I reaktionen med NaOH (3:44) så står det att fast NaOH löses i vatten, vilket medför att jonbindningarna bryts mellan dem, detta borde väl betyda att reaktionen är endoterm. Då bindningarna måste brytas, vilket kräver energi. Tack i förhand!
Det stämmer, att när jonbindningarna mellan jonerna i fast natriumhydroxid bryts, så är det en endoterm process. Det som sedan händer, när natriumhydroxiden löses i vatten, är att att det uppstår nya bindningar: Jon-dipol-bindningar mellan H₂O och Na⁺, och mellan H₂O och OH⁻. När dessa bindningar uppstår avges mer energi än vad som togs upp när jonbindningarna bröts. Därför är upplösningen av NaOH(s) _totalt sett_ exoterm.
Begreppen endoterm och exoterm förklarar jag i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/termokemi/endoterma-och-exoterma-reaktioner-entalpi.html. I korthet innebär en endoterm reaktion att energi tas upp från omgivningen och en exoterm att energi avges till omgivningen. I en oxidation avges det elektroner. Ofta avges elektroner till syre, vilket är fallet i förbränningar. Du kan lära mer om oxidation och reduktion (redoxreaktioner) i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/periodiska-systemet/redoxreaktioner.html
Förstår inte riktigt regeln om att det är exoterma processer när bindningar bildas? Det finns väl flertalet ämnen med positiva bildningsentalpier (t.ex. NO2)?
Jo, men bildningsentalpin anger förändringen i entalpi när ämnet bildas utifrån sina grundämnen. För kvävedioxid, NO₂, gäller att det bildas ur kvävgas (N₂) och syrgas (O₂). Därför måste bindningar _både_ brytas och bildas när NO₂ bildas, vilket kan leda till att bildningsentalpin blir positiv.
Ja, det finns det - du hittar dem alla i videon ovan! 😉 Du kan också läsa om dem på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/termokemi/hur-vet-man-om-en-reaktion-ar-exoterm-eller-endoterm.html
I reaktionen med NaOH (3:44) så står det att fast NaOH löses i vatten, vilket medför att jonbindningarna bryts mellan dem, detta borde väl betyda att reaktionen är endoterm. Då bindningarna måste brytas, vilket kräver energi.
Tack i förhand!
Det stämmer, att när jonbindningarna mellan jonerna i fast natriumhydroxid bryts, så är det en endoterm process. Det som sedan händer, när natriumhydroxiden löses i vatten, är att att det uppstår nya bindningar: Jon-dipol-bindningar mellan H₂O och Na⁺, och mellan H₂O och OH⁻. När dessa bindningar uppstår avges mer energi än vad som togs upp när jonbindningarna bröts. Därför är upplösningen av NaOH(s) _totalt sett_ exoterm.
skit bra video
:)
mange du är bäst
Tack ska du ha! (Fast jag föredrar "Magnus"…) 😉
Han är en äkta legend
@@fille5839 Tackar! 😊
Hej, jag förstår inte orden: endoterm, exoterm, oxideras, förbränns.
Begreppen endoterm och exoterm förklarar jag i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/termokemi/endoterma-och-exoterma-reaktioner-entalpi.html. I korthet innebär en endoterm reaktion att energi tas upp från omgivningen och en exoterm att energi avges till omgivningen.
I en oxidation avges det elektroner. Ofta avges elektroner till syre, vilket är fallet i förbränningar. Du kan lära mer om oxidation och reduktion (redoxreaktioner) i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/periodiska-systemet/redoxreaktioner.html
Förstår inte riktigt regeln om att det är exoterma processer när bindningar bildas? Det finns väl flertalet ämnen med positiva bildningsentalpier (t.ex. NO2)?
Jo, men bildningsentalpin anger förändringen i entalpi när ämnet bildas utifrån sina grundämnen. För kvävedioxid, NO₂, gäller att det bildas ur kvävgas (N₂) och syrgas (O₂). Därför måste bindningar _både_ brytas och bildas när NO₂ bildas, vilket kan leda till att bildningsentalpin blir positiv.
Hej hur ska jag veta om en reaktion är exoterm eller endoterm, finns det något knep för det ?
Ja, det finns det - du hittar dem alla i videon ovan! 😉 Du kan också läsa om dem på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/termokemi/hur-vet-man-om-en-reaktion-ar-exoterm-eller-endoterm.html
3
Jag tycker att barn är väldigt snygga