Madre mía solo con un video tuyo de 12 min he entendido lo que llevo intentando entender durante un año entero yendo a clase, muchas gracias, explicas super bien!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Si sé los moles al equilibrio y los moles iniciales, puedo deducir X, el grado de disociación también se puede calcular con base en estos datos, es otro método para quién trata de hacerlo de manera mas rápida, excelente explicación.
hola!! sigue subiendo ejercicios para hallar kp. con tus videos es que he entendido el tema. tengo evaluacion este jueves y estoy estudiando con tus videos. gracias!!! URGENTE♥
Estaría bueno que subas algo de equilibrio iónico, dentro de poco tengo examen de eso y junto con electrólisis se complica jaja. De todas maneras muchas gracias por subir ejercicios resueltos, ayuda mucho.
Hola Profe, me encanta su trabajo. Sus videos me ayudan mucho a entender varios temas que se hizo en clase. Ud no puede saber** cuánto me ayudan muchísimos sus videos, la dejo este comentario para que siga adelante!!!! Y aprovecho la oportunidad para pedirla algunos videos sobre SOLUCIÓNes porfavor!!! Saludos!!! Desde Argentina
Hola Marta, muy bien explicado! Pero yo sigo sin entender como si reaccionan 0,72M dePCl5 se puedan formar las mismas concentraciones de PCl3 y CL2, no debería ser la mitad en cada sustancia producto? Incumpliría la ley de Lavoisier... por favor puedes aclararme la duda?
Marta, en mi opinión no has calculado correctamente el grado de disociación del hidrógeno No deberías multiplicar por 3 al calcular α. Si tienes en cuenta las condiciones de equilibrio en función del grado de disociación para el hidrógeno, quedaría como moles de hidrógeno (0,84 - 0,84 .3α). Si se hace lo mismo en función de x, el número de moles en equilibrio para el hidrógeno sería (0,84 - 3x). Por lo tanto, x = 0,84α --> α = x/0,84. Es decir, α = 0,03/0,84 = 0,0357 en tanto por 1 o 3,57 %. De hecho, si calculas α sabiendo que el número de moles del hidrógeno en equilibro son 0,75 también obtienes como valor del grado de disociación que α = 0,0357 Equilibrio Hidrógeno: (0,84 - 0,84 .3α) = 0,84 (1 - 3α) = 0,75 moles....Despejando, α = 0,0357 Lo mismo ocurre en el ejercicio 6 de equilibrio químico del canal, al calcular el grado de disociación también del hidrógeno. Ya me dices algo. ¡Me encantan tus videos!
Hola, necesito una orientación acá comencé a resolver este ejercicio pero cuando intento conseguir los moles iniciales y planteo la ecuación de equilibrio queda uno de los productos elevado al cubo y no tengo idea de como continuar, que recomendaciones me das? Muchas gracias de antemano En un recipiente de 2L se introducen 210g de NH3 y cierta cantidad de N2 y se deja alcanzar el equilibrio, si Kc a 400 grados Celsius es 0.5 Calcule los gramos de N2 introducidos inicialmente si una vez alcanzado el equilibrio quedan 10 mol de NH3. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Dice que la respuesta es: 801,64 g
. Se mezclan 400 mL de una solución de NaOH con una concentración 0,75 M y 600 mL de H2SO4 al 0,25 M. Determine: a) Cuánto es su pH. b) El carácter de la mezcla (ácido, base o neutro). c) La concentración de OH- en la mezcla.
DUDA IMPORTANTE: veo que en este tipo de ejercicios todo el mundo los calcula así, teniendo en cuenta en las concentraciones en equilibrio las concentraciones iniciales de las que se partia, pero eso supone que el calculo de kc se ve afectado por las concentraciones iniciales, y eso no debe ser asi. Cuando las concentraciones iniciales de les reactivos no están en proporción estequiometrica, ¿no deberia tomarse solo la parte que si podria reaccionar, desechando (para el cálculo de kc) la parte de reactivo que estaba en exceso?
Completo: en este caso, no podrán reaccionar los 0.42 moles de N2 con los 0.84 de H2, solo podrían reaccionar 0.83/3=0.28 moles de N2, por lo que tomar que en equilibrio habrá 0.42-x es engañoso para kc, de los 0.42 solo pueden entrar en ese juego del equilibrio dinámico 0.28 moles, los otros 0.14 son meros espectadores y no deberían tenerse en cuenta para calcular kc, ¿no?
