성주단지 블로그 메인 : seongjoodanji-tino.tistory.com/ 화학1 1단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/22 1-1. 화학의 유용성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/18 1-2. 화학식량과 몰(1) : seongjoodanji-tino.tistory.com/19 1-3. 화학식량과 몰(2) + 화학 반응식 : seongjoodanji-tino.tistory.com/20 1-4. 퍼센트 농도, 몰 농도 : seongjoodanji-tino.tistory.com/21 화학1 2단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/28 2-1. 원자를 구성하는 입자의 발견 + 동위 원소(평균 원자량, 평균 분자량) : seongjoodanji-tino.tistory.com/23 2-2. 보어의 원자 모형(러더퍼드 모형의 문제점) : seongjoodanji-tino.tistory.com/24 2-3. 현대 원자 모형 - 오비탈 : seongjoodanji-tino.tistory.com/25 2-4. 주기율표 : seongjoodanji-tino.tistory.com/26 2-5. 원소들의 주기성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/27 2단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/29 3-1. 화학 결합의 전기적 성질 & 이온 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/36 3-2. 공유 결합 & 금속 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/37 3단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/43 4-1. 동적 평형 : seongjoodanji-tino.tistory.com/31 4-2. 산 염기 정의 & 물의 자동 이온화 : seongjoodanji-tino.tistory.com/32 4-3. 중화 반응 : seongjoodanji-tino.tistory.com/33 4-4. 산화 환원 반응 : seongjoodanji-tino.tistory.com/34 4-5. 화학 반응에서의 열의 출입 : seongjoodanji-tino.tistory.com/35 4단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/42
쌤제가짐짜 몰 개념만 딱 하다 너머 어려워서 시험이일전까ㅣ지 화학공부 걍 포기하고 기본문제들도 못푸는 수준에서 삼십점이라도 맞자해서 유튜ㅠ부에검색해서 벼락치기로 쌤 강의 보고 어늘 화학시험53점받앗어요😍😍😍😍 문제집 문제풀시간도ㅠ없어서 쌤이 영상에써주신 예제만 좀 풀어보고 햇는데 아주큰성과라고생각합이다 감쟈해요 물론 찍기도잘찍억지만 영상내용에 기반해서 찍은거라 쌤이아니엇으면 그찍은 것도 다틀렷을거예요😍😍 다음부턴 좀 더 미리미리해서 더 높은등긎을노려볼생각입니다😍😍😍😍 사랑합니다 행복하세요❤❤❤
2년 전에 화학 선행했다가 다 까먹고 반 노베이스 상태로 시험 3일전에 벼락치기 하고 있습니다..ㅠ 반 포기 상태로 유튜브로라도 강의를 찾아보려고 했는데 마침 알고리즘이 선생님의 영상을 띄워주더라구요 선생님 영상 보니까 옛날에 배웠던 내용과 감이 다시 살아나 매우 빠른 속도로 벼락치기 중입니다! 선생님 영상 몰아보면서 부교제 문제와 학교 선생님이 제공한 문제들 한꺼번에 풀고 있고, 스킬 영상도 참고해서 준킬러들도 다시 손 대고 있습니다 진짜 감사합니다! ♡
화학 반응식의 계수비의 의미를 확실하게 아셔야 돼요! 화학 반응식의 계수는 반응하고 생성되는 물질의 개수의 비를 확인할 때 사용합니다. 암모니아 합성 반응을 예로 든다면 'N2 1개와 H2 3개가 반응하여 NH3 2개를 만든다'와 같이 해석을 하는거지요. 지금처럼 반응 개수비를 확인하는 경우가 아니라면 계수는 사용하지 않습니다! 즉, NH3 앞에 계수 2가 있다하더라도 1몰의질량(분자량)은 변하지 않습니다. 2의 의미는 이 반응식대로 반응이 진행되면 반응한 N2의 2배만큼 NH3가 만들어진다는 뜻이지요 :)
1mol의 개수가 어떻게 정해지는지 알아야합니다! '원자량(g)에 들어 있는 원자의 개수 = 1몰의 개수'입니다. 그래서 탄소의 원자량이 12일 땐, '탄소 원자 12g에 들어 있는 탄소 원자 수 = 6.02 x 10^23개'로 정의가 되는거죠. 지금은 탄소의 원자량이 13이 되었으므로 '탄소 원자 13g에 들어 있는 탄소 원자 수가 1몰이 됩니다. 탄소 원자 12g에 들어 있는 탄소 원자 수 = 6.02 x 10^23개이므로 13g에는 13/12 × 6.02×10^23 만큼의 원자가 들어 있게 되는거죠!
