Schade das dein Kanal nur fast 500 Abonnenten hat. Ich verstehe deine Videos super und ich habe extreme Probleme in Chemie. Deine Videos sind sehr hilfreich. Größere Kanäle verstehe ich überhaupt nicht, deinen schon. Zum Glück hab ich ihn trotz kleiner Abonnenten Zahl entdeckt:) vielen dank, morgen chemietest , hat mir echt geholfen
Du erklärst echt extrem gut. Gehe in die 10. Klasse eines Gymnasiums und habe extreme Probleme im Fach Chemie. Aber deine Erklärungen verstehe sogar ich! Weiter so ;D
Da wir ja aktuell Zuhause lernen müssen, bersteht man neue Themen oft nicht gut. Ich habe sooooooo lange versucht, die Redoxreaktion zu verstehen, habe es aber erst jetzt mit diesem Video hinbekommen. DANKE
Das ist wirklich gut erklärt! Die ganzen verschiedenen Gleichungen haben mich nach der Zeit verwirrt...jetzt weiß ich wenigstens wie ich die Redoxreaktionen aufstelle. DANKE!😊
Habe mir sehr viele videos angeschaut die manchmal 10 bis 15 min gingen und das mit 4 min hat mir 100mal mehr geholfen als die anderen - beide Daumen HOCH ! ⭐ ⭐ ⭐ ⭐ ⭐
Super super super Video!!!! Ich hab am Montag in meinen Chemiepraktikum in der Uni ein Kolloqium zu den Redoxversuchen obwohl wir noch keine Vorlesung hatten und das war grade mega hilfreich!!
5 лет назад+5
Freut mich zu hören. Ich hoffe, dass Kolloq ist gut gelaufen :)
Viel Erfolg morgen, ich hoffe, es hat geholfen. Du hast gesehen, dass es noch zwei Übungsvideos zu den Redox-Gleichungen gibt? Ich drück die Daumen für die Stehgreifaufgabe!
Vielen Dank mein Lehrer hat es über 3 Wochen versucht mit Redoxgleichungen beizubringen hat es aber nicht geschafft und du schaffst es in gerade einmal 4 min
Wirklich sehr gut erklärt, hab auch so alles verstanden und so aber eins verstehe ich nicht: bei 2:15 wird , weil es ein O² Stoff ist, muss es ja •2 genommen und es auszugleichen. Aus 3e- wird dann aber 4e-... Also aus den 3 e-mail die Vor abgibt... Wieso nicht 6 wenn es doch •2 genommen werden muss
Das muss man nochmal neu sortieren: Also: Bor hat nur 3 Außenelektronen, kann also nur drei e~ abgeben. Sauerstoff hat nur Platz für zwei Elektronen in seiner Elektronenhülle (sechs sind schon da, es passen nur acht rein). Allerdings kommt Sauerstoff (fast) nie alleine vor, sondern immer mit einem anderen Sauerstoffatom zusammen. Dieses zweite Sauerstoffatom brauch auch noch zwei Elektronen. Insgesamt werden also 4 Elektronen gebraucht, es werden aber nur 3 vom Boratom geliefert. Deshalb muss man das kleinste gemeinsame Vielfache suchen: Nehme ich, wie im Video, vier Boratome, liefern die zusammen 12 Elektronen. Die müssen auf drei Sauerstoffpärchen treffen, denn die brauchen genau diese 12 Elektronen. So bliebt kein Elektron übrig und alle Atome sind versorgt.
Muss man nicht die Reduktion mal 2 rechnen? Beim letzten Beispiel?
5 лет назад+1
Nein, denn dann würden ja 12 Elektronen gebraucht werden, die Oxidation liefert aber nur 3 * 2 Elektronen, also 6. Deshalb passt das so, wie es im Beispiel gezeigt wird. Vergleiche immer die Elektronen, die müssen passen, sonst kann der Rest auch nicht stimmen!