Hola! Una pregunta, la x y 3x de los moles que reaccionan no seria negativo? Gracias y un saludo💘🌸
5 лет назад+5
Hola! Los moles que reaccionan no pueden ser negativos. No pueden reaccionar -5 moles. Reaccionan 5 moles. Aunque luego en la fila del equilibrio sabemos que hay los iniciales menos los que han reaccionado (por ejemplo: 7 - 5 moles = 2 moles en positivo luego sí es correcta la cuenta). Si le ponéis un menos a la fila de los que reaccionan no creo que os lo pongan como incorrecto y muchas veces lo hacemos así para simplificar pero técnicamente no sería correcto. Un saludo!
Oye y como calculo la presion en atm si solo tengo temperatura es presion para crear diamantes naturales y no entiendo como acerlo podrias ayudarme???😫
se hace reaccionar 0.12 moles de koh con 0,48 moles de kclo3, cuantos gramos de kcl se obtienen? 2crcl3 + 10koh + kclo3 - - - > 7kcl + 2k2cro4 + 5h2o Me podrían explicar
Una pregunta .. tus vídeos llevan una secuencia , o puedo comenzar de cualquier lado ? Saludos 🤗
5 лет назад+4
Hola Darlene! Los vídeos están organizados en listas de reproducción (os recomiendo verlos desde ahí para que podáis seguir un orden). Si estás empezando te recomiendo comenzar con la lista de formulación inorgánica. Un saludo!
Una consulta, cuál es la diferencia de este video al anterior ? Veo que puso una x pero no explico el motivo porqué puso , debe haber una diferencia en el problema, espero su respuesta, gracias
5 лет назад+1
El dato del equilibrio se da de una forma distinta. Un saludo!
Hola profe, hay un error en el calculo de los moles en el equilibrio de 3H2 (0,84-0,03) =0,81 moles. Por lo tanto H2 tiene 0,41 M y la Kc me da 318 x 10 -6
Porque la universidad evalúa temas viejos.te apuesto lo que quieras que ud hoy entiende este tema a las mil maravillas pero dentro de unos 5 años cuando decidas entrar a la universidad y te hagan una prueba con esto.te va mal remal.
:c En una jeringa tengo una solución cuyo volumen es 10 ml, los 10 ml contienen en total 150 mg de la sustancia X; el contenido de esa jeringa lo vierto en un recipiente de agua estéril (sin ninguna sustancia contenida). Al medir la concentración de la nueva mezcla (considerando una mezcla homogénea), resulta de 2 mg/ml. ¿Cuál es el volumen total de la solución final? alguien sabe como resolverlo?
Madre mía solo con un video tuyo de 12 min he entendido lo que llevo intentando entender durante un año entero yendo a clase, muchas gracias, explicas super bien!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Los de 2bach estamos sacando química gracias a tus videos
Y algunos universitarios también 😂
sin ti no me estaría sacando segundo de bachillerato, explicas súper bien, muchas gracias!
es increíble que esté en primero de carrera y estos videos me sirvan mas que los apuntes que suben los profesores.
Este es mi canal de química favorito ,te entiendo perfectamente .Porfa haz VIDEOS DE PH 🙏
hola mucho gusto me podrías ayudar con un ejercicio porfa
Profe estoy estudiando un día antes del parcial y con usted me aprendí las 11 unidades en un día ❤😅😂🙇🏻♀️
Este canal debería tener más likes insisto, eres fenomenal!!! GRACIAS! DESDE PERÚ.
PD: Lo bonito de la química y las mates es que son universales
Ni estudio químicas, entro regularmente solo para ver esta belleza de profe
Si sé los moles al equilibrio y los moles iniciales, puedo deducir X, el grado de disociación también se puede calcular con base en estos datos, es otro método para quién trata de hacerlo de manera mas rápida, excelente explicación.