준비는 가능하지만 내신은 수능에 대해 더 많은 내용을 다루기 때문에 필요 없는 내용이 섞여있을 수 있습니다. ex) 탄소화합물(메테인, 에탄올, 아세트산을 제외한 물질), 보어의 원자 모형, 주기율표, 브뢴스테드로리산염기, 열량계 등 이 부분을 잘체크하셔서 공부하시는 것을 추천드립니다. 제가 예시로 들었던 파트는 15개정 6,9모평, 수능에서 1회 이하로 출제되었던 파트입니다. 올해 6월에도 출제되지 않았구요. 9월과 수능에 안나올거란 보장은 없지만 급하신만큼 필요한 부분만 잘골라서 공부하셨으면 좋겠습니다!
화학 반응식의 계수비와 물질의 몰수비를 동시에 고려해야합니다. 물 분해 반응에서는 수소랑 산소의 계수비가 2대1이죠? 그러면 수소 4몰이 모두 반응하기 위해선 산소 2몰이 필요한데 용기 속 산소가 1몰밖에 없으므로 수소가 모두 반응할 수 없습니다. 그러면 상대적으로 부족한 쪽인 산소가 한계반응물이 되는거죠!
항상 성립하는 것 : 계수비=개수비=몰수비 물질의 상태가 기체일 때 : 계수비=개수비=몰수비=부피비(아보가드로 법칙 적용) 성립하지 않는 것 : 계수비 = 질량비 오해하시면 안되는 게 화학반응식에서 계수비와 질량비가 성립하지 않는다는 것일 뿐, 동일한 물질에 대해서는 몰비 = 질량비가 성립합니다! 확실하게 이해하기 전까진 많이 헷갈릴 수 있어요 ㅠㅠ
영상 너무 잘봤어요… 너무 유익해서 지금처럼 벼락치지 아니더라도 기말땐 2단원 이 계정 강의들로 천천히 공부하려구요!! 혹시 1:20:01 부터의 내용이 조금 헷갈리는데요!.. 질량보존법칙에 의해서 34g이 나온다고 했는데 그러면 화면에서 오른쪽 위에 써져있는건 질량보존법칙이 성립이 안되는건가요?…. 그리고 w=mol x M 할때 M은 분자량인것과 몰 농도 M이랑 구별해서 알아둬야 하는거져?.
@@Tlllqlff 보통 문제에 원자량이 주어져 있고 원자량을 기준으로 화학식량을 구해주시면 됩니다! 문제를 빠르게 풀기 위해서는 자주 나오는 물질들의 화학식량을 암기하는 것이 중요합니다! ruclips.net/video/LRvvaSmK8Cw/видео.htmlsi=qH-px9rOs89A65Er 이 영상에서 나오는 화학식량들은 다 외우는 것을 추천드립니다!
지금 공부한 양을 보면 충분히 준비가 되신 것 같습니다! 고2 모의고사도 킬러 문제는 은근 까다롭기 때문에 한 번 풀어보시면서 정리하시는게 좋을 듯 하네요 :) 고2 마더텅이 있으시다면 고2 마더텅으로 정리하시고, 없으시다면 제 커뮤니티 한 번 보시고 고2 모의고사 1단원 모음집 받아가세요!
