Le recomiendo hacer moleculas que en ningun sitio de internet hay pero que son imprescindibles para la comprensión de este tema, como aniones, el anion (SO4)2- por ejemplo que posee una hibdridacion sp3d2, o el OTeCl4.....
Gracias muy bueno tu video !! Me costaba entenderlo pero lo explicaste de otra forma q ue te entendi perfectamente 😎😉 Tengo una duda que pasa si me piden. ¿que tipo de hibridación es el cu (+2)? Como sseria en este caso . Será que me puedas ayudar por favor
La hibridacion solo se aplica para elementos representativos, y los del grupo "B"?
5 лет назад+2
La hibridación se aplica a átomos que forman enlace covalente, están principalmente los no metales del grupo A y algunos metales del grupo B,como el Mn, Cr....
LQL Luis Química León Pero porqué en vez de que los electrones del sub nivel p se exciten, solamente lo hacen los del sub nivel s?, se me haría más lógico que los electrones más lejanos del núcleo capten mayor la energía que los de un sub nivel atrás.
4 года назад+1
@@CristianRodriguez-wn2yy en el caso del PCl5 si mueven un electrón del p no lograrían tener los 5 orbitales semillenos para que el fósforo pueda formar sus 5 enlaces simples, es necesario que uno de los electrones de s salte al d. De igual manera en el caso del SF6 de s tiene que salir un electrón para que ese orbital quede semilleno y pueda formar sus 6 enlaces... Saludos
Lo dice la teoría de la hibridación yo solo transmito lo que dicen los libros. La hibridación, combinación de orbitales, tiene que darse entre orbitales del mismo nivel de energía por eso el electrón tiene que ir al 3d no al 4s. Saludos .
Un Lujo Profesor. Se entendió perfectamente. Muchas gracias por su gentileza. Es mas que valiosa.
Al fin entendí el tema, espero poder rendir bien en el examen de UNI que seguramente habrá, graciaaas.
gracias profesor, lo máximo su clase.
Excelente explicación. Ahora lo tengo mucho más claro. Muchas gracias por tu tiempo :)
Muchas gracias por sus vídeos, me ayudaron mucho en mi examen de admisión!!!
Nunca dejes de hacer videos por favor💕 muchas gracias por seguir motivándonos a estudiar con las frases que pones.
Gracias, m alegra saber que los vídeos te ayudan, sigue adelante...
Yaasssss, por qué nadie hace de este tipo de hibridación !!!??
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Grande explicación profesor. Muchas gracias.
Excelente vídeo, me ha ayudado muchísimo, te agradezco. Un abrazo y un saludo desde Colombia
Saludos David, desde Perú un abrazo.
Buen video, buena información, excelente explicación.
Gracias, saludos Criss Angel..
Muchas gracias la explicación muy clara 👍
Que buen profesor, todo impecable :)
Gracias por los contenidos se le agradece.
Profesor, más de química orgánica, sería alucinante si saca una preparación completa de eso también. Saludos. Psdt: Me encanta su contenido :3
Química y buen rock, lo máximo profesor.
Que buen video, muchisimas gracias
gracias profesor por sus videos de verdad que ayudan mucho :)
gracias por el vídeo
me servirá mucho para aplicarlo a la molécula s2o3
Gracias por sus vídeos profe!!!
De nada Nicolás, sigue adelante. Saludos
¿Cuál sería el ángulo aproximado entre esos orbitales (sp3d y sp3d2)?
Le recomiendo hacer moleculas que en ningun sitio de internet hay pero que son imprescindibles para la comprensión de este tema, como aniones, el anion (SO4)2- por ejemplo que posee una hibdridacion sp3d2, o el OTeCl4.....
Buena explicación detallada.
buen video!!! siga asi profff.
Elí Cerna Mallqui gracias, ya vienen nuevos temas. Saludos
ERES EL MEJOR😎😎😎😎
Gracias Profe😎
Emm... disculpa como resolvería está hibridación... PCl3?
muy buena explicación profe
Gracias Adrián, saludos.
Gracias muy bueno tu video !! Me costaba entenderlo pero lo explicaste de otra forma q ue te entendi perfectamente 😎😉
Tengo una duda que pasa si me piden. ¿que tipo de hibridación es el cu (+2)? Como sseria en este caso . Será que me puedas ayudar por favor
Hola, tengo una pregunta, porqué la hibridación del SOF4 es sp3d?
al hacer lewis el Oxígeno esta rodeado de 5 pares de electrones
@@everavendano1043 muchas gracias 😊
gracias profe se le agradece
gracias, me ayudó mucho!
Saludos Dana. 🙂
Buen video profe, una duda en el caso del Nitrogeno, estos no llegan a sp3d, por que el nitrogeno no llega a poseer el subnivel 3d?
Muchas gracias
Hola una duda, se supone que después del 3P sigue el 4S, no el 3D ¿estoy mal?
Para explicar este modelo de hibridación no se debe salir del mayor nivel.
Que rica música de fondo xd
gracias por el video... me salvo para el parcial
Muy bien explicado
Queeee gran profe!!!!!¡
La hibridacion solo se aplica para elementos representativos, y los del grupo "B"?
La hibridación se aplica a átomos que forman enlace covalente, están principalmente los no metales del grupo A y algunos metales del grupo B,como el Mn, Cr....
Gracias 😁
Hay un caso muy curioso a nivel universitario, que es el ion triyoduro (1-) I3-
Apúntatelo que salió en mi examen :)
Simple, sp3d , amigo?
Sería sp3d3 .
Hola profe !! El numero de electrones no va a ser dato , ciertoo?
El mejor profeeeeeeee
Profe la hibridacion sp3d y sp3d2 siempre se dará en átomos con octeto expandido?
Hola, eso ocurre por la general. En este curso de química no se puede hablar de algo absoluto.
que bien
Una pregunta. Pero ese salto del 3s al 3d requiere muchísima energía, es posible? No debería primero saltar el electrón del 3s al 3p y de ahí al 3d?
Si, si es posible ese salto.
@ gracias por responder mi pregunta. Próximamente tengo parcial y con tu video entendí a la perfección. Ya me suscribo :)
LQL Luis Química León Pero porqué en vez de que los electrones del sub nivel p se exciten, solamente lo hacen los del sub nivel s?, se me haría más lógico que los electrones más lejanos del núcleo capten mayor la energía que los de un sub nivel atrás.
@@CristianRodriguez-wn2yy en el caso del PCl5 si mueven un electrón del p no lograrían tener los 5 orbitales semillenos para que el fósforo pueda formar sus 5 enlaces simples, es necesario que uno de los electrones de s salte al d. De igual manera en el caso del SF6 de s tiene que salir un electrón para que ese orbital quede semilleno y pueda formar sus 6 enlaces... Saludos
Que en realidad no sigue 4s y Uds dice 3 d.
Lo dice la teoría de la hibridación yo solo transmito lo que dicen los libros. La hibridación, combinación de orbitales, tiene que darse entre orbitales del mismo nivel de energía por eso el electrón tiene que ir al 3d no al 4s. Saludos .
Gracias genio :)
Gracias