Hocam nasıl bir kralsınız. Sizin yaptuğınızı milli eğitimde bütün hocalar yapması gerekiyor. Ama onlar napıuor asla kendini geliştirmiyor. Doğru düzgün anlatamıyor. Sonra öğrenciler niye yapamıyo. Allah razı olsun hocam sizden
Son sorunun 3. öncülünde NH3 tam iyonlaşan bir madde olsaydı [OH] 20mmol olup H2SO4 ile tam nötrleşirdi ama tam (%100) iyonlaşmadığı için [OH] 20mmol den küçük olur ve H2SO4 ile karıştırılınca ph
Nh3 burada gerçekten %100 iyonlaşıyor. Sebebi ise denge kurulmaması. Biz zayıf asit ve bazlar %100 iyonlaşamaz demiyoruz, dengede %100 iyonlaşmaz diyoruz. Yani şöyle düşünün: NH3 -> NH4 + OH ya hani tepkime. Normalde NH3 tamamen iyonlaşmamıştır ama biz H2SO4 ekledikçe OH ile H+ nötralleşir ve OH derişimi azalır. Ve tepkime ürünlere kayar. Biz koyarız o kayar, biz koyarız o kayar ta ki NH3 bitene kadar. Bittiği zaman ne olmuş oldu? 20mmol'ün tamamı iyonlaşmış oldu. İşte %100 iyonlaşmanın sebebi bu. Son durumdaki çözeltini asidik olmasının sebebi ise tamamen NH4'ün hidrolizi ile alakalı. Yani kısaca zayıf azit/bazlar dengede %100 iyonlaşmaz. Ancak dengeyi kaydıra kaydıra %100 iyonlaştırmak mümkün.
Hocam gerçekten elleriniz dert görmesin. Sizin gibi hoca zor bulunur. Bazı yarım akıllılar hem sizden öğrenmek için videonuzu açıyor hem de kalkıp kendi kapasiteleri yetmediği için şöyle anlatmayin böyle etmeyin diye size işinizi ogretiyorlar. Onları dikkate alıp burayi ihmal etmeyin. Sizi seviyoruz.
Allah sizden razı olsun. O kadar önemli şeyler katıyosunuz ki inanın mutlu oluyorum sizin gibi bi hocaya denk geldiğim için. Çok teşekkür ederim hocam hersey için
hocam organik kimya için sadece karma organik sorularından oluşan deneme yapsanız çok güzel olmaz mı ? soru sayısı azaldığı için ayt denemelerinde organik sayısı daha az ve nerde eksiklerimiz olduğunu bu yüzden net anlayamıyoruz
Bilge Kavak soru tipleri nerden baksa belli 1 tane periyodik cetvel 1 tane tepkime 1 gaz 1 tane molarite 1 denge yada hiz 1 tane asit baz 1 tane kcc 1 tane kimya ve elektrik 5 tane organik cikar bence
soru dağılımı değil anlatmak istediğim soru sayısı azaldığı için organikten çıkan soru sayısı da azaldı bu yüzden organiğin daha iyi pekişmesi için hocadan sadece organik ile alakalı deneme çekmesini istedim
Mezuna bırakan biri olarak diyorum bu konuyu 12. sınıftayken ta mayısta çalışmıştım şimdi ocakta çalışıyorum o kadar mutluluk verici bir şey ki konular bitmek üzere :)
Henüz 5. dakikadayım nötrleşme tepkimesi olabilmesi için su çıkmasının şart olduğuna değinmediniz 5:23'te de grafikte azalarak ve artarak artışı açıklamadınız. Bence ince detaylarla konular daha iyi anlaşılıyor direk geçmeseniz de kaybettiğimiz dakikaları da hakkını vererek kaybetsek
NH3+H2O ≤≥ NH4+ + OH- tepkimesinde 20mmol NH3 varsa 20 mmol OH- vardır deyip geçtik ya zayıf baz olduğu için 20 mmolden az olması lazım değil mi hocam? Asidik olmasının tek sebebi asidik tuz olmasından kaynaklanmıyo gibi geldi bana tam anlayamadım orayı
6 лет назад+3
Onur Taşkın açığa çıkan nh4 iyonu su ile hidroliz tepkimesi dediğimiz bir tepkimeye girecektir. Tepkime sonunda h3o oluşacak. Bu madde hidrojen demektir bir nevi aslında. Bu yüzden suda hidrojen iyon derisimi arttığından ortam asidik olacak. Bir sonraki videoda bu konuya değineceğim.
hocam aynı soru benim de kafa takıldı, nh3 zayıf asit olduğu için iyonlarına %100 ayrışmaz, yani OH ın derişimi her türlü H ın derişiminden küçük olur ve sonuçta ortam asidik olur, bu yanlış bir düşünce mi?