![티노화학[성주단지]](http://yt3.ggpht.com/47wz77hKwJ5-UeJsXBs7XNgYO6mZVJrs7MnmKKWvyxQ9PCplkbxQbVZlNhKIaEv5tXqx9AAiqg=s48-c-k-c0x00ffffff-no-rj)
![[화학1] 1단원 문제 풀 때 필요한 TIP 총정리](http://i.ytimg.com/vi/YSX3vuzskNs/mqdefault.jpg)
![[화학1] 1단원 문제 풀 때 필요한 TIP 총정리](/img/tr.png)
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성주단지 블로그 메인 : seongjoodanji-tino.tistory.com/
화학1 1단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/22
1-1. 화학의 유용성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/18
1-2. 화학식량과 몰(1) : seongjoodanji-tino.tistory.com/19
1-3. 화학식량과 몰(2) + 화학 반응식 : seongjoodanji-tino.tistory.com/20
1-4. 퍼센트 농도, 몰 농도 : seongjoodanji-tino.tistory.com/21
화학1 2단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/28
2-1. 원자를 구성하는 입자의 발견 + 동위 원소(평균 원자량, 평균 분자량) : seongjoodanji-tino.tistory.com/23
2-2. 보어의 원자 모형(러더퍼드 모형의 문제점) : seongjoodanji-tino.tistory.com/24
2-3. 현대 원자 모형 - 오비탈 : seongjoodanji-tino.tistory.com/25
2-4. 주기율표 : seongjoodanji-tino.tistory.com/26
2-5. 원소들의 주기성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/27
2단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/29
3-1. 화학 결합의 전기적 성질 & 이온 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/36
3-2. 공유 결합 & 금속 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/37
3단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/43
4-1. 동적 평형 : seongjoodanji-tino.tistory.com/31
4-2. 산 염기 정의 & 물의 자동 이온화 : seongjoodanji-tino.tistory.com/32
4-3. 중화 반응 : seongjoodanji-tino.tistory.com/33
4-4. 산화 환원 반응 : seongjoodanji-tino.tistory.com/34
4-5. 화학 반응에서의 열의 출입 : seongjoodanji-tino.tistory.com/35
4단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/42
이걸 무료로 볼 수 있다니.. 너무 감사합니다! 암기가 아닌 이해로 접근하니까 수학 푸는것처럼 재미있어요!! 문제풀이 강의도 잘 들을게요
제 내신을 구해주셨어요… 진자…………… 이렇게ㅜ설명 잘하시는 분 처음봐요 전과목 통틀어서,,,,,
과찬이십니다 😊😊 나중에 화학 공부가 필요할 때 찾아주세요!!
학교수업을 들어도 간단한 문제조차 못 풀고 있었는데 영상보고 드디어 이해했어요ㅠㅠㅠㅠㅠ
도움이 되었다니 다행이네요 ㅎㅎ 개념 정리되면 스킬 강의도 꼭 들어보세요 :)
시험 하루전에 친구한테 추천받고 보는데 정리도 깔끔하고 이해가 쏙쏙 되네요. 정말 감사합니다... 제 은인이세요 ㅠㅠ
잘 정리하고 가셔서 좋은 점수 받아오셨으면 좋겠네요 ㅎㅎ 화이팅입니다!
선생님은 최고예요........................................... 진짜 이렇게 댓글 다는 거 처음이에요 제발 물화생지 다 가르쳐 주세요 제발제발제발
전공이 화학교육이라 화학만 잘가르칩니다...! 좋은 댓글 감사해요 :)
선생님 진짜 사랑합니다 시험4일전인데 학교 수업을 들어도 인강을 들어도 완자를 못 풀어서 내가 화학을 왜 골랐을까 절망하고 있었는데 이 영상으로 광명 찾았습니다 이해가 됩니다!!!완자가 풀려요!!! 선생님 만수무강하시고 평생 행복하세요
영상이 도움이 됐다니 저도 기분이 좋네요!! 화학 포기하지 마시고 끝까지 화이팅해봐요! 좋은 성적 기다리고 있겠습니다 :)
1:28:10 쯤에 산소기체의 질량은 90이에요!! 항상 영상 잘 보고 있습니다 :)
산소의 분자량이 32이므로 32×2.5=80g이 맞습니다! 혹시 계산에 잘못된 부분이 있을까요?
@@tino_chemistry 헉 그렇네요 영상을 여러번 봤는대 다른건 다 같고 산소만 계속 90이 나오길래 그렇게 생각했네요!! 감사합니다:) 다음주에 시험인데 영상들 덕분에 도움이 엄청 많이 됐어요!!
@@가인-w4h 저도 18×5랑 16×5할 때 실수 항상 하는데 동지를 만난 것 같아 반갑네요 ㅎㅎㅎ 시험땐 실수하지 마시구 꼭 1등급 맞으세요 화이팅!!!!
