 son dos H? saludos muy buenos vídeos.
5 лет назад+2
Hola Juan! No, no! Por eso os digo que primero hagáis la masa molar y luego ajusteis, porque sino queréis usar los números de la estequiometría y normalmente así os equivocáis. La masa molar que calculamos es la masa por cada mol. Si lo multiplicas por el número de la estequiometría, por ejemplo, un 2, estarías haciendo la masa por cada 2 moles. Si no lo indicas y luego divides entre dos sería incorrecto. Con lo cual lo más sencillo creo que es hacerlo como en el vídeo. Un saludo!
Holaa, yo tengo una duda. Mi profesor me ha enseñado una fórmula para calcular la riqueza que es la masa de la sustancia pura entre la masa de la muestra por 100. Si hago el ejercicio según esa fórmula me sale de resultado 507g de caliza. No entiendo😭
Al ajustar la reacción esos átomos afectan los gramos de cada sustancia ? Osea hay 36,5 g/mol de HCL ese 2 que está antes (átomos) afectan los gramos de esa sustancia? O no?
En la masa molecular no, el coeficiente estequiometrico (el número 2 en el caso de tu ejemplo) noo afecta la masa molar de las moléculas solo los cálculos estequiometricos
Tengo una duda, si los 818 gramos de carbonato de calcio son los que están en los 100 L de dióxido de carbono, eso no seria el 100 por ciento y tendría que sacar el 62% de riqueza?. O lo que vale decir, si en 100 gramos de muestra, 62 gramos son de carbonato de calcio, en 818 gr de muestra son : 507,16 gramos puro de carbonato de calcio. No entiendo porque debería tener mas de lo que tengo en esos 100 L de dióxido de carbono.
EL resultado es incorrecto, es decir, el 62% de 818 no es 1320, sino es 507,16. Simplemente tienes que multiplicar 62 por 818 y dividirlo entre 100, completamente opuesto a lo que ella hizo. Gracias
El que está incorrecto eres tú, ve bien el vídeo compañero, dice que hay 818gr de CaCO no de caliza, entonces tienes que buscar cuánta caliza se tiene en 818gr de CaCO
@@natanbenotalvarezvazquez8080 me surgió una duda.. Si el 62% del total es 818g de CaCO3... y el 100% es 1320g (la suma entre el CaCO3 + la caliza) El 38% (502g) no correspondería a la masa de la Caliza? Xq si es como dicen el vídeo , el 100% de la suma del CaCo3 y la caliza sería 2138g ... Ayuda?
Yo lo que he hecho ha sido multiplicar los 100gr de CaCO3 por 0,62 para saber cuanta "riqueza" de caliza hay en un mol, y luego al averiguar los moles de CaCO3 que necesito lo he multiplicado por 62 que era lo que me salía antes y no me da el mismo resultado. Me puedes explicar por qué? Gracias
6 лет назад+2
Hola Lucía! Tienes varias cosas en el ejercicio: Lo primero, fíjate que has multiplicado dos veces por el mismo dato, luego ya aquí hay un error. Además, puedes hacer lo que dices al comienzo, partir de 100 gramos de CaCO3 y finalmente hacer una regla de 3. Pero es trabajar bastante, bastante de más. Te comento para hacerlos más fácilmente: Lo 1º y MUY IMPORTANTE: tienes que partir del dato que te dan. Fíjate que en ningún momento te dicen que tienes 100 gramos de muestra o de CaCO3. No te dicen la cantidad que tienes de ello, sino que precisamente es lo que te piden. Pues de ahí no puedes partir. Sin embargo, si te dan la cantidad de CO2, un dato un poco encubierto pero que ya vemos que podemos sacar los moles. Lo 2º. A partir del dato vas haciendo transformaciones hasta aquel dato que te piden. Lo 3º. Volvemos a leer el enunciado y respondemos a lo que nos piden, haciendo las transformaciones necesarias. Un abrazo!!!
