@@a.n.7761 Wenn auf der Produktseite die Ionen nicht getrennt sind, dann hat sich ein schwerlösliches Salz gebildet. Andere Gründe dafür gibt es nicht wirklich. Evtl. ein Fehler in der Lösung oder Aufgabenstellung.
Rein formal kann man von der Säure Protonen abspalten. In der Schule lässt man diese in der Regeln Protonen mit Wasser zu Oxonium Ionen reagieren, da ja alles in Wasser gelöst ist. Solange man dabei versteht, was man macht, kann man grundsätzlich beide Arten verwenden. Was in einer Prüfung gefordert wird, ist aber vorab abzuklären.
Phosphat-Ionen sind dreifach negativ geladen. Calcium-Ionen sind zweifach positiv geladen. Um daraus ein neutrales Salz herstellen zu können, braucht man drei zweifach positiv geladene Calcium Ionen und zwei dreifach negativ geladene Phosphat-Ionen.
Einfach die einzelnen Sauerstoffatome auf der Edukt-Seite von OH- und H3O+ nachzählen. Kommt zwölf raus. Entsprechend brauchst zum Ausgleichen 12 H2O auf der rechten Seiten. Die Phosphationen können wir dabei ignorieren, da die gleiche Anzahl auf linker und rechter Seite zu finden sind, sie sind also bereits ausgeglichen.
@@chemistryathomeOnline Woher hast du die aber hergezaubert`?? Von der Summengleichung zur Ionengleichung ist ein Pfeil abgebildet und H3 wird irgendwie zu 2*H30
@@a.n.7761 Die Neutralisationsgleichungen sind hier erklärt: ruclips.net/video/LAoReUsaYGg/видео.html Alles was hergezaubert wurde, ist eine formale Sache, da wir beim Zerlegen in die Ionengleichung auf der Edukt-Seite ja auch Wasser-Moleküle zugeben müssen. Folglich müssen diese zusätzlichen Wasser-Moleküle auch auf der Produktseite auftreten.
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Noch fragen?
Hab einige Ionengleichungen gesehen wo man die kationen und anionen nicht getrennt hat
@@a.n.7761 Wenn auf der Produktseite die Ionen nicht getrennt sind, dann hat sich ein schwerlösliches Salz gebildet.
Andere Gründe dafür gibt es nicht wirklich. Evtl. ein Fehler in der Lösung oder Aufgabenstellung.
Also kann man die 6 Oxonium Ione als Protone betrachten und die Phosphationen ignorieren?
Rein formal kann man von der Säure Protonen abspalten. In der Schule lässt man diese in der Regeln Protonen mit Wasser zu Oxonium Ionen reagieren, da ja alles in Wasser gelöst ist. Solange man dabei versteht, was man macht, kann man grundsätzlich beide Arten verwenden. Was in einer Prüfung gefordert wird, ist aber vorab abzuklären.
woher weiß man das bei der Summengleichung nachCalcium eine kleine 3 steht?
Phosphat-Ionen sind dreifach negativ geladen. Calcium-Ionen sind zweifach positiv geladen. Um daraus ein neutrales Salz herstellen zu können, braucht man drei zweifach positiv geladene Calcium Ionen und zwei dreifach negativ geladene Phosphat-Ionen.
Wieso 12wasser rechts ?
Einfach die einzelnen Sauerstoffatome auf der Edukt-Seite von OH- und H3O+ nachzählen. Kommt zwölf raus. Entsprechend brauchst zum Ausgleichen 12 H2O auf der rechten Seiten. Die Phosphationen können wir dabei ignorieren, da die gleiche Anzahl auf linker und rechter Seite zu finden sind, sie sind also bereits ausgeglichen.
@@chemistryathomeOnline Woher hast du die aber hergezaubert`?? Von der Summengleichung zur Ionengleichung ist ein Pfeil abgebildet und H3 wird irgendwie zu 2*H30
meinte 6* H3O
@@a.n.7761 Die Neutralisationsgleichungen sind hier erklärt: ruclips.net/video/LAoReUsaYGg/видео.html
Alles was hergezaubert wurde, ist eine formale Sache, da wir beim Zerlegen in die Ionengleichung auf der Edukt-Seite ja auch Wasser-Moleküle zugeben müssen. Folglich müssen diese zusätzlichen Wasser-Moleküle auch auf der Produktseite auftreten.