Эксперименты с ДИОКСИДОМ ХЛОРА!
HTML-код
- Опубликовано: 17 окт 2024
- Как-то раз я уже рассказывал про такую штуку, как диоксид хлора в одном из моих предыдущих видео. Но информации и самих опытов с ним было весьма мало. Поэтому я решил углубиться в эту тематику сильнее. Ну а вас порадовать новой порцией экспериментов и опытов.
Ждём видео про трихлорид азота. Злые языки советуют сразу получать в больших количествах.
...даю всегда лайки за эксперименты😉... И вспоминаю себя! 😄
Кто ваш спонсор, интересно узнать 😏😎❤ Видео высший класс! Без единой рекламы - сплошное наслаждение смотреть, удивительно просто
Спонсор? 😅 Если бы... Просто в свое удовольствие делаю видео. Но за комментарий спасибо))))
@@Verrum нет, все в порядке) ахах) за спонсора извините
Дело в том, что я владелец своей лаборатории, разделенной на два "филиала": дома и в студенческой общаге. Так вот пока я на каникулах в общаге, я провел инвентаризацию и изумился, когда посчитал еë стоимость. Ну а вы, коллега, используете оборудование и реактивы единственно для шоу, что достойно не просто похвалы, но и признания таланта зрелищно проводить шоу и понятно рассказать механизмы)) в общем так
@@travelingSanAndreas ого. Ничего себе. Наверное иметь целую лабораторию - невероятно круто! Я всмысле про то, что помещение, склад с реактивами и тд. У меня-то специального помещения особо нет.
P.S: Спасибо за такие добрые слова)))) В основном именно из за этого появляется вдохновение дальше снимать видосы
@@Verrum пхахах какой склад, какое специальное помещение))) повторю: в общаге реактивы храню, ну разве что не вместе с рисом и крупой)), а дома - в своей комнате по разным шкавчикам)) имеется прожженный письменный стол)
@@travelingSanAndreas ааа. Понял. Извиняюсь))))
Про стол такая же фигня. Пришлось купить коврики, которые высокие температуры и кислоты выдерживают. Но они тоже постепенно дырками покрываются
Ахренеть! Диоксид хлора да ещё и жидкий! + натрий!!! Такого мы ещё не видели на ютубе!!! Абалденно! Это точно заслуживает лайка! 👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻
Ооо, спасибо. Осень приятно! Ну опять же - не совсем диоксид, а его грязная смесь, но тем не менее с натрием нормально жахнуло
@@Verrum даа. Я тоже про диоксид хлора попробую заснять, если получится хоть что нибудь я попробую и выложить на свой канал. Ты не против? Там будет такой же способ получения и сжижения, но реакции будут другие. Просто я твой поклонник давний и именно ты бро👍🏻 вдохновил меня на создание канала Piro Fox. Идей у меня много, но эту с диоксид ом хлора хочу по быстрее воплотить! Ведь это очень круто!
Кстати а ты ещё про ацителен не снимал. Там обязательно покажи как перманганат калия оксиляет ацителен до щявелевой кислоты, и обязательно реакцию ацителена с газообразный хлором.
Cl2 + C2H2 > 2HCl + 2C
Реакция может идти по разному, но либо сама по себе либо от яркого света может вспыхнуть.
Вот интересно, а как будет идти реакция между ClO2 и ацетиленом😃😲😲😲🤔🤔🤔🤔🤔🤔🤔😅😆😁
@@PiroFoxChimestry ого! Даже так? Ничего себе. Ну если честно, то я вообще не против. Популяризация науки в массы - всегда дело хорошее. Тем более все когда-то давно было сделано до нас, а в химии плагиат практически невозможен. Реакции все в интернете и в книгах доступны
@@Verrum Полностью стал согласен,
Кстати реакцию серы с щелочью интересно увидеть, пока на видео с окислителем).
Молодец! Науку нужно популяризировать. У меня такой вопрос откуда ты берёшь посуду или если можешь посоветуй откуда лучше брать, спасибо заранее!
Вам спасибо за комментарий.