Chlor kommt doch auch im Doppelpack vor, wieso sind es dann nicht auch 4 Elektronen die aufgenommen werden?
7 лет назад+2
Ja richtig, es kommt im Doppelpack vor, aber jedes einzelne Chloratom braucht ja nur ein Elektron. Macht also zwei Elektronen für beide Chloratome zusammen.
Nein, denn die tiefgestellte 2 hat eine Bedeutung. In dem Fall hätte man es mit 3 O2-Molelülen zu tun, die jeweils zweifach negativ geladen sind. Richtig sind aber 6 zweifach negativ geladene O-Anionen
Warum brauch Stickstoff wenn es in der 5.HG steht 2 Elektronen?
5 лет назад+1
Ich habe extra nochmal das Video geprüft, das wird doch nirgendwo behauptet? Das Stickstoffmolekül N2 braucht 6 Elektronen, also 3 Elektronen pro Stickstoffatom. Genauso, wie es für Elemente der 5. HG sein soll.
Kurze Frage: Wieso muss ich beim Sauerstoff 4 Elektronen hinschreiben und bei Fluor, Chlor, Brom, Iod und Wasserstoff nicht? Ansonsten super erklärt! :-)
5 лет назад+7
Das liegt erstens an der Nummer der Hauptgruppe, und zweitens daran, dass Sauerstoff, genau wie die anderen von dir genannten Elemente nur im Doppelpack (molekular) vorkommen. Als Element der 6. Hauptgruppe braucht jedes Sauerstoffatom noch genau 2 Elektronen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Da immer zwei Sauerstoffatome zusammen auftauchen also 2 * 2 Elektronen = 4 Elektronen. Stickstoff brauch als Element der 5. Hauptgruppe 2 * 3 Elektronen, Fluor, Chlor, Brom und Iod als Elemente der 7. Hauptgruppe 2 * 1 Elektron. Wasserstoff steht in der 1. Hauptgruppe, gibt daher lieber Elektronen ab, in seinem Fall also 2 * 1 Elektron. Ich hoffe, die Antwort hilft dir weiter.
Warum ist es bei 1:04 nicht 2Cl^2-? Es ist doch zweiatomig?
7 лет назад+2
Ja, das Molekül Cl2 besteht aus zwei Atomen. Wenn das Chlor aber zum Chlorid reduziert wird, existiert das Cl2 Molekül nicht weiter. Deshalb schreibt man die zwei vor das Cl(minus). Da jedes Chloratom nur EIN Elektron aufnehmen kann (es hat ja schon sieben und möchte auf acht kommen), hat das Chlorion die Ladung -1. Die -1 gilt für jedes einzelne der Chloridionen, insgesamt liegen also zwei einfach-negativ geladene Chlorionen vor. Ein Chlorion mit der Ladung -2 ist unmöglich. Habe ich das einigermaßen verständlich erklärt? Ansonsten bitte nochmal fragen.
einfach erklärt Mir ist es c.a. 2 Min nach de Frage selbst aufgefallen, dass das doch so richtig ist! Vielen Dank für das Video, hab alles super verstanden, besser erklärt als mein Lehrer! :)
Müssen es nicht bei der Reduktion des 3. Beispiels 3 N Atoma sein ? Weil man ja von der 5 Hauptgruppe bis zu der achten 3 Atome brauch , dachte ich , dass man dann 3 , 2 atomige Moleküle brauch. Oder habe ich es falsch verstanden ? Aber ansonsten , echt gute Videos du hast mir heute echt den arsch gerettet ohne diesen Kanal wüsste ich nichts !!!👍🏻
6 лет назад+1
Ja, da hast du etwas falsch verstanden. Du musst immer von den übertragenen Elektronen ausgehen. Stickstoff kann 3 Elektronen aufnehmen und da der Stickstoff nur im Doppelpack vorkommt, braucht man also 6 Elektronen (drei für jedes einzelne Stickstoffatom). Barium kann 2 Elektronen abgeben, um auf die benötigten 6 Elektronen zu kommen, braucht man also drei Bariumatome. So kommt die Gleichung zustande.
