প্রশ্ন: গ্রুপ-১৬ এর হাইড্রাইডসমূহের স্ফুটনাঙ্কের ক্রম দেখাও। উত্তর: গ্রুপ-১৬ এর হাইড্রাইডসমূহ যথাক্রমে H2O,H2S, H₂Se, H₂Te এখানে, H2O অণুসমূহের মধ্যে H-বন্ধন বিদ্যমান। কিন্তু অন্য অণুগুলোর ক্ষেত্রে পারস্পরিক আকর্ষণ বল ভ্যান্ডারওয়ালস্ বল হিসেবে পরিচিত যা অণুর আকার, আনবিক ভর ও e সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে বেড়ে যায় কিন্তু H-বন্ধন থাকলে আকর্ষণ বল বেশি হওয়ায় পানির স্ফুটনাঙ্ক আরও বেড়ে যায় এবং গ্রুপের অন্যান্য হাইড্রাইড থেকে বেশী হয়। অপরদিকে বাকি হাইড্রাইডগুলোর মধ্যে H2Te এর আনবিক ভর ও ৫ সংখ্যা সবচেয়ে বেশি এবং H2S এর সবচেয়ে কম। তাই ভ্যান্ডাওয়ালস্ বল H2Te তে সবচেয়ে বেশি তাই এর স্ফুটনাঙ্ক পানি অপেক্ষা কম হলেও গ্রুপের অন্যান্য হাইড্রাইড থেকে বেশী হয়। সুতরাং, যৌগগুলোর স্ফুটনাঙ্কের ক্রম হবে- H2O > H2Te > H2Se >H2Se
প্রশ্ন: সাধারণ তাপমাত্রায় H2S গ্যাস হলেও H2O তরল- ব্যাখ্যা কর। উত্তর: প্রথমেই হাইড্রোজেন বন্ধন ও ভেনডার ওয়ালস বল এর সংজ্ঞা দিবেন যেহেতু H2O অনুতে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 0.5 তাই শেয়রকৃত ইলেকট্রন যুগল অক্সিজেন পরমানুর দিকে বেশী সরে আসে। ফলে পানিতে ধনাত্মক(H) ও ঋণাত্মক(O) প্রান্ত থাকায় এটি পোলার সমযোজী অণু এবং অনুটি হাইড্রোজেন বন্ধনের সকল শর্ত পূরণ করায় H₂O অনুসমূহের মধ্যে H- বন্ধন বিদ্যমান। এর ফলে অণুসমূহ হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে বেশ কাছাকাছি থাকায় সাধারণ তাপমাত্রায় এরা তরল হয়ে থাকে। অপরদিকে H2S একটি অপোলার সমযোজী অণু। তাই H2S অণুসমূহের মধ্যে দুর্বল ভ্যান্ডারওয়ালস্ বল বিদ্যমান থাকে। ফলে অনুসমূহের পরস্পর হতে বিচ্ছিন্ন অবস্থায় অবস্থান করে। তাই সাধারণ অবস্থায় H2S গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে (পানির হাইড্রোজেন বন্ধনের চিত্র দিতে হবে দেখেন আমি একে দিয়েছি ভিডিওতে)
অনলাইনে আপাতত আমি পড়াচ্ছি না শুধু অফলাইনে সিদ্ধেশ্বরীতে(বেইলিরোড) পড়াচ্ছি। 24 ঘণ্টা ই ক্লাস এর বাইরেও আমি স্টুডেন্ট সার্ভিসে নিয়োজিত আছি। বর্তমানে সর্বোচ্চ কঠোর,দায়িত্ববান ও ডিসিপ্লিনড শিক্ষক বলা হয় আমাকে এই অঞ্চলে কাজেই 100% আস্থা রাখুন HSC রসায়ন(ভার্সন সহ) এবং SSC পদার্থ-রসায়ন এ ঠিকানা : সিদ্ধেশ্বরী খন্দকার গলি (43/3 মোড়ল বাড়ি) 01935923287
জোস
Thank you sir ❤