쌤제가짐짜 몰 개념만 딱 하다 너머 어려워서 시험이일전까ㅣ지 화학공부 걍 포기하고 기본문제들도 못푸는 수준에서 삼십점이라도 맞자해서 유튜ㅠ부에검색해서 벼락치기로 쌤 강의 보고 어늘 화학시험53점받앗어요😍😍😍😍 문제집 문제풀시간도ㅠ없어서 쌤이 영상에써주신 예제만 좀 풀어보고 햇는데 아주큰성과라고생각합이다 감쟈해요 물론 찍기도잘찍억지만 영상내용에 기반해서 찍은거라 쌤이아니엇으면 그찍은 것도 다틀렷을거예요😍😍 다음부턴 좀 더 미리미리해서 더 높은등긎을노려볼생각입니다😍😍😍😍 사랑합니다 행복하세요❤❤❤
영상이 도움이 된 것 같아 다행이네요 ㅎㅎ 어려운 고비 잘 넘기셨으니 2단원 공부는 여유있게 시작해봐요 :) 남은 시험 마무리 잘하시구요!
쌤ㅠㅠㅠㅠ진짜 감사해요ㅠㅠㅠㅠㅠ화학진짜 포기할려고 했는데ㅠㅠㅠ 진짜 신이세요ㅠㅠ믿습니다ㅠ
26:44 잘보겠습니다! 감사합니다!
너무 감사합니다ㅠ 화학 처음 하는거라 교과서를 몇번을 보고도 이해못하고있었는데 선생님자료보고 눈이 떠졌어요!!!!!
책으로 공부하기에 화학이 너무 어렵지요 😂😂 좋은 영상들 많으니 많이 얻어가시고 좋은 점수 맞으세용!!
2년 전에 화학 선행했다가 다 까먹고 반 노베이스 상태로 시험 3일전에 벼락치기 하고 있습니다..ㅠ
반 포기 상태로 유튜브로라도 강의를 찾아보려고 했는데 마침 알고리즘이 선생님의 영상을 띄워주더라구요
선생님 영상 보니까 옛날에 배웠던 내용과 감이 다시 살아나 매우 빠른 속도로 벼락치기 중입니다!
선생님 영상 몰아보면서 부교제 문제와 학교 선생님이 제공한 문제들 한꺼번에 풀고 있고, 스킬 영상도 참고해서 준킬러들도 다시 손 대고 있습니다
진짜 감사합니다! ♡
예전에 공부를 했던 경험이 있으시다면 3일이면 충분한 시간입니다! 응원하고 있을게요 :)
와 너무 이해가 잘돼요 ㅠㅜㅠㅠㅠ감사합니당
아 진짜 사람 하나 살리셨어요… 감사합니다 🥺
36:24 몰파트 시작
화학 포기했다가 시험 당일날 새벽 한시 반부터 거의 노베에서 개념강의랑 문제풀이 강의 듣고 작년 학교 기출만 대충 보고 바로 화학 봤는데 3 아니면 4 뜰것같아요 ㅠㅠ 기말때 열심히 해서 더 올려볼게요 평소에 잘 못하는 편이어서 시험삼아 해봤는데 감사합니다 진짜
수고하셨어요! 2단원은 암기 내용이 꽤 많기 때문에 벼락치기 하다보면 벽이 느껴질 수도 있어요. 미리 준비해서 좋은 성적 맞아보자구요! 화이팅입니다 :)
1:28:50
믿습니다🙏🙏
1:48:21 에서 왜 밀도를 사용하는 걸까요? x그람/40그람퍼몰 을 사용하여 문제를 풀 순 없을까요?
NaOH 수용액의 질량이 주어져 있으므로 화학식량으로 나누면 안됩니다..
NaOH 수용액의 질량을 부피로 바꿔 몰농도를 이용하여 용질의 질량을 구해주셔야합니다!
1:31:15 여기서 나트륨 원자량이 23인데 앞의 계수가 2니까 분자량이 총 46이고 문제에서 나트륨 46g이라 했으니까 1몰 아닌가요..?ㅠㅠ
화학 반응식 계수는 화학식량에 영향을 주지 않습니다.
