Primero gracias por su video muy preciso recordándome conceptos casi olvidados. Le quería preguntar cómo podría medir el voltaje de tal oxidación galvánica. En el caso de dos metales unidos entre sí (por ej Cu y Zn) inmersos en agua salada -marina-, con la intención de medir de forma cuantitativa dicha oxidación espontanea (en este caso del Zn frente al Cu). Poniendo voltímetro entre ellos no es posible claro, puesto que están unidos entre ellos (por ello que se de la reacción entre ellos). Quizás con electrodo de referencia?. Gracias y un saludo.
Se puede medir poniendo un voltímetro, de hecho es una de las prácticas que se hacen en las asignaturas de materiales. En cada cable de los que sale del voltímetro conectas los metales y los sumerges en el agua de mar. Si lo haces con muchos metales dejando uno de ellos fijos puedes comparar la tendencia a la corrosión de los distintos metales frente al que uses como referencia.
@@luquichurri Buenos días. y muchas gracias. Ha sido muy amable contestando tan rápido. El problema que tengo es que en mi caso los metales están unidos entre sí (están roscados uno al otro) con lo que el voltímetro me daría cero, o no!. Se trata de dos metales diferentes (Cu y Acero) conectados entre sí inmersos en agua salada. Los uno a un ánodo de sacrificio de Zn (esta vez sí con un hilo conductor) para evitar la corrosión galvánica del Fe pero quería saber el grado de corrosión que podía ir sufriendo (por precaución) a pesar del ánodo de sacrificio. Y por otro lado, y volviendo al caso suyo exacto (con los metales separados pero unidos por un cable) en el caso de la celda de dos metales separados, si pongo un voltímetro en paralelo, al desconectar los cables quedarían separados eléctricamente ambos metales (y solo habría conexión de iones por la solución salina, no!. Otra cosa sería si pusiera un amperímetro cortando el cable, al ir en serie, pero yo quería saber el voltaje de la corrosión más que la intensidad. Seguramente se me está pasando algo!!. Muchísimas gracias por su tiempo y un saludo.
@@lorenzobarrio si están unidos no puedes medirlo ya que es necesario conectar un voltímetro entre ambos y separar ánodo de cátodo. Si mantienes el ánodo de sacrificio no creo que se produzca corrosión. Eso si, el conductor con el que lo unas debe tener la menor resistencia posible, que no sea muy largo y fino. En los buques de los barcos cuando ponen ánodos de cinc, solo se protege la zona cercana a la placa de cinc
-- entonces esta reacción se daría en el sentido inverso? el cobre actuaría como cátodo? o que es lo que pasaría ? gracias. el platino termina siendo nada más un inerte?
Buenas tardes, tengo que hacer un informe; Determinar la rata de corrosión en los aceros al carbonos en diferentes medios. Mi pregunta es la siguiente cuando me dicen determinar la rata de corrosión en los aceros, se refiere a la velocidad de corrosión? Quedo atento a sus comentarios gracias
El medio es distinto por tanto también lo será el comportamiento. La cantidad de oxígeno que puede acceder a la superficie del metal es distinta, pero en ambos casos el zinc actuará como ánodo y el hierro actuará como cátodo.
Hola! Muchas gracias por la respuesta. Y en que caso habrá mayor oxidación del acero galvanizado? Según lo que entendí es en el caso sumergido, no? Es correcto?
Hola, si, en principio si pero depende mucho de si es ambiente salino. Mira este enlace que quizá te ayude postemel.com/productos/galv_resistencia_corrosion_recubrimientos_galvanizados.pdf
@@ProfesorLucasCastro el Zinc que recubre el acero actuara como anodo de sacrificio y se consumira en funcion del tiempo de exposicion del material a un agente corrosivo por ejemplo oxigeno.
Excelente video. Es posible aplicar estos conceptos para el estudio de corrosión en un sistema electrónico bajo condiciones de humedad?
Por supuesto que si. Ud tiene una celda de corrosion con un anodo, un catodo, un electrolito (humedad), un camino metalico y un agente corrosivo.
Primero gracias por su video muy preciso recordándome conceptos casi olvidados. Le quería preguntar cómo podría medir el voltaje de tal oxidación galvánica. En el caso de dos metales unidos entre sí (por ej Cu y Zn) inmersos en agua salada -marina-, con la intención de medir de forma cuantitativa dicha oxidación espontanea (en este caso del Zn frente al Cu). Poniendo voltímetro entre ellos no es posible claro, puesto que están unidos entre ellos (por ello que se de la reacción entre ellos). Quizás con electrodo de referencia?. Gracias y un saludo.
