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Sergio, me han salido los dos ejercicios anteriores por estequiometria genial! la verdad que tampoco es complicado, aunque la formulita hace su apaño. jejeje
profe este no da de las 2 maneras : que V. de una disolución se necesita para neutralizar 10 ml de una solución Ba(OH)² 0.2M. por estequiometria me da 0.004 lts. por la "formulilla" me da 0.008 lts
Profe podría ayudarme con el apartado c de este problema? Uso la formula que usted dice en su primer video de neutralización y no se lo que hago mal porque a mi me da el doble de volumen y lo he comprobado varias veces :(( Calcule: a) El pH de una disolución 0,1 M de HCN. b) El pH de una disolución 0,05 M de Ca(OH)2. c) El volumen de la disolución b) necesario para neutralizar 30 mL de la disolución a).Ka (HCN) = 4,0 · 10 -10 A mi el volumen de la base me da = 0,06 litros y en el problema 0,03
Pues si soy un maquina de estequio es gracias a ti, que como vas viendo me estoy viendo todos tus cursos enteritos..Si esta selectividad saco buena nota, que será gracias a ti te invito a unos cuantos cafés.
![NEUTRALIZACIÓN y pH 🔝 Ejercicios resueltos Ácido Base [ 2 Bachillerato Universidad ]](http://i.ytimg.com/vi/mhdm61ddYbA/mqdefault.jpg)
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Acabo de hacer los anteriores de neutralización mediante estequiometría, y los tuve bien.
Grande profesor
enhorabuena maquina ;)
Espectacular!! Explicas muy bien! Gracias
muchas gracias Sergio he hecho todos tus ejercicios en este tema eres una maquina! Subscrita :)
!
+Vanye Lucero Vucetich Cárdenas máquina
Eres el mejor
Eres el mejor!¡
Gracias maquina !!!
El numero de h del acido no es 2?
Sergio, me han salido los dos ejercicios anteriores por estequiometria genial! la verdad que tampoco es complicado, aunque la formulita hace su apaño. jejeje
+Rocío Núñez enhorabuena máquina
Tienes razón, mejor saber los dos métodos. 👍😜😜😜
no habrian dos moles de H+? por el dos q multiplica el acido clorhidirco
Es 1 ya que nos centramos en el número de iones Hidrógenos que una SOLA molécula de HCl puede liberar.
Solo tomo los datos del texto?, Es que en la reacción veo que hay dos hidrógenos y en la sustitución solo pones uno.
muchas gracias me sirvió de ayuda!!!
Muchisimas gracias!
profe este no da de las 2 maneras : que V. de una disolución se necesita para neutralizar 10 ml de una solución Ba(OH)² 0.2M.
por estequiometria me da 0.004 lts.
por la "formulilla" me da 0.008 lts
A por esa volumetría Grande
Graciasss!!!!
Profe podría ayudarme con el apartado c de este problema? Uso la formula que usted dice en su primer video de neutralización y no se lo que hago mal porque a mi me da el doble de volumen y lo he comprobado varias veces :((
Calcule:
a) El pH de una disolución 0,1 M de HCN.
b) El pH de una disolución 0,05 M de Ca(OH)2.
c) El volumen de la disolución b) necesario para
neutralizar 30 mL de la disolución a).Ka (HCN) = 4,0 · 10 -10
A mi el volumen de la base me da = 0,06 litros y en el problema 0,03
¿Se podría neutralizar disoluciones de ácidos/bases fuertes con ácidos/bases débiles o viceversa?
Hola
Oye una cosa, se puede neutralizar?
4 años después me sigo preguntando lo mismo jajajaja
@@danimartins3905 jajaa
El anterior lo saqué por estequiometria casi sin querer, me parece más practico por estequiometría la verdad.
+Benito Chereguini cuando se domina la estequiometria es mucho más práctico
Pues si soy un maquina de estequio es gracias a ti, que como vas viendo me estoy viendo todos tus cursos enteritos..Si esta selectividad saco buena nota, que será gracias a ti te invito a unos cuantos cafés.
Yo creo que es mejor por estequiometría, simplemente para liberar nuestro cerebro de fórmulas y tener que aprendernos una menos.
Yo también ,un abrazo máquina
Estequiometria rules
G E N I OOO
🫡🫡🫡