Bien ya entendí por qué el mayor es el militante ya que había visto varios videos y me revolvían, en granos es el mayor y en moles es el menor ;) gracias explicas muy bien
Me has salvado la vida! Me estaba comiendo la cabeza de cuál era el reactivo en exceso o el límite y ahora sé cómo se llega a ese conocimiento... Gracias 🙂
Gracias por estudiar y aprender con nosotros. Ayúdanos difundiendo este material en tus redes, suscribiéndote (muy importante) eso nos ayudaría mucho para seguir creciendo y ofrecer materiales de estudio de mejor calidad. Recordar que más vídeo clases de todos los temas en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Gracias a todos. Saludos.
Cami Saavedra-Droguett Nos alegra mucho saber que las vídeo clases son útiles para tantas personas. Más vídeos en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Saludos.
Mil graciasss! :0 o sea que en gramos el limitante es el mayor, y en moles el menor, es que pensé que cuando lo tenía en gramos debía pasarlo a moles, pero entonces se puede resolver así!
+Daniel Rodriguez Ayúdanos difundiendo este material en tus redes, suscribiéndote (muy importante) eso nos ayudaría mucho para seguir creciendo y ofrecer materiales de estudio de mejor calidad. Recordar que más vídeo clases de todos los temas en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Gracias a todos. Saludos.
Esta bien planteado, ya que hay que visualizar los que dice Academia Internet ya que el que condiciona son los 2.8 g de N2 ya que es diez veces menos que la cantidad de gramos por mol, espero me puedas responder el comentario
Podrias decirme cual es la justificacion cientifica por la cual divides peso molecular entre masa y no de forma inversa? Podrias decirme una fuente, Gracias y espero una pronta respuesta!
@@luisalfredopaccaccahuana2597 Lee bien antes de hablar sin saber porque recuerda que obtuvo el peso molar y lo dividió por la masa que plantea el problema en cuestión.
Se mezclan 20 gr de Aluminio puro con 100 ml de Ácido Clorhídrico 4 M para producir tricloruro de Aluminio e hidrogeno gas. Cuando se termina el desprendimiento de hidrogeno ¿Qué reactivo y en qué cantidad (expresando en unidades físicas) queda en exceso?
El menor es el limitante es mejor seguirlo de esa manera ya que es mas "logico". Si tengo 3 panes 1 una sola tajada de jamon mi limitante para hacer panes con jamon obviamente es el jamon porque solo tengo 1. Entre aqui para repasar y me llamo la atencion el minuto 6:20. Hay muchos que de seguro les enseñan de la manera que menciono y si entran a despejar dudas van a terminar confundidos.
Hola porfa ayúdame con este ejercicio: el amoniacoNH3 N2(g)+H2(g)= NH3 si se mezclan 25g de cada reactante, calcular el rendimiento (%) si sólo se obtiene 22,8y de NH3 P.A (N=14 H=1) y otro ejercicio calcular la N de una solución de H3PO4 al 5% que tiene una densidad de 1,027 g/mil en un litro de solución PM= 98g/mol
hola como puedo hacer en el siguiente caso El hidroxido de calcio es neutralizado con acido nitrico para formar nitrato de calciop y agua: Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O considerando que el rendimiento de la reaccion es del 70% hallar la masa de hidroxiodo de calcio expresada en gramos que se debe reaccionar con el exceso de acido nitrico para obtener 0,820 kg de nitrato de calcio gracias :)
Peso Molecular de Ca(OH)2= 74 g/mol y el Ca(NO3)2 = 164 g/mol Ca(OH)2 + 2 HNO3->Ca(NO3)2 + 2H2O 74 ------------------------- 164 g de Ca(NO3)2 X ------------------------- 820 g X= (74)(820)/164 = 370g de Ca(OH)2 rendimiento del 70% 370g ------ 70% xg ----- 100% x=(370)(100)/70=528.57g de Ca(NO3)2. Saludos.