![I.N "HALLUCINATION" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/n5B5q1Hwt_U/mqdefault.jpg)
ojala fueses la profesora de mi colegio, no he tenido ninguna duda en todos los videos de química organica ni en estos
heroina sin capa nos salvas de repetir bachillerato que dios te bendiga hija de jesu cristo
C21H23NO5 sin capa
@@carlosmengs infravalorado comentario
Jesucristo*
Para los que no saben:
Un científico de apellido Torr descubrio que a cierta presion(1atm) el mercurio del termometro marcaba 760. En porcas palabras 760mmHg son 760 torr
Hola, en la masa molar del CaCl2 es 111g/mol, no 110. Es un error minusculo pero para el que hizo las cuentas se va a dar cuenta. Saludos.
Toda la razón.
si lo redondeas a un número entero quedaría como lo hizo la profe en el vídeo, yo tomé los valores redondeados a números enteros y eso no constituye un error.
@@miltonquitian7238 ya pero el error está ahi, que te de bien porque luego redondeas otras cosas vale , pero si tu pones eso en el 3examen está mal , es un error leve pero sigue siendo un fallo de cálculo.
@@juandelsol422 nop en química si tienes un error menor al 5%( es decir si tu resultado no varia en mas de un 5%) te lo deben de dar por váilido
@@miltonquitian7238 díselo eso al profe que te quite medio punto por ese fallito minúsculo xd
Más Estequimetría Porfavor!!! 😭👏
(No tienes idea de como me ayudas con estos videos de Estequimetría)
Fuaaaaa me re sirvió para un ejercicio que no entendía. y me dio el resultado correcto... sigo sin entender porque no aclaran que se hace así en vez de mandar el ejercicio sin ningún tipo de guía. gracias me ayudaste mucho.
Marta tus videos han resumido 886 pg de mi libro de quimica tomo I, muy didáctico, bien explicado. Genial! sigue así!
tiene algo esta chica para enseñar que no se como describir, te deseo lo mejor del mundo
♥
Así aprendo muy bien la estequiometria, :D, hasta su acento español, i love you, pero enserio, si explica muy bien.
Yo esq t adoro, gracias por existir. Con dos videos tuyos entendí lo que intentó explicar mi profe en 2 semanas
Excelente! Muy clara!!! Por favor mas ejercicios por tema...es una ayuda enorme!
Gracias por los vídeos! Ahora estoy entendiendo la estequiometria y las disoluciones de verdad. :)
Mi parte favorita 13:35 . Gracias por este video
Muchisimas gracias Marta, por favor podrias explicar mas ejercicios con % de pureza. Saludos cordiales
Esta chica se lleva carreando mi vida Escolar unos cuantos años la vrd, y por eso le estare eternamente agradecido
🙀🙀🙀Por fin entendi Muchas gracias!!!!
na esta chica es una genia explica 1000 veces mejor que mi profesor muchas gracias!!
👏👏 muy bueno, me gustaria ver más ejemplos similares para comprender mejor.
Interesante la manera de explicar paso a paso...te felicito!!!
5 años mas tarde y este video me a salvado
MUCHAS GRACIAS!!!! Me has resuelto una duda que tenía 😃😃😃😊😊😊
muchas gracias por tus videos , me ayudan mucho en estos tiempos de confinamiento para preparar el PAU +25 , un saludo
Podrias hacer videos sobre: estados de agegacion y gases, soluciones, equilibrio quimico, equilibrio ionico. cualquiera de esos, muchas gracias. Saludos.
Gracias a ti he podido salvar bachiller👏👏👏
Gracias por la explicación.
el viernes tengo examen de esto y del calculo de moles dudo que lo pase pero contigo si :D
Hola Marta! Cuando calculas el peso molecular de CaCl2 pones que son 110gr/mol; no serían 111gr/mol? (35,5x2=71+40=111)
Sé que no afecta al problema, sólo es por si lo quieres corregir :)
Muchas gracias por tus videos!! Son de gran ayuda :)
Hola Marta, el peso del CaCl2=111g/mol
Me has salvado la recu de mañana
Yo tengo otro método que para mí es más rápido. Pero creo que en tus videos perfeccionas un método sencillo de explicar y fácil de aplicar; eso es mucho mejor en términos pedagógicos o sea, te encomiendas en buscar un equilibrio entre practicidad y de rápida asimilación en cuanto al contenido de tus videos. Quiero decir que eres una excelente maestra, sabes lo que un alumno necesita y te adaptas a ello, eres genial.