Wieso bekam Chlor nicht 4 Elektronen und Sauerstoff schon, denn die beiden Gase liegen doch molekular vor?????
5 лет назад+1
Weil Chlor in der 7. Hauptgruppe steht, also nur jeweils ein Elektron braucht (molekular, also 2*1 Elektron notwendig) und Sauerstoff als Element der 6. Hauptgruppe zwei Elektronen braucht (molekular also 2*2 Elektronen)
Woher weiß man welche Elemente im doppelpack vorkommen?
7 лет назад
Ich fürchte, die muss man sich merken: Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff und die Halogene Fluor, Chlor, Brom und Iod.Ganz allgemein gesagt muss man bei den Nichtmetallen aufpassen, Schwefel und Phosphor kommen z.B. gerne als S8 und P4 vor. Da gibt es keine feste Regel, die Information sollte aber eigentlich immer bei der Aufgabe mit angegeben werden, zumindest in der Schule. Sorry, da kann ich leider keine einfachere Antwort geben.
Könntest du nächstes mal villleicht nochmal die Redoxgleichung zussamenfassen? Also anstatt "Mg + Cl2 + 2e- >> Mg^2+ + 2e- + 2Cl- " einfach "MgCl2 >> Mg^2+2Cl-" Also die Elektronen von der Gleichung entfernen und dann noch eine kurze gleichung ans Ende?
7 лет назад+2
Das ist tatsächlich der Plan für das nächste Video ... die Bildung von Salzen aus den Elementen und das Aufstellen der Verhältnisformel. Wird aber noch ein paar Tage dauern, vermutlich bis zum Wochenende.
Schade das dein Kanal nur fast 500 Abonnenten hat. Ich verstehe deine Videos super und ich habe extreme Probleme in Chemie. Deine Videos sind sehr hilfreich. Größere Kanäle verstehe ich überhaupt nicht, deinen schon. Zum Glück hab ich ihn trotz kleiner Abonnenten Zahl entdeckt:) vielen dank, morgen chemietest , hat mir echt geholfen
hat jz fast 7 tausend
ich habe morgen Ka und hat es mir auch sehr geholfen, vielen dank
Same!
Du erklärst echt extrem gut. Gehe in die 10. Klasse eines Gymnasiums und habe extreme Probleme im Fach Chemie. Aber deine Erklärungen verstehe sogar ich! Weiter so ;D
Danke schön :)
Ich checke das schon seit Jahren net und du erklärst mir des einfach in 4 Minuten. Respekt! 👍🏽
Da wir ja aktuell Zuhause lernen müssen, bersteht man neue Themen oft nicht gut. Ich habe sooooooo lange versucht, die Redoxreaktion zu verstehen, habe es aber erst jetzt mit diesem Video hinbekommen. DANKE
Super erklärt,Daumen nach oben 👋😊
Vielen Dank!
einfach erklärt wegen euch habe ich sogar eine 3 in Chemie;der Test ist ganz schlecht ausgefallen
Schon ab 2:32 mehr gelernt als im ganzen Halbjahr Chemie, danke!
Das ist wirklich gut erklärt! Die ganzen verschiedenen Gleichungen haben mich nach der Zeit verwirrt...jetzt weiß ich wenigstens wie ich die Redoxreaktionen aufstelle.
DANKE!😊
Ihr erklärt soooo gut. Wegen euch habe ich die Schulaufgabe nicht versemmelt. Danke schön👍
Ich glaub du hast mein Leben gerettet 😅
Ich hoffe zwar, du übertreibst ein bisschen, aber ich freue mich, wenn ich helfen konnte ;)
Habe mir sehr viele videos angeschaut die manchmal 10 bis 15 min gingen und das mit 4 min hat mir 100mal mehr geholfen als die anderen - beide Daumen HOCH ! ⭐ ⭐ ⭐ ⭐ ⭐
Super super super Video!!!! Ich hab am Montag in meinen Chemiepraktikum in der Uni ein Kolloqium zu den Redoxversuchen obwohl wir noch keine Vorlesung hatten und das war grade mega hilfreich!!
