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Acqua addizionata di un sale come il bicarbonato di sodio per facilitare la conduzione degli elettroni

Prima devi trovare dellàenergia elettrica gratis per produrre l'idrogeno :D

In realtà, coerentemente con quanto affermato dalla legge di combinazione dei volumi di GayLussc, la reazione sviluppa un volume doppio di idrogeno che è presente nella molecola in un rapporto 2:1 con l’ossigeno

​@@ulisseulissiboh, io ho sempre visto il contrario. Stasera rifaccio l'ennesimo elettrolizzatore banale con due barre di grafite. Pure a occhio si vede che esce più gas sull'elettrodo positivo, in volume intendo.

@@ulisseulissi è vero, ho meso due elettrodi identici ed in volume esce molto più idrogeno che ossigeno. Non so che ho guardato finora, forse non mi ero mai interessato più di tanto perché ho sempre usato elettrodi positivi con superficie molto più ampia o forse sono i postumi delle canne che mi sono fumato da giovine. Fatto sta che esce molto più idrogeno, che per l'occasione mi sono respirato per non sprecarlo 😁

Claudia 😍

domani ho l'interrogazione, vi farò sapere meglio

@@robertadangelo9692 com’è andata?

come è andata poi?

@@ulisseulissi 8½ 🤙🏼🙏🏼

Science Museum in london. But you can get it on Amazon “ZooBooKoo”

Ma no, e' molto meglio 1) Separare ossigeno e idrogeno usando elettricita', con una prima perdita di energia non indifferente. 2) Portare in giro idrogeno in pressione, in bombole che anche, pian pianino, ne perdono un poco necessariamente 3) Ricombinare idrogeno e ossigeno nelle fuel cell, con una terza perdita XD XD XD tutto molto divertente.

Io capisco questo calcolo e mi dispiace molto. Ci sono cervelli che emigrano e quelli che restano ….. bah! Io lascerei idrogeno e punterei ad altro. Sperando che facendo un calcolo sul suo rendimento sia possibile almeno dare giustizia alla semplice matematica. La confusione è pericolosa! Quindi…. Ciao! Nn ho capito un benemerito c…o! Ma ti comprendo per esperienza diretta! Che sfiga!!

@@brunotagliapietra6397divertentissimo sul serio! Io farei una sitcom, se avessi possibilità! Ridere ridere?? E capisco anche te!! 😊

Muchas gracias!

Ti sei perso un pezzo, magari se avessi letto la descrizione al video 😅

ruclips.net/video/qhZI_jvE-Io/видео.html

Purtroppo questa è l'amara verità

Ossignur!!

La concentrazione di ioni cloro in condizioni di riposo è maggiore nell'ambiente extracellulare rispetto quello intracellulare. Il cloro può attraversare la membrana per mezzo di canali che restano sempre aperti, tuttavia questo passaggio (secondo gradiente) in condizioni di riposo è ostacolato dal prevalere di cariche negative dell'ambiente intracellulare (-70mV)

@@ulisseulissi grazie mille, quindi il suo contributo al potenziale di riposo è poco rilevante

esattamente!

Si ! Nel ghiaccio (stato solido) ogni molecola di acqua forma il numero massimo di legami a idrogeno (4) che sono molto più stabili rispetto lo stato liquido

@@ulisseulissi 4 nel ghiacio, e allo stato liquido?

@@ElectrifyYourDay premesso che il legame a idrogeno diventa instabile con l’aumento progressivo della temperatura, in acqua liquida questi legami si rompono e si riformano molto velocemente a distanze variabili, uno studio spettroscopico ha messo in luce che questi legami deboli in acqua allo stato liquido coinvolgono il 10% in meno delle molecole di acqua allo stato solido. www.pnas.org/doi/10.1073/pnas.0505125102

@@ulisseulissi Ti ringrazio sei stato chiarissimp; scusa ho un altra domanda di chimica che non centra nulla. Considerando un recipiente chiuso contenente acqua liquida e il fornisco calore, quando la tensione di vapore raggiunge la pressione esterna ho che l acqua bolle e ho una situazione di equilibrio dinamico. Ora, quando continuk a fornire calore sto sempre nelle condizioni di equilibrio o è come quando l acqua è all aperto che si trasforma tutto in vapore?

@@ElectrifyYourDay direi un equilibrio dinamico che si interromperà quando si verificherà uno dei seguenti eventi: 1) essendo una trasformazione a volume costante (legge isocora) all’aumentare della T aumenterà anche la pressione del vapore che potrebbe causare l’esplosione del recipiente 2) con l’aumento della pressione aumenterà anche la temperatura del sistema oltre quella T critica dell’acqua trasformandola in gas