Ufffff.... Una maravilla... Mejor que mi docente.... Gracias buen video
hola!! sigue subiendo ejercicios para hallar kp. con tus videos es que he entendido el tema. tengo evaluacion este jueves y estoy estudiando con tus videos. gracias!!! URGENTE♥
Genia, grosa del alma! Por fin pude entender el tema!!!😊
ssbssu si9cyhdfc
q
Eres la mejor, tu enseñas a diferencias de mi profe de quimica
HERMANA LLEVO AÑOS SIN ENTENDER Y AHORA ME SALIERON LOS EJERCISIOS TE AMO
Estaría bueno que subas algo de equilibrio iónico, dentro de poco tengo examen de eso y junto con electrólisis se complica jaja. De todas maneras muchas gracias por subir ejercicios resueltos, ayuda mucho.
Muchas gracias Marta nos ayudas muchísimo con todos tus videos.
Cada vez que tengo una duda la responde en el video te amooo
Excelente explicación, super claro en todo. Saludos desde argentina.
De verdad explicas muy bien todo, es claro y fácil de entender.
Excelente canal, me suscribo!
te amo !
gracias ! ahora voy a entender más fluidamente mi clase de química analítica.
Muchas gracias profesor eres muy inteligente
Que fuerte tío, es el mismo ejercicio que me mandaron de tarea 😅
Muchas gracias..Excelente trabajo.
Gracias por tus vídeos gracias a ti pasaré mi examen me pondré a ver todos tus vídeos
Hola Profe, me encanta su trabajo.
Sus videos me ayudan mucho a entender varios temas que se hizo en clase. Ud no puede saber** cuánto me ayudan muchísimos sus videos, la dejo este comentario para que siga adelante!!!! Y aprovecho la oportunidad para pedirla algunos videos sobre SOLUCIÓNes porfavor!!!
Saludos!!!
Desde Argentina
No sé que haría sin tí. Eres una diosa.
Gracias por explicar tan claro y preciso , eres una buena profesora 😊
Muchisimas gracias por hacer estos videos, ojala mis profesores tienen la ilusion que tienes tu
A estudiar química !!!
Se a dicho ...
Explicas excelente.
Saludos :)
Soy yo, o la sonrisa del final es super contagiosa??? : D
Genial estos vídeos, a ver si saco bien el examen
hola, una pregunta en el minuto 11:28, a la concentracion del amoniaco, no habria que pasarla a Molaridad? Osea a 0,015M?
La molaridad seria 0,03M
Haz un vídeo de acido-bases, ph y volumetria porfavor !!!! Muy necesariooo 🙄🙏
Explicas excelente., enserio sigue así!!
Saludos :) Amigos de la Química
Muy buena claridad conceptual durante la explicación. Felicitaciones.
Que belleza de maestra me lo deja todo claro
recien empecé la carrera de ing química y de verdad que este canal me ha ayudado , aunque debo repetir algunas materias :'v
Tan temprano repitiendo materias? En donde estudias?
Ya me suscribí y le di like. Me encanta tus videos saludos desde argentina
Con esta profesora como prestar atención 😍😍❤
Seria bueno que nos digan como reacciona quimicamente mi corazon cada ves q la veo..me gusto el video
jajjajj malardo
Ututuy ya veo que no alcanzas el equilibrio
Que claro lo explicas! Gracias por tu video.
Al rato tengo examen espero pasar jaja xD Me gustan tus vídeos! Es el único canal que explica bien
¿¡Por qué será que el valor de Kc en mi calculadora nunca me da igual que aquí!?
Igual no importa, este tema lo vengo entendiendo perfectamente.
Te amo, eres la mejor maestra de química :3
Hola Marta, muy bien explicado! Pero yo sigo sin entender como si reaccionan 0,72M dePCl5 se puedan formar las mismas concentraciones de PCl3 y CL2, no debería ser la mitad en cada sustancia producto? Incumpliría la ley de Lavoisier... por favor puedes aclararme la duda?
Ya entro en los videos para q no de dejes de hacerlos
Mil gracias Marta, que fácil lo has explicado :D
En serio gracias, eres lo maximo :)
Muchas gracias, que bien explicas!!!
Marta, en mi opinión no has calculado correctamente el grado de disociación del hidrógeno
No deberías multiplicar por 3 al calcular α. Si tienes en cuenta las condiciones de equilibrio en función del grado de disociación para el hidrógeno, quedaría como moles de hidrógeno (0,84 - 0,84 .3α).