화학식량은 화학식으로 표현된 부분만 이용해서 계산해주시면 됩니다 :)
@@tino_chemistry 감사합니다!
1:30:17 나트륨 반응식과 프로페인 반응식 앞에 안써주신건데 외워야 하는거죠?!🥲🥲
교육 과정에 있는 반응식이기 때문에 반응물, 생성물 종류는 외우고 계셔야 합니다!
48:12에서 NH3앞에 계수2가 있으면 1몰에 질량이 34g이 되는게 아닌가요?! 너무 헷갈리네욥 ㅠㅠ
화학 반응식의 계수비의 의미를 확실하게 아셔야 돼요!
화학 반응식의 계수는 반응하고 생성되는 물질의 개수의 비를 확인할 때 사용합니다.
암모니아 합성 반응을 예로 든다면 'N2 1개와 H2 3개가 반응하여 NH3 2개를 만든다'와 같이 해석을 하는거지요.
지금처럼 반응 개수비를 확인하는 경우가 아니라면 계수는 사용하지 않습니다!
즉, NH3 앞에 계수 2가 있다하더라도 1몰의질량(분자량)은 변하지 않습니다.
2의 의미는 이 반응식대로 반응이 진행되면 반응한 N2의 2배만큼 NH3가 만들어진다는 뜻이지요 :)
@@tino_chemistry헉 감사합니다 ㅜㅜ 내일 시험인데.. 다른 인강 볼 땐 맨날 이해 안 갔는데 이 영상 보고 이해 완전 했어요ㅜ!!!!
@@cy5090 도움이 된 것 같아 기분이 좋네요 ㅎㅎ 잘 공부하시고 시험 때 꼭 좋은 점수 맞으세요!!!
41:39 에서 탄소 원자의 원자량을 13이라 가정했을때 왜 탄소원자 몇개가 있어야 13g이 될까?의 1몰 정의가 6.02×10^23 그대로가 아니라 13/12 × 6.02×10^23 인지 이해가 안됩니다..!
1mol의 개수가 어떻게 정해지는지 알아야합니다!
'원자량(g)에 들어 있는 원자의 개수 = 1몰의 개수'입니다.
그래서 탄소의 원자량이 12일 땐, '탄소 원자 12g에 들어 있는 탄소 원자 수 = 6.02 x 10^23개'로 정의가 되는거죠.
지금은 탄소의 원자량이 13이 되었으므로 '탄소 원자 13g에 들어 있는 탄소 원자 수가 1몰이 됩니다.
탄소 원자 12g에 들어 있는 탄소 원자 수 = 6.02 x 10^23개이므로 13g에는 13/12 × 6.02×10^23 만큼의 원자가 들어 있게 되는거죠!
@@tino_chemistry 아! 이해했습니다 제가 원자량이 13인 것과 13g에 너무 집중해서 이해가 안 되었던 것 같아요! 감사합니다
사랑합니다❤
감사합니다
완전 노베이스에 화학1중간고사 준비하려니 너무 힘들어요 혹시 노베이스인 상태에서 기초강의를 최소한 어디까지 보고와야 화학1 벼락치기 강의를 조금이라도 이해할수있을까요?
1~6편까지 시청하시면 되고, 원소기호, 분자식, 이온식, 이온 결합 물질 표기법 정도는 암기하고 계시는 것이 좋습니다! (원자들의 원자 번호는 암기하지 않으셔도 괜찮습니다!)
감사합니다😂
1:20:55 왜 M에서 2랑 17이 어디서 나온지 모르겠어요
2는 화학 반응식의 계수를 써준 값입니다!
17은 w=mol수 x M 식을 이용해서 계산한 값이에요 :)
(34 = 2 x M, M=17 이렇게요)
정말 외람된 말이지만 화학1 벼락치기 영상들로 수능 준비 가능할까요...? 다른 과목 공부하는 데 화학이 발을 잡고 있어서 최대한 빨리 개념을 익히고 문제 풀이로 들어가고 싶은데 1, 2, 3, 4단원 모두 대비가 가능할련지요... ㅠㅠ
준비는 가능하지만 내신은 수능에 대해 더 많은 내용을 다루기 때문에 필요 없는 내용이 섞여있을 수 있습니다.
ex) 탄소화합물(메테인, 에탄올, 아세트산을 제외한 물질), 보어의 원자 모형, 주기율표, 브뢴스테드로리산염기, 열량계 등
이 부분을 잘체크하셔서 공부하시는 것을 추천드립니다.