Hocam siz mükemmel bi detaysınız ya☺️😊😊😊Ayt kimyayı hiç yapamıyordum sizin sayenizde kolayca çözüyorum artık.Hakkınız ödenmez 😊💕💕💕💕💕
5 лет назад+4
Çok sevindim. Başarılarının devamını dilerim. Bu arada bir hatırlatma yapmak isterim. Ben bir kitap yazdım tyt deneme kitabı içinde 50 adet kimya denemesi ve çözümü var. Kitabı edinerek hem kendinize iyi bir kaynak almış hem de kitabın yazarına yeni eserler ortaya koyabilmesi adına destek olabilirsiniz. Şimdi Branş Denemesi dönemdir. iyi çalışmalar dilerim.
16:48 Hocam burada kafama takılan bir şey var. Biz H'nin tamamını tepkimeye sokuyoruz ama son durumda pH=13 yani 10^-13 M H var bu H göz ardı mı ediliyor?
Çünkü Ph hesaplaması için pH= -log(H) ( H+ Derişimi ) olduğu için, Derişim bilgisine ihtiyacımız var. Titrasyon hesaplamalarında ortamdaki H ve OH iyonları mol sayıları eşit olmalı ki nötr olsun. 1M derişime sahip 1L 1Mol H olabilir, 1 M derişme sahip 0,1L 0,1Mol OH olabilir . Senin dediğin gibi hesaplasaydık az önce verdiğim hesaplamalarda nötrleşme sağlanabilirdi. Tabii ki olamaz böyle bir şey.
Hocam son soruda direkt şey deseydik: KOH kuvvetli baz olduğu için kuvvetli bir asidi üzerine döktüğümüzde nötr olur pH 7 dir. NaCl nötr tuz olduğu için asit döktüğümüzde her türlü asidik olur.NH3 de zayıf baz olduğu için kuvvetli asit onu asitlestirir yani pH 7den küçük olur .yani derisimlerine hiç bakmadan bu yorumu yapmak doğru mu ? Şimdiden teşekkürler.
Son soruda zayıf bir bazın niye %100 iyonlaştığını merak ediyorsanız sebebi denge kurulmaması. Biz zayıf asit ve bazlar %100 iyonlaşamaz demiyoruz, dengede %100 iyonlaşmaz diyoruz. Yani şöyle düşünün: NH3 -> NH4 + OH ya hani tepkime. Normalde NH3 tamamen iyonlaşmamıştır ama biz H2SO4 ekledikçe OH ile H+ nötralleşir ve OH derişimi azalır. Ve tepkime ürünlere kayar. Biz koyarız o kayar, biz koyarız o kayar ta ki NH3 bitene kadar. Bittiği zaman ne olmuş oldu? 20mmol'ün tamamı iyonlaşmış oldu. İşte %100 iyonlaşmanın sebebi bu. Son durumdaki çözeltini asidik olmasının sebebi ise tamamen NH4'ün hidrolizi ile alakalı. Yani kısaca zayıf azit/bazlar dengede %100 iyonlaşmaz. Ancak dengeyi kaydıra kaydıra %100 iyonlaştırmak mümkün.
Hocam sorular çok güzel anlatımınız da müthiş tabi ki :) Sizi seviyorum çoooook teşekkür ederim :))
5 лет назад+5
Teşekkür ediyorum. Başarılar diliyorum. Bir hatırlatma yapmak isterim. Ben bir kitap yazdım tyt deneme kitabı içinde 50 adet kimya denemesi ve çözümü var. Kitabı edinerek hem kendinize iyi bir kaynak almış hem de kitabın yazarına yeni eserler ortaya koyabilmesi adına destek olabilirsiniz.
