@@고급진화학 먼저 답변 해주셔서 감사합니다. 반지름을 비교할 때 전자의 개수가 아니라 최외각 전자의 개수를 비교하는 것이었군요. 최외각 전자 개수로 비교하는 걸로 생각하니까 바로 이해가 되었는데 혹시 왜 전자 개수가 아니라 최외각 전자 개수로 비교하는 것인지 알려주실 수 있을까요?
@@김도현-f5m4i 우선 오개념부터 다잡자면 반지름을 비교할 때 전자의 갯수로 판단하는것이 아니라 영상에서처럼 "유효핵전하"와 "전자껍질수" 두가지 요인으로 판단하셔야 합니다. 제가 댓글에서 전자수를 언급한 이유는 이온의 경우 전자배치가 18족 원소 전자배치와 같기 때문에 "다른 전자배치를 갖는 이온"의 경우 차이가 나는 부분이 "유효핵전하"보다는 "전자껍질 수"에 의존한다는 것을 말씀드리려고 언급한 내용인데 자세한 설명이 없으니 조금 이해가 애매할 수 있었겠네요ㅠㅠ 예를들면 Na+이온과 K+이온, 그리고 Ca2+이온을 비교해봤을 때, Na+의 전자배치는 Ne의 전자배치와 같고, K+, Ca2+의 전자배치는 Ar의 전자배치와 같죠. 이 셋의 반지름을 비교하기 위해 일단 전자배치를 비교해보면 Ar의 전자배치가 Ne의 전자배치보다 전자껍질수가 더 많으니 더 큰 반지름을 갖는 배치일겁니다. 따라서 이온의 크기는 더 적은 전자껍질을 갖는 Na+가 가장 작겠지요. 그 이후 K+와 Ca2+는 같은 전자배치를 가지고 있는 등전자 이온인 점을 고려하면, 영상에서처럼 유효핵전하가 더 큰 Ca2+가 더 작은 이온이 될겁니다. 물론 방금 예시처럼 이론적으로 설명하자면 여러 이온들의 사이즈를 비교할 수 있겠지만, 사실 유효핵전하와 전자껍질수의 영향력이 얼마나 강한지는 원소에 따라 다를 수 있기 때문에 다른 전자배치를 갖는 등전자 이온끼리 사이즈를 비교하는 것은 절대적으로 이론과 동일하지 않을 수 있습니다. 때문에 예시처럼 다른 전자배치를 갖는 이온들의 사이즈를 다같이 비교하는 것보다는, 같은 전자배치를 갖는 등전자이온에서의 크기, 또는 동족원소의 이온들 크기를 비교하는 데 이론을 사용하는 것이 가장 정확하고 확실하다는 점까지 말씀드려봅니다.
@@고급진화학 이렇게나 자세히 설명해주셔서 정말 감사드립니다. 인강 문제집에서 2, 3주기 원소 2족의 A원소와 13족의 B원소의 (Mg, B), (Be, Al) 두 조합 중 'A2+ (이온)반지름 < B3+ (이온)반지름'이라는 조건으로 뭐가 맞는 조합인지를 고르는 문제였는데 해당 인강 Q&A에서는 B가 원자 번호가 더 커서 후자의 조합이라고 하더라군요. 근데 이것이 이해가 안돼서 질문 드렸습니다. 선생님 말씀대로 항상 참은 아니지만 껍질 수에 의존하여 풀면 답을 가려낼 순 있더군요. 죄송하지만 마지막으로 B의 원자 번호가 A보다 더 큰 이유를 알 수 있는 방법이 무엇인지 알려주시면 감사하겠습니다. 개인적인 질문 많이 해서 죄송합니다. 🙏
@@김도현-f5m4i 우선 제가 이해한 바로는 임의 원자 A, B가 있는데 둘 중 하나는 2주기, 하나는 3주기로 다른 주기를 갖는 상황이 맞지요? 또한 A는 2족 원소이고 B는 13족 원소인 설정이구요. 음... 원자번호가 더 크기 때문이라는 설명은 조금 이해되지 않는 설명이긴 하지만, 해당 선생님께서 문맥상 어떤 말씀을 하셨는지 제가 정확히 듣지 않았으니 섣불리 판단하지는 않겠습니다 ㅎㅎ 해당 문제는 가능한 조합인 (Mg, B), (Be, Al)의 두 경우가 이온이 되었을 때 전자배치를 생각해보면 쉽습니다. 1) [Mg2+ : Ne 전자배치] VS [B3+ : He 전자배치] 이 경우에는 Mg2+ 이온의 배치에서 전자껍질수가 B3+보다 더 많아지니 이온 사이즈는 Mg2+ > B3+가 되므로 [A2+ < B3+] 조건에 맞지 않습니다. 2) [Be2+ : He 전자배치] VS [Al3+ : Ne 전자배치] 이 경우에는 1번 경우와는 반대로 Al3+ 전자배치에서 Be2+ 전자배치보다 전자껍질수가 더 많으니 이온 사이즈가 Be2+ < Al3+가 될 수 있겠지요. [A2+ < B3+] 조건에도 잘 맞는 것을 알 수 있습니다. 따라서 A2+ < B3+ 이 조건에 맞는 원소 조합은 (Be, Al)이 맞게되고, 이렇게 각각 A와 B를 Be와 Al로 결정하고 보니 Al의 원자번호가 Be보다 더 큰 것을 확인할 수 있겠네요. 즉, 원자번호가 커서 저 조합이 되는 것이 아니라, 조건에 맞는 조합을 찾고보니 B의 원자번호가 더 크다로 이해하시는 것이 좋을듯 합니다.