Si se hace lo mismo en función de x, el número de moles en equilibrio para el hidrógeno sería (0,84 - 3x). Por lo tanto, x = 0,84α --> α = x/0,84. Es decir, α = 0,03/0,84 = 0,0357 en tanto por 1 o 3,57 %.
De hecho, si calculas α sabiendo que el número de moles del hidrógeno en equilibro son 0,75 también obtienes como valor del grado de disociación que α = 0,0357
Equilibrio Hidrógeno: (0,84 - 0,84 .3α) = 0,84 (1 - 3α) = 0,75 moles....Despejando, α = 0,0357
Lo mismo ocurre en el ejercicio 6 de equilibrio químico del canal, al calcular el grado de disociación también del hidrógeno.
Ya me dices algo.
¡Me encantan tus videos!
Excelente explicación 😊
Te amoooooo eres la mejor 💪❤️
Gracias profe, un saludo desde Bolivia
siempre aprendo algo con ella
Hola buenas quería preguntar en la parte de mol en equilibrio de donde sacaste el núm 0,75?
Que pasaría si se añade tanto los dos reactivos como el producto? me refiero a moles iniciales en los tres
Hola, ¿podría hacer un vídeo explicando cómo ajustar? Muchas gracias por todo, me gusta mucho cómo explica. ✨❤️
Si te refieres al ajuste de ecuaciones por método tanteo, redox y algebraica revisa su canal ya nos hablo de ello
@@zurielsanchez5713 Muchas gracias por responder. Sí, revisaré su canal, es lo que necesitaba. ✨❤️
ere lo máximo! me salvaste! gracias!
¿Por qué poniendo los mismos datos en Kc y usando paréntesis en la calsuladora, no me da el mismo resultado?
La diosa a la que le rezo🤲🏼
hola, y donde interviene la temperatura.porfis
Muchas gracias me ayudan muchos tus videos
Podrías resolver los ejercicios de Química de admisión a la UNI de Perú?
contigo aprendo muucho y me salva de mis parciales estas muy hermosa por cierto jeje saludos desde Bolivia
Hola, necesito una orientación acá comencé a resolver este ejercicio pero cuando intento conseguir los moles iniciales y planteo la ecuación de equilibrio queda uno de los productos elevado al cubo y no tengo idea de como continuar, que recomendaciones me das? Muchas gracias de antemano
En un recipiente de 2L se introducen 210g de NH3 y cierta cantidad de N2 y se deja alcanzar el equilibrio, si Kc a 400 grados Celsius es 0.5
Calcule los gramos de N2 introducidos inicialmente si una vez alcanzado el equilibrio quedan 10 mol de NH3.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Dice que la respuesta es: 801,64 g
GRACIAS POR TANTO!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Gracias por los videos!!!
Excelente profe!!!
Ns si leerás esto per muchas gracias por estos vídeos.
Y si no me dan el valor de moles en equilibrio del producto?
Al final del problema, el numerador de la Kc debereia de ser 0,06 en vez de 0,03 no?
son de mucha ayuda los videos
Super explicado, Muchas gracias :)
Gracias por su apoyo!!
eres la mejor!!!
Acabo de tener el examen hace 2h, no me dio tiempo a ver este vídeo😔
De dónde eres, me quedo la duda que dice examen de Aragón
Como se los moles iniciales teniendo los moles en equilibrio?
Hola,
¿El grado de disociación que unidades tiene?
La constante kc no necesariamente debe ser adimensional. Se tienen que poner sus unidades.
Tu y unicoos son los mejores
. Se mezclan 400 mL de una solución de NaOH con una concentración 0,75 M y 600 mL de H2SO4
al 0,25 M. Determine:
a) Cuánto es su pH.
b) El carácter de la mezcla (ácido, base o neutro). c) La concentración de OH- en la mezcla.
DUDA IMPORTANTE: veo que en este tipo de ejercicios todo el mundo los calcula así, teniendo en cuenta en las concentraciones en equilibrio las concentraciones iniciales de las que se partia, pero eso supone que el calculo de kc se ve afectado por las concentraciones iniciales, y eso no debe ser asi. Cuando las concentraciones iniciales de les reactivos no están en proporción estequiometrica, ¿no deberia tomarse solo la parte que si podria reaccionar, desechando (para el cálculo de kc) la parte de reactivo que estaba en exceso?