Hocam tek sıkıntı siz soruları görünce direk çözüyorsunuz biz de sizi izliyoruz fakat test kitabını açınca kitaba öküzün trene baktığı gibi bakıyoruz yani tamam işlem yapıyoruz ama soruları okumadan ezberinde ötesi gibi birşey oluyor
Bir şey sorabilir miyim? Son sorunun son kabında mollerin eşit olduğunu görünce kuvvetli asit zayıf baz mantığından pH 7den küçüktür yorumunu yapabilir miyim ?
Arkadaşlar bir şey soracağım. Biz kuvvetli asit ve bazların tepkimelerinde Ka, Kb bulmuyoruz. Tamamen iyonlaştıklarından ötürü , denge tepkimesi olmamalarından mı kaynaklanıyor bu ?
Mahmut Sönmez Bir f(x) fonksiyonunun ikinci türevini sıfıra eşit olduğu x değeri dönüm noktasıdır.f'(x) fonksiyonuna göre düşünürsek fonksiyona çizilen teğetlerde eğimi x eksenine eşit olan noktalar f(x) in dönüm noktası diyebiliriz.Anlamışsındır artık herhalde.
Hocam bu ayt oynatma listesinde yoktu arayio bulmak zorunda kaldim eklerseniz cok iyi olur her sey icin Allah razi olsun emeklerinizi bisa cikartmamak icin elimizden geleni yapacagiz inşallah.
Kimyayı sizden öğrendim herhalde benim gibi bir sürü insan vardır. Size arkanızdan dua eden insanlar bırakmanız gurur verici olsa gerek. :)
Hocam nasıl bir kralsınız. Sizin yaptuğınızı milli eğitimde bütün hocalar yapması gerekiyor. Ama onlar napıuor asla kendini geliştirmiyor. Doğru düzgün anlatamıyor. Sonra öğrenciler niye yapamıyo. Allah razı olsun hocam sizden
hoca:biraz hızlı anlattık ama anlamışsınızdır umarım
o sırada 2X hızla videoyu izleyen ben: :D
Bu ben ŞODŞAPDPWPDSĞSĞ
Selin mödmsmxmsns
Aynen he dkdkwqkf
yaşanmıştır
@@mehmetcanbostan630 Sen kaç hızda izliyorsun kardeşim?
Son sorunun 3. öncülünde NH3 tam iyonlaşan bir madde olsaydı [OH] 20mmol olup H2SO4 ile tam nötrleşirdi ama tam (%100) iyonlaşmadığı için [OH] 20mmol den küçük olur ve H2SO4 ile karıştırılınca ph
çok doğru söyledin kral
dd
Saol reis kafam karışmıştı yorumu görüp anladım 🤟🏿
son 84 tü 54 kaldı
Nh3 burada gerçekten %100 iyonlaşıyor. Sebebi ise denge kurulmaması. Biz zayıf asit ve bazlar %100 iyonlaşamaz demiyoruz, dengede %100 iyonlaşmaz diyoruz. Yani şöyle düşünün:
NH3 -> NH4 + OH ya hani tepkime. Normalde NH3 tamamen iyonlaşmamıştır ama biz H2SO4 ekledikçe OH ile H+ nötralleşir ve OH derişimi azalır. Ve tepkime ürünlere kayar. Biz koyarız o kayar, biz koyarız o kayar ta ki NH3 bitene kadar. Bittiği zaman ne olmuş oldu? 20mmol'ün tamamı iyonlaşmış oldu. İşte %100 iyonlaşmanın sebebi bu. Son durumdaki çözeltini asidik olmasının sebebi ise tamamen NH4'ün hidrolizi ile alakalı. Yani kısaca zayıf azit/bazlar dengede %100 iyonlaşmaz. Ancak dengeyi kaydıra kaydıra %100 iyonlaştırmak mümkün.
minimol ömrü hayatımda ilk defa duydum
Milimol kral o :)))
Iddirirjjd
@@murathankayhan1494 aga tıp kazandım sıze kolay gelsın :d
@@alpix8217 aferin
@@alpix8217 tebrikler reyizzz
Hocam siz ve diğer youtube da ki hocalarımıza güvenip mezun senemde dershaneye gitmedim iyi ki de gitmemişim Allah razı olsun hocam sizlerden❤❤
Hocam gerçekten elleriniz dert görmesin. Sizin gibi hoca zor bulunur. Bazı yarım akıllılar hem sizden öğrenmek için videonuzu açıyor hem de kalkıp kendi kapasiteleri yetmediği için şöyle anlatmayin böyle etmeyin diye size işinizi ogretiyorlar. Onları dikkate alıp burayi ihmal etmeyin. Sizi seviyoruz.
