A aula mais completa e bem explicada que achei no RUclips, com certeza, ele tenta não só explicar o assunto mas sim te fazer entender toda a lógica por trás, te dando uma boa base. Nenhuma outra aula deixou o assunto tão claro para min, obrigada ❤️
Essa aula foi tudo na minha vida essa semana!! Preciso apresentar um seminário de química sobre este assunto no If e não tava entendendo nada. Essa aula foi minha salvação 🫶🏽 OBRIGADAAA
Essa aula foi tudo na minha vida essa semana!! Preciso apresentar um seminário de química sobre este assunto no If e não tava entendendo nada. Essa aula foi minha salvação 🫶🏽
Ow, namoral. QUE AULA BRABA!!! Chega de decorebinhas. O negócio é entender mesmo. Se alguém um dia falou que era "assim", é porque existe alguma justificativa. O Igor claramente tá aqui pra mostrá-la. Obrigado por isso, professor! SAPERE AUDE
Você é sensacional Igor. Parabéns! Sou prof de Químicas também ❤️ e sempre procuro uma forma mais didática e simplificada para passar alguns conteúdos, então sempre vejo suas aulas 😊
obrigada, professor! você foi o único que eu consegui aprender a matéria de geometria molecular, sua didática e sua dicção são impressionantes, muito bom!!! 💓
eu odiava mto quimica, mas sinceramente, aprendo cada dia mais c vc!! mto obrigada por alem de ensinar no stoodi hexag e etc, criar um canal aqui no yt!! vc é meu professor favoritoo
Professor, já havia estudado essa matéria mas sinceramente havia muitas partes que eu não entendia e, consequentemente, não memorizava. Com sua aula e explicação, tudo ficou muito mais fácil. Continue com esse trabalho
Que legal saber disso, Cássio, fico feliz em saber que agora ficou mais tranquilo entender a geometria molecular!!! Obrigado pelo comentário e continue firme nos estudos!
Professor, uma duvida: quando usou o exemplo de SO2 e SO3, colocou em em uma das nuvens eletronicas, uma lig dupla. Pq? O oxigenio e o enxofre tem 6 elétrons na cv, ent n precisariam de apenas uma lig simples para estabilizar? pq assim eles estariam com 10 ne? Aula incrivel, só assisto video aula de quim com vc, mas realmente me gerou uma duvida!
Salve professor. No caso do último exemplo, vc conta três ligações, mas só um oxigênio esta ligado por dois eletrons. Poderia haver uma quarta ligação? Ficando cada oxigênio ligado por apenas um eletron?
Igor, boa noite! No min 21:16 você comenta que, na molecula de S02, pelo fato do Oxigênio e Enxofre serem da mesma família, eles realizam entre si ligação dupla? Qual a relação que há entre isso? Sempre tenho duvida pq nunca sei quando realmente tem ligação dativa. P.s: aproveitando para agradecer pela ajuda que está dando a nós!!! Você é show, prof
Fala, José! A ligação covalente dativa pode ser descrita quando os elementos químicos já estão estabilizados com oito elétrons mas ainda precisam estabilizar outros átomos para formação da molécula. Quando isso acontece, o átomo central já estabilizado pode compartilhar um par de elétrons para aquele que precisa de dois para sua estabilização. Por isso que o enxofre no caso do SO2 faz uma dupla com o oxigênio e então uma dativa com o segundo átomo de oxigênio! Espero que tenha respondido. Valeu pelo comentário!!!
Massss Prof. Igor o que nao entendo é que o enxofre pode expandir o octeto, entao pq ele faz uma dativa com o Oxigenio? Entendo que no caso do SF6 o fluor é mais eletronegaivo mas o oxigenio tbm é bem eletronegativo e poderia ser feito outra ligacao dupla com o outro oxigenio. Isso nao mudaria na geometria e faz mais sentido pra mim... 😓
Tem esse nome porque os elétrons formam algo como se fosse uma nuvem devido a sua movimentação contínua. A nuvem eletrônica deste modo é uma região de alta densidade eletrônica.
oi professor, tenho uma dúvida. Pq eu não posso fazer duas ligações dativas entre o oxigenio do SO2? Por exemplo, estabilizou-se o S e um dos O's, ai ficou uma dativa para o outro oxigenio, ele não ficaria faltando uma ligação para se estabilizar? pq eu n posso pegar um eletronzinho daquela nuvem acima do S e fazer mais uma dativa com o outro O?
Vc explicou que é preciso contar os elétrons para saber quantas nuvens eletrônicas vamos ter na molécula, porém eu ainda não entendi porque tem que ser 8 elétrons.