![[5분화학]이온화 에너지(원소의 주기성 Part.3)](http://i.ytimg.com/vi/ZueMkxIvopM/mqdefault.jpg)
![[5분화학]이온화 에너지(원소의 주기성 Part.3)](/img/tr.png)
![[#문제적남자] 자기도 모르게 기억하는 주기율표ㅋㅋㅋ 공대 하석진과 공대 윤소희의 주기율표 대결! | #Diggle](http://i.ytimg.com/vi/8MF8fFj8HTQ/mqdefault.jpg)
![[5분화학]유효핵전하(원소의 주기성 Part.1)](/img/1.gif)
몰랐던 내용을 배우는 이유와 함께 잘 설명해 주시네요 감사합니다!
이해 너무잘돼요ㅠㅠㅠㅠ 학원다니는 친구들한테 밀릴까봐 걱정이 많았는데
스스로 공부하면서 이렇게 좋은 강의까지 듣게되니 참 도움이 많이됐습니다!! 감사해요❤❤😊😊
노래를 꺼주시면 더더 좋을 거 같아요!!! 설명 너무 잘하십니당….
노래 소리를 더 줄여보는 것으로 고려해보겠습니다!!! 노래없이 만들어봤더니 학생들이 정말...졸리다고 하더라구요...ㅠㅠ
설명 쥑이네여
발음 되게 괜찮은데요? 좋은 영상 감사합니다
전자 배치가 다른 등전자 이온의 반지름의 대소는 어떻게 비교하나요?
전자 배치가 다른 등전자 이온의 경우, 가장 바깥 껍질이 전자로 꽉 차있는 것은 동일하기 때문에 전자껍질의 갯수로 판단하면 됩니다. 전자껍질이 많을수록 더 큰 이온인 것이죠 ㅎ
@@고급진화학 먼저 답변 해주셔서 감사합니다. 반지름을 비교할 때 전자의 개수가 아니라 최외각 전자의 개수를 비교하는 것이었군요. 최외각 전자 개수로 비교하는 걸로 생각하니까 바로 이해가 되었는데 혹시 왜 전자 개수가 아니라 최외각 전자 개수로 비교하는 것인지 알려주실 수 있을까요?
@@김도현-f5m4i 우선 오개념부터 다잡자면 반지름을 비교할 때 전자의 갯수로 판단하는것이 아니라 영상에서처럼 "유효핵전하"와 "전자껍질수" 두가지 요인으로 판단하셔야 합니다. 제가 댓글에서 전자수를 언급한 이유는 이온의 경우 전자배치가 18족 원소 전자배치와 같기 때문에 "다른 전자배치를 갖는 이온"의 경우 차이가 나는 부분이 "유효핵전하"보다는 "전자껍질 수"에 의존한다는 것을 말씀드리려고 언급한 내용인데 자세한 설명이 없으니 조금 이해가 애매할 수 있었겠네요ㅠㅠ
예를들면 Na+이온과 K+이온, 그리고 Ca2+이온을 비교해봤을 때, Na+의 전자배치는 Ne의 전자배치와 같고, K+, Ca2+의 전자배치는 Ar의 전자배치와 같죠. 이 셋의 반지름을 비교하기 위해 일단 전자배치를 비교해보면 Ar의 전자배치가 Ne의 전자배치보다 전자껍질수가 더 많으니 더 큰 반지름을 갖는 배치일겁니다. 따라서 이온의 크기는 더 적은 전자껍질을 갖는 Na+가 가장 작겠지요.