Allah sizden razı olsun. O kadar önemli şeyler katıyosunuz ki inanın mutlu oluyorum sizin gibi bi hocaya denk geldiğim için. Çok teşekkür ederim hocam hersey için
o kadar soru çözüp İnşallah anlamışsınızdır demek. Adamsınız hocam gerçekten hakkınız ödenmez!!!!!!.!.!.!.!...!.!.!.!.!.!.!
bu videoyu dinlemeden önce bir soru dahi çözemiyodum şimdi iki soru çözebiliyorum tsk kimya adasi
allah aşkına şu milimol müdür nedir şunu kullanmayın zaten karışık bide değişik şeyler gelince beyin alev alıyo
TAHA COŞAR nesi karışık krdeşim
ben de tam bunu düşünüyodum fkjfkjfnjfjkjkf
Bir şey fark etmiyor herhalde. Birisini milimol alınca diğerini de milimol aldığın için mol-mol aldığın zamanki gibi oluyor. Sadece ismi farklı.
@@HarunUyguc hacmi litre alınca mol, mililitre alınca milimol diyor güya işlemle uğraşmamak için...
Dersi izledikten sonra 20 dk boş boş tavana baktım sanırım beynim yandı
Hocam sayenizde hic yapamadigim ve korktuğum lys kimya sorulari cerez gibi gelmeye başladi. Cok cok tşk ederiz hakkinizi helal edin😊😊
Trrek
tıbbiyeli ldun mu helal gardaşım izindeyim
hocam organik kimya için sadece karma organik sorularından oluşan deneme yapsanız çok güzel olmaz mı ? soru sayısı azaldığı için ayt denemelerinde organik sayısı daha az ve nerde eksiklerimiz olduğunu bu yüzden net anlayamıyoruz
Bilge Kavak soru tipleri nerden baksa belli 1 tane periyodik cetvel 1 tane tepkime 1 gaz 1 tane molarite 1 denge yada hiz 1 tane asit baz 1 tane kcc 1 tane kimya ve elektrik 5 tane organik cikar bence
soru dağılımı değil anlatmak istediğim soru sayısı azaldığı için organikten çıkan soru sayısı da azaldı bu yüzden organiğin daha iyi pekişmesi için hocadan sadece organik ile alakalı deneme çekmesini istedim
anladım cıkmis sorulara bakabilrsin o konuda o tarz olaca cunku ayt
Bilge Kavak internette son 15 yılın çıkmış organik soruları ve çözümleri vardı 150 civarı soru vardı pdf şeklinde ona bakabilirsin
inceleyeceğim evet ama biliyorsun eskiden olan bazı tepkimeler würtz gibi kaldırıldı o yüzden çıkmış sorular da çok faydalı olmuyor
Hocam tıtrasyondan o kadar korkuyordum ki nedense erteliyordum hep meğer ne kadar eglenceli ve kolaymıs Allah sızden razı olsun
Külahıma anlat
Mezuna bırakan biri olarak diyorum bu konuyu 12. sınıftayken ta mayısta çalışmıştım şimdi ocakta çalışıyorum o kadar mutluluk verici bir şey ki konular bitmek üzere :)
Bense mezunum şubatta çalışıyorum çok mu geçe kalmışım
@@destroyerengine3262 bende :D geç degil
Yok yok gayet yerinde organiğe geçtim ama tekrar bi kitap daha çözcem sonra bu konudan çabuk unutluyor
ben de 12.sınıfım .d
Ben de mezunum :( millet ocakta bitirmiş mart 1 buradayım. Neyse iyi çalışmalar
hocam o kadar hizli konusuyorsunuz ki bir sey kaciracagim korkusuyla dikkatim dagilamiyor tesekkurler :)
Hocam mükemmel anlatıyorsunuz fakat adınızı bile bilmiyoruz ufak bir videoda kendinizi tanıtsanız olmaz mı;)
üzümü ye bağını sorma
Murat'mış hocamızın ismi
@@YouLookLoneIy hahah u really made me smile dude xd
@@detective4449 haha youre so funny when you talk English in a Turkish cite dude
@@dzgn4831 thx my lady :p
Hocam öncelikle emekleriniz için teşekkürler. Rica etsem müsait zaman aralığınızda bu üniteyi günceller misiniz?
yeni videolar atıyo yavaş yavaş geliyo takipte kal aslann parçası
@@emredursun7248 Bilgilendirme için teşekkürler
Hocam en zorlandığım kimya konusu bunlardı ph poh titrasyon felan çok iyi anladım hepsini Allah razı olsun sizden....
