СУЛЬФИД НАТРИЯ, СЕРОВОДОРОД и многое другое!
HTML-код
- Опубликовано: 17 окт 2024
- Всем привет и добро пожаловать на мой канал. В этом видео я поэксперементирую с таким веществом, как - сульфид натрия. Получу сероводород и всякое другое. Видео будет интересным, так что я желаю вам приятного просмотра!
Прямо в каждом видео видно, как улучшается качество. Качество всего, и монтажа, и дикции, и съёмки. Смотреть все интереснее и интереснее
Спасибо))))
Амин, дай Боже!)
8:13 оптимизм! Весь стол в сульфате меди, зато получил желаемое. Спасибо за твои видео!
Ха. Всегда рад!
Автор в теме реально рубит! Моё почтение!
Ещё не успел посмотреть, но лайк авансом👍 Уверен, будет интересно!
так, для справки.
В больших концентрациях сероводород перестает ощущаться на запах, по-этому, если воняло, потом резко перестало, но вентиляцию никто не включал - беги
Ура!! Новое видео, спасибо Verrum!!!
Крутейшее видео, спасибо большое! Очень интересно и динамичная подача!
Приятно. Спасибо)))
Я разработал хороший способ извлечения серы из дымовых шашек:
1) измельчаем шашку на мелкие кусочки, не обязательно в пыль.
2) насыпаем серу в кастрюлю или колбу, заливаем керосином ТС-1 так, чтобы он полностью покрывал поверхность серы.
3) нагреваем кастрюлю до кипения керосина и наклоняем её на бок, чтобы расплавленная сера стекла в одну сторону.
4) остужаем, достаём слиток серы и грубой щёткой очищаем его от налипшего гипса.
p.s. главное чтобы керосин не загорелся и дом вместе с ним не сгорел, а в остальном, если не считать запах, прекрасный способ.
опыты хорошие)
перманганат более сильный окислитель чем серная)
соли тяжелых металлов типа меди, приводят к разложению перекиси.
Сульфид натрия достаточно просто получить из дешевого сульфата натрия, если прокалить его с углём, правда там будет еще немного серной печени, о она плохо растворима, а потому отделить её несложно.
А мне запах сероводорода, нравится) Запах стреляных гильз из гаубицы) запах детства) Мне тогда, на полигоне, в Монголии, было лет 6~7 😊
Хм. Ну судя по всему в гильзах порох. А в порохе сера. А она, окисляясь, дает не сероводород, а диоксид. Может быть это он так пахнет? Мне тоже диоксид немного нравится. Запах спичек))))
@@Verrum Не, именно при соприкосновении с влагой воздуха образуется сероводород. Я его ни с чем не спутаю)
@@Verrum даа, ещё вкусный запах, тогда, когда солюты пускают.
@@rena5106 так это и есть диоксид серы
@@Verrum ну да
Круто
Привет! Будет значится такой вопрос интересный у меня. Решил я на днях сульфат алюминия получить, концентрированной серняги у меня нет, так что ограничился электролитом. По уравнению посчитал сколько мне чего надо, смешал и оставил реагировать, там пока пленка оксидная раствориться и тд, ждать долго надо было, поэтому оставил без присмотра. (не по тб немножко, да) Ну сначала оно нормально реагировало, водородик потихоньку выделялся, все хорошо было. А часа через 3 я возвращаюсь, смотрю, а там просто вспененная каша из алюминия, сульфата его и остатков кислоты, солянка крч, и все было бы ничего, если бы оттуда жестко не пахнуло сероводородом. В этом и проблема! Я его там ну никак не ждал! Кислота ведь не концентрированная, откуда там сероводород?! Или я чего-то не знаю и ошибся где-то. Короче испортил мне сероводород весь синтез! Кое как нейтрализовал его, а смесь реакционную выкинуть вообще пришлось (так нельзя, да-да), тк отравиться сероводородом у меня в планах нет. Расскажи что тут к чему если не сложно, пожалуйста. (концентрацию брал 44%)
Хм. Интересная ситуация. Сероводород мог образоваться от сильного восстановления алюминием или атомарным водородом, который выделялся в растворе. А повышение температуры только усугубило ситуацию. Если алюминий был ещё и в мелкоизмельченном состоянии, то это тоже сказалось на скорости протекания. Наверное нужно растворять алюминий мелкими порциями
@@Verrum алюминий правда в порошке был, но реагировало оно у меня на балконе, а там сейчас прохладно вазхвзха
про восстановление серной кислоты атомарным водородом не слышал даже.
Думаешь поможет если я приготовлю раствор где то процентов 15 и буду подсыпать алюминий небольшими порциями?
