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Luis que alegria por ter gostado do vídeo. Conheça o Curso de Química - ENEM e Vestibulares Tradicionais: epistemecursosonline.com/curso_de_quimica/ Esses Shorts de Química trazem conteúdos relevantes em menos de 60s. Dá uma olhada que criei uma playlist só com eles. Sempre dê uma olhada na descrição dos vídeos, lá você encontra material complementar e gratuito para os seus estudos. Agradeço o seu comentário.
Nukdochi que alegria por ter gostado do vídeo. Conheça o Curso de Química - ENEM e Vestibulares Tradicionais: epistemecursosonline.com/curso_de_quimica/ Esses Shorts de Química trazem conteúdos relevantes em menos de 60s. Dá uma olhada que criei uma playlist só com eles. Sempre dê uma olhada na descrição dos vídeos, lá você encontra material complementar e gratuito para os seus estudos. Agradeço o seu comentário.
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Obrigado pela sugestão Tiago. Favor inscrever-se no Canal. ✅Basta copiar o link! bit.ly/3e3XZy5 Acesse sempre a descrição do vídeo para informações complementares. Agradeço o seu comentário Fico muito feliz por contribuir com o seu aprendizado de Química e por ter gostado do vídeo Continue acompanhando as novas postagens Abraço, até o próximo vídeo.
Daniele, aconselho assistir ao vídeo mais uma vez para ser mais específica na pergunta. Molaridade e molalidade trabalham com mol no numerador da fórmula. Em ambas eu transformei mol em massa. 1 mol de NaOH é 40 g depois eu fui mostrando que eu posso obter muitas informações a partir das definições de molaridade e molalidade, porém são unidade completamente diferentes devido ao denominador da expressão. Aconselho que vc veja uma playlist onde eu falo de todas as unidades de concentração que existem. Com certeza isso irá ajudar muito.
Neste caso 1 mol corresponde a 6,02.10^23 moléculas ou íons fórmula para compostos iônicos. A massa atômica (massa de um átomo) de H é igual a 1 u (unidade de massa atômica) A massa molar (massa de um mol de átomos) de H é igual a 1g/mol A massa atômica (massa de um átomo) de H é igual a 12 u (unidade de massa atômica) A massa molar (massa de um mol de átomos) de C é igual a 1g/mol A massa atômica é igual a massa molar, só muda a unidade. A massa molecular do (O2) é 32 u (massa de uma molécula) A massa molar do (O2) é 32 g/mol (massa de um mol de moléculas) assim você pode fazer uma regra de três: 1 mol de O2 ----------------> 32 g 5 mols de O2 ---------------> x X = 160 g ou usar a fórmula que eu apresentei.
![5. Molaridade, Fração Molar e Molalidade [Física Química]](/img/1.gif)
Sensacional professor. De posse de todas as massas, fica fácil calcular: densidade; título, concentração comum.
Estudar química nunca foi tão fácil, parabéns ótimo professor 👏❤️
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Peguei as férias para revisar com calma alguns assuntos, obrigada professor por essa aula incrível!
Obrigado Carol
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Abraço
Pô muito bacana. Estava com dúvida nessa diferença. Aula show.
Muito obrigado
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Excelente explicação. Parabéns professor.
Ótima aula!
Obrigado 😃
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Sucesso para você.
Aula fantástica.
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muito obrigado, professor!
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em 21 minutos ensinou 80x melhor q meu professor em 1 ano e 4 meses
Nukdochi que alegria por ter gostado do vídeo.
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Agradeço o seu comentário.
Ótima aula
Obrigado 😃 Reinaldo
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aula excelente, professor!
Obrigado pelo elogio Vitória,
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Agradeço, Abraço.
Caraca mano pense num professor bacana
Obrigado pelo seu comentário
Aula espetacular
Poderia falar sobre leis de Raoult professor ???
Já pensou em gravar resoluções do ENEM, professor? Sua didática é fantástica e seria ótimo!! Muito obrigada pela aula!!!
Comentei antes de ver que já faz. Irei maratonar, com certeza!!
Ana no canal tem as resoluções das provas do enem de 2020, 2019, 2018, 2017, 2016.
Veja nas playlists
www.epistemecursosonline.com
Professor crie um telegram Seu seria ótimo . Você dá dica de estudos
Obrigado pela sugestão Tiago.
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Fico muito feliz por contribuir com o seu aprendizado de Química e por ter gostado do vídeo
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Abraço, até o próximo vídeo.
Professor, porque vc somou NaOH, em molaridade?
E em molalidade vc multiplicou e depois somou?
Daniele, aconselho assistir ao vídeo mais uma vez para ser mais específica na pergunta.
Molaridade e molalidade trabalham com mol no numerador da fórmula.
Em ambas eu transformei mol em massa. 1 mol de NaOH é 40 g
depois eu fui mostrando que eu posso obter muitas informações a partir das definições de molaridade e molalidade, porém são unidade completamente diferentes devido ao denominador da expressão.
Aconselho que vc veja uma playlist onde eu falo de todas as unidades de concentração que existem. Com certeza isso irá ajudar muito.
professor, de onde vem essa relação para determinar o número de mols?
Neste caso 1 mol corresponde a 6,02.10^23 moléculas ou íons fórmula para compostos iônicos.
A massa atômica (massa de um átomo) de H é igual a 1 u (unidade de massa atômica)
A massa molar (massa de um mol de átomos) de H é igual a 1g/mol
A massa atômica (massa de um átomo) de H é igual a 12 u (unidade de massa atômica)
A massa molar (massa de um mol de átomos) de C é igual a 1g/mol
A massa atômica é igual a massa molar, só muda a unidade.
A massa molecular do (O2) é 32 u (massa de uma molécula)
A massa molar do (O2) é 32 g/mol (massa de um mol de moléculas)
assim você pode fazer uma regra de três:
1 mol de O2 ----------------> 32 g
5 mols de O2 ---------------> x
X = 160 g
ou usar a fórmula que eu apresentei.