Fazendo HIDRÓXIDO DE COBRE Cu(OH)2 - (Experiência de química)
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- Опубликовано: 20 окт 2024
- 📗 Carl Sagan O mundo assombrado pelos demônios: amzn.to/39bJKGd
Nesse experimento de química iremos sintetizar hidróxido de cobre Cu(OH)2.
Essa experiência de química é ideal para compreendermos a escolha de uma rota para sintetizar um novo reagente. Primerio mediremos 3g de sulfato de cobre CuSO4, dissolver em 30ml de água sob agitação por pelo menos 3 minutos. Caso haja impurezas insolúveis é necessário fazer uma filtração simples, pode ser usado um funil com algodão como filtro, passar a solução umas 3 vezes.
Depois adicionar aproximadamente 13ml de solução de amônia 8%, aos poucos, sob agitação. Teoricamente qualquer concentração pode ser usada, e a quantidade necessária é quando a solução se tornar um azul escuro, quase preta, sem que haja sólidos no sistema.
Nesse parte ocorrem duas reações, primeiro a formação de hidróxido de cobre e sulfato de amônia (NH₄)₂SO₄. De acordo com a equação:
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Mas quando adicionarmos mais amônia, ela reage com o Cu(OH)2 formando o Schweizer's reagent, em português, o reagente de Schweizer é um complexo formando entre a amônia e o hidróxido de cobre:
Cu(OH)2 (s) + NH3 (aq) + H2O (l) → [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2
Mantem-se sob agitação por 5 minutos.
Adiciona-se uma solução de hidróxido de sódio NaOH tudo de uma vez, agita-se por mais 5 minutos.
Filtra-se, lava-se o precipitado e deixa-o secando.
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📚 Referências e agradecimentos:
Procedimento baseado no vídeo do @NileRed sobre sínstese de hidróxido de cobre: • Making copper hydroxide
E também agradecimentos aos canais @QuimicaIntegral @canalquimicaexperimental @UniversidadedaQuimica e @CienciaChave de onde adiquiri diversos conhecimentos apresentados nesse vídeo.
CHEMICAL AID. CuSO4 + NH3 + H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 - Equação de Balanço Químico. Disponível em: pt.intl.chemic.... Acesso em: 16 set. 2021.
CHEMICAL AID. CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 - Equação de Balanço Químico. Disponível em: pt.intl.chemic.... Acesso em: 16 set. 2021.
CHEMIDAY. Copper(I) hydroxide react with ammonia and water Source: chemiday.com/e.... Disponível em: chemiday.com/e.... Acesso em: 16 set. 2021.
WIKIPEDIA. Copper(II) hydroxide. Disponível em: en.wikipedia.o.... Acesso em: 16 set. 2021.
WIKIPEDIA. Schweizer's reagent. Disponível em: en.wikipedia.o.... Acesso em: 16 set. 2021.
Sou o Gabriel de Oliveirea, e no canal Aprenda Mais você vê experiências de química fáceis para se fazer em casa, organização de laboratório caseiro e aprende a pensar de maneira científica para diversos assuntos. Estude, duvide, critique, APRENDA!
#APMYT
![HOW TO MAKE BASIC COPPER CARBONATE Cu2(OH)2CO3 [Chemistry Experiment]](http://i.ytimg.com/vi/_c2fmyPcx9I/mqdefault.jpg)
![HOW TO MAKE BASIC COPPER CARBONATE Cu2(OH)2CO3 [Chemistry Experiment]](/img/tr.png)
A estequiometria de reação para formação do reagente de Schweizer está incorreta (não é 1 mol de Cu(OH)2 para 1 mol de NH3, mas sim, para 4 mols de NH3 e 2 mols de H2O). Dependendo de como fez os cálculos para determinar a massa necessária de NaOH para decompor esse composto de coordenação, isso poderá explicar a necessidade de mais NaOH para precipitar o Cu(OH)2 que aquele previamente calculado. Normalmente, eu considero o total de NH3 adicionado e a quantidade disponível de íons Cu++ para calcular a quantidade necessária para realizar a reação. É possível que o excesso de um ou de outro me force a ter uma quantidade maior de NaOH, a depender das condições.
O uso de NH3 permite uma estabilização dos íons Cu++ (por coordenação do íon metálico), dificultando a formação de CuO e de Cu2O por desproporcionamento.
Esse é um dos complexos/compostos de coordenação preferidos por mim. Acho ele muito bonito. Já o fiz diversas vezes, inclusive.
Vdd, não havia percebido quando fiz. Vlw!
