en étant Dr en Chimie, je trouve la vidéo assez claire et simplifiée pour les étudiants malgré le peu d'incoherence qui est vite fait récupérée par la spontanéité du présentateur . je deviens très vite fan de ses videos
bonjour, je voudrais savoir, n'est ce pas une orbitale qui peut contenir au plus 2 électrons? parce que j'entends depuis dans cette vidéo que ce sont les spins qui peuvent contenir deux électrons. Du moins si les mots spin et orbitale sont synonymes.
Bonjour Gilchrist et merci pour ton message. Chaque orbitale peut contenir 0 (orbitale vide), 1 ou 2 électrons de spins opposés (+1/2 et -1/2). Aussi, j'associe parfois le nom de spin à une ellipse de probabilité (vide, 1 électron ou 2 électrons max) sur un axe comme x, y, z. Il faut retenir : Chaque orbitale peut contenir 0 (orbitale vide), 1 ou 2 électrons. Cordialement,
tu m'a fait penser à mon maitresse au lycée elle se nomme Mme Miolane gentille femme que je n'oublie jamais elle est de la région Marseille elle m'a étudié en Algérie de ma city sidi bel abbés elle étudie la physique terminal voilà quelle année super belle lurette pour moi année de 1987 à 1990 je ne t'oublie jamais Mme Miolane. voilà
Bonjour monsieur , Merci pour ce cours sur les spin s et p ; Serait-il possible d'avoir un cours sur les spin orbitales d et f pour surtout les métaux de transitions ! merci.
Pfff... Je ne sais plus quoi dire... K et L sont des couches correspondant à des "orbites" dans le modèle de Bohr. Rien à voir avec des orbitales... Un peu plus loin, vous parlez de spins s et p ! De mieux en mieux !! A priori, vous ne savez pas ce qu'est le spin électronique ! Je ne parle même pas de vos schémas totalement délirants !! Pauvres étudiants !! Fuyez ces cours !
+QTAIM 76 le modèle de Bohr n'est qu'une représentation... pas la réalité! de plus ce qu'il explique repose sur ce que dit W.Pauli sur le principe d'exclusion. tu devrais plutôt en apprendre un peu plus sur la PQ plutôt que de cracher aveuglément sur cette vidéo.
+QTAIM 76 On parle bien du remplissage des couches électroniques dans ce cours hein. Si tu vois pas le rapport avec les orbitales je te suggère de relire ton 1e cours de chimie générale. 8)
Il se trouve que ce cours, c'est moi qui le donne en L1. Je sais donc de quoi je parle (c'est aussi ma spécialité en recherche). J'affirme donc que le modèle planétaire utilisé par Bohr n'est qu'un modèle semi-quantique qui n'a rien à voir avec la théorie orbitalaire. J'affirme aussi qu'on peut parler d'orbitales s ou p mais sûrement pas de spins s et p, le spin étant spécifique à l'électron. Enfin, superposer orbites de Bohr et orbitales (qui pour certaines ne sont même pas centrées sur le noyau, un comble !) ne peut amener qu'une grande confusion dans l'esprit des étudiants.
Oui enfin, que les orbitales ne soient pas centrées sur le noyau dans un schéma fait rapidos à la craie sur un tableau je trouve ça assez anecdotique. Les étudiants sont habitués à bien pire (surtout les pauvres L1 de certains cursus). J'imagine que l'autre prof a simplement voulu montrer les deux modèles en même temps histoire qu'on fasse des correspondances. J'ai pas trouvé ça particulièrement déroutant mais ça doit dépendre des étudiants. Pour les histoires de spin j'ai tiqué mais sans plus. Après étant chercheur la précision doit être bien plus importante pour vous (en chimie je sais pas trop mais dans d'autres matières plus on avance dans les études plus les enseignants commencent à parler de leurs avis sur la question). J'ai regardé quelques autres de ses vidéos et il y en a des plutôt utiles pour comprendre les liaisons sigma et pi donc bon.
merci monsieur svp conçernant l'oxygène dans la couche L il contient 6 electrons qu'on écrit sous forme 2s2 2p4 ms avec la règle de hund vous avez écrit 2s2 2p1 2p1 2p1 comment ??
Regardez la vidéo jusqu'à la fin et écoutez bien comment et à quel moment 2p1 devient 2p2. Dès que vous avez compris, envoyez-moi un message. Cordialement, Merci de suivre ma chaîne de Soutien Scolaire Gratuit ruclips.net/user/yannicksayer
C'est par rapport aux axes, tu as 3 axes, tu les places selon un plan dans l'espace , les axes x,y,z (que tu retrouves dans un cube par exemple) puis tu places tes spins p en suivant ces axes la. Je sais pas si c'est claire...
ce sont les couches sur lesquelles les électrons vont se placer ! elles font s, p, d, f (me demande pas pourquoi) ps : spin = tourne (de manière circulaire) en anglais si ça peut te faire avoir le déclic
J'ai pas compris exactement quelle est ce case quantique aujourd'hui c'est mon première fois étudier la chimie organique et jai rien compris Jai compris juste que il ya des couches KLMN.... Mais je n'ai pas compris exactement c'est quoi le sous couche et pourquoi il ya des multiples types de spin 😂😂
Bonjour et félicitation de votre intérêt pour la chimie. Voici une playlist qui vous aidera : ruclips.net/p/PLcOmJ-JvAV1eRG77tA3qGjTxvSyXn91OU Merci d'avoir suivi mon cours et bonne continuation dans vos études.