Посуду где только не брал. Начиная с набора юного химика, заканчивая покупками в специальных химмагазинах. Еще мне немного старой посуды в школе дали, за что учителю большое спасибо. Ну лично от себя могу посоветовать магазины типа: русхима или реактивторга. Это если вы живёте в Москве.
@@Verrum Ах если бы я жил в Москве... Спасибо за информацию все же!
@@Verrum да, кстати, очень хорошие химмагазины! Ещё химкрафт.
@@rena5106 тоже хороший. Но там цены очень дорогие, а сам магазин не в Москве а в Калининградской области расположен, насколько я помню.
@@Verrum ого!!!
Уурраа!!! Новое видео!!!
в тему пиротехники,я в свое время делал "ДА" , с реактивами в моей деревне было туго) бертолетка была мечтой)
очень круто, как жаль что я сам не могу это повторить так как негде((
5:39 изменения в цвете или в запахе, ну ну, добавил бы еще и изменения во вкусе для полного комплекта ))
Доброго времени суток.
Вы натрий покупали или сами получали?
Покупал. А что?
Класс!!!
😍
12:17 Взрывоопасные вещ-ва в стеклянной и кремической таре получать кстати не рекомендуется, и я думаю очевидно, почему)
Ддаауужж
Натрий прореагировал со всеми компонентами тех кислотных помоев, которые были "синтезированы" в пробирке)
Ну блин, понятно, что натрий активный и он со всем взаимодействует, но это не отменяет факта, что с диоксидом он тоже вступил в реакцию.
Во первых в ходе опыта были отчетливо слышны трески и взрывы диоксида. А во вторых серной кислоты по количеству было меньше, чем хлората калия, так что "кислотных помоев" там практически не образовалось. Только остатки хлората и перхлората.
Твоя третья теория верна - диоксид брома есть, но при температуре -40 и больше разлагается. Получают его действием озона на бром при низкой температуре. А при осторожном нагревании, можно получить ангидрид бромноватистой кислоты
А хлорида йода не образуется в случае HIO3 и HCL?
Возможно
Не знал где лучше написать, видео бы о реакции гелогенов с щелочью)
И вопрос по щелочам - при активной реакции окисления происходит горение, а восстановления?
активная реакция с щелочью? Активное восстановление? 3 вопроса.
В тему видео с хлором - в натриевую щелочь, можно в другую, не силен, кусок соли положить - вроде нигде видео о реакции хлора с этим веществом не видел...
Видел горение в кислотах металлов, но не наоборот) литий в кислоту)), а обратной реакции... да, ещё нужна пожарная безопасность, наверное, с металлами точно была, они горели .
Счастье автора, что получить ClO2 ему не удаётся в сколько-нибудь значительных количествах.
Можно кстати попробовать провести реакцию между HClO4 и натрием этого тоже не было, и не было реакции между Cl2O7 и натрием.
Ага. Должно быть интересно. Только хлорной побольше нужно получить чем в прошлом видео про нее
@@Verrum ага
@@Verrum да
Ого круто! Да жаль что оксида брома мы не видели. Ты можешь попробовать собрать креокулер. Эта штука припомощи тока может охдадится до - 200 градусов, можно получить жидкий кислород или жидкий воздух, только вот я не так сильно искал про неё инфу, так как у меня всё равно не получится этого сделать.
Спасибо. Да я так думаю - проще купить уже готовый жидкий азот))))
@@Verrum ну это да.
Ты втираешь мне какую-то дичь.
@@ChimeraChemLab 🤣🤣😂😂
@@Verrum да
Сделай видео про получение хлората калия из хлора и гидроксида калия . Было бы интересно.
Пропускание хлора через щелочь? Да, такой метод есть, но мне кажется он чисто демонстрационный. Там же помимо хлората, хлорид образуется, и другие примеси. Но если получится отделить их, почему бы и не снять)))
@@Verrum хлорид по идее можно отделить перекристаллизацией
@@АлексейКузьмин-ч8н ну так он в себя воду впитает и безводный хлорид уже не получится. А если его осушать, так это еще возьни больше
@@Verrum Любые способы получения хлоратов не слишком то эффективны)
@@Verrum даа, было бы очень круто!
