Richtig Gutes Video! Würde mich interessieren ob eine Person die sich noch nie mit Komplexchemie auseinander gesetzt hat hier mitkommt. Ist ein ziemlich komplexes Thema (pun intended)
Naja… ich verstehe schon grundsätzlich wie Simon von einer Reaktion zu einer anderen über geht, Ich könnte aber jetzt nicht so wirklich wiedergeben was genau hier erklärt wurde. Trotzdem interessant!
Es sind mehr Menschen als Du denkst: Im medizinischen Labor dient das EDTA im Blutbildröhrchen dazu, Ca-Ionen zu binden. Calcium ist ein Gerinnungsfaktor. So wird verhindert, dass das Blut gerinnt (Thrombozyten agglutinieren dabei) und für die Analyse unbrauchbar wird.
Gerne hier noch andere mehrzöhige Liganden: TMEDA (Tetramethylendiamin) wird gerne als Lösungsmittel für Lithierungsrraktionen eingesetzt und hilft durch die Komplexierung bei Lithierung, Ethylendiaminbersteinsäure (ähnlich wie EDTA), Ntrilotriessigsäure, Triethylentetraminhexaessigsäure, nicht zu vergessen die Zitronensäure die über den Chelatkomplex Calcium oder Eisen bindet und so Kalk und Rost beim lösen hilft (IMHO gutes didaktisch praktisches Beispiel von Komplexchemie im Alltag)
Korrektur: ich meinte das man TMEDA zum Lösungsmittel dazu gibt um die Lithierungsreaktion mit n-BuLi zur vereinfach. Ich hatte das mal bei einer Synthese zur di-Lithierungsreaktion verwendet in einem anorganischem Praktikum
@@frogtopia8624 Interesse ;D eigentlich hab ich gestartet als Elementsammler und wollte Technetium sehen und zufällig haben wir ein Nuklearchemie Labor in dem Technetiumchemie gemacht wird. Vielleicht interessiert dich mein Video zu der Bachelorarbeit, was ich gemacht habe ;D
Bedeutet die "Ligandenstärke" in der spektrochemischen Reihe, dass der Ligand stabilere Komplexe mit Zentralatomen bilden kann oder bezieht sich die Reihe auf die Ligandenfeldaufspaltung?
@@nicoceraudo1610 je niedriger sie in der Spektrochemischen Reihe gelistet sind, desto geringer die Aufspaltung. Aber geht für VIELE einzähnige Liganden Hand in Hand.
Möglichkeit 1: Du verwendest hartes Leitungswasser. Lösung: demineralisiertes Wasser verwenden. Möglichkeit 2: Dein Kupfersalz hat basische Anteile. Lösung: gib ein paar Tropfen verdünnte Schwefelsäure (Flüssig-pH-Minus für den Pool) hinzu und erwärme leicht.
@@simplehomechemistryAh danke 😊 Wird am Wasser liegen, da die Wasserqualität in meinem Ort maximal unterirdisch ist. Das Zeug würde ich nichtmal trinken 🥴 Werde es nächstens mal mit destilliertem Wasser probieren. Das wird dann wohl besser sein 😊
@@pyrokreisgrevenbroich7486 Die Wasserhärte sagt wenig über die Trinkwasserqualität aus. Geschmacklich kann es natürlich einen Unterschied ausmachen. Im Labor ist demineralisiertes Wasser der Standard. Dafür ist es zum Trinken gänzlich ungeeignet, ggf. sogar gesundheitsschädlich.
Eine Frage die mir im Bio-Studium leider niemand zufriedenstellend erklären konnte: - Wie ist die Farbigkeit von Chlorophyll zu erklären? Mg besitzt ja keine energetisch-nahen d-Orbitale, also scheidet die KFT aus :/
Genau, da muss man sich dann nicht immer diese vereinfachten MO angucken, sondern ein vollständiges und sieht, dass die s und p Orbitale auch beteiligt werden und beim Mg2+ stehen ja genau solche Orbitale zur Verfügung. Man kürzt sie nur immer raus und fokussiert sich auf die d-Orbitale, weil da auch meist das interessantere abgeht aber auch s und p-Orbitale können in einem Komplex an Bindungen beteiligt werden. Sind dann also keine d-Elektronen, die angeregt werden und Farbe absorbieren sondern delokalisierte Elektronen des Porphyrin-Rings (eh die vom Stickstoff), die über das Mg-Ion ausgedehnt sind und so angeregt werden können. So deepes Ac zeug, da muss ich nochmal mit meinem Ac Prof. Sprechen aber irgendwann sollen auch dazu Videos kommen^^
![FIRE WATER Experiment - Brenndes Wasser durch Aceton und Kalium [𝟰𝗞] | JJChemistry](http://i.ytimg.com/vi/T8xsd4gflno/mqdefault.jpg)
![COLOMBIA vs. CHILE [4-0] | RESUMEN | ELIMINATORIAS SUDAMERICANAS | FECHA 10](http://i.ytimg.com/vi/TDjN4W3yy1k/mqdefault.jpg)
Dankeschön für die gute Zusammenfassung. Wenn ich später das thema noch mal wiederhole, guck ich mir auf jeden fall das video noch mal an
Richtig Gutes Video! Würde mich interessieren ob eine Person die sich noch nie mit Komplexchemie auseinander gesetzt hat hier mitkommt. Ist ein ziemlich komplexes Thema (pun intended)
Naja… ich verstehe schon grundsätzlich wie Simon von einer Reaktion zu einer anderen über geht, Ich könnte aber jetzt nicht so wirklich wiedergeben was genau hier erklärt wurde. Trotzdem interessant!