@@katherinepumapimentel8481 porque están haciendo una relación masa-masa, no mol-mol, por eso el mayor es el limitante cuando se hace masa-masa, y es el menor cuando se hace mol-mol
no,esta completamente bien ,porque en este paso M/m ..el mayor es el limitante ,al revez sucede cuando usas moles ,lo revise en un libro,si sacas los moles de la cantidad en gramos que te dan ,y haces la relacion en moles veras que esta en lo correcto ,este es un metodo diferente
+Natalia Díez Gutiérrez Ayúdanos difundiendo este material en tus redes, suscribiéndote (muy importante) eso nos ayudaría mucho para seguir creciendo y ofrecer materiales de estudio de mejor calidad. Recordar que más vídeo clases de todos los temas en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Gracias a todos. Saludos.
+katherine carrasco Si lo haces como en el vídeo es correcto, es decir, masa molecular/masa. Es así como la hacemos, al revés de lo que has escrito, por eso, de acuerdo al vídeo el mayor es R.L. y el menor es el exceso. Más vídeo clases en nuestro blog academiainternet . wordpress . com Si el vídeo fue útil, suscribirse y difundir en sus redes sociales. Eso nos ayudaría mucho. Saludos
El que tiene menor número de moles es el reactivo limitante y luego cuánto reacciona con el otro reactivo y ya. Eso lo explicas muy mal, además no indicas el razonamiento correcto, sólo coloco esto aquí y multiplico y divido y ya.
![Hunxho - Ball Forever [Official Video]](http://i.ytimg.com/vi/nki9ZTF9Uls/mqdefault.jpg)
Me vi varios vídeos tratando de entenderlo y con este videito y el pan con mantequilla pude entender todo.
Geniioooo... crack... idoloooo.... nose como mas llamarte me ayudaste a entender mucho mejor que mi profe 😑
No dejes de hacer videoa brother , ayudan mucho a deapejar dudas
Bien ya entendí por qué el mayor es el militante ya que había visto varios videos y me revolvían, en granos es el mayor y en moles es el menor ;) gracias explicas muy bien
pues no siempre
Me has salvado la vida! Me estaba comiendo la cabeza de cuál era el reactivo en exceso o el límite y ahora sé cómo se llega a ese conocimiento... Gracias 🙂
Muchas gracias!!! me re sirvio saludos desde Argentina!
Gracias estaba volando ahora sí entendí
Pense q el video estaba mal pero me di cuenta de mi error muchas gracias por.el video
hermano, tu video me hizo entender reactivo limitante y reactivo en exceso, eres bien god :v
jajaja mori con el ejemplo de pan con mantequilla, buena aportacion del ejemplo
Gracias por estudiar y aprender con nosotros. Ayúdanos difundiendo este material en tus redes, suscribiéndote (muy importante) eso nos ayudaría mucho para seguir creciendo y ofrecer materiales de estudio de mejor calidad. Recordar que más vídeo clases de todos los temas en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Gracias a todos. Saludos.
Gracias estaba volando no sabia como sacar la relacion de los reactivos
Muchisimas gravias de verdad que lo explicaste una maravilla
Gracias!!! Me quedó súper claro ahora!!!!!!
Cami Saavedra-Droguett Nos alegra mucho saber que las vídeo clases son útiles para tantas personas. Más vídeos en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Saludos.
excelente explicación, entendí muy bien... gracias
Mil graciasss!
:0 o sea que en gramos el limitante es el mayor, y en moles el menor, es que pensé que cuando lo tenía en gramos debía pasarlo a moles, pero entonces se puede resolver así!
Muchas Gracias Profee !!! Me Fue de mucha Ayuda :D
+Daniel Rodriguez Ayúdanos difundiendo este material en tus redes, suscribiéndote (muy importante) eso nos ayudaría mucho para seguir creciendo y ofrecer materiales de estudio de mejor calidad. Recordar que más vídeo clases de todos los temas en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Gracias a todos. Saludos.
Me re ayudo este video, muchas gracias!!
Gracias , me has ayudado mucho para una prueba que tenía
+Miguel Herrera Nos alegra mucho saber eso. Más vídeo clases en nuestro blog: academiainternet . wordpress . com Saludos.
graciiias :,) el video fue de gran ayuda
Esta bien planteado, ya que hay que visualizar los que dice Academia Internet ya que el que condiciona son los 2.8 g de N2 ya que es diez veces menos que la cantidad de gramos por mol, espero me puedas responder el comentario
Podrias decirme cual es la justificacion cientifica por la cual divides peso molecular entre masa y no de forma inversa? Podrias decirme una fuente, Gracias y espero una pronta respuesta!