25:49 hocam orda ürünlerdeki amonyum girenlerdeki amonyağın eşlenik asidi değil mi? H+ alarak asit şeklinde davranıyor diyemez miyiz?
Hocam gerçekten mükemmel anlatıyosunuz diğer hocalar formül verip geçiyo hiçbir şey anlamıyoruz
Henüz 5. dakikadayım nötrleşme tepkimesi olabilmesi için su çıkmasının şart olduğuna değinmediniz 5:23'te de grafikte azalarak ve artarak artışı açıklamadınız. Bence ince detaylarla konular daha iyi anlaşılıyor direk geçmeseniz de kaybettiğimiz dakikaları da hakkını vererek kaybetsek
@@anfieldroad3452 ben hepsini biliyorum anlıyorum da bilmeyen ne yapsın?..
NH3+H2O ≤≥ NH4+ + OH- tepkimesinde 20mmol NH3 varsa 20 mmol OH- vardır deyip geçtik ya zayıf baz olduğu için 20 mmolden az olması lazım değil mi hocam? Asidik olmasının tek sebebi asidik tuz olmasından kaynaklanmıyo gibi geldi bana tam anlayamadım orayı
Onur Taşkın açığa çıkan nh4 iyonu su ile hidroliz tepkimesi dediğimiz bir tepkimeye girecektir. Tepkime sonunda h3o oluşacak. Bu madde hidrojen demektir bir nevi aslında. Bu yüzden suda hidrojen iyon derisimi arttığından ortam asidik olacak. Bir sonraki videoda bu konuya değineceğim.
Tamamda hocam denge tepkimesini nasıl yüzde yüz verim aldınız bence arkadaş onu soruyor
hocam aynı soru benim de kafa takıldı, nh3 zayıf asit olduğu için iyonlarına %100 ayrışmaz, yani OH ın derişimi her türlü H ın derişiminden küçük olur ve sonuçta ortam asidik olur, bu yanlış bir düşünce mi?
KİMYA ADASI hocam zayıf baz %100 iyonlaşmaz ki
@ hocam bir aciklama yapar misiniz ?nh3 zayif baz neden iyonlarina tamamen ayirdiniz kafam karisti
her şey çok güzel ama yazmaktan soruyu çözücek enerjim kalmıyor
Ilk soruyu coz o zaman
Allah sizden razı olsun hocam gerçekten çok iyi anlatıyorsunuz bu işi hakkıyla yapıyorsunuz
11:38 hocam ne gerek var minimol falan M1V1=M2V2 FORMÜLÜNDEN DE ÇIKIYOR
Hocam 25:00 neden NH3 ve NH4 ü suya atıyoruz kabın içinde su mu var ?
Hocam siz mükemmel bi detaysınız ya☺️😊😊😊Ayt kimyayı hiç yapamıyordum sizin sayenizde kolayca çözüyorum artık.Hakkınız ödenmez 😊💕💕💕💕💕
Çok sevindim. Başarılarının devamını dilerim. Bu arada bir hatırlatma yapmak isterim. Ben bir kitap yazdım tyt deneme kitabı içinde 50 adet kimya denemesi ve çözümü var. Kitabı edinerek hem kendinize iyi bir kaynak almış hem de kitabın yazarına yeni eserler ortaya koyabilmesi adına destek olabilirsiniz. Şimdi Branş Denemesi dönemdir. iyi çalışmalar dilerim.
Bu hocayi dinleyerek mi oldu 👌👀
Hocam siz 14:34 bütün oh ları suya dönüştürdünüz. Hani asitde bile oh iyonu bulunuyordu? Hepsini kullanırsak nereden gelecek bunlar?