@@AprendaMaisAPMYT E eu sei o que é que o hidróxido de sódio faz nessa reação: o que acontece é que amoníaco presente na solução existe num equilíbrio com a água, dando origem a iões amónio e iões hidróxido. Ao adicionar-se o hidróxido de sódio à solução de tetraaminocobre(II), o equilíbrio é deslocado para a esquerda, libertando amoníaco. Este ao sair do sistema também desloca o equilíbrio entre os iões cobre(II) e o amoníaco para formar os iões tetraaminocobre(II) para a reação inversa, ou seja, o complexo é decomposto e assim ocorre a precipitação do hidróxido de cobre(II).
📗 Carl Sagan O mundo assombrado pelos demônios: amzn.to/39bJKGd
Cara vc é muito bom youtuber!
Continue seu projeto que em breve vc verá frutos!
Extremante comunicativo, só falta ser descoberto!
Muito obrigado! Logo terá. ✌
Não conhecia seu canal! Vi agora que me citou no video, obrigado! Estou inscrito
Eu que agradeço! 🖖
Nossa VC pôr aqui kkkk
Muito massa seu conteúdo, amigo! Não conhecia o seu canal, descobri pela marcação e agora estou inscrito! ;) Essa reação é bem interessante e cheia de peculiaridades. Sempre fiquei indignado do porquê geralmente o pessoal usar a amônia primeiro para depois usar o hidróxido de sódio. Acredito que seja uma estratégia para deixar o hidróxido de cobre mais estável durante a reação de dupla troca. É possível obter o hidróxido de cobre diretamente da reação entre os hidróxidos de amônio e sódio. Particularmente faço dessa forma no laboratório (geralmente para uso imediato), mas a estequiometria deve ser exata e a temperatura das duas soluções devem estar baixas para evitar a formação do óxido de cobre e outros complexos com sódio. Essa substância é bem instável, a presença de umidade, temperaturas moderadas outros íons e afins fazem com que ela gradativamente vá se convertendo em óxido de cobre. É incrível como uma reação aparentemente simples envolve tantas nuances, inclusive existem artigos para descrever os fenômenos envolvidos nessa reação. Mais uma vez parabéns pelo conteúdo e sucesso! ;)
Muito obrigado! Fico feliz que tenha gostado!
Fiz o experimento no laboratório e deu certo,o filtrante saiu bem transparente, acredito que seu problema tenha sido com o grau de pureza do sulfato de cobre que usou.
Muito obrigada pelo vídeo
Amei!! Você é demaiss
Vlw
que top , mais um inscrito!!
muito bom manooooo
Vlw!
@@AprendaMaisAPMYT 😎😎😎😎
Muito bom
Obrigado 🙂
Muito legal a experiência 👍👍👍
Vlw!
Uma dúvida?, eu quero so o hidróxido de cobre, eu posso fazer essa mistura de sulfato de cobre com amônio e água, que eu vou obter so o hidróxido de cobre??
Alguém sabe me dizer se Cu(OH)2 se aquecido até o ponto de fusão Cobre metálico?
Xuagi xuêgi 😛
Quem pode me ajudar?
Preciso aumentar a produção de Cu(OH)2. Utilizo 4 eletrodos de 1/2” x 15cm polarizados 2 a 2 em meio aquoso, em 12V. Experimentei elevar a tensão para 30V mas não obtive o desejado e ainda com alguma impureza.
Boa pergunta! O que vc precisa não são mais volts, e sim mais amperes! Aumentar a corrente, que é a intensidade do fluxo de életrons, o necessario para a reação de oxiredução. Pode deixar 30V, mas tens que aumentar a corrente também. Ou diminua a tensão, voltando para 12V, e aumente a tensão. As impurezas vem dos reagentes e do cloro da água, use destilada. Não vai conseguir fugir de uma posterior purificação, mas ajuda um pouco
Se a gente fazer a eletrólise do hidróxido de sódio com eletrodos de cobre , será que a gente consegue hidróxido de cobre?
Acho que sim, mais o NA como mais reativo ele seria um contaminante na solução, e isso seria um grande problema
@@Alexk-mv3fs 😢 como eu vou tirar o sódio? 😭😭😭😬😬😬
@@setentaponto722 você só preciso fazer um filtração, pois o Cu(OH)2 é insolúvel na água é só filtrar
@@Alexk-mv3fs nuuuurrr que bom então, mas e o sódio remanescente no precipitado 😶
😭😭😭
@@setentaponto722 ele é insolúvel é forma uma "pasta" você pega o papel de filtro e deixe secar
esprode msm
esprode msm