Für mein Verständnis ergibt sich der +I-Effekt aus der Elektronendichteverteilung. Bei der Methylgruppe übt C einen -I-Effekt auf seine 3 gebundenen H-Atome aus => die Elektronendichte des Kohlenstoffs nimmt also zu und "drückt" auf das benachbarte (anders substituierte) C, was wiederum dessen Elektronendichte leicht erhöht und so setzt sich das in der Kette fort....
Verstehen tue ich leider nicht, wenn der -I-Effekt unmittelbar von der EN abhängt, dass der -I-Effekt dann bei der 2-Chlorpropansäure von dem Substituenten Chlor ausgeht, obwohl dieses eine geringere EN aufweist als die Sauerstoffatome in der Carbonsäuregruppe. (Bezogen auf 9:33)
Die Sauerstoffatome üben natürlich einen -I-Effekt aus, aber das trifft ja auf die 2-Chlorpropansäure und die 2 Methylpropansäure gleichermaßen zu. Der für einen Vergleich der Säurestärke entscheidende Unterschied liegt eben in den I-Effekten der anderen Substituenten (also das elektronenziehende Chlor VS das elektronenschiebende Methyl).
am ende des videos erklärst du dass propansäure keinen - oder + I-Effekt hat aber hat das dann nicht einen -I-Effekt vom Sauerstoffatom der Doppelbindung? Und ist deshalb auch eine Säure?
Das ist schon richtig, aber das trifft ja auf alle Carboxy-Gruppen und damit Carbonsäuren zu. Hier sind die Unterschiede der Verbindungen herausgearbeitet.
Was wäre jetzt eine stärkere Säure: 3-Fluorpropansäure oder 2-Chlorpropansäure? Fluor ist ja zwar Elektronegativer, aber bei 2-Chlorpropansäure ist das Chlor-Atom ja näher an der Carboxy-gruppe. Würde mich auf eine Antwort freuen ^^!
Der Begriff "Mehr" Bindungseleltronen ist doch im Zudammenhang mit dem I Effekt falsch, die Elektronen lagern sich lediglich näher an eines der Atome an.
Sau gut erklärt!!!
Hilft mir extrem für mein Abitur in einer Woche
habe in 57min Abi Prüfung, danke! :D
Wow, genial erklärt. Die Prüfung kann kommen.
Endlich jemand der gut verständlich erklären kann!
Genau so ein Video hatte ich gesucht!
Vielen Dank für die sehr anschauliche Erklärung.
Wow! Unglaublich gut erklärt!
Sehr gut veranschaulicht - und danke für die vielen (sich wiederholenden!) Farben, genauso lerne ich gut!
diggi ganz gut
moin luis
@@MS-kb7ol moin
Moin
Vielen lieben dank für dieses Video. Durch dieses Video kann ich jetzt gleich meine chemie Klausur schreiben.
Vielen Dank !!
Sehr gut erklärt. Daumen Hoch ! :)
Vielen lieben Dank! Sehr gut und verständlich erklärt. Hat mir bei meinem Referat sehr weitergeholfen :)
cooler Typ, der Wolfgang
Danke, sehr verständlich erklärt! :)
Danke für diese gute Erklärung mach weiter so :)
Wirklich sehr verständlich vielen Dank!
Ist sogar noch im Studium mit mit einigen chemischen Modulen im ingenieursbereich sehr hilfreich!
Danke. Mega gut erklärt
Hilfreiches Video Ehrenman
Bei 3:30 haben sie die 3 freien Elektronenpaare des Chloratoms vergessen. Aber ansonsten ist das wirklich ein tolles Video!
Gut erklärt
super erklärt!!!
Für mein Verständnis ergibt sich der +I-Effekt aus der Elektronendichteverteilung. Bei der Methylgruppe übt C einen -I-Effekt auf seine 3 gebundenen H-Atome aus => die Elektronendichte des Kohlenstoffs nimmt also zu und "drückt" auf das benachbarte (anders substituierte) C, was wiederum dessen Elektronendichte leicht erhöht und so setzt sich das in der Kette fort....
Danke!!
DANKE
Verstehen tue ich leider nicht, wenn der -I-Effekt unmittelbar von der EN abhängt, dass der -I-Effekt dann bei der 2-Chlorpropansäure von dem Substituenten Chlor ausgeht, obwohl dieses eine geringere EN aufweist als die Sauerstoffatome in der Carbonsäuregruppe. (Bezogen auf 9:33)
Die Sauerstoffatome üben natürlich einen -I-Effekt aus, aber das trifft ja auf die 2-Chlorpropansäure und die 2 Methylpropansäure gleichermaßen zu. Der für einen Vergleich der Säurestärke entscheidende Unterschied liegt eben in den I-Effekten der anderen Substituenten (also das elektronenziehende Chlor VS das elektronenschiebende Methyl).
Locker 🤙🏿
am ende des videos erklärst du dass propansäure keinen - oder + I-Effekt hat aber hat das dann nicht einen -I-Effekt vom Sauerstoffatom der Doppelbindung? Und ist deshalb auch eine Säure?
Das ist schon richtig, aber das trifft ja auf alle Carboxy-Gruppen und damit Carbonsäuren zu. Hier sind die Unterschiede der Verbindungen herausgearbeitet.
Was wäre jetzt eine stärkere Säure: 3-Fluorpropansäure oder 2-Chlorpropansäure? Fluor ist ja zwar Elektronegativer, aber bei 2-Chlorpropansäure ist das Chlor-Atom ja näher an der Carboxy-gruppe. Würde mich auf eine Antwort freuen ^^!
Danke
Der Begriff "Mehr" Bindungseleltronen ist doch im Zudammenhang mit dem I Effekt falsch, die Elektronen lagern sich lediglich näher an eines der Atome an.
Ja du hast recht. Es halten sich die Elektronen näher an einem Atom auf, als am anderen. Ich möchte das aber allgemein verständlich erklären. ;)
ich habe hunger
beso