Warum ist das Carbonsäureanhydrid weniger reaktiv als das Säurechlorid? Wenn die Reaktivität nur von der ∆E abhängt, müsste das Carbonsäureanhydrid ja eig. reaktiver sein, denn ∆E(C, O) = 0,99 > ∆E(C, Cl) = 0,61, d. h. O hat wegen der höheren EN den stärkeren Elektronenzug
Die Reaktivität von Carbonsäureanhydriden und Säurechloriden hängt nicht nur von der Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Atomen ab, sondern auch von anderen Faktoren wie der Elektronendichte an den funktionellen Gruppen und der Stabilität der resultierenden Produkte.
Irgenwie verstehe ich immer noch nicht ganz, warum ein Molekül hier reaktiver ist als der andere, erkenne ich das einfach anhand der Elektronegativität?
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Schön erklärt, danke! :)
Vielen lieben Dank 🙏
Sehr sehr gutes Video!
Vielen Dank - das freut mich sehr, dass zu hören 🙏
Danke dir!
Sehr gerne!
Müsste beim Aldehyd nicht das Carbonyl Kohlenstoffatom eine partiell negative Ladung haben? Da die EN von H niedriger ist als von C?
Das C wird positiviert durch den Sauerstoff
Warum ist das Carbonsäureanhydrid weniger reaktiv als das Säurechlorid? Wenn die Reaktivität nur von der ∆E abhängt, müsste das Carbonsäureanhydrid ja eig. reaktiver sein, denn ∆E(C, O) = 0,99 > ∆E(C, Cl) = 0,61, d. h. O hat wegen der höheren EN den stärkeren Elektronenzug
Die Reaktivität von Carbonsäureanhydriden und Säurechloriden hängt nicht nur von der Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Atomen ab, sondern auch von anderen Faktoren wie der Elektronendichte an den funktionellen Gruppen und der Stabilität der resultierenden Produkte.
Irgenwie verstehe ich immer noch nicht ganz, warum ein Molekül hier reaktiver ist als der andere, erkenne ich das einfach anhand der Elektronegativität?
Genau - EN hat damit zu tun