Je pense que vous suivez le programme pour poster vos vidéos au moments où je révise le timing est juste parfait sincèrement 1000 merci cher Paul Olivier , j’ai des examens blanc dans pas longtemps et je dédierai en major partie ma réussite à vous !!
c'est peut $etre une question bête mais pourquoi utilise t-on l'équation (Ag+) + (e-) -> Ag et pas (2Ag+) + (2e-) -> (2Ag) comme écrit dans l'équation de la réaction pour tenir compte des coefficients stoquiométriques , car du coup aïe mon résultat pour n(e-) change... Merci d'avance :) mon contrôle est dans pas longtemps je pris pour que tu puisses peut être m'aider .... bonne soirée !
Coucou, je pense que c’est parce qu’à la deuxième étape il faut utiliser la quantité initiale, et, on voit dans l’énoncé que la quantité initiale est ( Ag+ + No3- ) Tu utilises donc le réactif étudié pour déterminer sa quantité
@@anaisgui4. mais pourtant 2Ag+ apparait bien de cette forme dans l'équation, comme réactif ? Ce n'est pas déja sa qté de matière initiale? moi aussi j'ai un doute sur cette partie la...
Je crois que tu as plutoy : Q= xf*Z*F Où Z est le nombre d’electron echangé lors de la reaction d’oxydoreduction et xf l’avancement en mol lorsque la pile est usee et du coup xfZ ca donne N(e^-) soit la quantité maximale d’electron transférée
@@sha_33-v3m oui ! tu aurais également divisé le zinc par 2 SI c'était de la forme ni( 2Z+) --> il y aurait toujours bien eu 2 charges postives (donc pour 2électrons) mais la différence est que le coeff stoechiométrique aurait été de 2 :. t'aurais donc eu ni(électron)max/2 = ni(2Z+)/2. OR là dans l'équation, tu as Zn2+ : donc tjr 2 electrons (c'est pour ca qu'on divise n(electron)max par 2,) mais avec un coeff égal à 1 car il ya 1 Zn donc comme a dit @shainthiya2355, tu diviseras ici ni(Zn2+) par 1 seulement.
t'inquiéte pas c'est une sensibilité et une rigueur qui se développe au fur et à mesure que tu t'entraines. Contente toi déjà du programme de seconde pour l'instant et intéresse toi y, les résultats arrivent avec un peu de travail et de bonne volonté ^-^
Je pense que vous suivez le programme pour poster vos vidéos au moments où je révise le timing est juste parfait sincèrement 1000 merci cher Paul Olivier , j’ai des examens blanc dans pas longtemps et je dédierai en major partie ma réussite à vous !!
Trop mignon la ptite voix a la fin
La vidéo tombe à temps demain j’ai un ds dessus, le Yvan Monika de la physique chimie 🧪 😁😁
Merci ! 🤠 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 👍
Merci monsieur 😊
، merci beaucoup pour votre explication
Bonne année ! 🙂🌈🍀
Correcte
c'est peut $etre une question bête mais pourquoi utilise t-on l'équation (Ag+) + (e-) -> Ag et pas (2Ag+) + (2e-) -> (2Ag) comme écrit dans l'équation de la réaction pour tenir compte des coefficients stoquiométriques , car du coup aïe mon résultat pour n(e-) change... Merci d'avance :) mon contrôle est dans pas longtemps je pris pour que tu puisses peut être m'aider .... bonne soirée !
Coucou, je pense que c’est parce qu’à la deuxième étape il faut utiliser la quantité initiale, et, on voit dans l’énoncé que la quantité initiale est ( Ag+ + No3- )
Tu utilises donc le réactif étudié pour déterminer sa quantité
@@anaisgui4. mmmmh pratique pratique ... merci beaucoup 😃
@@anaisgui4. mais pourtant 2Ag+ apparait bien de cette forme dans l'équation, comme réactif ? Ce n'est pas déja sa qté de matière initiale? moi aussi j'ai un doute sur cette partie la...
Bonjour monsieur, comment on détermine xf ?
...j'espère que tout s'est bien passé !
C'est normal que j'ai comme formule Q=Xf*N(e-)*F ?
Je crois que tu as plutoy : Q= xf*Z*F
Où Z est le nombre d’electron echangé lors de la reaction d’oxydoreduction et xf l’avancement en mol lorsque la pile est usee
et du coup xfZ ca donne N(e^-) soit la quantité maximale d’electron transférée
oue oue
🎉
à 3:57 pourquoi on divise nemax par 2 et pas niz2+ par 2 ?? ça fait 20 minutes que j essaie de trouver une explication mais je xcomprends pas
Parce que tu peux voir que devant le z2+ il y n'a pas de coefficients stœchiométrique
@@sha_33-v3m oui ! tu aurais également divisé le zinc par 2 SI c'était de la forme ni( 2Z+) --> il y aurait toujours bien eu 2 charges postives (donc pour 2électrons) mais la différence est que le coeff stoechiométrique aurait été de 2 :. t'aurais donc eu ni(électron)max/2 = ni(2Z+)/2. OR là dans l'équation, tu as Zn2+ : donc tjr 2 electrons (c'est pour ca qu'on divise n(electron)max par 2,) mais avec un coeff égal à 1 car il ya 1 Zn donc comme a dit @shainthiya2355, tu diviseras ici ni(Zn2+) par 1 seulement.
👍👌👏🥼🔋🪫
Merci Adrien, et bonne année ! 🙂🌈🍀
@@ProfPaulOlivier bonne année à toi aussi !
Plein de bonheur, de réussite, d'amour et surtout la santé !
Sans oublier de physique et de chimie 😁
Je suis en seconde et j'ai rien compris
C'est normal :o)
t'inquiéte pas c'est une sensibilité et une rigueur qui se développe au fur et à mesure que tu t'entraines. Contente toi déjà du programme de seconde pour l'instant et intéresse toi y, les résultats arrivent avec un peu de travail et de bonne volonté ^-^