Hola...Dios te bendiga. Doy gracias a Dios por el don que te dio para explicar tan bien. Gracias a ti por disponerte y compartir con nosotros este don. Que Dios te siga usando tan exelentemente.
Gracias por tus amables palabras. Me alegra mucho poder ayudarte y brindarte la información que necesitas. Si tienes más preguntas o si hay algo en lo que pueda asistirte, no dudes en decírmelo. ¡Que tengas un maravilloso día!
¡Gracias por tus amables palabras! 😊🌟 Siempre nos esforzamos por proporcionar explicaciones claras y comprensibles. Si hay algo más en lo que pueda ayudarte, no dudes en preguntar. ¡Que tengas un día maravilloso! 🚀📚
En esto es lo que se debe invertir el tiempo. No en mamadas de free Fire y farándula. Excelentes vídeos, me están ayudando mucho en mi auto educación y pasión por aprender. Siempre he creído que el conocimiento no solamente se lo obtiene en un salón de clase, sino que también en el autoaprendizaje, puedes aprender mucho más que en un salón y tener hasta más conocimiento que un titulado.
Graciasss !!!!mañana tenía un examen de esto mismo y gracias a este video lo entendí mejor que la propia maestra que me explico ajajja😂pero de verdad que eres muy bueno explicando y espero que consigas más suscriptores 💖🙏🏽
... muy buen video pero, ¿Qué tan alejados, o mejor dicho, qué porcentaje de error, o aún mejor dicho, qué intervalo de porcentajes de error de forma estándar y/o general se mide en los datos, para indicar si están muy alejados o no entre sí y entonces concluir, si hay precisión entre ellos, lo mismo para la exactitud?... en pocas palabras, un solo dato puede ser exacto, pero un solo dato no tiene sentido decir que es preciso, salvo que estemos comparándolo contra el valor verdadero/real (solo lo mencionaré como verdadero), un solo dato puede ser exacto y preciso a la vez, ok, pero, ¿Qué "tan alejado" debe estar un solo dato del verdadero para indicar que aún es exacto?... ... supongamos que es del 4% al 7% del valor verdadero, entonces, ¿Cómo se calcula el valor verdadero/real?... supongamos que ya sabemos cuál es el valor verdadero, entonces, estar del 4% al 7% "alejado" de este valor verdadero se considera exacto, pero, ¿Cuántas cifras decimales se toman al sacar los porcentajes del valor verdadero?. Estamos hablando de un solo dato, pero como lo interesante no es un solo dato sino muchos... entonces lo mismo, ¿Qué rango de porcentajes sería para un conjunto de datos, y si depende de la cantidad de datos que se tienen, vamos que, si es el mismo porcentaje para 10 que para 100 datos? ... luego, ese rango de porcentajes de alejamiento con respecto al verdadero para indicar que tengo datos exactos, ¿es el mismo rango de porcentajes que se utilizarían para indicar si son o no precisos entre ellos?. Espero no confundir y ojala hagas un video al respecto...
¡Vaya pregunta tan detallada! Entiendo que estás interesado en comprender los conceptos de precisión y exactitud en la medición de datos. Ambos son fundamentales en la evaluación de la calidad de los resultados experimentales. La precisión se refiere a la proximidad entre los resultados de mediciones repetidas, mientras que la exactitud implica la proximidad de un resultado al valor verdadero o aceptado. El cálculo del valor verdadero implica un análisis minucioso y, a menudo, depende del contexto específico del experimento o estudio en cuestión. Para determinar la precisión y la exactitud de un conjunto de datos, se pueden utilizar diversas medidas de dispersión y error, como el rango, la desviación estándar y el error porcentual. En un contexto científico, la cantidad de cifras decimales significativas dependerá de la precisión de las mediciones y del equipo utilizado. Además, la determinación de un rango aceptable de porcentaje de error puede variar según el campo de estudio y la naturaleza de los datos recopilados. Apreciando tu curiosidad en el tema, consideraré hacer un video más detallado para abordar estos conceptos en profundidad. ¡Gracias por tu pregunta! Si tienes más consultas o necesitas aclaraciones adicionales, no dudes en hacerlas.
quien me puede ayudar con esto lo necesito :( 1. Calcular el número de átomos de Na presentes en 25.52g de sodio (Na). 2. Encontremos cuánto equivale 75,15 moles de Potasio (K) en átomos de K. 3. Calcular el número de átomos de cesio (Cs) presentes en 40.10 g de cesio (Cs). 4. Encontremos cuánto equivale 15,27 moles de nitrógeno (N) en átomos de N.
