Vorlesung Allgemeine Chemie • Der Atombau (02)
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- Опубликовано: 4 окт 2024
- Vorlesung Allgemeine Chemie an der Universität Osnabrück
Der Atombau (02) | Dozent: Johann Schmidt
Zentrale Inhalte:
► Historische Atommodelle
► Atommodell nach Dalton
► Thomsonsches Atommodell
► Rutherfordsches Atommodell
► Bohrsches Atommodell
► Quantenzahlen
► Das Pauli-Prinzip
► Das Orbitalmodell
► Der Aufbau des Periodensystems
Quellen:
Mortimer, Charles E.; Müller, Ulrich, Chemie - Das Basiswissen der Chemie; 8. komplett überarbeitete und erweitere Auflage. 2003. Kirchheim: Georg Thieme Verlag
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007
Hamann, Carl H. und Vielstich, W. (2005). Elektrochemie. Wiley VCH Verlag GmbH.
K. Peter C. Vollhardt: Organische Chemie, VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim, Basel 1990
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Das ist wirklich eine hervorragende Chemie Vorlesung. Davon können sich einige Dozenten älteren Semesters was ab gucken. Hoffentlich wird diese tolle Reise fortgesetzt!
Vielen Dank ich habe das System zum Atombau das erste Mal verstanden, davor 10 mal gehört ! Respekt sehr gut erklärt°"!
Mir geht es genau gleich.
danke dafür!!
endlich verstehe ich das, weil es ausführlicher erklärt wird! vielen dank!
Sehr gut erklärt. Danke für die Auffrischung :-).
Du klingst wie Justus Jonas von den drei ??? :)))
Sehr gut erklärt!! Ich könnte dir stundenlang über Chemie zuhören!
toller Vortrag
Vielen Dank! Das war der Hammer!!
Sehr gut erklärt und kompetent!
Vielen vielen Dank ! Ich war immer eine absolute Niete in Chemie. Mit euren Videos habe ich so viel nach lernen können . Danke!!
prima erklärt und daher sehr verständlich
Vielen Dank :)
Super Video! Eine Frage: Welche Software habt ihr zum Aufnehmen dieser Videos (inklusive Folien im Hintergrund) verwendet?
Danke für das Video :)
danke sehr!
Hallo kurze Frage 🙂
Wieso hat das positivgeladene Wasserstoffion aka Proton auch einen eigene Wellenlänge? Sollte man die dann nicht auch auf dem Linienspektrum sehen? Und variiert diese Wellenlänge je nach Anzahl an Protonen also uns H,O,N,Xe,...
Danke schon im voraus🍀
Da waren sie wohl überfragt
Gibt es irgendwo vielleicht einen Skript zu der Vorlesungsreihe?
Bei Minute 40:00 sind die Quantenzahlen in der Grafik nicht richtig. Die Nebenquantenzahl wird mit l bezeichnet und Magnetquantenzahl mit m. Kann es sein das da was vertauscht ist ?
Ist bei 8:16 nicht auf Kohlenstoff 12 und Sauerstoff 16 schwer?
Kann man die Folien irgendwo downloaden??
Immerhin wird diese Reihe ja nicht vom Vortragenden verantwortet sondern von der Universität Osnabrück. Vielleicht sollte da doch mal jemand drüberschauen ?
Hundsche Regel beim befüllen der Orbitale nicht beachtet
1961 war Boyle gerade gestorben.😊
1997 ist dann Thomson gestorben.😂
32:56 ...one half-spin will give a lepton a twin, one up one down in the ground state
@x y Reference to "The Molecular Shape of You", a cover of Ed Sheerans "Shape of You"
@x y Honestly I just made the comment because that moment in the video sent me back to the song so hard. I didn't really think or worry about whether anyone would get it
@x y It often seems like I scream into the void because yt straight up doesn't tell me about most replies.
So I guess I kinda got used to that.
@x y Don't forget though that the void is also a great place to put the thoughts you want to get rid of. Or the occasional trash you don't know what to do with.
@x y That too, although I currently favour yeeting them into space, especially rich assholes
... und das Besetzungsschema heißt Madelung-Schema, nicht Madelungen. Ebenso hat der Hundt von Niels Bohr (nicht Bor) ein T am Ende. Das ist aber alles für die Chemie unwichtig. Trotzdem: siehe meinen vorherigen Kommentar.
1,25
das ständige schmatzen nervt
Hahahahaha awwwww da lädt dir jemand ne ganze vorlesung for free hoch und du jammerst wegen dem „schmatzen“ zu geil
Das ist ohne jede Begeisterung. So kann man doch keine Erstsemester motivieren.
Sind die denn nicht motiviert?
unterrichtsmaterialien-chemie.uni-goettingen.de/material/7-8/V7-377.pdf: CuS, nicht Cu2S. Cu und I2 ergibt auch nicht "Kupferiod" sondern Kupferiodid. I2 besteht nicht aus 2 Molekülen sondern aus 2 Atomen. Ich höre hier jetzt auf, sonst lerne ich noch Murks. Gibt ja noch andere online-Vorlesungen.
Schade, denn die Darstellungen sind sonst gut und einprägsam.