Freut mich zu hören. Ich hoffe, dass Kolloq ist gut gelaufen :)
@ Ja bestanden :)
Danke für deine Hilfe
Du hast mich gerettet!🙏🏼
Gut erklärt, morgen Chemie Stegreifaufgabe. 👍
Viel Erfolg morgen, ich hoffe, es hat geholfen. Du hast gesehen, dass es noch zwei Übungsvideos zu den Redox-Gleichungen gibt?
Ich drück die Daumen für die Stehgreifaufgabe!
Leider hat mich meine Chemie Lehrerin über einen Versuch der letzten Stunde ausgefragt, was nicht sehr gut lief. :/
Das ist ja blöd ... aber das Schuljahr ist ja noch lang, das wirst du wieder ausgleichen können.
Wirklich ein unglaublich gutes Video. Sehr verständlich und schnell erklärt. Danke !!!
Das ist wirklich die erste Videoreihe mit der ich dieses Thema endlich verstehe 😂
Danke!
Bitte :)
DANKE!! Deine Videos sind genial...Hat mir mega weitergeholfen! bitte mach weiter so!
Vielen Dank :)
Ja war ein sehr Hilfreiches Danke
Danke, habe 14 Punkte in der Klausur bekommen
Tolles Erklärvideo!
Ich bin bei diesem Thema in Chemie nicht so ganz mitgekommen und habe es jetzt verstanden!
Gerne weiter so!
Super Video! Erklärst mit Abstand besser als die meisten Chemielehrer an meiner Schule:)
Ich habe alles direkt verstanden, anders als bei den anderen Videos. Sehr gut erklärt danke!😁
Habs fr wirklich sau gut verstanden! Vielen Dank selten hat mir ein Erklärungsvideo so sehr geholfen!!!💕
Vielen Dank mein Lehrer hat es über 3 Wochen versucht mit Redoxgleichungen beizubringen hat es aber nicht geschafft und du schaffst es in gerade einmal 4 min
Super erklärt! Das beste Video was ich bis jetzt gesehen habe 🤙
Danke echt gut erklärt!
Danke für das Video so kann man in Ruhe nochmal alles üben
Das einzige Video wo ich es verstanden habe super !! Vielen Dank
Beste Erklärung, danke DAFÜR :))))))
Ich habe über 100000 verschiedene viedeo zum diese Thema geckukt aber trotzdem habe ich nicht verstanden außer hier. Vielen Dank 🙏
Danke 😊 .... Arbeit am Freitag kann kommen
Viel Erfolg! Ich drücke die Daumen
wow, habe im chemie unterricht nichts kapiert. Jetzt verstehe ich es! Danke!
Vielen Dank das hat mir echt geholfen !
Das ist ja wirklich so easy. Oh man😂 Danke für das Video. Das rettet mich sicher vor meiner nächsten 4 in Chemie
ENDLICH HAB ICHS VERSTANDEN DANKESCHÖN ❤
Danke endlich verstehe ich es 👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻
dieses video rettet meine chemienote dankeeee
Das Video war sehr Informativ und wird mr wahrscheinlich sehr beim Chemie Test helfen! 😄danke
Omg wirkich Dankeee für alles habe es endlich verstanden
Erstes video das ich verstanden habe. Dankeee❤❤❤
Deine Videos sind echt gut und die retten viele hier in Chemie ✨️ es war aber schade , dass du hier die Verhältnisformel nich erwähnt hast 😊
Danke, super Beispiele 🙏💕
Danke! Super einfache Erklärung!
Super Video, danach habe ich gesucht !