10:56 Не белковая часть гемоглобина (гем) - содержит ион двухвалентного железа. Трехвалентное железо в составе гемоглобина - патология. Именно поэтому, препараты железа при ж/д анемии, часто идут в комплексе с аскорбиновой кислотой, которая не только улучшает усвояемость железа, но и защищает его от окисления до +3.
Точно. Блин. Глупая ошибка вышла. Он же с 4 атомами азота связан. Я перепутал с оксигемоглобином. Вот он уже содержит 3-х валентное железо.
Ну все равно эффект с кровью и с солями железа один и тот же. Выпадает FeS
Но за ошибку извиняюсь.
@@Verrum нечего страшного. А вот эксперименты 👍👍👍
Сульфид натрия мы не делали а вот сульфид алюминия, вполне! Жил когда-то в пятиэтажке у меня был кореш по подъезду и оба мы любили химию он был теоретик я больше практик. В те времена интернета не было и всё надо было искать в книжках. Да ещё эти книжки не везде валялись. Ну вот мы Лёха сосед нашёл рецепт, как сделать Al2S3 (с валентность не могу путать:)) ну а так как я был практик у меня был алюминиевая пудра и сера с виноградника. Естественная практика у нас была в подъезде. Смешали мы немножко алюминиевая пудра серый как её зажгли.,. Что там пшикнуло, я осталась пару г**** кристаллов, мы на них поплывём и они что там по пшикали немножко завонял сероводородом... Ну и мы пошли дальше думать что не так.... Иду через минут 10 чувствуем что уже и дома воняет, вышли в подъезд а там ванизьма!!!! Хорошо раньше на терроризме не было помешательств... Закончилось всё ок:) а было это больше 20 лет назад...:)
Сульфид натрия можно получить также нагреванием серы и парафина.
А серу можно получить нагреванием раствора алюмокалиевых квасцов с тиосульфатом натрия. Сера выделяется в виде коллоидного порошка.
@@starets_fugas это да. Упустил такой простой метод, но не думаю, что серу нужно получать. Она итак свободно в любом зоомагазине продаётся, в качестве добавки к кормам
Ура круто!
И еще было бы интересно посмотреть про лантан, празеодим и т.д.
Оооо, лантаноиды это - да! Интересно. Может и до них доберёмся. Просто так много тем, про которые можно снять сюжет, однако времени наоборот - мало
@@Verrum время да, интересная штука.
Привет. Подскажи, пожалуйста, где ты заказал сульфид натрия и нитрат серебра?
Сульфид натрия купил в химкрафте, а нитрат мне дал один хороший человек
5:20 скорее будет K2SO4 & NaOH) Соли свинца не окислялись а Pb(OH)2 реагировало с Н2S из воздуха* Думаю все соли железа становится чернеми от Н2S
С кровью реакция была бы скорее похожа на реакцию с хлоридом или сульфатом - выпадение чёрного осадка
Эх .. Избалована современная молодежь интернет магазинами .. Сероводород лабораторно очень удобно получать из сульфида алюминия гидролизом. Который получается из алюминиевой пудры с серой. Капаем воду и получаем сероврдол сколько надо.Раз. И второй удобный способ - сплавлением серы в колбе с парафином в присутствии асбеста. Тоже дозирует - убрал нагрев - убрал сероводород.
Очень интересное видео, а есть вероятность, что будет видео с распаковкой?
С распаковкой? Ну если я закажу химикаты новые, то обязательно сниму. Не обещаю, что скоро будет видео про распаковку, но закажу я точно))))
@@Verrum ура!!
Как насчёт видео о получении феррата калия? Дешёвая замена марганцовки для пиротехники и как антисептик, по оксилительным способностям мощнее перхлората.
Ок. Я записал в список всех возможных тем. Спасибо!
@@Verrum ну незачто. Много тем?
@@baklo_SUN ну пока накопилось больше 120 😅😅😅
Так что думаю, кризиса сюжетов точно не будет
@@Verrum ого. Это сильно.
@@baklo_SUNага, спасибо. Ну за все время существования на ютубе куча тем разных пришло в голову. Плюс ко всему подписчики подсказывают. Так что и вам всем отдельное спасибо
Сульфиды - интересные штучки в плане того, "что пересилит". Некоторые не взаимодействуют с сильными кислотами, другие - реагируют. Речь не о растворимых, вроде Na2S - этот, разумеется, да. А вот нерастворимые сульфиды меди, железа, цинка... Школьная аксиома теории диссоциации: реакция идёт, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество (чаще всего вода). И если написать уравнение, то увидим с одной стороны фактор осадка, с другой - выделение газа сероводорода. Интересно, что для разных сульфидов "перетягивают" разные стороны и реакция идёт либо туда, либо сюда.