제가 예시로 들었던 파트는 15개정 6,9모평, 수능에서 1회 이하로 출제되었던 파트입니다.
올해 6월에도 출제되지 않았구요. 9월과 수능에 안나올거란 보장은 없지만 급하신만큼 필요한 부분만 잘골라서 공부하셨으면 좋겠습니다!
1:44:15 1L를 만드는데 x/1000을 곱해야 하는 건가요??
1000/x 를 곱해주셔야됩니다!
주어진 값의 역수를 곱해야 1이 만들어지기 때문이지요 :)
51:56 co2는 15ml이여야 하는거 아닌가요....?
10개당 5mL에 해당하기 때문에 CO2 5mL 맞습니다! 분자수 그대로 부피에 적용하면 돼요 :)
아 제가 잘못이해했네요;;;;감사합니다!
1:17:50 에서 세줄 쓰기 할 때 뭘 기준으로 반응 시켜야 될지 모르겠으면 그냥 비가 더 작은게 사라진다고 생각해도 항상 맞나요??
화학 반응식의 계수비와 물질의 몰수비를 동시에 고려해야합니다.
물 분해 반응에서는 수소랑 산소의 계수비가 2대1이죠?
그러면 수소 4몰이 모두 반응하기 위해선 산소 2몰이 필요한데 용기 속 산소가 1몰밖에 없으므로 수소가 모두 반응할 수 없습니다.
그러면 상대적으로 부족한 쪽인 산소가 한계반응물이 되는거죠!
@@tino_chemistry아하!! 감사합니다 내일 화학 시험 잘 치고 오겠숨다🫡
1:43:00 xg 이 D분의 X mL가 되는이유가 뭔가요?
타임라인이 조금 안맞는 것 같은데 질문하신 내용으로 답변드릴게요!
밀도 = 질량/부피 이기 때문에 부피 = 질량/밀도 로 계산됩니다.
그래서 질량 x를 밀도 d로 나눠서 부피를 구한거지요!
1:51:54 1/20mol에서 2g되는 식이 어떻게 되는 건가요…?
몰수 × 화학식량 = 질량 입니다!
0.05 × 40 = 2g 이 되는거죠 :)
@@tino_chemistry 감사합니다!, :)
1:31:31
선생님 내신대비개념강의에 양적관계가 몰에 포함되어있는건가용?시험 10일도 안남았는데 공부를 아예 안해버려서 아무것도 모릅니다ㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠ
네 다 포함되어 있습니다! 내신대비 개념 강의 영상을 보셔도 되고 이 영상을 쭉 보셔도 됩니다 :)
53:00
하루만 일찍 뜨지..
너무너무 좋은 설명 감사합니다🥹🥹계수비랑 질량비는 같다고 성립이 안되고 개수비,부피비,질량비 끼리만 거로 몰로 바꿨다가 이런게 가능한건가요?.. 제가 이해한게 맞는지 잘모르겠어요…
항상 성립하는 것 : 계수비=개수비=몰수비
물질의 상태가 기체일 때 : 계수비=개수비=몰수비=부피비(아보가드로 법칙 적용)
성립하지 않는 것 : 계수비 = 질량비
오해하시면 안되는 게 화학반응식에서 계수비와 질량비가 성립하지 않는다는 것일 뿐, 동일한 물질에 대해서는 몰비 = 질량비가 성립합니다!
확실하게 이해하기 전까진 많이 헷갈릴 수 있어요 ㅠㅠ
1:28:34 물 분자의 개수가 왜 2NA개인가요? 왜 4개가 아니죠?ㅠㅠ
1mol은 NA개 입니다.
그래서 2mol은 2NA가 되어야하죠!
영상 너무 잘봤어요… 너무 유익해서 지금처럼 벼락치지 아니더라도 기말땐 2단원 이 계정 강의들로 천천히 공부하려구요!! 혹시 1:20:01 부터의 내용이 조금 헷갈리는데요!.. 질량보존법칙에 의해서 34g이 나온다고 했는데 그러면 화면에서 오른쪽 위에 써져있는건 질량보존법칙이 성립이 안되는건가요?….
