@@auris8671 это видео от некоммерческого проекта khan academy которое сделало это видео на английском. такой перевод пс: я забыла что это за канал лл но тем не менее сайт и видео американские и твой комм подтверждение что стоило бы уточнить
Классно, понятно, объяснили. Итого, получается, что ионная и ковалентная полярная связь отличаются лишь тем, что при ионной связи, электрон отнимается насовсем, т.е. он никогда не появится на орбите соседнего атома. А, в ковалентной, полярной связи, он большую часть времени проводит на орбите более электроотрицательного атома, и, иногда заскакивает, не надолго на орбиту менее электроотрицательного атома. Т.е. является общим.
А, раскройте, пожалуйста тему агрегатных состояний. Ведь это тоже зависит от степени полярности ковалентной связи. Т.е. молекулы воды, при нормальных условиях образуют жидкость из-за того, что водороды одной молекулы, могут ненадолго прилипнуть, к кислороду другой молекулы, как к противоположному полюсу. Потом к другому соседу и так далее. И, вот такие прилипания друг другу и образуют капли воды. Молекулы воды постоянно собираются плотно друг к дружке. Т.е. электрические силы оказываются сильнее, броуновского движения молекул. Молекула углекислого газа - тоже полярная, но её нормальное состояение - газ. Это из-за того, что электрических сил не хватает для того чтобы прилипнуть к полюсу соседа, пока не уменьшить температуру и повысить давление, уменьшив броуновское движение настолько, чтобы они могли слипаться друг с другомю? Верно рассуждаю?
![Seungmin "그렇게, 천천히, 우리(As we are)" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/kAzmhLHePqU/mqdefault.jpg)
Мне грустно, что в описании не написано о том, что это перевод, но блин, вас стоит уважать за всю проделанную работу
от чего тебе грустно
Какой перевод? Он понятно объяснил.
@@auris8671 это видео от некоммерческого проекта khan academy которое сделало это видео на английском. такой перевод
пс: я забыла что это за канал лл но тем не менее сайт и видео американские и твой комм подтверждение что стоило бы уточнить
@@fool4343 ок)
Реально понятно объясняешь,спасибо тебе большое :) Поняла эту тему отлично)
большое спасибо! ни одно видео на эту тему не помогло так, как это :)
Классно, понятно, объяснили. Итого, получается, что ионная и ковалентная полярная связь отличаются лишь тем, что при ионной связи, электрон отнимается насовсем, т.е. он никогда не появится на орбите соседнего атома. А, в ковалентной, полярной связи, он большую часть времени проводит на орбите более электроотрицательного атома, и, иногда заскакивает, не надолго на орбиту менее электроотрицательного атома. Т.е. является общим.
Наконец то я поняла! Спасибо!
На скорости 1.5 вообще хорошо заходит
спасибо огромное!
Очень классно обьясняешь)Спасибо огромное реально помог
Очень красиво
Спасибо
8:29 сказал разность ЭО 2.2, а написал 2.1
А так видео классное
чуваак, да ты крут
А, раскройте, пожалуйста тему агрегатных состояний. Ведь это тоже зависит от степени полярности ковалентной связи. Т.е. молекулы воды, при нормальных условиях образуют жидкость из-за того, что водороды одной молекулы, могут ненадолго прилипнуть, к кислороду другой молекулы, как к противоположному полюсу. Потом к другому соседу и так далее. И, вот такие прилипания друг другу и образуют капли воды. Молекулы воды постоянно собираются плотно друг к дружке. Т.е. электрические силы оказываются сильнее, броуновского движения молекул.
Молекула углекислого газа - тоже полярная, но её нормальное состояение - газ. Это из-за того, что электрических сил не хватает для того чтобы прилипнуть к полюсу соседа, пока не уменьшить температуру и повысить давление, уменьшив броуновское движение настолько, чтобы они могли слипаться друг с другомю? Верно рассуждаю?
Походу да )
8:36 ошибка
Не полярная ковалентная, разница до 0.4
Полярная ковалентная , разница от 0.5
Ионная , разница от 1.7
Фу
Лучше в кс играл бы чем это смотрел
это важнее чем что то нормальное
Мммда, лентяев понабиралось неучи