kalau 2.8.18 itu memang salah. petala terakhir hanya mampu memegang 8 elektron sahaja. tetapi memang ada petala yang mampu memegang sehingga 18 elektron. ianya berlaku seandainya unsur berada di kala 4 hingga 7. awak akan jumpa unsur yang dimana petalanya memegang 18 elektron .. sebagai contoh krypton(Kr). ini awak akan belajar di universiti seandainya awak ambil kos kimia. tapi saya beri penerangan sidikit mengenai isu petala yang memegang 18 elektron. Seperti yang kamu tahu Kr terletak pada kumpulan 18 dan kala 4. dan susunan elektron bagi Kr ialah 2.8.18.8. persoalan timbul adalah bagaimana petala ketiga memegang 18 elektron??? Kita perlu lihat nombor proton, dimana no proton bagi Kr ialah 36. Bagi pengisian elektron. Dalam kes ini “Aufbau principle” diaplikasikan bagi menentuan elektron.di mana konfigurasi SPDF akan digunakan. Shell 's' mampu memegang 2 elektron. Shell 'p' mampu memegang 6 elektron dan shell 'd' mampu memegang 10 elektron.apabila kita menyusun elektron di menggunakan Aufbau principle.. susunan nya ialah 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 . kalau awak boleh lihat. Bagi petala ketiga dia mampu memegang 18 elektron (2+6+10) dilihat pada elektron configurasi 3s^2 3p^6 3d^10 .sebab itulah petalah ketiga mampu memegang sebanyak 18 elektron. dan petala keempat memegang 8 elektron (2+6) dilihat pada elektron konfigurasi 4s^2 4p^6 . Sebab itu petala keempat (petala terakhir) berada di kumpulan 18. saya harap dapat menjawab persoalan awak. level awak tak belajar mengenai ini. sebab itu cikgu awak berkata begitu, supaya awak tidak confuse.
@@shineshineyanasalam cikgu, terima kasih atas penerangan yang mendalam. saya seorang student persendirian jadi tak ada guru depan2 nak bagitahu detail2 macam ini. skrg saya faham. semoga usaha cikgu diberkati.
Tq cg....senang pahm. 🙂👌 actually saya baru phm cane nak baca jadual unsur😅
terima kasih cikgu.....sekarang baru saya fhm tentang jadual berkala dengan jirim
Subscriber baru🙋🏻♀️.. tetima kasih cikgu.. mudah fahamm + cikgu ajar best😊
Saya asyik fokus dkt cikgu je ni haih
sangat faham, terima kasih❤
semoga ilmu yg saya belajar ni diberkatii
Terima kasih cg...👍
penjlasan yg sgt terbaik.. tq cikguu
bestnyaa dapat cikgu macam ni 😭
Dh besar dh cikgu aku ni..tq cikgu
Terima kasih cikguu
thank you cikgu❣️ mudah sngat nk fhm
Terimakasih cikgu berdasarkan perkongsian bab 8 ini.
thankss
Cg memang sportrim arhh tq cg❤️
Auto subscribe
terima kasih cikgu sbb buat vid menarik mcm ni , best
aq y f5 tgk pun rse seng fhm cm membe ajr vibe nye tk ngantok, tp ngantok sket ah
Thank you cikgu
Wow senang nak paham teacher
tq cg..uwu..x ngantok lgsg..sng bljr
Mudahnya faham
Tq cikgu,Saya baru faham tentang jadual berkala unsur👍
Mudah nk fhm cikgu...terima kasih cikgu👏
Tq so much cg😊
Terima kasih cikguuu😘
terima kasih cikgu 🥰
Cikgu kalau bole tau apa maksud isotop?
Terima kasih cikgu. Saya faham (shamilaa)
Teacher kalau petala 3 tu saya taruh atas sama bawah titik boleh tak?atau kiri dan kanan
thank you cikgu , sangat senang untuk saya faham (◍•ᴗ•◍)
Thankyou ❤
tq...senang fhm,esok exam wkwkwk
Gud luck exam
hahaha baik akak,slmt exam masok bab 6 and 7 jea HAHAHA
Macam Mana nak susun unsur mengikut nombor proton dalam turutan menaik
cikgu selalunya gmb jadual tu keluar exam tak..ke dia just tny kedudukkan pastu pandai ii lh jawap?
ni cg ke siot comel semacam huhu
cikgu nk tanya ....cikgu saya kata buku teks tu salah sebab 2.8.18 tu sepatutnya 2.8.8 ?sila jawab plis nk dpt kan kepastian
kalau 2.8.18 itu memang salah. petala terakhir hanya mampu memegang 8 elektron sahaja.
tetapi memang ada petala yang mampu memegang sehingga 18 elektron. ianya berlaku seandainya unsur berada di kala 4 hingga 7. awak akan jumpa unsur yang dimana petalanya memegang 18 elektron .. sebagai contoh krypton(Kr).
ini awak akan belajar di universiti seandainya awak ambil kos kimia. tapi saya beri penerangan sidikit mengenai isu petala yang memegang 18 elektron.
Seperti yang kamu tahu Kr terletak pada kumpulan 18 dan kala 4. dan susunan elektron bagi Kr ialah 2.8.18.8.
persoalan timbul adalah bagaimana petala ketiga memegang 18 elektron???
Kita perlu lihat nombor proton, dimana no proton bagi Kr ialah 36. Bagi pengisian elektron. Dalam kes ini “Aufbau principle” diaplikasikan bagi menentuan elektron.di mana konfigurasi SPDF akan digunakan. Shell 's' mampu memegang 2 elektron. Shell 'p' mampu memegang 6 elektron dan shell 'd' mampu memegang 10 elektron.apabila kita menyusun elektron di menggunakan Aufbau principle.. susunan nya ialah 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 .
kalau awak boleh lihat. Bagi petala ketiga dia mampu memegang 18 elektron (2+6+10) dilihat pada elektron configurasi 3s^2 3p^6 3d^10 .sebab itulah petalah ketiga mampu memegang sebanyak 18 elektron.
dan petala keempat memegang 8 elektron (2+6) dilihat pada elektron konfigurasi 4s^2 4p^6 . Sebab itu petala keempat (petala terakhir) berada di kumpulan 18.
saya harap dapat menjawab persoalan awak. level awak tak belajar mengenai ini. sebab itu cikgu awak berkata begitu, supaya awak tidak confuse.
@@shineshineyana ok terima kasih cikgu
@@shineshineyanasalam cikgu, terima kasih atas penerangan yang mendalam. saya seorang student persendirian jadi tak ada guru depan2 nak bagitahu detail2 macam ini. skrg saya faham. semoga usaha cikgu diberkati.
Homework
Cantiknya cikgu harini 😍
Hahaha
terima kasih cikgu ❤️