Pilha de limão- Explicação completa
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- Опубликовано: 7 окт 2024
- Neste vídeo comentamos sobre a pilha de limão montada com eletrodo de zinco/cobre e zinco/grafiite. INSCREVA-SE e me AJUDE =)
Também é explicada a diferença entre as pilhas de Daniell e a pilha de limão.
Partes do vídeo:
Montagem da pilha de limão: Início do vídeo
Onde os elétrons vão nesta pilha: 03:22
Pilha de limão com GRAFITE: 07:33
Explicação da pilha de grafite e porque este material conduz corrente elétrica- 08:50
Obrigadoo. Se inscreva no canal e me ajude a ajudar cada vez mais pessoas. =)
Professor. bom dia . ótimo video . Quero pois comentar que não é corrente que o multimetro marca na escala "v" volts, e sim tensão ou diferença de potencial . Embora uma pilha produza sob uma tensão um movimento de eletrons , este sim é a corrente elétrica que circula no circuito ; mas volts é amplitude deste voluma de eletrons e são grandezas diferentes . no caso aqui ambas são contínuas.Ainda que esta pilha de limão produza um ou dois voltas quando associados em serie , sua corrente é muito baixa e so poderia mesmo alimentar circuitos que drenem muito pouca corrente , algumas microlampadas , leds de alto brilho , circuitos de calculadora com LCD ou relogios , etc . espero pois, que aceite minha simples nota de rodape neste maravilhoso experimento . Abs. L.
Fala Lucciano!!
Simmm. Obrigadíssimo pela dica meu queridoo... O Maikon aqui nos comentários tbm já havia chamado atenção para este ponto.
É lóóógico que aceito e demais sua "nota de rodapé" bichooo, estamos aqui para aprender e é isso.
Desde sempre, confundi as nomenclaturas quando tratamos de elétrica. Mas sua explicação da amplitude do volume e não da movimentação foi show demais (pelo menos eu entendi bonitinho kkkkk)
Um abraço, obrigadíssimo pelo comentário, pela força e precisando estamos aí ou te chamo pra ajudar!! kkkk
Valeuuu
Fantástico!
O loko Mariooo
Que elogio simples mais sincerooo!!
Muitíssimo obrigado meu querido.
E tu sabes que eu tenho uma segunda parte do vídeo aqui, que fiz o mesmo experimento em um pote contendo vinagre, para mostrar a reação nos eletrodos, mas ainda não editei...
Assim que o editar posto aqui também.
Obrigado mais uma vez, e é isso que dá o ânimo pra gente continuar postando!!
Abraçoooo
Eu quero a parte 2!
Não precisa necessariamente fazer com o voltímetro né? Pode-se utilizar uma calculadora também?
Oi Fernandaa
Pode simm!! Só testa, porque acho que para uma calculadora você precise de uns dois limões ou mais! Mas é de boa... Eu fiz com o voltímetro porque com ele conseguimos medir a DDP. Com a calculadora apenas iríamos ligá-la, o que também é superlegal.
Obrigado pelo comentário, pela força e precisando estamos aíí!!
Qual seria a equação global da pilh do limão de eletrodos com Zn e Cu?
OI Karooll
Desculpa a demora em responder... Espero que ainda dê tempo de ajudar.
A equação global seria:
Zn (s) + Cu2+ (aq) ----> Zn2+(aq) + Cu(s)
Porém, quando estamos no limão, não temos o cobre 2+ em solução, como na pilha de Daniel mesmo... Então quem sofre redução é o hidrogênio, presente no limão.
Zn (s) + 2H+ (aq) ----> Zn2+(aq) + H2(g)
Obrigado pela força, espero ter ajudadoooo!!!
Professor, boa tarde. Vc postou o vídeo da explicação do porquê que o ddp da pilha usando grafite deu um valor diferente. Tenho uma pilha pra apresentar na quinta e gostaria de usar o seu experimento com base nas suas explicações. Poderia me ajudar?
Claroooo
Com maior prazer e se eu conseguir!!
Fala aí sua dúvida que a gente quebra a cabeça juntoo!
@ quase no final do vídeo, vc falou que a pilha contendo o grafite apresenta uma ddp diferente do esperado. Pq isso acontece?
O Cu+2 tem potencial de reducao maior que o H+, nesse caso o Cu+2 nao e reduzido porque diferente da pilha de Daniel, nao ha ions Cu+2 nessa pilha; caso houvesse, ele sofreria reducao antes do H+; certo ou errado?
Boa Lucas. Acho que entendi sua colocação e vou tentar apenas confirma-la, caso eu tenha entendido errado me avisa que a gente pensa junto.