Es sind mehr Menschen als Du denkst: Im medizinischen Labor dient das EDTA im Blutbildröhrchen dazu, Ca-Ionen zu binden. Calcium ist ein Gerinnungsfaktor. So wird verhindert, dass das Blut gerinnt (Thrombozyten agglutinieren dabei) und für die Analyse unbrauchbar wird.
ppy (2,2-Phenylpyridin) und bpy (2,2-Bipyridin)
Gutes Video!
Gerne hier noch andere mehrzöhige Liganden: TMEDA (Tetramethylendiamin) wird gerne als Lösungsmittel für Lithierungsrraktionen eingesetzt und hilft durch die Komplexierung bei Lithierung, Ethylendiaminbersteinsäure (ähnlich wie EDTA), Ntrilotriessigsäure, Triethylentetraminhexaessigsäure, nicht zu vergessen die Zitronensäure die über den Chelatkomplex Calcium oder Eisen bindet und so Kalk und Rost beim lösen hilft (IMHO gutes didaktisch praktisches Beispiel von Komplexchemie im Alltag)
Korrektur: ich meinte das man TMEDA zum Lösungsmittel dazu gibt um die Lithierungsreaktion mit n-BuLi zur vereinfach. Ich hatte das mal bei einer Synthese zur di-Lithierungsreaktion verwendet in einem anorganischem Praktikum
Hey, was studierst du bzw hast du studiert?
Ich habe einen Bachelor of Arts für Lehramt Sport&Chemie fürs Gymnasium und bin jetzt bald im 2. Mastersemester für den Master of Education :)
@@simonschemiebaukasten Ah cool und von wo kommt diese Spezialisierung auf Kernchemie?
@@frogtopia8624 Interesse ;D eigentlich hab ich gestartet als Elementsammler und wollte Technetium sehen und zufällig haben wir ein Nuklearchemie Labor in dem Technetiumchemie gemacht wird. Vielleicht interessiert dich mein Video zu der Bachelorarbeit, was ich gemacht habe ;D
Bedeutet die "Ligandenstärke" in der spektrochemischen Reihe, dass der Ligand stabilere Komplexe mit Zentralatomen bilden kann oder bezieht sich die Reihe auf die Ligandenfeldaufspaltung?
@@nicoceraudo1610 je niedriger sie in der Spektrochemischen Reihe gelistet sind, desto geringer die Aufspaltung. Aber geht für VIELE einzähnige Liganden Hand in Hand.
Warum sieht die Kupfersulfat Lösung bei allen so klar aus? 😅 Obwohl ich reines Sulfat habe wird die bei mir immer leicht milchig…
Möglichkeit 1: Du verwendest hartes Leitungswasser.
Lösung: demineralisiertes Wasser verwenden.
Möglichkeit 2: Dein Kupfersalz hat basische Anteile.
Lösung: gib ein paar Tropfen verdünnte Schwefelsäure (Flüssig-pH-Minus für den Pool) hinzu und erwärme leicht.
@@simplehomechemistryAh danke 😊
Wird am Wasser liegen, da die Wasserqualität in meinem Ort maximal unterirdisch ist. Das Zeug würde ich nichtmal trinken 🥴
Werde es nächstens mal mit destilliertem Wasser probieren. Das wird dann wohl besser sein 😊
@@pyrokreisgrevenbroich7486
Die Wasserhärte sagt wenig über die Trinkwasserqualität aus. Geschmacklich kann es natürlich einen Unterschied ausmachen.
Im Labor ist demineralisiertes Wasser der Standard. Dafür ist es zum Trinken gänzlich ungeeignet, ggf. sogar gesundheitsschädlich.
Eine Frage die mir im Bio-Studium leider niemand zufriedenstellend erklären konnte:
- Wie ist die Farbigkeit von Chlorophyll zu erklären? Mg besitzt ja keine energetisch-nahen d-Orbitale, also scheidet die KFT aus :/
Genau, da muss man sich dann nicht immer diese vereinfachten MO angucken, sondern ein vollständiges und sieht, dass die s und p Orbitale auch beteiligt werden und beim Mg2+ stehen ja genau solche Orbitale zur Verfügung. Man kürzt sie nur immer raus und fokussiert sich auf die d-Orbitale, weil da auch meist das interessantere abgeht aber auch s und p-Orbitale können in einem Komplex an Bindungen beteiligt werden. Sind dann also keine d-Elektronen, die angeregt werden und Farbe absorbieren sondern delokalisierte Elektronen des Porphyrin-Rings (eh die vom Stickstoff), die über das Mg-Ion ausgedehnt sind und so angeregt werden können.
So deepes Ac zeug, da muss ich nochmal mit meinem Ac Prof. Sprechen aber irgendwann sollen auch dazu Videos kommen^^
@@simonschemiebaukasten Cool, danke für den Impuls darauf kann ich aufbauen! :D
0:08 naja oder für den rest der Bekloppten😜🤣🤣🤣🙈🙊