#23. Окисно-відновні реакції. Електронний баланс.

Зміст уроку:
1. Окисно-відновні реакції - хімічні процеси, при яких деякі атоми хімічних елементів змінюють ступінь окислення.
Окисник -- атом, що приймає електрони. В роцессі реакції окислюється (зменщується значення ступеню окислення).
Відновник -- атом, що віддає електрони. В результаті реакції відбуваєьбся його окислення (збільшується значення ступеню окислення).
2. Окисно-відновні реакції можна розділити на дві великі групи:
міжмолекулярні реакції (атом-окисник і атом-відновник знаходяться в молекулах різних сполук);
внутримолекуляні реакції (атом-окисник і атом-відновник знаходяться в одній молекулі.
реакції диспропорціонування - окремий випадок внутримолекулярних окисно-відновних реакцій, коли і окисником і відновником є атоми одного і того ж хімічного елементу.
3. До окисно-відновних реацій, як правило, належать реакції:
сполучення;
заміщення;
розкладу.
3. Розглядаються приклади написання схем окисно-відновних реакцій і складання рівнянь за допомоги електронного балансу:
реакція сполучення водню і кисню з утворенням води (міжмолекулярна окисно-відновна реакція);
реакція розкладу бертолетової солі з утворенням калій хлориду і кисню (внутримолекулярна окисно відновна реакція);
реакція розкладу гідроген пероксиду з утворенням води і кисню (реакція диспропорціонування).
4. Електронний баланс використовується для складання хімічних рівнянь (розстановки коефіцієнтів), тому що іноді це дуже складно зробити методом підбору.
5. Наведена класифікація окисно-відновних реакцій не є вичерпною, тому що бувають випадки, коли окисниками чи відновниками можуть бути атоми кількох елементів.
-------------------------------------------
Відео з циклу "ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин". Усі відео циклу в плейлисті:
• ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин.
ТЕЛЕГРАМ-канал: t.me/chem_lesson
#окислення#відновлення#електроннийбаланс#хімія#відеоурок#шкільнийкурс#хімічнареакція#хімічнерівняння#коефіцієнт