Se puede medir poniendo un voltímetro, de hecho es una de las prácticas que se hacen en las asignaturas de materiales. En cada cable de los que sale del voltímetro conectas los metales y los sumerges en el agua de mar. Si lo haces con muchos metales dejando uno de ellos fijos puedes comparar la tendencia a la corrosión de los distintos metales frente al que uses como referencia.
@@luquichurri Buenos días. y muchas gracias. Ha sido muy amable contestando tan rápido. El problema que tengo es que en mi caso los metales están unidos entre sí (están roscados uno al otro) con lo que el voltímetro me daría cero, o no!. Se trata de dos metales diferentes (Cu y Acero) conectados entre sí inmersos en agua salada. Los uno a un ánodo de sacrificio de Zn (esta vez sí con un hilo conductor) para evitar la corrosión galvánica del Fe pero quería saber el grado de corrosión que podía ir sufriendo (por precaución) a pesar del ánodo de sacrificio.
Y por otro lado, y volviendo al caso suyo exacto (con los metales separados pero unidos por un cable) en el caso de la celda de dos metales separados, si pongo un voltímetro en paralelo, al desconectar los cables quedarían separados eléctricamente ambos metales (y solo habría conexión de iones por la solución salina, no!. Otra cosa sería si pusiera un amperímetro cortando el cable, al ir en serie, pero yo quería saber el voltaje de la corrosión más que la intensidad. Seguramente se me está pasando algo!!. Muchísimas gracias por su tiempo y un saludo.
@@lorenzobarrio si están unidos no puedes medirlo ya que es necesario conectar un voltímetro entre ambos y separar ánodo de cátodo. Si mantienes el ánodo de sacrificio no creo que se produzca corrosión. Eso si, el conductor con el que lo unas debe tener la menor resistencia posible, que no sea muy largo y fino. En los buques de los barcos cuando ponen ánodos de cinc, solo se protege la zona cercana a la placa de cinc
@@luquichurri entendido. Muchisimas gracias por la ayuda.
Un saludo.
-- entonces esta reacción se daría en el sentido inverso? el cobre actuaría como cátodo? o que es lo que pasaría ? gracias. el platino termina siendo nada más un inerte?
Buenas tardes, tengo que hacer un informe; Determinar la rata de corrosión en los aceros al carbonos en diferentes medios. Mi pregunta es la siguiente cuando me dicen determinar la rata de corrosión en los aceros, se refiere a la velocidad de corrosión? Quedo atento a sus comentarios gracias
Hola, pues supongo que es una errata. Será ratio de corrosión que es similar a la velocidad de corrosión. Otra cosa no sé qué puede ser.
En una electrólisis los polos no estaban cambiados respecto a las pilas?
Efectivamente. Lo que cambia son los polos positivo y negativo. Pero SIEMPRE en el ánodo se produce la oxidación y en el cátodo la reducción.
Y cual seria su ecuación quimica de la corrosión?
No entiendo la pregunta, ¿la reacción química?
@@ProfesorLucasCastro si
@@AlanRene es la que pongo en el vídeo. Es la suma de la oxidación y la reducción
Hola! Una pregunta, que diferencia hay entre la corrosión de acero galvanizado en una condición sumergida y en una atmósfera húmeda? Muchas gracias
El medio es distinto por tanto también lo será el comportamiento. La cantidad de oxígeno que puede acceder a la superficie del metal es distinta, pero en ambos casos el zinc actuará como ánodo y el hierro actuará como cátodo.
Hola! Muchas gracias por la respuesta. Y en que caso habrá mayor oxidación del acero galvanizado? Según lo que entendí es en el caso sumergido, no? Es correcto?
Hola, si, en principio si pero depende mucho de si es ambiente salino. Mira este enlace que quizá te ayude
postemel.com/productos/galv_resistencia_corrosion_recubrimientos_galvanizados.pdf
Ahh, buenísimo está ese pdf. Muchas gracias! Me quedó super claro!
@@ProfesorLucasCastro el Zinc que recubre el acero actuara como anodo de sacrificio y se consumira en funcion del tiempo de exposicion del material a un agente corrosivo por ejemplo oxigeno.
Vi el tema mas orientado hacia la electroquímica
El ánodo siempre es negativo y el cátodo siempre es positivo? (Lo digo por que en otros informativos los ponen al contrario ánodo+ y cátodo-)
En las celdas galvanicas es al contrario, un caso típico es el de cinc y cobre
si