Murat hocam bu konuyu ayt playlistine almamissiniz. Yoksa bu konudan sorumlu degil mi suanki 12ler??
hocam son soruda nh3 nasıl yuzde yuz iyonlaştı zayıf baz olduğu için yuzde yuz ıyonlaşmaması gerekmez mi
kanka 100 de yüz iyonlaşmaz ama çok azcık iyonaşsa bile asidik oluyo h artı iyonları fazla
16:48
Hocam burada kafama takılan bir şey var. Biz H'nin tamamını tepkimeye sokuyoruz ama son durumda pH=13 yani 10^-13 M H var bu H göz ardı mı ediliyor?
Hocam bu sene sınavda titrasyon hesaplamala kısımları var mı
Hocam sizi çok merak ediyoruz kendinizi tanıttığınız bir video çeker misinizzzz 😊😊❣
hocam 25:50 biz ph hesaplaması yaparken OH ve H derişimlerine bakıyoruz peki burda niye mol sayılarına bakıyoruz ?
Çünkü Ph hesaplaması için pH= -log(H) ( H+ Derişimi ) olduğu için, Derişim bilgisine ihtiyacımız var. Titrasyon hesaplamalarında ortamdaki H ve OH iyonları mol sayıları eşit olmalı ki nötr olsun. 1M derişime sahip 1L 1Mol H olabilir, 1 M derişme sahip 0,1L 0,1Mol OH olabilir . Senin dediğin gibi hesaplasaydık az önce verdiğim hesaplamalarda nötrleşme sağlanabilirdi. Tabii ki olamaz böyle bir şey.
Hocam son soruda direkt şey deseydik: KOH kuvvetli baz olduğu için kuvvetli bir asidi üzerine döktüğümüzde nötr olur pH 7 dir. NaCl nötr tuz olduğu için asit döktüğümüzde her türlü asidik olur.NH3 de zayıf baz olduğu için kuvvetli asit onu asitlestirir yani pH 7den küçük olur .yani derisimlerine hiç bakmadan bu yorumu yapmak doğru mu ? Şimdiden teşekkürler.
Evet o şekilde de çözebilirsin
@@sjsjjsjs3053 teşekkürler 😊
@@dewrimezo7205 ne demek
14:10 da neden ortam ph ı için su tepkimesini kullanıyoruz
Hocam ne zaman tamamlanır videolar
HOCAM DENEME SINAVI GELSİN SON 35 GÜNÜMÜZ..
Emrah TK +∞
Cevap vermemis hocamiz
Emrah TK son 15
Son 14
son 9
Hocam harikasınız çok teşekkürler sayenizde başaracağız.....
Hocam merhaba. 11:49' daki soruda tam nötralleşme tepkimesi oluşuyor mudur?
Son soruda zayıf bir bazın niye %100 iyonlaştığını merak ediyorsanız sebebi denge kurulmaması. Biz zayıf asit ve bazlar %100 iyonlaşamaz demiyoruz, dengede %100 iyonlaşmaz diyoruz. Yani şöyle düşünün:
NH3 -> NH4 + OH ya hani tepkime. Normalde NH3 tamamen iyonlaşmamıştır ama biz H2SO4 ekledikçe OH ile H+ nötralleşir ve OH derişimi azalır. Ve tepkime ürünlere kayar. Biz koyarız o kayar, biz koyarız o kayar ta ki NH3 bitene kadar. Bittiği zaman ne olmuş oldu? 20mmol'ün tamamı iyonlaşmış oldu. İşte %100 iyonlaşmanın sebebi bu. Son durumdaki çözeltini asidik olmasının sebebi ise tamamen NH4'ün hidrolizi ile alakalı. Yani kısaca zayıf azit/bazlar dengede %100 iyonlaşmaz. Ancak dengeyi kaydıra kaydıra %100 iyonlaştırmak mümkün.
Hocam sorular çok güzel anlatımınız da müthiş tabi ki :) Sizi seviyorum çoooook teşekkür ederim :))
Teşekkür ediyorum. Başarılar diliyorum. Bir hatırlatma yapmak isterim. Ben bir kitap yazdım tyt deneme kitabı içinde 50 adet kimya denemesi ve çözümü var. Kitabı edinerek hem kendinize iyi bir kaynak almış hem de kitabın yazarına yeni eserler ortaya koyabilmesi adına destek olabilirsiniz.
hocam basit şekilde formülle 30 saniyede çözülecek iken neden bu kadar uzattığınızı anlamış değilim
buse nur formülü uyguladıktan sonra birazdaha işlemler yapman gerekiyo ama emin ol hocanın anlattığından daha kolay
Hocam hızı 1.5 yaptım, kimyasal rap dinliyorum
Sen nası bir kralsın hocaların senelerdir öğretemediğini yarım saatte öğrendim 😂😌
hocam sondaki kapta neden su ile tepkimesini inceledik birde NH3 ün
Dikkat!!! Beyniniz yanabilir...
