Растворимость и межмолекулярные связи (видео 2) | Силы межмолекулярного взаимодействия | Химия
HTML-код
- Опубликовано: 6 сен 2024
- В этом видео мы рассмотрим что такое растворимость и межмолекулярные связи.
Обязательно посмотрите остальные видео из раздела “Силы межмолекулярного взаимодействия. Химия”: • Силы Ван-дер-Ваальса (...
Академия Хана - некоммерческая организация, которая ставит своей целью сделать качественное образование мирового уровня доступным везде, всегда и для каждого.
Это видео - русская версия видео «Solubility and intermolecular forces» Академии Хана ( • Open primaries, closed... ). This video is a Russian dubbed version of the Khan Academy video "Solubility and intermolecular forces" ( • Open primaries, closed... ).
Присоединяйтесь к нашей группе во Вконтакте: khanaca...
Вместе мы сделаем образование лучше!
Шикарно! Единственный канал, где хорошее объяснение и визуализация темы, что в сочетании даёт максимальный эффект!
Спасибо огромное, что начали добавлять ссылки на плейлист))
Поддерживаю
просто лучшие
Топ
Какие вы молодцы
Ничего не понял, какая то белиберда. Даются общеизвестные факты, но не объясняются причины. При понижении температуры твердым труднее пробиться в жидкость, а газам - легче. С чего было это? И там и там молекулы. И так во всём - даются поверхностные объяснения, ничего толком не объясняющие.
Чем ниже температура, тем кинетическая энергия молекул воды ниже и тем прочнее межмолекулярные связи -> прочные межмолекулярные связи не дают проникнуть атому Na между молекулами воды -> растворимость NaCl в холодной воде мала.
...
Чем выше температура, тем выше кинетическая энергия молекул воды, тем менее прочны межмолекулярные связи -> атом Na легко попадает между водородными связями -> растворимость NaCl в теплой воде увеличивается
@@user-uz6zw6lq9m / Вы просто тупо повторяет, что сказали в видео. Но вопрос был в другом - почему с молекулами газа всё наоборот? К тому же идея о том, что при растворении молекула NaCl распадается на части, кажется диковатой. Почему тогда не образуется натриевая кислота, а хлор не выделяется в виде газа?
В детстве я конечно делал такой опыт, но для этого надо в соляной раствор опустить два электрода и пустить электрический ток.
@@user-gz1nx3ke3x Спасибо за вопрос! Раствор хлорида натрия нейтрален, помимо распада соли на ионы и их гидратации в нем не происходит никаких химических реакций. Для образования "хлора в виде газа" его нужно окислить - перевести из степени окисления -1 в степень окисления 0. Для этого необходимо присутствие более сильного окислителя - вещества, которое забрало бы электроны у хлора. В данном случае такого окислителя в нашей системе нет. С газами все по-другому, так как газ с повышением температуры расширяется и старается "выйти" из раствора на поверхность. Поэтому количество газа в растворе снижается.
@@KhanAcademyRussian / Спасибо за ответ! Химия конечно очень интересная наука!
Но фраза, что "газ расширяется и страется выйти на поверхность" звучит не убедительно и не объясняет сути. Правильнее все же сказать, что при расширении молекулы газа создают менее плотные участки и с силой Архимеда выталкиваются жидкостью на поверхность.
@@user-gz1nx3ke3x Спасибо за Ваш комментарий! Мы постарались объяснить суть процесса простым языком. Также мы обратили внимание, что в Вашем вопросе выше Вы написали "натриева кислота". Мы бы хотели Вас немного поправить: "натриевой кислоты" не бывает, бывает "натриевое основание" - NaOH, но оно не образуется при растворении хлорида натрия в воде.