Le problème avec K L M c’est quelles font pas la différence entre les couches et les orbitales Ducoup ça fonctionne plus quand les couches ne se remplissent plus les unes après les autres. Faut utiliser le modèle des nombres quantiques avec des couches n et des orbitales atomiques l
![Blox Fruits Dragon Rework Update [Full Stream]](http://i.ytimg.com/vi/EqDAp8udhm0/mqdefault.jpg)
en étant Dr en Chimie, je trouve la vidéo assez claire et simplifiée pour les étudiants malgré le peu d'incoherence qui est vite fait récupérée par la spontanéité du présentateur . je deviens très vite fan de ses videos
Merci,
bravo à vous j'ai enfin compris merci
Avec plaisir,
Cours et révisions CHIMIE
Cette cour ma beaucoup aide
Avec plaisir,
Merci beaucoup pour cette vidéo. 6:57 reptilien écouter la voix
Merci Ness et bonne continuation.
Yannick Sayer merci beaucoup
merci énormément !!!!
Bonne continuation
Excellent !
Merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux de réussite dan vos études.
@@YannickSayer il n'y a pas de quoi Monsieur. Merci pour ce cours qui m'a permis de comprendre les orbitales. Bien de choses à vous aussi.
Merci beaucoup , très intéressant
CHIMIE : Règle de HUND
Consernent les case quantiques , peut-on avoir un spin négatif avant le spin positif ?
C'est un modèle quantique.
merci beacoup !
Avec plaisir
bonjour Yanick est ce que cette règle de Hund est applicable à tous les atomes de table de Mendeliev.
Oui, la règle de Hund peut s'appliquer à tous les atomes.
j'ai enfin compris !
Bonsoir et merci d'avoir suivi mon cours. Tous mes voeux de réussite dans vos efforts.
Merci a vous 😄
ca va je commence a prendre mes repaire !!! merci
bonjour, je voudrais savoir, n'est ce pas une orbitale qui peut contenir au plus 2 électrons? parce que j'entends depuis dans cette vidéo que ce sont les spins qui peuvent contenir deux électrons. Du moins si les mots spin et orbitale sont synonymes.
Bonjour Gilchrist et merci pour ton message.
Chaque orbitale peut contenir 0 (orbitale vide), 1 ou 2 électrons de spins opposés (+1/2 et -1/2).
Aussi, j'associe parfois le nom de spin à une ellipse de probabilité (vide, 1 électron ou 2 électrons max) sur un axe comme x, y, z.
Il faut retenir : Chaque orbitale peut contenir 0 (orbitale vide), 1 ou 2 électrons.
Cordialement,
c'est compris merci Monsieur.
Bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
vraiment merci et sachez que je ne manquerez pas de vous posez pas mal de questions.
tu m'a fait penser à mon maitresse au lycée elle se nomme Mme Miolane gentille femme que je n'oublie jamais elle est de la région Marseille elle m'a étudié en Algérie de ma city sidi bel abbés elle étudie la physique terminal voilà quelle année super belle lurette pour moi année de 1987 à 1990 je ne t'oublie jamais Mme Miolane. voilà
Hamouda Jari Bonjour monsieur dans quelle établissement vous étiez a sba ? svp
quel*
Très important
Bonjour et merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux de réussite dans vos études pour 2018.
Merci infiniment
Bonjour monsieur ,
Merci pour ce cours sur les spin s et p ;
Serait-il possible d'avoir un cours sur les spin orbitales d et f pour surtout les métaux de transitions ! merci.
Pfff... Je ne sais plus quoi dire... K et L sont des couches correspondant à des "orbites" dans le modèle de Bohr. Rien à voir avec des orbitales... Un peu plus loin, vous parlez de spins s et p ! De mieux en mieux !! A priori, vous ne savez pas ce qu'est le spin électronique ! Je ne parle même pas de vos schémas totalement délirants !! Pauvres étudiants !! Fuyez ces cours !
+QTAIM 76 le modèle de Bohr n'est qu'une représentation... pas la réalité!
de plus ce qu'il explique repose sur ce que dit W.Pauli sur le principe d'exclusion. tu devrais plutôt en apprendre un peu plus sur la PQ plutôt que de cracher aveuglément sur cette vidéo.