Sie haben mich gerettet😭❤️
Hast mir 5 Punkte in Chemie gerettet bree😍😍
Freut mich ... und nächste Klausur dann 8 Punkte?
Ich Versuchs
Danke, dieses Video war sehr hilfreich
vielen dank sehr Hilfreich
Jetzt verstdhe ich es!! Danke👍
Danke, vielen dank sehr gut erklärt weil ich habe garnicht verstanden aber jetzt verstehe ich langsam 😊
Super Video vielen vielen Dank endlich versteh ich alles ❤️
Freut mich :)
ich habe es durch das video verstanden
Richtig gut erklärt. Danke!
Hast mich so gerettet schreibe heute drüber hast mich so gerettet
Super Video! Sehr hilfreich!
Danke fürs erklären
sehr gut, dankeschön!!
Danke das hat mich gerettet😍
Super Videos haben sehr geholfen!!!! Bei beispielsweise the simple chemics hab ich nix gecheckt !!!!!👍👍👍👍👍👍 weiter so
Danke sehr :)
Sehr gut erklärt 👍🏻
Echt gut erklärt🙏🏻
Vielen Dank! 🙏
Ihr habt mir möglicherweise die note geholt hahaah danke ya
Danke Danke Danke ich kann's endlich
Du hast mir sehr geholfen :D
Dankee
richtig gut, hast du etwas zu den Oxidationszahlen ?
DANKE
Ich kann es jetzt
Vielen Dank! Ich schreibe morgen Chemie und habe gar nichts verstanden. Vielen Dank!
Vielen Dank! ☺️
Sehr hilfreiches Video...Dange
Toll erklärt. Bitte noch eins zur Übung? :)
Vielen Dank für das Lob.
Ich bastel gerne noch ein Übungsvideo. Hast du irgendwelche Wünsche, welche Elemente im nächsten Video reagieren sollen?
Das Übungsvideo ist online: ruclips.net/video/DEJcfzxU37s/видео.html
wirklich gut erklärt :)
Hey ich hätte mal eine Frage:
Warum kommt bei dem Beispiel Barium+Stickstoff
Reduktion: N2 +6e- -> 2N3
???
Woher kommt denn die 6 auf einmal?
Das verstehe ich auch nicht
@@HP_LordiDa Stickstoff nur im Doppelpack vorkommt muss man 2 mal die drei Elektronen berechnen welche abgegeben werden
@@cenneto2858 danke, habe ich endlich verstanden
Gut erklärt
Danke dir so sehr 😭
legende vielen dank
Xd
An der Tonquali könnte man noch arbeiten, ansonsten aber gutes Video!
Ich hätte eine Frage wie würde die redixreaktion aussehen wenn man zb. Mg+SiO2 reagiert zu Si+MgO hätte ?? Also mit teilgleichungen
Mg --> Mg2+ + 2 e- /*2
Si4+ + 4 e- -> Si
Wie man aus den Teilgleichungen zur Gesamtgleichung kommt, wird ja im Video erklärt.
Kannst du in einem Reaktion zB cu + HNO3 erklären oder etwas gleiches nicht nur einzeln Elemente
Danke man !
Danke ya selame
Wie kommt man auf die 20 bei der redox Gleichung von bor und Sauerstoff
viel besser als simple club
Vielen Dank :)
Wirklich sehr gut erklärt, hab auch so alles verstanden und so aber eins verstehe ich nicht: bei 2:15 wird , weil es ein O² Stoff ist, muss es ja •2 genommen und es auszugleichen. Aus 3e- wird dann aber 4e-... Also aus den 3 e-mail die Vor abgibt... Wieso nicht 6 wenn es doch •2 genommen werden muss
Bor
Das muss man nochmal neu sortieren: Also: Bor hat nur 3 Außenelektronen, kann also nur drei e~ abgeben. Sauerstoff hat nur Platz für zwei Elektronen in seiner Elektronenhülle (sechs sind schon da, es passen nur acht rein). Allerdings kommt Sauerstoff (fast) nie alleine vor, sondern immer mit einem anderen Sauerstoffatom zusammen. Dieses zweite Sauerstoffatom brauch auch noch zwei Elektronen. Insgesamt werden also 4 Elektronen gebraucht, es werden aber nur 3 vom Boratom geliefert. Deshalb muss man das kleinste gemeinsame Vielfache suchen: Nehme ich, wie im Video, vier Boratome, liefern die zusammen 12 Elektronen. Die müssen auf drei Sauerstoffpärchen treffen, denn die brauchen genau diese 12 Elektronen. So bliebt kein Elektron übrig und alle Atome sind versorgt.