¡Hola @stevenrz1293! Aquí tienes las soluciones a tus problemas: 1. Para calcular el número de átomos de Na en 25.52g de sodio (Na), primero necesitamos encontrar los moles de Na, utilizando su masa molar que es aproximadamente 22.99 g/mol. Entonces, \(25.52g / 22.99 g/mol = 1.11\) moles de Na. Luego, podemos usar el número de Avogadro, que es aproximadamente \(6.022 \times 10^{23}\) moléculas/mol, para convertir los moles en átomos. Por lo tanto, \(1.11 moles \times 6.022 \times 10^{23} átomos/mol = 6.67 \times 10^{23}\) átomos de Na. 2. Para encontrar cuántos átomos hay en 75.15 moles de Potasio (K), simplemente multiplicamos los moles por el número de Avogadro. Entonces, \(75.15 moles \times 6.022 \times 10^{23} átomos/mol = 4.52 \times 10^{25}\) átomos de K. 3. Siguiendo un procedimiento similar, primero encontramos los moles de Cs utilizando su masa molar, que es aproximadamente 132.91 g/mol. Entonces, \(40.10g / 132.91 g/mol = 0.30\) moles de Cs. Luego, multiplicamos los moles por el número de Avogadro para obtener el número de átomos, lo que resulta en \(0.30 moles \times 6.022 \times 10^{23} átomos/mol = 1.81 \times 10^{23}\) átomos de Cs. 4. Del mismo modo, para los moles de N, utilizamos su masa molar, que es aproximadamente 14.01 g/mol. Entonces, \(15.27g / 14.01 g/mol = 1.09\) moles de N. Finalmente, multiplicamos los moles por el número de Avogadro para obtener el número de átomos, lo que resulta en \(1.09 moles \times 6.022 \times 10^{23} átomos/mol = 6.56 \times 10^{23}\) átomos de N. Espero que esto te sea útil. Si tienes más preguntas o necesitas más ayuda, ¡no dudes en preguntar!
Broo!! Gracias, increíble, magnífico, genial e incomparable eso eres tú
Hola...Dios te bendiga. Doy gracias a Dios por el don que te dio para explicar tan bien. Gracias a ti por disponerte y compartir con nosotros este don. Que Dios te siga usando tan exelentemente.
Gracias por tus amables palabras. Me alegra mucho poder ayudarte y brindarte la información que necesitas. Si tienes más preguntas o si hay algo en lo que pueda asistirte, no dudes en decírmelo. ¡Que tengas un maravilloso día!
Tenía dudas cuando mi profesor me explicaba, gracias a ti entendí!
Muy buena explicación muyyyy claro gracias
¡Gracias por tus amables palabras! 😊🌟 Siempre nos esforzamos por proporcionar explicaciones claras y comprensibles. Si hay algo más en lo que pueda ayudarte, no dudes en preguntar. ¡Que tengas un día maravilloso! 🚀📚
muchas gracias por tu explicación, me sirvió muchísimo.
Mil gracias al fin lo entendí!!
Nunca tuve Física en el colegio, y ahora casi muero cunado me toco en la facultad, GRACIAS! entiendo todo con tus videos.!!
Muchas gracias, me ayudo bastante🫶🏼
Muchas gracias por esta gran explicación
Gracias a este vídeo pude entender bastante bien y espero sacar un 10 en la tarea
En esto es lo que se debe invertir el tiempo. No en mamadas de free Fire y farándula.
Excelentes vídeos, me están ayudando mucho en mi auto educación y pasión por aprender.
Siempre he creído que el conocimiento no solamente se lo obtiene en un salón de clase, sino que también en el autoaprendizaje, puedes aprender mucho más que en un salón y tener hasta más conocimiento que un titulado.
El unico y deterguente
gracias miles
Gracias pa un millón de gracias ❤❤
Graciasss !!!!mañana tenía un examen de esto mismo y gracias a este video lo entendí mejor que la propia maestra que me explico ajajja😂pero de verdad que eres muy bueno explicando y espero que consigas más suscriptores 💖🙏🏽
Gracias :)
Un genio. Ahora sí entendí. 😂
gracias, muy bien explicado
sos un geniooooo
Excelente explicación
gracias
Graciassssssss
Muy buen video gracias
Gracias a ti.
Excelente video crack 👍👍👍
Gracias amigo.
👍👏🏻👏🏻👏🏻
... muy buen video pero, ¿Qué tan alejados, o mejor dicho, qué porcentaje de error, o aún mejor dicho, qué intervalo de porcentajes de error de forma estándar y/o general se mide en los datos, para indicar si están muy alejados o no entre sí y entonces concluir, si hay precisión entre ellos, lo mismo para la exactitud?... en pocas palabras, un solo dato puede ser exacto, pero un solo dato no tiene sentido decir que es preciso, salvo que estemos comparándolo contra el valor verdadero/real (solo lo mencionaré como verdadero), un solo dato puede ser exacto y preciso a la vez, ok, pero, ¿Qué "tan alejado" debe estar un solo dato del verdadero para indicar que aún es exacto?...
