شكرا أخ محمد على سؤالك. لتفهم كيفية توضع الإلكترونات في مدارات الطاقة للذرة يجب أن تطلع على الجدول الدوري للعناصر يمكنك زيارة هذه الصفحة التي توضح إحدى هذه الجداول الدورية للعناصر www.dupont.com/water/periodic-table.html ستجد أن الجدول الدوري يتألف من 7 أسطر و 18 عمود ولكن هذه الأعمدة مرقمة IA والتي هي A1 لغاية VIIIA التي هي A8 وكذلك بالنسبة ل B1~B8 هذا يساعد على معرفة أن عدد الإلكترونات في مدار الطاقة الأخير لن تتجاوز 8 إلكترونات كحد أقصى , أما السطر الواقع فيه العنصر فيعبر عن عدد المدارات في تلك الذرة أما الرقم الوجود ضمن مربع كل عنصر فهو العدد الذري والذي يعبر عن عدد الإلكترونات في الذرة , لنأخذ مثال : ذرة البوتاسيوم K الواقعة في السطر الرابع أي فيها 4 مدارات وفي العمود الأول أي أن المدار الخارجي فيها يحتوي على إلكترون واحد فقط أما العدد الذري المكتوب داخل المربع فهو 19 فيكون التوزيع للإلكترونات في المدار قبل الأخير هو 19 - 2+8+1=8 أي أن المدار الأول سيكون 2 والثاني 8 والثالث 8 والرابع الكترون واحد بالتالي المجموع 19 , لنأخذ اليوريوم BHذو العدد الذري 107 فيكون حسب القاعدة هناك 7 مدارات وفي آخر مدار 7 إلكترونات فيكون التوزيع للالكترونات هو 2-8-18-32-32-8-7 , أي أن أكبر عدد للإلكترونات في المدار الواحد لا تتجاوز 32 إلكترون فقط
@@shorfat_almarefa شكرا من كل قلبي والله يجزيك الخير يارب ولكن لسا في ببالي سؤال متل ما تفضلت حضرتك وقلت انو في المدار السابع باليوريوم وضعنا 7 الكترونات وبالمدار السادس 8 هل يفرق اذا بدلنا بعدد الالكترونات يعني مثلا اضع بالمدار السادس 7 الكترونات وبالمدار السابع 8 الكترونات هل يصح ذلك أو يجب الالتزام بقانون معين
@@محمدمحمد-ش9د6ف لا يمكن ذلك ، لأن المدار الأخير (السابع) هو مدار التكافؤ وحسب الجدول الدوري يبين أن عدد الإلكترونات في المدار الاخير هو ٧ لأنه يقع في العمود A7 ولا يمكن تغييره أبدا .
🔴⚠️الخلاصة انه ليتحد اي عنصرين مثل الكلور والصوديوم فلاابد من تجاذب بينهم ويحدث هذا التجاذب عند فقد احد العنصرين ليكسب الثاني اليكترونا فيصبح عنصر ذو شحنة موجبة والاخر سالبة وعند الفقد او الاكتساب يسمى ايون . هذه هي الحكاية
![BLACK BAG - Official Trailer [HD] - Only in Theaters March 14](http://i.ytimg.com/vi/Du0Xp8WX_7I/mqdefault.jpg)
🔴بصراحة بحثت كثيرا لفهم هذا الموضوع ولم اجد افضل من هذا الشرح👍 .