la parte 12:35 se refiere a q
el 100% de piedra caliza
el Ca CO3 solo constituye el 62% de la piedra lo que significa quelos 100 gramos de masa molecura que hayamos solo se toma en cuenta el 62 % = 62g CaCO3
muchas gracias, eres lo mejor del mundo uwu
estos videos me salvan la vida en cada examen
pero suspendiste el anterior por los nervios XD
Hola, al decir RIQUEZA te refieres a PUREZA? saludos
jefersson palma burgos obvio
Si se refiere a pureza
Hola, yo no sé del tema, pero alguien más pregunto esto y Amigos de la Química confirmó (le dió un corazón) a un comentario que decía que efectivamente riqueza era sinónimo de pureza 😊
eres mi salvación
Muchas gracias por tu labor
Excelente video.
Muchas gracias me has ayudado demasiado
Me salvaste la vida
Haz un video explicando la fórmula empírica y molecular porfavor😭
Excelente video Marta.
Tengo una duda. En el minuto 10:56
Que pasa si Hacemos lo mismo con el 2HCl ? En la parte de gramos también sería, en el factor de conversión, 36,5g por cada mol? El 2 adelante no perjudica?
Tengo una pregunta ): si cuando vamos a movernos en la columna de moles, en dos de mis reactivos tengo carbono u oxígeno se podría decir que por cada dos moléculas se forma un co2? ):
Una pregunta, riqueza es sinonimo de pureza ?
así es
muy buena explicación
Te adoro, la verdad 😍
que cojones hago viendo esto a la 1 de la mañana si no lo necesito aprender y encima es vacaciones que alguien me mate pls
yo tambien estoy en vacaciones y estoy viendo videos sobre quimica xd
rc521 ojalá fuera tu tú pasado ahora😂😭
Soy fan
JAJAJAJAJJAJAJA
Con esta profe quien no la ve en su tiempo libre?
Más videos de estequiometria en disoluciones, donde se use densidad, pureza, concentración etc
Gracias
q grande eres todo comprendido
Te amo. No me acordaba de esto:(
musha grasia
flama er video
Es una bellezaaaaaaaaaa de mujer *.* 😘
Te lo juro que yo a esta mujer le quiero
Hola, Marta. Me surge una duda. En la naturaleza las reacciones ocurren sólo cuando están balanceadas? se autobalancean o siempre se presentan en las cantidades precisas? De antemano gracias. Tus videos siempre son claros y útiles!
Hola!
Te explico a ver si se entiende. La reacción:
HI --> H2 + I2
Imagina que tienes una molécula de HI (ácido yodhídrico) y se produce una reacción que da I2 y H2.
Si lo pensamos, vemos que una sola molécula de HI no ha podido dar I2 porque en HI solo hay un átomo de yodo y al final hay dos átomos de yodo (I2). Ya sabemos que no aparecen átomos de yodo así porque sí. Ha tenido que venir de algún lado. En este caso, de otra molécula de HI. Si dos de estas reaccionan ya si tenemos 2 atomos de H y 2 de I que pueden dar H2 y I2.
Balanceada quedaría: 2HI --> H2 + I2
Hay los mismos átomos de cada elemento al principio y al final pero reorganizados, porque no han podido aparecer nuevos ni desaparecer.
Por tanto, balanceamos para ajustarnos a lo que ocurre en la naturaleza.
Espero que se entienda.
Un saludo!
Gracias profe! Respondiste totalmente a mi pregunta!
Buen video, por cierto se ve muy hermosa profe
Profe : Tienes algún video sobre como calcular la masa molar de los gases? Gracias.
Es que no entiendo este problema:
En iguales condiciones de temperatura y presión, 1 dm3 del gas SO2 tiene una masa de 3.2 g, mientras que 1 dm3 de gas G tiene una masa de 1.4 g. Cuál es la proporción de las masas molares del gas G?
Luego citan al N2 como el otro gas así:
Masa de x moléculas de SO2 = 3.2 gr
Masa de x moléculas de N2=1.4 gr
Yo entiendo que la proporción seria :3.2g/1.4 g
Pero en el texto esto es lo que aparece: 3.2/1.4 = 16/7
De dònde sale ese 16/7?
