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Si

@@davidedistasiocome mai hai usato 6ml di etanolo per 1gr di urea? da quale che ho letto su internet basta 1ml di etanolo per 1gr di urea

@@davidedistasio a me servono 22gr di urea pura, devo ricristalizarla perché ho solo quella di lavello agrario 46%, quanti grammi di urea 46% devo dissolvere nella soluzione di etanolo puro e quanto etanolo puro devo usare ?? grazie anticipatamente per la risposta

@@davidedistasio ho disciolto 5gr di urea agraria al 46% in 300ml di etanolo bollente (76 gradi) distillato da della vodka. dopo aver aspettato che si dissolvesse tutto ho spento il calore e aspettato ma non ho ottenuto nessun cristallo di urea, sapresti dirmi come mai ?

50 grammi* scusi l’errore

Grazie

L' etanolo evapora molto più facilmente dell'acqua. Eventuali sali presenti nella materia prima di partenza non solubili in etanolo non vengono solubilizzati durante il processo( a contrario dell'acqua), perciò si può avere una cristallizzazione migliore.

100°C

@markv1159 grazie

A questo link c'è un articolo utile che ho scritto qualche tempo fa' www.makers-itis-forli.it/chimicaelettronica-e-riciclo/la-curcumina-e-fluorescente/

Ciao Arturo, grazie per aver apprezzato il video. Cercherò di reperire un NE558 per fare un video a riguardo

Prego

Il sale NaCl non ha alcun effetto sul pH in quanto è una sostanza neutra (né acida né basica). Un modo per verificare il pH è tramite un pHmetro o delle cartine indicatrici. Per regolare il pH si usano soluzioni di acidi o basi diluite. Si procede ad un accurato lavaggio del prodotto finale con una soluzione satura di NaCl solo per rimuovere tracce di basi o acidi libere ed altre impurezze idrosolubili.

Per avere un riempimento ottimale del condensatore ed evitare sacche d'aria l'entrata del refrigerante deve essere in basso e l'uscita in alto

Hai perfettamente ragione. Il ditale è la soluzione migliore, il cotone però è più economico e più semplice da reperire

Quando si compie una qualsiasi tipo di estrazione si sceglie il tipo di solvente in base alla natura delle molecole da estrarre. Da articoli che ho letto (accessibili tramite Google scholar) riguardo l'estrazione dell'agnocasto il solvente con prestazioni migliori e a basso impatto economico e ambiente è l'acqua

Grazie

Scusa ma non ho trovato alcun dato a riguardo perciò non posso risponderti. Grazie per il tuo apprezzamento, in futuro usciranno molti altri video di chimica

Puoi provare, fai attenzione alle tensioni di alimentazione. Se vuoi puoi fare un video del circuito e condividerlo 👍🏻 per ogni altra cosa sono a disposizione

Grazie a te per la precisazione

Ciao Caterina, è un po' laborioso scriverti le reazioni che mi chiedi qui nei commenti. Puoi cercare su internet: borax bead test reactions. Puoi provare a usare quelle che ho mostrato per il rame e adattarle agli stati di ossidazione più stabili del cromo e del manganese. Per bilanciare le reazioni devi applicare la teoria delle redox.

Salve, Scusa il ritardo. Puoi provare con piccole quantità. Personalmente mi ritrovo ad usare questa tecnica per decolorare molte soluzioni ed estratti. Il carbone da usare dovrebbe essere del carbone attivo per ottenere i risultati migliori, ma funziona anche la polvere di carbone semplice. Dovrai avere molta pazienza perché il glicole è molto viscoso, magari dovrai ricorrere alla filtrazione sottovuoto. Dai un'occhiata anche al mio video sulla cromatografia, il setup è simile alla cromatografia su colonna, ma tu userai il carbone.

Grazie José. NE555 è usato in moltissimi circuiti, in riviste di elettronica si trovano molti progetti divertenti che ne fanno uso. Per capire se il componente è guasto bisogna svolgere alcune misure e fare qualche test sul circuito. Maggiori informazioni puoi trovarle sul datasheet.

@@davidedistasio ho capito, infatti il problema è che non so come trovare il data scheet del componente

@@josedicesare2407 ho lasciato in allegato un link del ne555 nella descrizione di questo video. Per altri componenti basta cercare in inglese su qualsiasi browser (chrome, firefox, ecc...) digitando: la sigla del componente seguita dalla parola datasheet. Se non si trova nulla vuol dire che è un componente proprietario e non si può far nulla.

buongiorno, con una titolazione con indicatore si può usare l'alcol decolorato (il colore rosa deve essere obbligatoriamente tolto altrimenti complicherebbe la percezione del viraggio). Bisogna però osservare bene la purezza richiesta dalla metodica per i reagenti utilizzati (se l'analisi è solo a scopo didattico si può usare reagenti meno pregiati). La quantità di acqua nell'alcol può essere modificata con un agente anidrificante o setacci molecolari (zeoliti)

Grazie mille

Grazie Fabio 👍🏻

Grazie Andrea👍🏻

thanks, some details are here: www.makers-itis-forli.it/chimicaelettronica-e-riciclo/spettrometro-ad-emissione-atomica/

grazie pasquale...scusa per la poca chiarezza.

perchè è rischioso?

@@Lorenzo-jq7zy essendo la soda caustica estremamente basica è considerata un acido.. non ad altissimo livello. Se si vuole aggiungere acqua ad un acido si deve sempre prendere un contenitore d'acqua e poi aggiungere l'acido perchè c'è il rischio di reazioni chimiche pericolose perchè quando un acido viene aggiunto all'acqua esso tende a dissociarsi liberando ioni H+, con il conseguente abbassamento del valore del pH

Buongiorno, l'urea è solubile in acqua(545g/L 25°C). La frammentazione meccanica dei cristalli aiuta la solubilizzazione.

@@davidedistasio grazie per l'informazione

La solubilità di NaOH in acqua è 1000g/L (25°C) perciò per 10,5g dovrebbero bastare 10,5mL. Ti consiglio di aggiungerli poco alla volta perché potrebbero bastarne di meno

​@@davidedistasioperché se si mette troppa acqua l'emulsione non si mantiene stabile? La reazione viene rallentata forse da ingombro sterico?

Salve Enrico, è possibile produrre biodiesel anche con l'etanolo. Ti consiglio di fare delle prove con quantità ridotte e confrontare i biodiesel sintetizzati con etanolo e metanolo.

Grazie per la precisazione, per ogni tipo di applicazione e disponibilità dei "cassetti" dell'elettronico c'è una soluzione. Non esiste una giusta o sbagliata ma solo il miglior compromesso