Веррум что сильнее как окислитель хлорат или нитрат? В пиротехнике
Все центральные анионные атомы в химикатах имеют одну и ту же степень окисления: +5, как азот, так и хлор, так что сразу трудно сказать.
Но если провести парочку испытаний, то хлорат может в какой-то мере немного сильнее. Однако он не очень устойчив к трению и к ударам, поэтому может взорваться. Особенно если в качестве топлива был к примеру красный фосфор. Нитраты - совсем другое дело)))))
Не чувствительны к ударам, в отличии отхлоратов, так что с ними точно безопаснее.
Но все это сводится к тому, в каких конкретно смесях будет применён окислитель
@@Verrum про степень окисления ты мне хорошо подсказал :) я испытал смеси магния с kcl03 и КN03 флеш на хлорате лучше чем нитрат калия но нитрат натрия почему-то сильнее хлората калия я был удивлён вродибы оба селитры а окисляющая мощность разная может калиевая селитра слабая наверно
BrO2 совсем не устойчив при обычных условиях, и может быть получен лишь при очень низких температурах посредством окисления элементарного брома озонированным или облученным ионизирующей радиацией или жёстким УФ кислородом...
Вообще, бром примечателен тем, что обладает наименьшим(!) сродством к кислороду из всех галогенов.
Весьма познавательно!
👍👍
@@Verrum 👍
Уникальный контент!) как насчёт видео с Cl2O?
Ооо, благодарю! Ну на счет закиси нужно подумать. Нужна методика получения, а так почему бы и не попробовать))))
@@Verrum можно получить хлорированием оксида ртути(II). HgO+2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
@@Мемоснюс ага. Да, да. Я тоже методику нашёл, но оксид ртути - главная проблема...
@@Verrum А, самый простой есть. Хлор барботировать в раствор карбоната натрия в воде. Закись хлора не так уж и быстро гидролизуется, а остатки можно растворить угадайте где! А) В ЧХУ, Б) В ЧХУ, Г) В ЧХУ, Д) В ЧХУ. И да, те, кто выбрали ЧХУ выиграли! Так-то, это такой газ коричневого цвета, но сжижается при температуре ниже +2 градусов по цельсию до такой красноватой жижи. Медленно разлагается на хлор и кислород
А получившиеся при реакции соляной кислоты с йодатом калия элементарные йод и хлор могут между собой прореагировать ?
Конечно. Интергалогенид получается. Хлорид йода. Но я про это говорить не стал, так как информации было бы слишком много))))
@@Verrum, слушай, а лабораторные весы дорогие ?
Наверное глупый вопрос, но существуют ли кислородные соли фтора? Йоны (FO3) (FO4) какие-нибудь
Неа. Перфтората, фтората и гипофторита не существует. Так как кислород не способен окислить фтор, то послелний может имень исключительно отрицательно степень окисления (-1). И всегда образует только фториды
@@Verrum спасибо
@@Verrum Да блин, в чём проблема получить фторноватистую кислоту? Лишь лёд заморозить до -40 градусов по цельсию и профторировать его элементарным фтором, пффф, в чём проблема?)))
а можно вместо серной кислоты использовать щавелевую?
@@ЯрославТаран-ъ6л неа
Хотя может и сработать, но эффект однозначно будет похуже, чем с серной кислотой
Диоксид брома (оксид брома(IV)) - неорганическое соединение брома и кислорода с формулой BrO2, неустойчивое светло-жёлтое твёрдое вещество, существующее при температурах ниже −40°С.
Получение: Действие озона на бром при низкой температуре
См. Википедия)
Там условия протекания указаны как CF3Cl, -78°C
Да, в википедии то написано, но я если честно ей не особо доверяю. Ну попробовать получить его в принципе можно. Азота только прикупить
@@Verrum да
Вот было бы прикольно если будет фторат чего нибудь
Да. Только такого соединения к сожалению не существует. Так как у фтора степень окисления только -1
Драсти-драсти, вспомнил одну штуку…
Ой этсамое а можно пожалуйста нинадо склеек? Уверен, что все знают, что это.
