Amigo muchas gracias de veras me ayudaste muchísimo los demás no me hacían entender ,pero contigo todo muy claro espero que sigas explicando gente como tú merece mucho más.
la temperatura del ejemplo del ejercicio es temperatura inicial? porque yo tengo un ejercicio con temperatura inicial y final. y el volumen tengo dos el inicial y final, ahi es el volumen inicial?
Hola, tengo una duda mi profe me dio este ejercicio: calcula la cantidad de moléculas de hidrógeno que hay en el interior de un cilindro de 2dm( elevado a 3) cuando la presión del gas sea de 83,1 kpa y su temperatura de 10ºc. si me podria ayudar se lo agradecería
Muy buen video. Pero seria interesante el significado físico real de todos esos números que se tienen como datos y soluciones. Y no solo numeros reemplazados en una fórmula.
Hola cómo estás? Tengo un ejercicios que tengo como datos : 25°c y 101,3 kpa en condiciones normales de presion y temperatura, y me pide que averigüe el volumen molar.. no sé cómo se resuelve
Hola me podrías sacar una duda si la temperatura y presión están constante que debo hacer??
3 года назад
Si la temperatura y la presión son constantes, te queda que el volumen es directamente proporcional al número de moles de gas (Ley de Avogadro): V = K·n, si aplicas esto a dos estados 1 y 2 y divides ambas expresiones obtienes V2=V1(n2/n1).
Hola. Mi maestro me dejo esta tarea un gas contenido en un recipiente se sabe el producto nRT= 26 atm L. A) encuentre el valor pv para el mismo gas. B) si la presión del gas es p: =2 atm ¿cual es el volume del recipiente ?
Como puede demostrar que el volumen molar es 22.4 litros. Demuestrelo por favor de donde sale ese valor. O como se obtiene ese valor de 22.4 litros. Gracias
una duda, el agua en el estado gaseoso se comporta como un gas idea, peroooo 1 mol de agua a TPE no ocupa un volumen de 22.4 L porque no estaria en estado gaseoso si no seria agua, o talvez hielo ? NO ENTIENDO MUY BIEN.... pero creo que si aumentamos la temperatura es decir a 100°C y quisiera calcular R... creo que seria constante, ENTONCES PORQUE DECIMOS A TPE , muchas gases se comportan como GASES IDEALES, si el agua no lo hace por ejemplo...
6 лет назад+2
cristhian anthony anahua peralta, el vapor de agua se comporta idealmente a presiones bajas y temperaturas altas y podría aplicar PV= nRT. Ahora bien, a 0 grados centígrados y 1 atm de presión, el agua estaría en cambio de estado sólido/líquido, ya que es la temperatura de fusión del agua, pero esto no quiere decir que todos los gases ideales en condiciones normales ocupen 22,4 litros. Simplemente, el agua en esas condiciones no es un gas.
Oye puedes responder mi duda en un problema me pide determinar la masa de un mol de una sustancia SO3?
5 лет назад+3
La masa de un mol de SO3 se calcularía sumando las masas atómicas de los elementos que lo constituyen, dando el resultado en gramos, siendo las masas atómicas: ma(S)=32 y ma(O)=16, tendríamos: 32+3·16= 80, por tanto la masa de un mol de trióxido de azufre sería 80 g
hola me podria aclarara una duda mi ejercicio dice que tengo que buscar la densidad de ozono a 27C y 400 Hg me podria ayudar por favor
4 года назад+2
La densidad es el cociente entre la masa (m) y el volumen (V) de una sustancia, si llamamos d a la densidad, la ecuación pV=nRT puede reescribirse como P= dRT/MM, siendo MM la masa molecular en el caso que dices MM(Ozono)=16·3 = 48, despejando la densidad d= (P·MM)/(RT), si pasas la P a atm y la T a Kelvin te queda: d= (0,526·48)/(0,082·300) = 1,03 g/L
Es la constante d elos gases ideales, es su numero determinado 0,082 atm/L/mol/K , es como el numero de abogadro que no se resuelve solo es 6,022x10(23)
Alguien me ayuda, como determinó las variables de estado
6 лет назад
Puede determinar cualquier variable de estado (P, V, T y n) conocidas las restantes, despejando en la ecuación pV = nRT. También si algunas variables permanecen constantes (por ejemplo n y T) pueden utilizarse las diferentes leyes de los gases (en este caso la ley de Boyle: PV= constante)
Amigo muchas gracias de veras me ayudaste muchísimo los demás no me hacían entender ,pero contigo todo muy claro espero que sigas explicando gente como tú merece mucho más.
Gran vídeo muchas gracias, lo entendí todo a la perfección. Y es la primera vez qué veo esté tema.
Que buen vídeo!! 🇦🇷🇦🇷🇦🇷 Muchas gracias 🫂
Muchas gracias, lo entendí muy bien ánimo sigue así!
la temperatura del ejemplo del ejercicio es temperatura inicial? porque yo tengo un ejercicio con temperatura inicial y final. y el volumen tengo dos el inicial y final, ahi es el volumen inicial?
Una pregunta ...
Para cualquier gas a temperatura constante el producto
PV debe tender a cero cuando la presión tiende a cero. ¿Cierto?
admirable Profe, la explicación. Felicitaciones.