প্রশ্ন: গ্রুপ-১৬ এর হাইড্রাইডসমূহের স্ফুটনাঙ্কের ক্রম দেখাও।
উত্তর: গ্রুপ-১৬ এর হাইড্রাইডসমূহ যথাক্রমে H2O,H2S, H₂Se, H₂Te এখানে, H2O অণুসমূহের মধ্যে H-বন্ধন
বিদ্যমান। কিন্তু অন্য অণুগুলোর ক্ষেত্রে পারস্পরিক আকর্ষণ বল ভ্যান্ডারওয়ালস্ বল হিসেবে পরিচিত যা অণুর আকার, আনবিক ভর ও e সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে বেড়ে যায় কিন্তু H-বন্ধন থাকলে আকর্ষণ বল বেশি হওয়ায় পানির স্ফুটনাঙ্ক আরও বেড়ে যায় এবং গ্রুপের অন্যান্য হাইড্রাইড থেকে বেশী হয়। অপরদিকে বাকি হাইড্রাইডগুলোর মধ্যে H2Te এর আনবিক ভর ও ৫ সংখ্যা সবচেয়ে বেশি এবং H2S এর সবচেয়ে কম। তাই ভ্যান্ডাওয়ালস্ বল H2Te তে সবচেয়ে বেশি তাই এর স্ফুটনাঙ্ক পানি অপেক্ষা কম হলেও গ্রুপের অন্যান্য হাইড্রাইড থেকে বেশী হয়।
সুতরাং, যৌগগুলোর স্ফুটনাঙ্কের ক্রম হবে- H2O > H2Te > H2Se >H2Se
প্রশ্ন: সাধারণ তাপমাত্রায় H2S গ্যাস হলেও H2O তরল- ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: প্রথমেই হাইড্রোজেন বন্ধন ও ভেনডার ওয়ালস বল এর সংজ্ঞা দিবেন
যেহেতু H2O অনুতে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 0.5 তাই শেয়রকৃত ইলেকট্রন যুগল অক্সিজেন পরমানুর দিকে বেশী সরে আসে। ফলে পানিতে ধনাত্মক(H) ও ঋণাত্মক(O) প্রান্ত থাকায় এটি পোলার সমযোজী অণু এবং অনুটি হাইড্রোজেন বন্ধনের সকল শর্ত পূরণ করায় H₂O অনুসমূহের মধ্যে H- বন্ধন বিদ্যমান। এর ফলে অণুসমূহ হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে বেশ কাছাকাছি থাকায় সাধারণ তাপমাত্রায় এরা তরল হয়ে থাকে।
অপরদিকে H2S একটি অপোলার সমযোজী অণু। তাই H2S অণুসমূহের মধ্যে দুর্বল ভ্যান্ডারওয়ালস্ বল বিদ্যমান থাকে। ফলে অনুসমূহের পরস্পর হতে বিচ্ছিন্ন অবস্থায় অবস্থান করে। তাই সাধারণ অবস্থায় H2S গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে (পানির হাইড্রোজেন বন্ধনের চিত্র দিতে হবে দেখেন আমি একে দিয়েছি ভিডিওতে)
অনলাইনে আপাতত আমি পড়াচ্ছি না শুধু অফলাইনে সিদ্ধেশ্বরীতে(বেইলিরোড) পড়াচ্ছি। 24 ঘণ্টা ই ক্লাস এর বাইরেও আমি স্টুডেন্ট সার্ভিসে নিয়োজিত আছি।
বর্তমানে সর্বোচ্চ কঠোর,দায়িত্ববান ও ডিসিপ্লিনড শিক্ষক বলা হয় আমাকে এই অঞ্চলে কাজেই 100% আস্থা রাখুন HSC রসায়ন(ভার্সন সহ) এবং SSC পদার্থ-রসায়ন এ
ঠিকানা : সিদ্ধেশ্বরী খন্দকার গলি
(43/3 মোড়ল বাড়ি)
01935923287