그리고 w=mol x M 할때 M은 분자량인것과 몰 농도 M이랑 구별해서 알아둬야 하는거져?.
오른쪽 위에는 몰수로 써져있기 때문에 성립하지 않는 것처럼 보일 뿐, 질량 보존 법칙은 항상 성립합니다!
화학1에선 몰농도, 화학식량 모두 M 기호를 사용하기 때문에 구분해서 기억해둬야하지요 :)
좋은 댓글 감사드려요!!
20:00 부분에서 위쪽에 분리 될 수록 끓는점이 낮고 탄소 수가 작다고 했는데 메테인이 뷰테인 프로페인보다 끓는점과 탄소 수가 작은데 왜 낮은곳에서 분리가 되죠?
증류탑에 메테인은 없습니다! 메테인은 천연 가스로 분별 증류가 아닌 다른 방법으로 얻어냅니다 :)
질량비=몰비x분자량비 에서 질량비는 반응한 화학식만 쓰는건가요?
반응에 참여한 물질과 생성된 물질의 질량만 사용하셔야 됩니다 :)
1:17:25 수소기체가 왜 4몰인가요..?
문제에서 4몰로 주어졌다고 가정하고 시작한겁니다!
12:18
몰 농도랑 분자량 기호가 M으로 같은데 어떻게 구분하나요?
상황에 맞춰서 해석합니다! 기호가 똑같아서 헷갈리는 부분이 있지요 ㅎㅎ
1:29:58 여기서 왜 32를 곱하는지 알려주세요ㅜㅡ
몰을 질량으로 바꾸려면 물질의 화학식량을 곱해야합니다!
그래서 산소의 화학식량인 32를 곱해주는거죠 :)
@@tino_chemistry 산소의 화학식량은 어떻게 외우나요ㅜㅜ 문제에 주어지나요? 아니면 영상에 나오나요?ㅜㅜ
@@Tlllqlff 보통 문제에 원자량이 주어져 있고 원자량을 기준으로 화학식량을 구해주시면 됩니다!
문제를 빠르게 풀기 위해서는 자주 나오는 물질들의 화학식량을 암기하는 것이 중요합니다!
ruclips.net/video/LRvvaSmK8Cw/видео.htmlsi=qH-px9rOs89A65Er
이 영상에서 나오는 화학식량들은 다 외우는 것을 추천드립니다!
선생님 화1 기출문제집 440제로 이미 4회독하고 기출픽으로도 내신대비하는데 시험8일남은 이시점에서 교과서정독과 고2 최근3개년치 화학모의고사가 시험에 변형되어 나올수도있다고하셨으면 지금은 기출문제집 고3꺼푸는것보다 고2 화학모의고사로 감잃지않으면서 하는게 더 낫겠죠?
지금 공부한 양을 보면 충분히 준비가 되신 것 같습니다! 고2 모의고사도 킬러 문제는 은근 까다롭기 때문에 한 번 풀어보시면서 정리하시는게 좋을 듯 하네요 :) 고2 마더텅이 있으시다면 고2 마더텅으로 정리하시고, 없으시다면 제 커뮤니티 한 번 보시고 고2 모의고사 1단원 모음집 받아가세요!
샘 공유해 주신 자료 감사합니다. 근데 사용하기는 필기 프로그램이 어떤건가요?
아이패드 노터빌리티 사용하고 있습니다!
선생님 시험이 얼마 안남았는데 이 벼락치기 영상을 보는게 나을까요? 화학1 내신대비 그 많은 영상을 보는게 나을까요??
그리고 이 영상 듣고 기출풀면서 연습하면 될까요??
상세한 벼락치기가 빠르게 공부하기에 더 좋을거에요! 이 영상 보신 후 1단원 문제푸는 꿑팁 영상까지 같이 시청해주시면 쉬운 문제들은 다 해결할 수 있으실겁니다 :)
정말 감사삽니다
지리네
지금보고있으면 개추
혹시 학습지는 어디에 있나요😢😢??
제가 채널 삭제로 인해 단순히 영상을 옮겨 놓기만 하다보니 댓글이 없어졌네요 ㅠㅠ 다시 달아뒀습니다!
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