Tem de ser oito ao total, Yuri, pois é essa a quantidade de elétrons que os átomos alcançam a estabilidade química, conhecida como "regra do octeto". Se tiver dúvidas da uma revisada com a aula de ligações químicas.
Oii professor... Pq a amônia é piramidal? Ela tá na família 5A com os três hidrogênios era pra ela atingir o octeto e não sobrar par de elétrons... Algum conceito eu não assimilei direito, poderia me ajudar?
Olá, tudo bom? A amônia é piramidal pois no nitrogênio há uma sobra de um par de elétrons, sendo assim temos 4 nuvens com três ligantes, o que resulta nesta geometria. O nitrogênio está na família 5A como vc disse, então ele usa três elétrons para fazer compartilhamento, totalizando 8, com a sobra de um par não ligante!
As melhores aulas de química possíveis
Obrigadooooo 🥳🥳🥳
A aula mais completa e bem explicada que achei no RUclips, com certeza, ele tenta não só explicar o assunto mas sim te fazer entender toda a lógica por trás, te dando uma boa base. Nenhuma outra aula deixou o assunto tão claro para min, obrigada ❤️
Agora só consigo estudar com esse professor. A aula é simplesmente incrível!
Então tá no lugar certo! Só sucesso!
Essa aula foi tudo na minha vida essa semana!!
Preciso apresentar um seminário de química sobre este assunto no If e não tava entendendo nada. Essa aula foi minha salvação 🫶🏽
OBRIGADAAA
que professor foda!!!! nenhum professor até hj q eu vi não ensinou essas coisas de ligantes e nuvens, com esse metodo e muito mais faciil
Que show, Juaozim, fico feliz que tenha entendido o método. Realmente fica mais fácil assim. Agora é só colocar em prática e matar todas as questões!
Essa aula foi tudo na minha vida essa semana!!
Preciso apresentar um seminário de química sobre este assunto no If e não tava entendendo nada. Essa aula foi minha salvação 🫶🏽
Gente, como eu não conheci esse professor antes?
Tô na metade do vídeo e já amei. Acho que encontrei o canal certo.
Uhuuuuuu que ótimo que me encontrou por aqui, Karol! Seja bem vinda e bons estudos pra você 🤗🤗🤗
Muito boa a aula
Igor, vc nasceu pra ser professor. Que didática leve e perfeita! Muito obg por disponibilizar essas aulas gratuitamente. Todo sucesso do mundo p vc!
Mtoooo obrigado, Lavínia! Fico mto feliz por saber que está gostando das aulas aqui do canal! Obrigado pela mensagem e pelo carinho, viu 😘
Normalmente não assisto vídeo aula para a maioria das matérias, mas o senhor é muito bom!!!
Ah que legal! Fico feliz em saber que está assistindo as minhas aulas ☺️
Mano, todas as suas video aulas tem me ajudado muito a entender o conteúdo que o meu professor não ensina, obrigado!
Aula MUITO BOA com uma otima didática, parabéns e obrigada Professor😊
Ow, namoral. QUE AULA BRABA!!!
Chega de decorebinhas. O negócio é entender mesmo.
Se alguém um dia falou que era "assim", é porque existe alguma justificativa. O Igor claramente tá aqui pra mostrá-la. Obrigado por isso, professor!
SAPERE AUDE
e aí chará
Igor você é o melhor professor de química... obrigada por compartilhar seus conhecimentos
Eu que agradeço o comentário ☺️☺️☺️ bons estudos pra você 🤗
A cada minuto de aula que passa eu fico "mds que aula perfeita"
Uhuuuuuu que ótimo que gosta das aulas aqui do canal, Ana! Muito obrigado pelo comentário e bons estudos pra você 🤗🤗🤗
Você é sensacional Igor. Parabéns! Sou prof de Químicas também ❤️ e sempre procuro uma forma mais didática e simplificada para passar alguns conteúdos, então sempre vejo suas aulas 😊
Que bom que gosta do conteúdo aqui do canal, Ticiane! Fico feliz em poder ajudar e compartilhar conhecimento!!
Excelente aula! Vamos valorizar o professor galera!
obrigada, professor! você foi o único que eu consegui aprender a matéria de geometria molecular, sua didática e sua dicção são impressionantes, muito bom!!! 💓
Uhuuuuuuuu que ótimo, Bia!!!