... supongamos que es del 4% al 7% del valor verdadero, entonces, ¿Cómo se calcula el valor verdadero/real?... supongamos que ya sabemos cuál es el valor verdadero, entonces, estar del 4% al 7% "alejado" de este valor verdadero se considera exacto, pero, ¿Cuántas cifras decimales se toman al sacar los porcentajes del valor verdadero?. Estamos hablando de un solo dato, pero como lo interesante no es un solo dato sino muchos... entonces lo mismo, ¿Qué rango de porcentajes sería para un conjunto de datos, y si depende de la cantidad de datos que se tienen, vamos que, si es el mismo porcentaje para 10 que para 100 datos? ... luego, ese rango de porcentajes de alejamiento con respecto al verdadero para indicar que tengo datos exactos, ¿es el mismo rango de porcentajes que se utilizarían para indicar si son o no precisos entre ellos?. Espero no confundir y ojala hagas un video al respecto...
¡Vaya pregunta tan detallada! Entiendo que estás interesado en comprender los conceptos de precisión y exactitud en la medición de datos. Ambos son fundamentales en la evaluación de la calidad de los resultados experimentales. La precisión se refiere a la proximidad entre los resultados de mediciones repetidas, mientras que la exactitud implica la proximidad de un resultado al valor verdadero o aceptado.
El cálculo del valor verdadero implica un análisis minucioso y, a menudo, depende del contexto específico del experimento o estudio en cuestión. Para determinar la precisión y la exactitud de un conjunto de datos, se pueden utilizar diversas medidas de dispersión y error, como el rango, la desviación estándar y el error porcentual.
En un contexto científico, la cantidad de cifras decimales significativas dependerá de la precisión de las mediciones y del equipo utilizado. Además, la determinación de un rango aceptable de porcentaje de error puede variar según el campo de estudio y la naturaleza de los datos recopilados.
Apreciando tu curiosidad en el tema, consideraré hacer un video más detallado para abordar estos conceptos en profundidad. ¡Gracias por tu pregunta! Si tienes más consultas o necesitas aclaraciones adicionales, no dudes en hacerlas.
wazaaaaaaaaa👻👻👻
¡Wazaaaa! 👻👻👻 ¡Es genial verte por aquí! Si tienes alguna pregunta o necesitas ayuda, ¡no dudes en preguntar! 🚀😊
quien me puede ayudar con esto lo necesito :(
1. Calcular el número de átomos de Na presentes en 25.52g de sodio (Na).
2. Encontremos cuánto equivale 75,15 moles de Potasio (K) en átomos de K.
3. Calcular el número de átomos de cesio (Cs) presentes en 40.10 g de cesio (Cs).
4. Encontremos cuánto equivale 15,27 moles de nitrógeno (N) en átomos de N.
¡Hola @stevenrz1293! Aquí tienes las soluciones a tus problemas:
1. Para calcular el número de átomos de Na en 25.52g de sodio (Na), primero necesitamos encontrar los moles de Na, utilizando su masa molar que es aproximadamente 22.99 g/mol. Entonces, \(25.52g / 22.99 g/mol = 1.11\) moles de Na. Luego, podemos usar el número de Avogadro, que es aproximadamente \(6.022 \times 10^{23}\) moléculas/mol, para convertir los moles en átomos. Por lo tanto, \(1.11 moles \times 6.022 \times 10^{23} átomos/mol = 6.67 \times 10^{23}\) átomos de Na.
2. Para encontrar cuántos átomos hay en 75.15 moles de Potasio (K), simplemente multiplicamos los moles por el número de Avogadro. Entonces, \(75.15 moles \times 6.022 \times 10^{23} átomos/mol = 4.52 \times 10^{25}\) átomos de K.
3. Siguiendo un procedimiento similar, primero encontramos los moles de Cs utilizando su masa molar, que es aproximadamente 132.91 g/mol. Entonces, \(40.10g / 132.91 g/mol = 0.30\) moles de Cs. Luego, multiplicamos los moles por el número de Avogadro para obtener el número de átomos, lo que resulta en \(0.30 moles \times 6.022 \times 10^{23} átomos/mol = 1.81 \times 10^{23}\) átomos de Cs.
4. Del mismo modo, para los moles de N, utilizamos su masa molar, que es aproximadamente 14.01 g/mol. Entonces, \(15.27g / 14.01 g/mol = 1.09\) moles de N. Finalmente, multiplicamos los moles por el número de Avogadro para obtener el número de átomos, lo que resulta en \(1.09 moles \times 6.022 \times 10^{23} átomos/mol = 6.56 \times 10^{23}\) átomos de N.
Espero que esto te sea útil. Si tienes más preguntas o necesitas más ayuda, ¡no dudes en preguntar!
Gracias