+QTAIM 76 On parle bien du remplissage des couches électroniques dans ce cours hein. Si tu vois pas le rapport avec les orbitales je te suggère de relire ton 1e cours de chimie générale. 8)
Il se trouve que ce cours, c'est moi qui le donne en L1. Je sais donc de quoi je parle (c'est aussi ma spécialité en recherche). J'affirme donc que le modèle planétaire utilisé par Bohr n'est qu'un modèle semi-quantique qui n'a rien à voir avec la théorie orbitalaire. J'affirme aussi qu'on peut parler d'orbitales s ou p mais sûrement pas de spins s et p, le spin étant spécifique à l'électron. Enfin, superposer orbites de Bohr et orbitales (qui pour certaines ne sont même pas centrées sur le noyau, un comble !) ne peut amener qu'une grande confusion dans l'esprit des étudiants.
+laurent P (lolo le poulpe)
J'essaye juste d'alerter les étudiants sur les dangers de cette vidéo, réalisée par un incompétent en la matière.
Oui enfin, que les orbitales ne soient pas centrées sur le noyau dans un schéma fait rapidos à la craie sur un tableau je trouve ça assez anecdotique. Les étudiants sont habitués à bien pire (surtout les pauvres L1 de certains cursus).
J'imagine que l'autre prof a simplement voulu montrer les deux modèles en même temps histoire qu'on fasse des correspondances. J'ai pas trouvé ça particulièrement déroutant mais ça doit dépendre des étudiants. Pour les histoires de spin j'ai tiqué mais sans plus. Après étant chercheur la précision doit être bien plus importante pour vous (en chimie je sais pas trop mais dans d'autres matières plus on avance dans les études plus les enseignants commencent à parler de leurs avis sur la question). J'ai regardé quelques autres de ses vidéos et il y en a des plutôt utiles pour comprendre les liaisons sigma et pi donc bon.
merci monsieur svp conçernant l'oxygène dans la couche L il contient 6 electrons qu'on écrit sous forme 2s2 2p4 ms avec la règle de hund vous avez écrit 2s2 2p1 2p1 2p1 comment ??
Regardez la vidéo jusqu'à la fin et écoutez bien comment et à quel moment 2p1 devient 2p2. Dès que vous avez compris, envoyez-moi un message. Cordialement, Merci de suivre ma chaîne de Soutien Scolaire Gratuit ruclips.net/user/yannicksayer
merci bcp
la règle de hund appliquer sur les spins S et P seullement ??
s, d, d, f ... Merci de suivre ma chaîne de Soutien Scolaire Gratuit ruclips.net/user/yannicksayer
Merci... mais cvp j'ai besoin l'application du règle hund sur les spams d et f ...
Effectivement c'est du a la rotation meme du produit d'interface réguler
Merci beaucoup mais pouvez vous expliquer brièvement la position exacte des spin p s'il vous plaît ?
C'est par rapport aux axes, tu as 3 axes, tu les places selon un plan dans l'espace , les axes x,y,z (que tu retrouves dans un cube par exemple) puis tu places tes spins p en suivant ces axes la. Je sais pas si c'est claire...
Pourquoi il gueule mdrrr
Amm Srtamm gramm
il doit être prof en amphi. c'est l'habitude ...
PTDRRR je me disais pq personne a écrit ça dans les comm
Merci yannèk
Merci d'avoir suivi mon cours,
Rend stp
monsieur svp j arrive pas a comprendre commt dessiner les spins et les OA. merci
Pour comprendre, il faut déjà connaître les cours de L1 svt , et encore
j'ai vraiment cherché mais je n'arrive pas a comprendre c'est quoi le spin ??
Abd El Kader les physiciens non plus tkt
ce sont les couches sur lesquelles les électrons vont se placer ! elles font s, p, d, f (me demande pas pourquoi)
ps : spin = tourne (de manière circulaire) en anglais si ça peut te faire avoir le déclic
J'ai pas compris exactement quelle est ce case quantique aujourd'hui c'est mon première fois étudier la chimie organique et jai rien compris
Jai compris juste que il ya des couches KLMN.... Mais je n'ai pas compris exactement c'est quoi le sous couche et pourquoi il ya des multiples types de spin 😂😂
Bonjour et félicitation de votre intérêt pour la chimie.
Voici une playlist qui vous aidera : ruclips.net/p/PLcOmJ-JvAV1eRG77tA3qGjTxvSyXn91OU
Merci d'avoir suivi mon cours et bonne continuation dans vos études.
@@YannickSayer merci 🙏
Merci :)
Super
for ever yaneck sayer
thank you,
Le problème avec K L M c’est quelles font pas la différence entre les couches et les orbitales Ducoup ça fonctionne plus quand les couches ne se remplissent plus les unes après les autres.
Faut utiliser le modèle des nombres quantiques avec des couches n et des orbitales atomiques l
spin s et p 🤔 gros foutage de gueule. Elles représentent des couches ou des orbitales mais surement pas de spin
merci ☺
هل انا الشكوبيستانية الوحيدة هنا !!!!!!!!
Merci de suivre mes cours, bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
Makich whdek mdr
Merci infiniment