Excelente explicación
Es un genio, no sabe cuanto lo aprecioooo
Hola, tengo una duda
mi profe me dio este ejercicio: calcula la cantidad de moléculas de hidrógeno que hay en el interior de un cilindro de 2dm( elevado a 3) cuando la presión del gas sea de 83,1 kpa y su temperatura de 10ºc.
si me podria ayudar se lo agradecería
Muchas gracias profe!!!! me sirvió muchísimo su video❤️
Muy buen video.
Pero seria interesante el significado físico real de todos esos números que se tienen como datos y soluciones. Y no solo numeros reemplazados en una fórmula.
Mil gracias!!!
muy bueno el video gracias. sin embargo, el volumen es muy bajito.
Muy buen video, muchas gracias ❤️
Muchísimas gracias por el vídeo :)
Y si despeja los la R en función de la temperatura, por ejemplo, estaríamos mal; cierto?
Me gusta con detalles !
Gracias profe!
¿Cómo me puedo contactar con ustedes?
¿Tienen página, whatsapp, correo electrónico?
Me salvaste de mi examen de química te amo no mames 😱❤
xd
Pregunta que hacemos cuando tenemos datos de R?
Hola cómo estás? Tengo un ejercicios que tengo como datos : 25°c y 101,3 kpa en condiciones normales de presion y temperatura, y me pide que averigüe el volumen molar.. no sé cómo se resuelve
Hola me podrías sacar una duda si la temperatura y presión están constante que debo hacer??
Si la temperatura y la presión son constantes, te queda que el volumen es directamente proporcional al número de moles de gas (Ley de Avogadro): V = K·n, si aplicas esto a dos estados 1 y 2 y divides ambas expresiones obtienes V2=V1(n2/n1).
muchas gracias, soy estudiante entendí claramente
Hola. Mi maestro me dejo esta tarea un gas contenido en un recipiente se sabe el producto nRT= 26 atm L. A) encuentre el valor pv para el mismo gas.
B) si la presión del gas es p: =2 atm ¿cual es el volume del recipiente ?
Muy bien explicado.. gracias!
Como puede demostrar que el volumen molar es 22.4 litros.
Demuestrelo por favor de donde sale ese valor. O como se obtiene ese valor de 22.4 litros.
Gracias
Un re gusta te doy por el vídeo
una duda, el agua en el estado gaseoso se comporta como un gas idea, peroooo 1 mol de agua a TPE no ocupa un volumen de 22.4 L porque no estaria en estado gaseoso si no seria agua, o talvez hielo ? NO ENTIENDO MUY BIEN.... pero creo que si aumentamos la temperatura es decir a 100°C y quisiera calcular R... creo que seria constante, ENTONCES PORQUE DECIMOS A TPE , muchas gases se comportan como GASES IDEALES, si el agua no lo hace por ejemplo...
cristhian anthony anahua peralta, el vapor de agua se comporta idealmente a presiones bajas y temperaturas altas y podría aplicar PV= nRT. Ahora bien, a 0 grados centígrados y 1 atm de presión, el agua estaría en cambio de estado sólido/líquido, ya que es la temperatura de fusión del agua, pero esto no quiere decir que todos los gases ideales en condiciones normales ocupen 22,4 litros. Simplemente, el agua en esas condiciones no es un gas.
@ gracias
gracias te amo
Oye puedes responder mi duda en un problema me pide determinar la masa de un mol de una sustancia SO3?
La masa de un mol de SO3 se calcularía sumando las masas atómicas de los elementos que lo constituyen, dando el resultado en gramos, siendo las masas atómicas: ma(S)=32 y ma(O)=16, tendríamos: 32+3·16= 80, por tanto la masa de un mol de trióxido de azufre sería 80 g
@ muchas gracias por resolver mi duda 👍
hola me podria aclarara una duda mi ejercicio dice que tengo que buscar la densidad de ozono a 27C y 400 Hg me podria ayudar por favor
La densidad es el cociente entre la masa (m) y el volumen (V) de una sustancia, si llamamos d a la densidad, la ecuación pV=nRT puede reescribirse como P= dRT/MM, siendo MM la masa molecular en el caso que dices MM(Ozono)=16·3 = 48, despejando la densidad d= (P·MM)/(RT), si pasas la P a atm y la T a Kelvin te queda: d= (0,526·48)/(0,082·300) = 1,03 g/L
Gracias
Hermosoooo
Muy bien, gracias
Denada 🥺
no entendi de donde saco el 0,0852 moles :-v
Es la constante d elos gases ideales, es su numero determinado 0,082 atm/L/mol/K , es como el numero de abogadro que no se resuelve solo es 6,022x10(23)
👍
Che, poq le dio 0,0852 ??
Minuto: 11:34
tengo exactamente la misma pregunta
Hola me podría apollar con una duda de un problema
No
como sabes que son 2 oxigenos si solo se ve 1 oxigeno
dennis lee , el oxigeno es diatómico, es decir en una molécula de oxígeno hay 2 átomos de oxígeno
ahi dice con diatomicos osea 2 de Di
GASES =MAYORIA DIATOMICOS
El numero llamado DIO significa 2 en griego y si es un numero diatomico significa que tiene un 2 😊
Alguien me ayuda, como determinó las variables de estado
Puede determinar cualquier variable de estado (P, V, T y n) conocidas las restantes, despejando en la ecuación pV = nRT. También si algunas variables permanecen constantes (por ejemplo n y T) pueden utilizarse las diferentes leyes de los gases (en este caso la ley de Boyle: PV= constante)
Yo tengo 10años y me siguieron que vea esto
Creo que no está acorde a tu edad
barcelona campeon mi gente
P.V=R.T.n
Pavoratón* xdd