Hocam tek sıkıntı siz soruları görünce direk çözüyorsunuz biz de sizi izliyoruz fakat test kitabını açınca kitaba öküzün trene baktığı gibi bakıyoruz yani tamam işlem yapıyoruz ama soruları okumadan ezberinde ötesi gibi birşey oluyor
Hocam tam nötralleşme için asit ve bazın kuvvetli olması şart mı
Benim bildigim kadariyla degil safece mol sayilari esit olsa yetiyor
Benim bikdigim kadariyla mol sayilari esit olsa yetiyor
@@rabiasar4664 tmm teşekkür ederim😊
Hocam 2-3 videoluk kısa organik tekrari yapar misiniz?
hocam Allah sizden razı olsun çocuklarınızın önünü aydınlatsın baştacısınız
Üniversiteye hazırlıkta kitapsec.com .........
hocam bu konudaki soru çözümleri gayet iyi testleri çözdürüyor ama gazlar ve hess yasasındaki soru tazrları çok az soru çözümü gelse çok güzel olur
Hocam 7:17 de m1.v1=m2.v2 formulenden yaptım oldu tesadüfen mı yoksa yinede olur mu?
Tesadüfen
dönüm noktası neye göre belirleniyor hocam cevap verir misiniz ?
Hocam titrasyon müfredatta var mı ya lütfen cevaplayın
Bence yokkkkk
hocam güzelim mol dururken minimol de ne biliyim yani..
M.v.Tesir degerliginden de yapilabilir
Son soruda amonyak zaten zayıf bir baz olduğu için çok az iyonlaşıyor ve hesaplama gerekmeksizin 3.kap asidik oluyor diyemez miyiz?
19.00'daki soruda neden kuvvetli asit ve kuvvetli baz aynı x değişkenine göre alındı?
Onu kafadan verdi.Önemli olan asit ve bazın değerlikleri önleri değişkenleri dikkate almana gerek yok
Hocam son soruda amonyak suda çözünürken yüzde yüz iyonlaştırdınız siz orada yanlışlık yok mu? Zayıf baz nasıl yüzde yüz iyonlaştı
Neden mmol cinsinden buluyoruz acaba ?
İslem kolayligi olsun diye siz molden de bulabilirsiniz
neden bir anda net iyon tepkimesini yazıp ona göre çözüyoruz
Hocam dönüm noktası nedir?
Kuvveti baz ve zayıf asitin notrallesme tepkimesi müfredatta varmi
hocam hacimi neden ml aldık ya her şeyde litre olarak alıyorduk minimol felan kafam karıştı:(
Siz nasıl bir kralsınız hocamm
Hocam dk 19:18 de OH'ı toplam ma dan çıkarmayı unuttuk. +Kimya Adası
sana x in mol kütlesini değil toplam mol kütlesini sormuş yalnız iyi bak
mlilimol dediğimiz mililitre cinsinden mol hesabı mi oluyor?
Hocam elinize dilinize saglik cok tesekkurler.
Bir şey sorabilir miyim?
Son sorunun son kabında mollerin eşit olduğunu görünce kuvvetli asit zayıf baz mantığından pH 7den küçüktür yorumunu yapabilir miyim ?
olabilir bence mantıklı ama benceeeee
yaparsın
Hocam 9.06 da H+ 0,4 mol 2OH 0,8 olması gerekmez mi
Hocam oynatma listesine eklememişsiniz
Arkadaşlar bir şey soracağım. Biz kuvvetli asit ve bazların tepkimelerinde Ka, Kb bulmuyoruz. Tamamen iyonlaştıklarından ötürü , denge tepkimesi olmamalarından mı kaynaklanıyor bu ?
evet
@@simge.n2808 Teşekkürler
@@elifyarenkaratas5635 rica ederim ne demek :)
Hocam 26.23 te bir yanlışlık mı var acaba? OH nasıl 17 oluyor?