Na minha pilha, não há Cu2+, então o que está acontecendo é a redução do H+ para H2, que surge através das bolhas e a oxidação do Zn para Zn2+. Caso houvesse o Cu2+, como ele possui um maior potencial de redução, daí preferencialmente seria ele a ser reduzido e observaríamos no eletrodo de grafite ou no próprio eletrodo de Cu, um acúmulo de Cu0...
Foi muito boa a sua colocação e é uma dúvida que pode surgir mesmo (assisti o vídeo e não explico nada sobre isso, nele até faço parecer que o H se reduz primeiro porque vem antes na tabela), o Cu não sofre redução porque ele já está reduzido e não há Cu2+ no limão. Agora, se houvesse ele seria reduzido antes do hidrogênio... Poderíamos também pensar que, se houvesse uma pilha de Daniell com eletrodos de Cu e H o cobre quem sofreria redução... Na verdade é assim que descobriram o potencial de redução do cobre mesmo.
Fera demais sua dúvida e espero ter entendido certoo.
Valeu pela força.
Abraçoo
@ sim, isso mesmo que quis dizer;
isso que vc disse: "observaríamos no eletrodo de grafite ou no próprio eletrodo de Cu, um acúmulo de Cu0..." eu não tenho certeza... no CuO o nox do cobre e +2 (nao esta reduzido), e nao sei se o oxigenio participaria da reação;
por curiosidade, tambem acho interessante o funcionamento de outras pilhas, como a pilha seca de zindo, óxido de manganês, grafite e cloreto de amônio, a pilha de zinco, óxido de mercúrio e cloreto de potássio, e as baterias de chumbo, óxido de chumbo e ácido sulfúrico; porem comparando com o exemplo didatico da pilha de Daniel eu achei essas mais complicadas de entender; a pilha com parafusos e forma de gelo (assim como essa de limao) e achei mais facil entender a quimica por tras
Lucaas é Cobre Zero que eu quis escrever, mas fica parecendo CuO, oxido de cobre huahuahuahuahuahua... Culpa do youtube não ter um sobrescrito aqui huahuahuaha fiquei lendo o que você falou do CuO o seu eu li como zero, só depois eu fui entender que você tinha achado que era com oxigênio.
Cara, você que é um amante de pilhas, tem um artigo na Química Nova na Escola...
qnesc.sbq.org.br/online/qnesc11/v11a01.pdf
Eu acho ele muito bom, até uso pra dar aulas quando é este assunto.
Além disso tem o do bicentenário da invenção da pilha, que a coloca em um contexto mais histórico, também acho super legal.
qnesc.sbq.org.br/online/qnesc11/v11a08.pdf
Um abraço e ainda estou rindo da nossa conversa de "Cobre zero x Oxido de cobre". huahuahuahhauhauhua
@ Nao percebi que era um zero e nao um "O", ai confundi; bacana esse material, comenta sobre a quimica das pilhas mais comuns;
Cara, o meu n vai de jeito nenhum, tentei, refiz, n vai cara :(
Oi Tinhooo!!
Caraca bichooo, porque será?? Olha se você está colocando a chave do multímetro na posição certa, as vezes pode ser isso... O zinco que eu usei era zinco de fazer telha e o grafite comprei na papelaria, então não tem segredo...
Acho que o mais fácil de não estar dando certo é a chave do multímetro.
Espero muuito que funcione.
Um abraçooo
Olhando vídeo pra fazer trabalho de escola rs
BIchoo, quando estava fazendo isso já pensei a mesma coisa kkkkkk Tipo: "Isso aqui é muito feira de ciências, meu Deus"
Obrigado pela força Phillipe e se puder divulgar o canal fico agradecido demais.
Abraço e bora estudaar!!
@ aí trabalho ficou top.obg e já divulguei
@@phillipetavaresvieira8733 Que massaaaa!!
Irado demais Philipe... E isso já deu a ideia aqui de começar a criar vídeo sobre "Trabalhos para fazer na escola" kkkkkk já pensei em vários aqui.
Um abraço e mais uma vez, obrigadooo
@ e a batata gera energia msm,faz um dia sobre
@@phillipetavaresvieira8733 Philipee vou pesquisar e posso fazer sim. A princípio observando, parece que é a mesma ideia da pilha de limão, porque não há também íons de Cu2+ para serem reduzidos, então é bem capaz de ser por uma redução de algum composto presente na batata. É bem legal debater isso com seu professor também e vou pesquisar aqui. Sabendo mais te falo e qq coisa me avisa bichooo
Abraçoo e é bom demais pensar em ciências, tá doido kkkkkkk