شكرا لك 👏
جميل جدآ ومحتوى مفيد شكرآ لك ووفقك الله ❤️
محتوى رائع وأداء مميز جداً
ممكن تشرحلي كيف احسب coulouns 1,6 .10 ربي يجازيك الف خير
هل يصح ان أضع بالمدار الثالث 18 الكترون أو أضع 8 فقط وبكمل الباقي بالمدار الرابع
علاش مبغاش يدخلي هد شى فراسي 😢😢
ممتاز
محتوى رائع
هل هناك سلسة مثل هذا الدرس
للأسف ليس بعد
بطلللللل
🥺🥺
يعني مثلا بالمدار الخامس هل من الصح ان اضع 50 الكترون بنفس المدار
واذا كان صح بيمتلئ المدار الالكترون ورح يتعجق
أريد جواب اذا سمحت
شكرا أخ محمد على سؤالك. لتفهم كيفية توضع الإلكترونات في مدارات الطاقة للذرة يجب أن تطلع على الجدول الدوري للعناصر
يمكنك زيارة هذه الصفحة التي توضح إحدى هذه الجداول الدورية للعناصر www.dupont.com/water/periodic-table.html
ستجد أن الجدول الدوري يتألف من 7 أسطر و 18 عمود ولكن هذه الأعمدة مرقمة IA والتي هي A1 لغاية VIIIA التي هي A8 وكذلك بالنسبة ل B1~B8 هذا يساعد على معرفة أن عدد الإلكترونات في مدار الطاقة الأخير لن تتجاوز 8 إلكترونات كحد أقصى , أما السطر الواقع فيه العنصر فيعبر عن عدد المدارات في تلك الذرة أما الرقم الوجود ضمن مربع كل عنصر فهو العدد الذري والذي يعبر عن عدد الإلكترونات في الذرة , لنأخذ مثال : ذرة البوتاسيوم K الواقعة في السطر الرابع أي فيها 4 مدارات وفي العمود الأول أي أن المدار الخارجي فيها يحتوي على إلكترون واحد فقط أما العدد الذري المكتوب داخل المربع فهو 19 فيكون التوزيع للإلكترونات في المدار قبل الأخير هو 19 - 2+8+1=8 أي أن المدار الأول سيكون 2 والثاني 8 والثالث 8 والرابع الكترون واحد بالتالي المجموع 19 , لنأخذ اليوريوم BHذو العدد الذري 107 فيكون حسب القاعدة هناك 7 مدارات وفي آخر مدار 7 إلكترونات فيكون التوزيع للالكترونات هو 2-8-18-32-32-8-7 , أي أن أكبر عدد للإلكترونات في المدار الواحد لا تتجاوز 32 إلكترون فقط
@@shorfat_almarefa شكرا من كل قلبي والله يجزيك الخير يارب
ولكن لسا في ببالي سؤال متل ما تفضلت حضرتك وقلت انو في المدار السابع باليوريوم وضعنا 7 الكترونات
وبالمدار السادس 8
هل يفرق اذا بدلنا بعدد الالكترونات يعني مثلا اضع بالمدار السادس 7 الكترونات
وبالمدار السابع 8 الكترونات
هل يصح ذلك أو يجب الالتزام بقانون معين
@@محمدمحمد-ش9د6ف لا يمكن ذلك ، لأن المدار الأخير (السابع) هو مدار التكافؤ وحسب الجدول الدوري يبين أن عدد الإلكترونات في المدار الاخير هو ٧ لأنه يقع في العمود A7 ولا يمكن تغييره أبدا .
@@shorfat_almarefa شكرا من القلب ❤
👍☺
شكرااا
عفواً أخي الكريم
🔴⚠️الخلاصة انه ليتحد اي عنصرين مثل الكلور والصوديوم فلاابد من تجاذب بينهم ويحدث هذا التجاذب عند فقد احد العنصرين ليكسب الثاني اليكترونا فيصبح عنصر ذو شحنة موجبة والاخر سالبة وعند الفقد او الاكتساب يسمى ايون . هذه هي الحكاية
شكرا
عفوا أخي الكريم
@@shorfat_almarefa مبدع انا ضعيف في الكيمياء التحليليه المولارتي والنورمالتي والتسحيحات ما ذا ترشدني
@@عليمحمد-ج9ظ5د أنصحك بفهم الجدول الدوري , أتمنى لك التوفيق