Gracias
profesora magnificos sus videos una pregunta tengo un elemento como el acido citrico lo consigo en una riqueza 100% y quiero rebajarlo a 50% cuanto producto nesecito para diluirlo en agua y dejarlo con una riqueza de 50%
Una pregunta si los reactivos reaccionaran entre si en proporcion 1:1 serian los dos limitantes? Y entonces cual de los dos habria ke coger pa sakar los datos de los reacitivos que se crean
porque para saber la cantidad de caliza necesaria, necesitas obtener CaCO3??? Que relación tienen para que sea necesario?
0:40 ¿no es carbonato de calcio? ,es calcio solo tiene una valencia y es 2
hola tengo una duda, al balancear la ecuación las dos moléculas de HCl no afectarían el peso molecular de la misma sustancia?, es decir que HCl no seria PM: 36,5g/mol si no PM: 73 g/mol ??
Yo pienso lo mismo
Al balancear el 2 que ponemos adelante afectaría al hidrógeno y al cloro
Hola que tal? Antes que nada muchas gracias por los videos que subis que son de gran ayuda; tengo una duda en cuanto a este tipo de ejercicios,por qué sacamos la masa de cada sustancia antes de equilibrar la ecuacion? Desde ya gracias, saludos!
Hola Pablo!
Puedes hacerlo después sin problemas pero es para evitar que os equivoquéis con los números de la estequiometría y los uséis también.
Un saludo!
¿El dato del HCl en exceso no perjudicaria en absoluto al ejercicio no?
Hola muchas gracias por tus videos pero tengo una duda el ultimo paso de riqueza se podria hacer con la regla de tres? Gracias
simplemente te amo...cada vez que te veo amo más la quimica...enserio que soy tu fans número 1...saludos desde Perú Lima...mi nombre es Ronaldo Quiroz Taber...asi está mi fb...si vez este comentario no me ignores...eres mi crush...
El futuro del estudio esta en internet colta
De donde saco los 100 g de caliza?
Si están los 100 litros en condiciones normales, serían 100kg?
después de igualar las dos ecuaciones no se tiene que corregir arriba el peso molar? ejemplo después en la primera ecuación en vez de una molécula de H queda que son 2 para que quedara igual, no se le agrega uno mas a la suma ya que en vez de 1 son dos H? saludos muy buenos vídeos.
Hola Juan!
No, no! Por eso os digo que primero hagáis la masa molar y luego ajusteis, porque sino queréis usar los números de la estequiometría y normalmente así os equivocáis.
La masa molar que calculamos es la masa por cada mol. Si lo multiplicas por el número de la estequiometría, por ejemplo, un 2, estarías haciendo la masa por cada 2 moles. Si no lo indicas y luego divides entre dos sería incorrecto. Con lo cual lo más sencillo creo que es hacerlo como en el vídeo.
Un saludo!
@ muchas graciassss
Una pregunta en el minuto 8:35 el resultado de la ecuacion de los gases ideales no me da el mismo resultado que a ti
pon parentesis en la calculadora anda...
¿Oye Marta por que en HCI se coloca la cifra decimal del peso del CI 35.5 y en el CaCI solo la cifra entera?
Gracias, Guapa!
se puede utilizar la formula de la riqueza en el último paso?
tengo examen mañana y no entiendo nada y me he visto tus vídeos 182920191 veces 😭
te jodes
alguien en 4 de eso 2021 que haya pasado el covid estudiando el dia antes como un campeón?
hola, ojalá pudieras poner los subtítulos disponibles 😓😓😓😓
Holaa, yo tengo una duda.
Mi profesor me ha enseñado una fórmula para calcular la riqueza que es la masa de la sustancia pura entre la masa de la muestra por 100.
Si hago el ejercicio según esa fórmula me sale de resultado 507g de caliza.
No entiendo😭
Al ajustar la reacción esos átomos afectan los gramos de cada sustancia ? Osea hay 36,5 g/mol de HCL ese 2 que está antes (átomos) afectan los gramos de esa sustancia? O no?