Vielen Dank!!😍
Woher weiss ich welches Atom die Elektronen abgibt und welche aufnimmt?
Muss man nicht die Reduktion mal 2 rechnen? Beim letzten Beispiel?
Nein, denn dann würden ja 12 Elektronen gebraucht werden, die Oxidation liefert aber nur 3 * 2 Elektronen, also 6. Deshalb passt das so, wie es im Beispiel gezeigt wird. Vergleiche immer die Elektronen, die müssen passen, sonst kann der Rest auch nicht stimmen!
Perfekt dankeshe
Chlor kommt doch auch im Doppelpack vor, wieso sind es dann nicht auch 4 Elektronen die aufgenommen werden?
Ja richtig, es kommt im Doppelpack vor, aber jedes einzelne Chloratom braucht ja nur ein Elektron. Macht also zwei Elektronen für beide Chloratome zusammen.
einfach erklärt Vielen dank, habe es jetzt verstanden!👍🏻
Sind das alle Elemte in dennen eine Doppelbindung vorkommt? Schreibe morgen eine Arbeit wäre sehr dankbar für eine Antwort :)
Danke!
Bitte :)
vieln dank
Kann man 6O ²- auch als 3O2 ²- schreiben?
Nein, denn die tiefgestellte 2 hat eine Bedeutung. In dem Fall hätte man es mit 3 O2-Molelülen zu tun, die jeweils zweifach negativ geladen sind. Richtig sind aber 6 zweifach negativ geladene O-Anionen
Warum brauch Stickstoff wenn es in der 5.HG steht 2 Elektronen?
Ich habe extra nochmal das Video geprüft, das wird doch nirgendwo behauptet? Das Stickstoffmolekül N2 braucht 6 Elektronen, also 3 Elektronen pro Stickstoffatom. Genauso, wie es für Elemente der 5. HG sein soll.
Kurze Frage: Wieso muss ich beim Sauerstoff 4 Elektronen hinschreiben und bei Fluor, Chlor, Brom, Iod und Wasserstoff nicht?
Ansonsten super erklärt! :-)
Das liegt erstens an der Nummer der Hauptgruppe, und zweitens daran, dass Sauerstoff, genau wie die anderen von dir genannten Elemente nur im Doppelpack (molekular) vorkommen. Als Element der 6. Hauptgruppe braucht jedes Sauerstoffatom noch genau 2 Elektronen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Da immer zwei Sauerstoffatome zusammen auftauchen also 2 * 2 Elektronen = 4 Elektronen.
Stickstoff brauch als Element der 5. Hauptgruppe 2 * 3 Elektronen, Fluor, Chlor, Brom und Iod als Elemente der 7. Hauptgruppe 2 * 1 Elektron. Wasserstoff steht in der 1. Hauptgruppe, gibt daher lieber Elektronen ab, in seinem Fall also 2 * 1 Elektron.
Ich hoffe, die Antwort hilft dir weiter.
Warum ist es bei 1:04 nicht 2Cl^2-? Es ist doch zweiatomig?
