(가)용액은 염기성입니다. 염기가 과량일 때, 1가 산은 첨가하여도 전체 이온 수에 영향을 주지 않기 때문에 고려하지 않습니다. 예를 들어봅시다. 염기가 과량일 때, HB한 분자를 첨가한다면, H+ 와 B- 로 이온 두 개가 추가 될겁니다. 그럼 여기서 H+와 OH- 가 만나 물이 될테니 이온 두 개가 없어지겠죠? 그럼 이온 두 개가 추가되었다가 이온 두 개가 없어졌으니 전체 이온수에는 변함이 없습니다. 따라서 과량의 염기 (또는 산)에 1가 산(또는 염기)를 추가할 때에는 처음 전체 이온수와 반응 후 전체 이온 수가 같습니다.
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19번 처음 모든 이온수 비교할때 (가) 용액에서 HB는 고려하지 않은 이유가 뭔가요??
2가만 고려해요
(가)용액은 염기성입니다. 염기가 과량일 때, 1가 산은 첨가하여도 전체 이온 수에 영향을 주지 않기 때문에 고려하지 않습니다. 예를 들어봅시다. 염기가 과량일 때, HB한 분자를 첨가한다면, H+ 와 B- 로 이온 두 개가 추가 될겁니다. 그럼 여기서 H+와 OH- 가 만나 물이 될테니 이온 두 개가 없어지겠죠? 그럼 이온 두 개가 추가되었다가 이온 두 개가 없어졌으니 전체 이온수에는 변함이 없습니다. 따라서 과량의 염기 (또는 산)에 1가 산(또는 염기)를 추가할 때에는 처음 전체 이온수와 반응 후 전체 이온 수가 같습니다.
염기성이일때 h이온이 Oh이온의 몰수를 1:1 비율로 깎아먹죠?
근데 hb라 1:1로 결합되어 있으니까 깎아먹은만큼 b로 채워집니다.