Читерская схема, чтобы не тратить время на перезаписывание полной фразы/абзаца/видео))0). Работает, время сохраняет, недочёты в речи исправляет. А если искусно выполнить, почти не заметно. Зато тратится время на собственно обработку-склейку.
Но по-мне, живая речь лучше, пусть и не очень чёткая.
А хлорат натрия не подойдёт ?
Конечно подойдёт!
Поправлю - термины теория и гипотеза - разные, гипотеза - мысль, не доказанная, теория - доказанная на практике.
Ожидал от реакции оксида хлора ( IV ) с Натрием того, что образуются оксид натрия и хлорид натрия, но не тут то было. А опыт сам похож в замедленно видео на красные мигалки полиции. Порой химические реакции действительно непредсказуемы. Кстати, как там реакция мочевины с перекисью магния ?
Спасибо =)))))
Мочевину ещё не купил, но про опыт помню
@@Verrum, спасибо, что не игноришь ).
@@Verrum, я кстати тоже думаю про то чтобы купить газовую горелку как-нибудь раз остальное дорого, но всё таки лаборатное весы надо будет купить, хотя, как я понял, они также дороговато стоят.
Слушай, я тут читал на одном из сайтов, что начинающим лучше определиться в каком направлении развиваться и от этого будут зависеть реактивы. Есть ли что-нибудь прибыльное ? Или химия - просто " спускание денег в унитаз " ? Я согласен что это красивая наука и всё такое, но мне как 19 летнему человеку необходимо знать: можно ли на чем-нибудь " выехать ". Понятное дело речь идёт о чем-то адекватном, а не обо всяких любителях сварить что-нибудь сварить за что будешь на зоне коротать срок более 10 лет...
@@НикитаКурчавый-с1р ну на самом деле это крайне субъективный ответ получится, если я его дам, так как личное мнение от меня не зависит)))
Но я вот лично хочу стать химиком-органиком. Так что в этом направлении и копаю. А на счет прибыльности химии - тут вообще неоднозначно. В России ученым за науку к сожалению платят довольно мало, так что выбирать то, что кому по душе. Мне нравится химия, поэтому я и выбрал в будущем профессию связанную с ней
Быстро вышло видео. Всего 4 дня!
Ага. Спасибо. Ну сейчас видео чисто по собственной инициативе делаю, и когда приходит вдохновение.
@@Verrum ну это понятно.
404 лайка, жаль, что я испорчу это… ставлю 405-й!
Диоксид брома существует при -40 градусов, если верить интернету
Может немножко химии с триперикисью ацетона😀🙃🤔
Сам с ней химичь, автор такими вещами не занимается
А вот если подумать, есть персульфаты , есть сульфаты , есть перхлораты и есть хлораты , - а где же фтораты и перфтораты ?
Их не существует. В перхлоратах к хлору присоеденен кислород, который делает степень окисления хлора = +7
Фтор не может иметь положительную степень окисления, только -1, поэтому аниона FO4- не может быть
Почему фтората калия не существует?
Фтор не может быть окислен кислородом
у меня есть целая бутыль брома кг4 весит
Везет! Хотя я бы не рискнул такую бадью хранить!
Оо нифигово 7к стоит такая там поди литр? У меня ампула с бромом большая "реахим"
Сам бы сделал электролизом☝️Было б интересно
Хорошее видео, только мужик, не нюхай реактивы, я после слов о том как ты понял что это элементарный бром - словил кринж
Согласен. Но брома там было очень мало, так что воняло не сильно. Ну само-собой если получать его в больших количествах, то тут уже не до шуток.
@@Verrum бром в чистом виде в любых концентрациях опасен
@@raleighherber8935 ну не соглашусь. Он все-таки куммулятивными свойствами, как например - синильная кислота или кадмий, не обладает. Так что разовый контакт с ним в небольшой концентрации не опасен
@@Verrum даа. И конечно на помощь если что, приходит сода😏
А говориш што работаеш в противогазе. Не кашляй. Хоть очки надевай.🧐