En la masa molecular no, el coeficiente estequiometrico (el número 2 en el caso de tu ejemplo) noo afecta la masa molar de las moléculas solo los cálculos estequiometricos
Buen vídeo
Saludos Desde México
Laaaaa amooooo
1:40 a ver quien se da cuenta de lo que ocurre en la tabla de las masas molares ...
sisi el h=2 esta muy correcto
disculpa la suma de CACl2 no sale 110g/m sale 111g/m se que no tiene mucha importancia solo lo queria poner
O. K.
Pv=nRT (patos volando= número de ratones trotando)
Tengo una duda, si los 818 gramos de carbonato de calcio son los que están en los 100 L de dióxido de carbono, eso no seria el 100 por ciento y tendría que sacar el 62% de riqueza?. O lo que vale decir, si en 100 gramos de muestra, 62 gramos son de carbonato de calcio, en 818 gr de muestra son : 507,16 gramos puro de carbonato de calcio. No entiendo porque debería tener mas de lo que tengo en esos 100 L de dióxido de carbono.
Hola!! me pregunto exactamente lo mismo
No entiendo el xq se da la vuelta al 62/100 del final
EL resultado es incorrecto, es decir, el 62% de 818 no es 1320, sino es 507,16. Simplemente tienes que multiplicar 62 por 818 y dividirlo entre 100, completamente opuesto a lo que ella hizo.
Gracias
El que está incorrecto eres tú, ve bien el vídeo compañero, dice que hay 818gr de CaCO no de caliza, entonces tienes que buscar cuánta caliza se tiene en 818gr de CaCO
@@natanbenotalvarezvazquez8080 me surgió una duda..
Si el 62% del total es 818g de CaCO3... y el 100% es 1320g (la suma entre el CaCO3 + la caliza)
El 38% (502g) no correspondería a la masa de la Caliza?
Xq si es como dicen el vídeo , el 100% de la suma del CaCo3 y la caliza sería 2138g ...
Ayuda?
Yo lo que he hecho ha sido multiplicar los 100gr de CaCO3 por 0,62 para saber cuanta "riqueza" de caliza hay en un mol, y luego al averiguar los moles de CaCO3 que necesito lo he multiplicado por 62 que era lo que me salía antes y no me da el mismo resultado. Me puedes explicar por qué? Gracias
Hola Lucía!
Tienes varias cosas en el ejercicio:
Lo primero, fíjate que has multiplicado dos veces por el mismo dato, luego ya aquí hay un error.
Además, puedes hacer lo que dices al comienzo, partir de 100 gramos de CaCO3 y finalmente hacer una regla de 3. Pero es trabajar bastante, bastante de más.
Te comento para hacerlos más fácilmente:
Lo 1º y MUY IMPORTANTE: tienes que partir del dato que te dan. Fíjate que en ningún momento te dicen que tienes 100 gramos de muestra o de CaCO3. No te dicen la cantidad que tienes de ello, sino que precisamente es lo que te piden. Pues de ahí no puedes partir.
Sin embargo, si te dan la cantidad de CO2, un dato un poco encubierto pero que ya vemos que podemos sacar los moles.
Lo 2º. A partir del dato vas haciendo transformaciones hasta aquel dato que te piden.
Lo 3º. Volvemos a leer el enunciado y respondemos a lo que nos piden, haciendo las transformaciones necesarias.
Un abrazo!!!
a que te refieres con riqueza? te refieres a pureza?
Cuando gritas porque borran la pizarra
pero te das cuenta de que es un vídeo y puedes pararlo
Life hacks
Ahora sí fui a calentar la banca y tengo que verme videos horas antes de mi examen 😔
¿Que es Caliza?
Profe no entendi esta cuenta, pero la anterior si
eres dios
te amooooo
Caliza es lo mismo que rendimiento ? Espero tu respuesta gracias
caliza es una piedra...
@@ruthloza2084 calcita es...
Me parece más entendible a mi parecer si lo hicieras con la regla de tres.
5:35 prrofe me puede decir por que R= 0.082
Es una constante
Alav
Hay we mi mente😵
que f0llada me van a meter, buena suerte chicos!!!
perdona pero en la ecuación de gases ideales no da eso 0.082 por 298 dividido 200 da 0.122