Ejercicio 3 El análisis cuantitativo de una sustancia orgánica, revela que contiene 65% de carbono, 3,51% de hidrógeno, 21,91% de oxígeno y 9,58% de nitrógeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? Ejercicio 4 El análisis de una sustancia indica que contiene 40% de carbono, 6.66% de hidrógeno y 53.33% de oxígeno. Hallar su fórmula molecular, sabiendo que el peso molecular es de 180 gr/mol. Ejercicio 5 Se dice que la vitamina C (ácido ascórbico) tiene peso molecular de 176 gr/mol. Además, su composición porcentual es 40.9% de carbono, 4.54% de hidrógeno y 54.54% de oxígeno. Hallar su fórmula molecular.
@@fenavasquez4481si, de ahi para saber cuando sera el valor de la empirica para volvera molecular se usa esta formula F.E= Masa de la forma molecular ______________________________ Masa de la formula empirica Lo que salga, lo multiplicas con lo que te salio y obtienes la molecular.
Hola, SOLAMENTE para sacar la fórmula empírica el porcentaje se divide entre el peso. ¿y para sacar las 2 fórmulas, el porcentaje se divide entre 1 para que quede en gramos?
Eh estado buscando videos que expliquen y usted ha explicado mejor que nadie. Muchas gracias también x la tabla de valores de decimales.
La mejor maestra del universo.
Buen video me ha servido un montón éxito para tu canal,
Entendí todo gracias de verdad
Muy buen vídeo, queda muy claro muchas gracias
gracias a usted señora bella, divina y preciosa, me saque un 10 sin estudiar
Muchas gracias por el video no entendia tanto el tema y usted me ayudo mucho gracias
La mejor explicación !
Excelente explicación, gracias 👍
mi doctora favorita
muy buena explicando
👍🏽👍🏽👍🏽👍🏽👍🏽👍🏽 gracias por la explicacion
Eres la mejor❤
Genial está clase gracias
Una pregunta cómo de dónde salen los porcentajes? O como los saco?
¿De donde saca los gramos? En la parte final
Ejercicio 3 El análisis cuantitativo de una sustancia orgánica, revela que contiene 65% de carbono, 3,51% de hidrógeno, 21,91% de oxígeno y 9,58% de nitrógeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? Ejercicio 4 El análisis de una sustancia indica que contiene 40% de carbono, 6.66% de hidrógeno y 53.33% de oxígeno. Hallar su fórmula molecular, sabiendo que el peso molecular es de 180 gr/mol. Ejercicio 5 Se dice que la vitamina C (ácido ascórbico) tiene peso molecular de 176 gr/mol. Además, su composición porcentual es 40.9% de carbono, 4.54% de hidrógeno y 54.54% de oxígeno. Hallar su fórmula molecular.
Para sacar la molecular primero debo sacar la empírica?
En el 5to ejercicio, como saco la empírica para sacar la molecular? O se saca con la porcentual?
@@fenavasquez4481si, de ahi para saber cuando sera el valor de la empirica para volvera molecular se usa esta formula
F.E= Masa de la forma molecular
______________________________
Masa de la formula empirica
Lo que salga, lo multiplicas con lo que te salio y obtienes la molecular.
Ayúdeme x fa con unos ejerccios determinar la formula empirica de sulfato de cobre cuso4
Hola, SOLAMENTE para sacar la fórmula empírica el porcentaje se divide entre el peso. ¿y para sacar las 2 fórmulas, el porcentaje se divide entre 1 para que quede en gramos?
Gracias
En la multiplicación me salen número grandes como 30 ,54,10,5 pongo en la F.E ??
Disculpe la tardanza, Si, así es.
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Hola porta ayúdame con un ejercicio es solo formula empirica x fa
Es entendible pero es bastante🤡