Completo: en este caso, no podrán reaccionar los 0.42 moles de N2 con los 0.84 de H2, solo podrían reaccionar 0.83/3=0.28 moles de N2, por lo que tomar que en equilibrio habrá 0.42-x es engañoso para kc, de los 0.42 solo pueden entrar en ese juego del equilibrio dinámico 0.28 moles, los otros 0.14 son meros espectadores y no deberían tenerse en cuenta para calcular kc, ¿no?
Hola! Una pregunta, la x y 3x de los moles que reaccionan no seria negativo? Gracias y un saludo💘🌸
Hola!
Los moles que reaccionan no pueden ser negativos. No pueden reaccionar -5 moles. Reaccionan 5 moles. Aunque luego en la fila del equilibrio sabemos que hay los iniciales menos los que han reaccionado (por ejemplo: 7 - 5 moles = 2 moles en positivo luego sí es correcta la cuenta). Si le ponéis un menos a la fila de los que reaccionan no creo que os lo pongan como incorrecto y muchas veces lo hacemos así para simplificar pero técnicamente no sería correcto.
Un saludo!
Y la temperatura para que?? Adorno?
hola , podrias explicar porfavor como hallaste el 0,75 de los moles en equilibrio de h2
sabes que x= 0,03 y tenés 3x, es decir 3 multiplicado 0,03 y te da 0,09.
0,84-0,09= 0,75
Oye y como calculo la presion en atm si solo tengo temperatura es presion para crear diamantes naturales y no entiendo como acerlo podrias ayudarme???😫
Hola esto puedes hacer uno de ajustar reacciones químicas 3 eso por favor
Excelente explicación, gracias
se hace reaccionar 0.12 moles de koh con 0,48 moles de kclo3, cuantos gramos de kcl se obtienen? 2crcl3 + 10koh + kclo3 - - - > 7kcl + 2k2cro4 + 5h2o
Me podrían explicar
Una pregunta .. tus vídeos llevan una secuencia , o puedo comenzar de cualquier lado ? Saludos 🤗
Hola Darlene!
Los vídeos están organizados en listas de reproducción (os recomiendo verlos desde ahí para que podáis seguir un orden). Si estás empezando te recomiendo comenzar con la lista de formulación inorgánica.
Un saludo!
@ gracias 🤗
no exagero al decir que eres la mejor!
explicas muy bien
Una consulta, cuál es la diferencia de este video al anterior ?
Veo que puso una x pero no explico el motivo porqué puso , debe haber una diferencia en el problema, espero su respuesta, gracias
El dato del equilibrio se da de una forma distinta. Un saludo!
Me enamoré de esa profesora :'3
Pk siempre nos dan el dato de la temperatura si nunca lo utilizamos?
Porque el equilibrio es siempre a una temperatura concreta, pero es un dato adicional que no suele hacer falta
Eres una genia
Bacan🤯
Hola profe, hay un error en el calculo de los moles en el equilibrio de 3H2 (0,84-0,03) =0,81 moles. Por lo tanto H2 tiene 0,41 M y la Kc me da 318 x 10 -6
no, porque el 3 de H2 está multiplicando x, quedaría 0,84- (3x0,03) = 0,75
como pueden dar estos ejercicios en el ingreso de una universidad y yo lo estoy viendo en 4° año
Porque la universidad evalúa temas viejos.te apuesto lo que quieras que ud hoy entiende este tema a las mil maravillas pero dentro de unos 5 años cuando decidas entrar a la universidad y te hagan una prueba con esto.te va mal remal.
:c En una jeringa tengo una solución cuyo volumen es 10 ml, los 10 ml contienen en total 150 mg
de la sustancia X; el contenido de esa jeringa lo vierto en un recipiente de agua estéril (sin
ninguna sustancia contenida). Al medir la concentración de la nueva mezcla (considerando una
mezcla homogénea), resulta de 2 mg/ml. ¿Cuál es el volumen total de la solución final? alguien sabe como resolverlo?
C1*V1=C2*V2
Sin calcular molaridades:
(150mg/10ml)*(10ml)=(2mg/ml)(V2)
V2 = 75ml.
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