Ja, das Molekül Cl2 besteht aus zwei Atomen. Wenn das Chlor aber zum Chlorid reduziert wird, existiert das Cl2 Molekül nicht weiter. Deshalb schreibt man die zwei vor das Cl(minus). Da jedes Chloratom nur EIN Elektron aufnehmen kann (es hat ja schon sieben und möchte auf acht kommen), hat das Chlorion die Ladung -1. Die -1 gilt für jedes einzelne der Chloridionen, insgesamt liegen also zwei einfach-negativ geladene Chlorionen vor. Ein Chlorion mit der Ladung -2 ist unmöglich.
Habe ich das einigermaßen verständlich erklärt? Ansonsten bitte nochmal fragen.
einfach erklärt Mir ist es c.a. 2 Min nach de Frage selbst aufgefallen, dass das doch so richtig ist!
Vielen Dank für das Video, hab alles super verstanden, besser erklärt als mein Lehrer! :)
Vielen Dank für die Rückmeldung :)
Dankeschön 🤗
Müssen es nicht bei der Reduktion des 3. Beispiels 3 N Atoma sein ? Weil man ja von der 5 Hauptgruppe bis zu der achten 3 Atome brauch , dachte ich , dass man dann 3 , 2 atomige Moleküle brauch. Oder habe ich es falsch verstanden ?
Aber ansonsten , echt gute Videos du hast mir heute echt den arsch gerettet ohne diesen Kanal wüsste ich nichts !!!👍🏻
Ja, da hast du etwas falsch verstanden. Du musst immer von den übertragenen Elektronen ausgehen. Stickstoff kann 3 Elektronen aufnehmen und da der Stickstoff nur im Doppelpack vorkommt, braucht man also 6 Elektronen (drei für jedes einzelne Stickstoffatom). Barium kann 2 Elektronen abgeben, um auf die benötigten 6 Elektronen zu kommen, braucht man also drei Bariumatome. So kommt die Gleichung zustande.
Dankeeeee
Wieso bekam Chlor nicht 4 Elektronen und Sauerstoff schon, denn die beiden Gase liegen doch molekular vor?????
Weil Chlor in der 7. Hauptgruppe steht, also nur jeweils ein Elektron braucht (molekular, also 2*1 Elektron notwendig) und Sauerstoff als Element der 6. Hauptgruppe zwei Elektronen braucht (molekular also 2*2 Elektronen)
Woher weiß man welche Elemente im doppelpack vorkommen?
Ich fürchte, die muss man sich merken: Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff und die Halogene Fluor, Chlor, Brom und Iod.Ganz allgemein gesagt muss man bei den Nichtmetallen aufpassen, Schwefel und Phosphor kommen z.B. gerne als S8 und P4 vor. Da gibt es keine feste Regel, die Information sollte aber eigentlich immer bei der Aufgabe mit angegeben werden, zumindest in der Schule. Sorry, da kann ich leider keine einfachere Antwort geben.
HONCLBRiF des sind alle Elemente die doppelt vorkommen so kann mans sich am besten merken
stickstoff,wasserstoff,sauerstoff und alle elemente der 7. hauptgruppe
Könntest du nächstes mal villleicht nochmal die Redoxgleichung zussamenfassen? Also anstatt "Mg + Cl2 + 2e- >> Mg^2+ + 2e- + 2Cl- " einfach "MgCl2 >> Mg^2+2Cl-" Also die Elektronen von der Gleichung entfernen und dann noch eine kurze gleichung ans Ende?
Das ist tatsächlich der Plan für das nächste Video ... die Bildung von Salzen aus den Elementen und das Aufstellen der Verhältnisformel. Wird aber noch ein paar Tage dauern, vermutlich bis zum Wochenende.
Villeicht auch noch hinschreiben, welches das Oxidationsmittel (Elektronenakzeptor) und Reduktionsmittel (Donator)
OK, werde ich einbauen. Gute Idee, danke für den Tipp
Das Video zu den Verhältnisformel gibt es inzwischen: ruclips.net/video/09j6ww3CJ8Q/видео.html