Hocam sizin kaleminize kurban olayım şu asit bazı sizden anladım
Batmanlı Batman aha memleketimden biri :")
Hocam amonyak zayıf baz değilmi son soruda niye 20 ye 20 aldınız
Hocam buralar müfredatta mı oynatma listenize almamışsınız bunu?
Hocam bu videoyu AYT KİMYA oynatma listesinden neden kaldırdınız müfredatta yok mu
Hocam öncelikle teşekkür ederim. 9. 10. ve 12. sınıf konuları bitti mi? Sadece 11. sınıf konuları mı kaldı? Hangi konular kaldı? Cevaplayacağınızı biliyorum. Şimdiden teşekkür ederim.
Furkan Şamasor pek bir eksik kalmadı. Sadece bu ünitenin bir kaç eksik yeri kaldı. Onu da tamamlayacağım pek yakinda
hocam h2so4 ten başta tepkime biliyo musunuz
en çok o kullanılıyor kardeşim o yüzden :))
Son soruda 3.de direkt kuvvetli asit ve zayıf baz olduğundan asidik diyebilir miyiz illa açmamıza gerek var mı?
Amonyaktan 20 mmol gelir ama zayıf baz olduğundan yüzde yüz iyonlaşmaz. Sonuçta ortam yine asidik olur.
Kimyanın en iyisisiniz hocam üstünüze tanımam :))
Hoca neden minimol diyor direkt mol desek olmaz mı
Tamam anladim litre yerine kolaylik olsun diye mililitre aldık o yuzden mol degil artık
Hocam dönüm noktası tam olarak ne demek pek anlamadım da
2. türevin işaretini değiştiren nokta başka bi değişle konkavlıktan konveksliğe ya da konvekslikten konkavlığa geçiş noktası. Matematikten geliyor.
Ygs Lys kardeş sen benim kafayı karıştırdın şunu 11.sınıfa göre söyler misin
Mahmut Sönmez Bir f(x) fonksiyonunun ikinci türevini sıfıra eşit olduğu x değeri dönüm noktasıdır.f'(x) fonksiyonuna göre düşünürsek fonksiyona çizilen teğetlerde eğimi x eksenine eşit olan noktalar f(x) in dönüm noktası diyebiliriz.Anlamışsındır artık herhalde.
şu konudan bi seçici soru gelse türkiyenin %99u elense keşke...
Ygs Lys öle deme lan daha görmedim
hocam o kadar açıklayıcı anlatıyorsunuz ki anlamamak mümkün değil :))
hocam m1.v1.z1=m2.v2.z2 formülünü neden hiç kullanmadınız
video başında söylemişti kitaplarda bir formül var ama gerek yok diye
Hasan Çolak kacirmisim o zaman formul bence daha kolay o yuzden sordum
Formulsuz kimya icin TESEKKURLEEERRRRR
Allah askina hangi konulari bilmm gerekiyor ayt icin tyt daha yeni basladim
Kaçıncı sınıfsın
@@karmancormantv2875 mezunum kimya ayt yapmam lazim nerden baslicam bilmiyorum
geçen sene beğenmiştim bu sene bir daha beğendim affet reis
Hocam şu mol kütlelerini sorunun başından verseniz bizde sizden önce deneyelim soruyu.
Genelde veriyorum ama bazı sorularda unuttuğumuz olmuştur 😉
Hocam bu ayt oynatma listesinde yoktu arayio bulmak zorunda kaldim eklerseniz cok iyi olur her sey icin Allah razi olsun emeklerinizi bisa cikartmamak icin elimizden geleni yapacagiz inşallah.
Hocam teşekkürler güzel tekrar oldu :)
su çıkması gerekir mi illa
Bu kadar faydalı videoların 200 bin izlenip 2 bin 700 civarı like alması çok üzücü. :'( Bari like atın da destek olun terbiyesizler. :D
25:13 ortamda su yokken, NH3 ü suda iyonlaştırmanızı düşünüyorum kara kara
zayıf baz olan NH3 nasıl oldu da yüzde yüz iyonlaştı?
Hocam ayt denemeleri çıkarcak mısınız?
son soruda yalız 3 olması gerekmezmi diyerlerı 7