Excelente aula! Bem objetiva e tranquila ❤😊 já me inscrevi
sempre volto para assistir essa aula
Que ótimo, Lívia!! Assista sempre 🤗🤗🤗
Excelente aula, professor
vc é tao divo explicando por favor nunca pare
Ahh muito obrigadoooooo, Leandro! Não vou parar, não! Agora tô voltando com tudo uhuuuuuu
Deus te abençoe 🙏 sua didática é perfeita! Consigo aprender com facilidade. Muito obrigada!
Uhuuuuuuu bons estudos pra você, Simone!!!
Esse cara é incrível
Muito obrigadoooooo
valeu mano, aula muito boa, aprendi muito, melhor e mais didática que das escolas virtuais
Muito obrigado, Ricardo!!!
eu odiava mto quimica, mas sinceramente, aprendo cada dia mais c vc!! mto obrigada por alem de ensinar no stoodi hexag e etc, criar um canal aqui no yt!! vc é meu professor favoritoo
Obrigado, Juju, que bom que esteja gostando um pouquinho mais da química!!! Agora tô por aqui pra ajudar os alunos!!!
Professor, já havia estudado essa matéria mas sinceramente havia muitas partes que eu não entendia e, consequentemente, não memorizava. Com sua aula e explicação, tudo ficou muito mais fácil. Continue com esse trabalho
Que legal saber disso, Cássio, fico feliz em saber que agora ficou mais tranquilo entender a geometria molecular!!! Obrigado pelo comentário e continue firme nos estudos!
cade a continuação desse vídeooo pras outras geometriasssssss! perfeito dms
Tá aqui, Mariana - ruclips.net/video/iICGCxLZdOM/видео.htmlsi=zIiCZA953lQTv-qM
O melhor professor do mundo!!!
Uhuuuuuu obrigado, Sofia 😍
amei esse querido, tava tendo grande dificuldade nisso!!!!!!
lendário
Obrigadooooooooo, moon! Bons estudossssss
Excelente aula professor. Parabéns.
Muitíssimo obrigado, Rafael
Melhor professor 👏👏👏👏
Mtooooo obrigado, Karina!!
Que aula maravilhosa
Muito obrigado, Gabrielle 😉😉😉
Professor, uma duvida: quando usou o exemplo de SO2 e SO3, colocou em em uma das nuvens eletronicas, uma lig dupla. Pq? O oxigenio e o enxofre tem 6 elétrons na cv, ent n precisariam de apenas uma lig simples para estabilizar? pq assim eles estariam com 10 ne? Aula incrivel, só assisto video aula de quim com vc, mas realmente me gerou uma duvida!
Gostei muito da sua didática... consegui entender melhor o livro que estou usando
Ah que ótimo, João, qual livro você está usando!?
Feltre 7 edição
ótima aula
Obrigado ☺️☺️☺️
Aula excelente!
Muito obrigado, Jack!! Bons estudos pra voceê =)
Salve professor.
No caso do último exemplo, vc conta três ligações, mas só um oxigênio esta ligado por dois eletrons. Poderia haver uma quarta ligação? Ficando cada oxigênio ligado por apenas um eletron?
Sua letra é muito dhr
Muito obrigado, João! Anos treinando pra ficar assim hahahah
Que aula boa!
muito obrigado professor!
Valeu, Vinícius, tamo junto
Sempre bom aprender com você!
🤗🤗🤗
Isso é um pai!!!!
Ótima explicação!! 👏🏾
Obrigado, Bianca!!!
Professor! Você é incrível. Obrigado pelo conteúdo
Eu que agradeço o comentário e elogio, Eduardo, muito obrigado obrigado 😊
Aula perfeita!
Muito obrigado, Gabriela!!!
NOSSA ME AJUDOU MUITOOOO!!! Obrigada, aliás, passei a aula toda achando o professor parecido com o Glenn do the walking dead hahahah, abraços
Muita gente fala isso, Milena! Deve ser bonito esse rapaz 🤣🤣🤣 obrigado pelo comentário 🤗🤗🤗
MUITO BOM
Obrigadoooooo
Amei a aula! Muito obrigada.
Que bom que amou, Gabriela. Obrigado pela mensagem =)
Parabéns, excelente aula!!!!
Muito obrigado, Fabiana!!!
Obrigado pela aula. Melhor prof!
Eu agradeço o comentário!!!
Muito bom!!
Muito obrigado, Júlia 😁😁😁
arrasou!
Uhuuuuuu
Então eu preciso saber obrigatoriamente quantos eletrons tem cada elemento químico?
Sem defeitos!