Помню, как в твоём возрасте или немного постарше слегка нагрел сульфид железа с крепкой соляной к-той. И пошёл газ, завоняло конкретно. Направил его по изогнутой трубке в раствор сульфата меди (II). Было необычно видеть, как выпадают чёрные хлопья нерастворимого сульфида меди (II) - для этого металла "перевешивает" фактор выпадения осадка. Так тухлая вонючка H2S попался и поглотился...
Ага. Согласен. Сульфиды - те ещё типы. И все разные
3:51 мне кажется, перманганат калия, в принципе, сильнее как окислитель, чем серная кислота..
А что будет с полисульфидом натрия, если выпарить воду? Она разложится обратно?
Он вроде стабилен в виде кристаллов
Реакция парафина и серы.при нагревании выше 200 выделяется H2S.
Точно-точно! И так можно положить. Ну мне много сероводорода не было нужно
Ого это круто.
Ну раз у тебя появился нитрат серебра, то ждём видос про ацителен и ацителениды
👌
@@Verrum кстати если получать ацителенид серебра из 10% раствора HNO3, то получится смешанная соль Ag2C2•AgNO3 у которой меньше чувствительность к удару
@@filipluti7300 а с медью получится так же?
@@baklo_SUN вроде нет
А ведь есть ещё мнооого интересных гидридов...
Гидридов? Ну про гидрид одного щелочного металла 100 % видео будет. Это только вопрос времени))))
@@Verrum Другие гидриды полуметаллов и неметаллов тоже интересны, висмутин какой-нибудь или стибин, не только сероводород)
@@Verrum это да
5:25 разве дихромат может настолько сильно окислить сульфид до сульфата??? Мошки, там смесь серы и гидроксида хрома все же?…
12:55 😳
Демоны 😂
когда слегка переборщил, что-то СИЛЬНО пузырилось, а ты пишешь CuS+H2O2 выделилась ВОДА?
9:00 Я пытался так экстрагировать серу из серной шашки. Нюансов дохуя, ещё и смердит. Не рекомендую никому такой способ, проще выплавить серу
Сероводород можно получить нагревая смесь серы с парафином.
Именно
Я так его случайно получил.Несмотря на то что обоих компонентов было очень мало,комната воняла дичайше.
СДЕЛАЙ ДЛЯ АУДИТОРИИ РЕАКЦИЮ ПОЛУЧЕНИЯ БРОМИСТОГО ХРОМИЛА!...ЭФФЕКТНАЯ РЕАКЦИЯ НА 6 ВАЛЕНТНЫЙ ХРОМ....
Хлористый есть. Про фтористый знаю. Это красные кристаллы, а вот про бромистый не разу не слышал. Он же вроде бы нестабильный и разлагается моментально. Если он вообще существует...
...короче с бромистым все окей, общем это дымящая красно бурая жидкость... если мне память не изменяет, брал бромид калия серную концентрир 98% и дихромат калия все вроде смешивал...ну там с каком то справочнике по аналитической химии была кач. реакция на Cr 6+...шото в этом роде😲
@@Oregon77 так это был просто бром. Дихромат + серная + бромид = бром + сульфат хрома + сульфат калия + вода
Все равно поищи в аналитике!...есть такая гидь как бромистым хромил
@@Verrum да! Да!...точно есть! CrO2Cl2, а бромила нет... забыл.. забыл...давно это было...теперь электроника...а химия память, приятная но память! 😲😉😄
Хата сгорела поэтому снимаю в туалете все лишнее скрыто брезентом
Одного вдоха чистого сероводорода достаточно, чтобы двинуть кони в результате паралича дыхательной системы. Похоже, выделение сульфидов в крови далеко не на первом месте в его токсическом воздействии.
Именно. Вчера над колбой стоял. Вдыхал сероводород, и думал - хм, а не токсичный ли он? Да думаю все равно. Дальше подышу
В гемоглобине железо двухвалентное!
@@starets_fugas это старое видео которое вышло больше 2-х лет назад. Естественно тут много ошибок, поэтому комментировать его сейчас не актуально
Сероводород я его боюсь ядовитый газ
Не бойся, если им всю хату не заполнить, то никак он тебе не навредит
@@16v470mF я слышал если его концентрация высокая он вообще не пахнет и ты сваливается на провал от удушья.
@@Asrorys Да, так оно и есть. Но чтобы устроить из квартиры сероводородный газенваген, нужно очень постараться
Нечего гнать на восьмой класс