Задача №34 на электролиз и объем газов | ЕГЭ по химии 2025
HTML-код
- Опубликовано: 4 окт 2024
- Решение 34 задач с сайта Андрея Степенина и Екатерины Дацук. В этом видео Влад Зимарёв, окончивший химфак МГУ, разберёт задачу на электролиз и объем газов.
✏️ Больше задач №34 на нашем сайте: stepenin.ru/ta...
👉 Больше задач №34 на нашем сайте: stepenin.ru/ta...
👉 Задачи 34: • Задача 34 из ЕГЭ по химии
👉 Все разборы вариантов ЕГЭ-2024 в плейлисте: • Варианты ЕГЭ 2024 по х...
👉 Органические цепочки: • Органические цепочки, ...
💯🧠 Ждем всех на наших курсах подготовки к ЕГЭ:
👉 Курс подготовки к ЕГЭ-2025 по химии для 11 классов: stepenin.ru/go...
👉 Курс подготовки к ЕГЭ-2026 по химии для 10 классов: stepenin.ru/go...
📚 Рабочая тетрадь по органической химии: stepenin.ru/ta...
📚 Книга «Тематические тесты» (500 страниц) : stepenin.ru/st...
📚 Книга «40 вариантов к ЕГЭ-2025» (350 страниц): stepenin.ru/st...
=============================
Подписывайтесь на наши социальные сети:
🐈 ВК химия: chem4you
🦭 ВК биология: bio4you
✈️ Химическая тележка: t.me/chem4you_ege
✈️ Биологическая тележка: t.me/bio4you
Наш канал по биологии: / @biocourse
=============================
#химия #егэ #егэхимия #неорганика
И где водород в первой реакции? Сами же сказали что водород выделяется.
Привет, Лиза! Водород выделяется в результате электролиза воды (это вторая реакция), который протекает параллельно с реакцией 1. Электролизу подвергается вода из-за того, что в растворе есть катионы железа (стоящие правее алюминия и левее водорода в ряду активности), таким образом протекают сразу две реакции 1 и 2, записанные в начале решения😊
@@Архив-ъ8э Спасибо за объяснения). Но у меня всё равно что-то это не укладывается.. Почему это нельзя написать сразу в одну реакцию, а именно нужно писать две отдельные? Если бы вместо железа была медь, то тогда понятно, но тут.. Может Вы знаете какую-нибудь литературу, где это описывается? Заранее спасибо за ответ!)
@@lizad9535 добрый день. Вы нашли ответ? Меня тоже волнует этот вопрос.
@@Walharaben если мы запишем все в одну реакцию, то тем самым скажем, что водорода выделится столько, сколько железа, что неверно, так как установить точное соотношение между количествами железа и водорода нельзя. В ряду активности железо стоит ближе к алюминию, чем к водороду, значит водорода будет выделяться больше, чем металла. А вот, например, при электролизе соли никеля или свинца, наоборот, будет выделяться больше металла, чем водорода, так как никель и свинец далеко от алюминия и близко к водороду
@@ЛеяИванова-й2п не совсем поняла, электролиз воды всегда будет протекать если на катоде выделяется и металл, и кислород получается? пожалуйста ответьте
Здравствуйте, не совсем поняла, электролиз воды всегда будет протекать если на катоде выделяется и металл, и кислород получается?
Здравствуйте! Не могу понять почему в первую очередь карбонат аммония будет реагировать с кислотой
Добрый день! Как вариант, можно подумать, а с кем еще может реагировать карбонат аммония и что получится. Кроме азотной кислоты, в растворе есть еще нитрат железа (II). Пробуем: Fe(NO3)2 + (NH4)2CO3 = FeCO3 + 2NH4NO3. Все нормально, реакция как бы идет. Что не так? А то, что образующийся FeCO3, в свою очередь, может реагировать с азотной кислотой: FeCO3 + HNO3 = Fe(NO3)2 + CO2 + H2O (написала только ионный обмен, овр в этих условиях не учитываем). В итоге получается, что две этих (потенциальных, бумажных) реакции просто сводятся по факту к той же самой, карбоната аммония и азотки🙂
почему оставшиеся 0.2 моль азотной кислоты не может прореагировать с нитратом железа 2
потому что Fe(NO3)2 + HNO3 не идёт реакция, кислая соль не может получиться, потому что это одноосновная кислота. ОВР не будет идти по условию