Muito obrigado, Felipe!!!! Valeu pelo comentário =)
Igor, boa noite! No min 21:16 você comenta que, na molecula de S02, pelo fato do Oxigênio e Enxofre serem da mesma família, eles realizam entre si ligação dupla? Qual a relação que há entre isso? Sempre tenho duvida pq nunca sei quando realmente tem ligação dativa. P.s: aproveitando para agradecer pela ajuda que está dando a nós!!! Você é show, prof
Fala, José!
A ligação covalente dativa pode ser descrita quando os elementos químicos já estão estabilizados com oito elétrons mas ainda precisam estabilizar outros átomos para formação da molécula. Quando isso acontece, o átomo central já estabilizado pode compartilhar um par de elétrons para aquele que precisa de dois para sua estabilização. Por isso que o enxofre no caso do SO2 faz uma dupla com o oxigênio e então uma dativa com o segundo átomo de oxigênio!
Espero que tenha respondido. Valeu pelo comentário!!!
@@IgorQuimica valeu, Igor!!! Muito obrigaaado.
@@IgorQuimicaSe der pra considerar a possibilidade de algum dia fazer aula de resolução de exercícios de Estequiometria, agradeço tbm prof.
Claro, José! Tem bastante coisa que vou fazer por aqui e vai ser bem legal! Aguarde =)
Massss Prof. Igor o que nao entendo é que o enxofre pode expandir o octeto, entao pq ele faz uma dativa com o Oxigenio? Entendo que no caso do SF6 o fluor é mais eletronegaivo mas o oxigenio tbm é bem eletronegativo e poderia ser feito outra ligacao dupla com o outro oxigenio. Isso nao mudaria na geometria e faz mais sentido pra mim... 😓
Qual é o aplicativo usado para o vídeo?
otimo professor obrigada por facilitar minha vida
Uhuuuuuu obrigado pela inscrição, Letícia!!! Compartilhe com quem também está estudando ☺️☺️☺️
Nuvem eletrônica é caractéristica dos metais, correto?
E como acontece ligações covalentes? Se as ligações covalentes só ocorre entre ametais?
Nuvem eletrônica quer dizer par de elétrons que estão ao redor do átomo central? Mas porque tem esse nome?
Tem esse nome porque os elétrons formam algo como se fosse uma nuvem devido a sua movimentação contínua. A nuvem eletrônica deste modo é uma região de alta densidade eletrônica.
oi professor, tenho uma dúvida. Pq eu não posso fazer duas ligações dativas entre o oxigenio do SO2? Por exemplo, estabilizou-se o S e um dos O's, ai ficou uma dativa para o outro oxigenio, ele não ficaria faltando uma ligação para se estabilizar? pq eu n posso pegar um eletronzinho daquela nuvem acima do S e fazer mais uma dativa com o outro O?
ata, acho que entendi, é pq uma dativa ja estaria "doando" dois elétrons para o oxigenio fazendo ele completar 8, né?
@@natashamellody é porque o Enxofre também precisa ficar equilibrado, se ele faz a dativa com os dois oxigênios, não ficará estável
Que vídeo legal, que plataforma você usou para fazer?
Obrigado, Fernanda.
Pra gravar as aulas eu uso o OBS juntamente com o whiteboard da microsoft!
Compostos iônicos podem ter algum tipo de geometria?
Não, Thiago! A geometria é específico de moléculas. No caso de compostos iônicos temos a formação de retículos cristalinos
Vc explicou que é preciso contar os elétrons para saber quantas nuvens eletrônicas vamos ter na molécula, porém eu ainda não entendi porque tem que ser 8 elétrons.
Tem de ser oito ao total, Yuri, pois é essa a quantidade de elétrons que os átomos alcançam a estabilidade química, conhecida como "regra do octeto". Se tiver dúvidas da uma revisada com a aula de ligações químicas.
ruclips.net/video/UjXlHX3EEi0/видео.html
@@IgorQuimica Entendi. Obrigado!
Quimica pq me faz chorar
Oii professor... Pq a amônia é piramidal? Ela tá na família 5A com os três hidrogênios era pra ela atingir o octeto e não sobrar par de elétrons... Algum conceito eu não assimilei direito, poderia me ajudar?
Olá, tudo bom? A amônia é piramidal pois no nitrogênio há uma sobra de um par de elétrons, sendo assim temos 4 nuvens com três ligantes, o que resulta nesta geometria. O nitrogênio está na família 5A como vc disse, então ele usa três elétrons para fazer compartilhamento, totalizando 8, com a sobra de um par não ligante!
@@IgorQuimica muito obrigada!!
Aula maravilhosa!
Obrigado, Marcos, valeu pelo comentário!!!