현대 원자 모형(2/2) - 양자수

#탑사이언스 #화학1 #양자수 주양자수, 방위 양자수, 자기 양자수, 스핀 자기 양자수
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탑사이언스 과학 학원(대구 수성구) www.topsa.co.kr

[@이민우-q2o]

감사합니다.

[@호떡맛와플]

아니 형님 우리 화학쌤 보다 더 잘 가르쳐주십니다.

[@keviniga]

학원에서 배울 때는 무슨 말인지 제대로 못 알아들었는데 그곳에서 이미 듣고 또 여기서 또 명확하게 정리해주시는 거 들으니까 완벽히 이해했습니다
정말 감사합니다

[@조승우-w2p]

고딩때 그만 볼 줄 알았는데 대학와서도 도움 받네요 감사합니다

[@휴먼킴-v5u]

항상 이해하기쉽게 가르쳐주셔서 감사합니다👍

[@김정수-c1v7f]

근데.. 진짜 설명 잘 하신다...ㅋㅋ

[@JSH0810]

감사합니다!!

[@김희은-d2y]

정말 매번 감사드립니다 ㅠㅠ 이것만 봐요 ㅠ 가까웠다면 당연히 학원도 다녔을거에요 ㅠㅠ

[@세상끝씨네카페]

감사합니다, 양자수 조합이 어려워서 이해가 안갔는데 이렇게 알려주시니 감사할 따름입니다. 감사합니다

[@Beerr650]

진짜 이런 거 왜 하는거냐…… 하….

[@안농안농-o8v]

선생님 진짜 감사합니다.

[@_covid_19_0]

ㅠㅠ 공교육 몇시간보다 훨씬 효과적이십니다..ㅠㅠ감사합니다

[@kevincomac3836]

신촌에서 대학교 다니는 전기전자공학부 학생입니다. 물리전자 과목 수강중에 참고영상으로 보고 있습니다. 좋은 영상 감사합니다.

[@harutwo1413]

설명 진짜 미치셧다

[@mmr2_2653]

진짜 바로 이해되네요
감사합니다

[@xjqj8997]

도움이 많이 되었습니다.

[@bottleho]

몇번더봐서 외워야겠다 감사합니다

[@깅깅깅-y6d]

정말 너무 감사해요ㅠㅠ

[@Awayfromhome-r6y]

많이 도움됩니다. 쉽게 설명해주셔서....

[@쟤는]

마지막에 전자는 네가지 양자 수가 모두 같을 수 없어서 최대한 들어갈 수 있는 전자 수가 6개라는 건 무슨 뜻인가요??

[@euii2971]

22 궁금

[@jinjinjinjin75]

4444

[@ghkim8169]

한원자에서 네가지 n,l,ml,ms 를 모두 가질수 없다는 법칙입니당

[@AAA-cp5iw]

p오비탈의 경우 부양자수가 1(아령모양)으로 한가지 경우, 자기양자수는 -1, 0, +1(x,y,z축 방향)으로 3가지 경우이고, 스핀자기 양자수는 -1/2, +1/2로 2가지 경우가 존재합니다. 근데 각각의 전자는 이 주양자수 부양자수 자기양자수 스핀자기양자수가 모두 같을 수가 없다는 얘기입니다. 그러면 하나라도 다른 경우의 수를 생각해보면 자기양자수 3가지와 스핀자기양자수 2가지를 곱한 6가지의 경우의 수가 존재하는 것이죠. 그래서 p오비탈에는 전자가 6개까지 존재할 수 있다 라는 것이고, 동일한 맥락으로 s오비탈은 2개, d오비탈은 10개가 되는 것입니다.
[라고 문돌이 공대생이 이분 채널만 보고 이해한 내용]

[@exzile7041]

감사합니다 ㅜㅠ 근데 글씨체가 진짜 이쁘시네요 ㅎㅎ

[@bean.x5924]

구세주 진짜..

[@김민중-u5b]

전자 수에 따라서 스핀이 바뀌나요?

[@k772lkbh]

방위양자수랑 궤도양자수는 같은건가요?

[@SiuLim]

방위양자수, 궤도양자수, 부양자수 모두 같은 말 입니다.