그 이후 K+와 Ca2+는 같은 전자배치를 가지고 있는 등전자 이온인 점을 고려하면, 영상에서처럼 유효핵전하가 더 큰 Ca2+가 더 작은 이온이 될겁니다.
물론 방금 예시처럼 이론적으로 설명하자면 여러 이온들의 사이즈를 비교할 수 있겠지만, 사실 유효핵전하와 전자껍질수의 영향력이 얼마나 강한지는 원소에 따라 다를 수 있기 때문에 다른 전자배치를 갖는 등전자 이온끼리 사이즈를 비교하는 것은 절대적으로 이론과 동일하지 않을 수 있습니다. 때문에 예시처럼 다른 전자배치를 갖는 이온들의 사이즈를 다같이 비교하는 것보다는, 같은 전자배치를 갖는 등전자이온에서의 크기, 또는 동족원소의 이온들 크기를 비교하는 데 이론을 사용하는 것이 가장 정확하고 확실하다는 점까지 말씀드려봅니다.
@@고급진화학 이렇게나 자세히 설명해주셔서 정말 감사드립니다. 인강 문제집에서 2, 3주기 원소 2족의 A원소와 13족의 B원소의 (Mg, B), (Be, Al) 두 조합 중 'A2+ (이온)반지름 < B3+ (이온)반지름'이라는 조건으로 뭐가 맞는 조합인지를 고르는 문제였는데 해당 인강 Q&A에서는 B가 원자 번호가 더 커서 후자의 조합이라고 하더라군요. 근데 이것이 이해가 안돼서 질문 드렸습니다. 선생님 말씀대로 항상 참은 아니지만 껍질 수에 의존하여 풀면 답을 가려낼 순 있더군요. 죄송하지만 마지막으로 B의 원자 번호가 A보다 더 큰 이유를 알 수 있는 방법이 무엇인지 알려주시면 감사하겠습니다. 개인적인 질문 많이 해서 죄송합니다. 🙏
@@김도현-f5m4i 우선 제가 이해한 바로는 임의 원자 A, B가 있는데 둘 중 하나는 2주기, 하나는 3주기로 다른 주기를 갖는 상황이 맞지요? 또한 A는 2족 원소이고 B는 13족 원소인 설정이구요.
음... 원자번호가 더 크기 때문이라는 설명은 조금 이해되지 않는 설명이긴 하지만, 해당 선생님께서 문맥상 어떤 말씀을 하셨는지 제가 정확히 듣지 않았으니 섣불리 판단하지는 않겠습니다 ㅎㅎ
해당 문제는 가능한 조합인 (Mg, B), (Be, Al)의 두 경우가 이온이 되었을 때 전자배치를 생각해보면 쉽습니다.
1) [Mg2+ : Ne 전자배치] VS [B3+ : He 전자배치]
이 경우에는 Mg2+ 이온의 배치에서 전자껍질수가 B3+보다 더 많아지니 이온 사이즈는 Mg2+ > B3+가 되므로 [A2+ < B3+] 조건에 맞지 않습니다.
2) [Be2+ : He 전자배치] VS [Al3+ : Ne 전자배치]
이 경우에는 1번 경우와는 반대로 Al3+ 전자배치에서 Be2+ 전자배치보다 전자껍질수가 더 많으니 이온 사이즈가 Be2+ < Al3+가 될 수 있겠지요. [A2+ < B3+] 조건에도 잘 맞는 것을 알 수 있습니다.
따라서 A2+ < B3+ 이 조건에 맞는 원소 조합은 (Be, Al)이 맞게되고, 이렇게 각각 A와 B를 Be와 Al로 결정하고 보니 Al의 원자번호가 Be보다 더 큰 것을 확인할 수 있겠네요. 즉, 원자번호가 커서 저 조합이 되는 것이 아니라, 조건에 맞는 조합을 찾고보니 B의 원자번호가 더 크다로 이해하시는 것이 좋을듯 합니다.