¿Por qué al calcular el reactivo límite divides el peso molecular entre la masa? ¿No debería ser al revés?
:V lee bn lo que escribes es como, porque divides la multiplicación de dos números entre el producto de dos números
@@luisalfredopaccaccahuana2597 Lee bien antes de hablar sin saber porque recuerda que obtuvo el peso molar y lo dividió por la masa que plantea el problema en cuestión.
buen video . lo que quiero saber es como sacar los gramos de una sustancia por medio de un rendimiento de porcentaje
Qué pizarra usas?
Una consulta, la division de las masa atomicas para sacar el reactivo limite, se puede aplicar siempre?
Gracias
eres grande..!! muchas gracias.. :3
Se mezclan 20 gr de Aluminio puro con 100 ml de Ácido Clorhídrico 4 M para
producir tricloruro de Aluminio e hidrogeno gas. Cuando se termina el desprendimiento
de hidrogeno ¿Qué reactivo y en qué cantidad (expresando en unidades físicas) queda en
exceso?
9:55 el Reactivo Límite es la menor cantidad y el Reactivo en el exceso la Mayor
Esta bien, porque esta haciendo masa molecular/masa, por eso queda diferente a la otra forma
Hola, una pregunta ¿ Como se llama el programa que usan para hacer el video ?
pan con mantequilla.. jajajaja like
que confuso ...lo hubiera llevado cada masa a moles y dividirlo entre su numero estequiometrico....y el menor es el reactivo limitante....
No siempre es asi
Hidrógeno + cloro --> 2HCl ; cuál es el menor?genio
Muchas gracias
Like y suscripción buen señor
El resultado final que da 3,8 es la cantidad de producto?
estan mal la masa molar del H2 y por tanto los molesy el reactivo limite es el menor resultado, no el mayor
estoy de acuerdo contigo el reactivo limitante es el menor y el exceso en el mayor
x2, a mi me dijeron el reactivo limite es el menor y es el que se toma para la estequiometria respectiva
Graciaas pero que pasa si es con moles ??? Es decir digamos me da las cantidades en moles
esta al revez como me emseñaron pero bueno igual sale
Oye bro vi otros videos y lo dividen al revés 2,8/28 que diferencia ay o quien esta aquivicado
El menor es el limitante es mejor seguirlo de esa manera ya que es mas "logico". Si tengo 3 panes 1 una sola tajada de jamon mi limitante para hacer panes con jamon obviamente es el jamon porque solo tengo 1. Entre aqui para repasar y me llamo la atencion el minuto 6:20. Hay muchos que de seguro les enseñan de la manera que menciono y si entran a despejar dudas van a terminar confundidos.
Como hacemos para vee si el nitrógeno es correcto
No entiendo por qué al momento de sacar los moles se puso el PM entre los gramos
esta bien chavos solo que el lo dividio al reves es masa entre masa molecular el lo iso alreves por eso lo salio el otro
El valor menor no es el reactivo límite, ya que es el que se va a acabar primero?
Si divides en el sentido opuesto al que lo hemos hecho nosotros, se toma el valor menor. Saludos.
entiendo. para sacar el valor del amoniaco obtenido, entonces solo se usa el limitante... lo que está en exceso no, porque eso no se usó?
Así es, solo se usa el reactivo que limita la reacción de ahí su nombre. Saludos.
jaja gracias! Perdón, recién leo la teoría._.
cuando saco el peso en g de h2 lo saco mal 3 por 1 es 3 y por 3 da 9???
rayos tengo examen y me confundio :,,v pero los comentarios me salvaron
alcule el volumen de hidrógeno (H2
) necesario para la producción de 15 g de
amoniaco si la reacción procede a 500°C y 1520 mmHg
Maxi sos groso sabelo
Hola porfa ayúdame con este ejercicio: el amoniacoNH3
N2(g)+H2(g)= NH3
si se mezclan 25g de cada reactante, calcular el rendimiento (%) si sólo se obtiene 22,8y de NH3
P.A (N=14 H=1)
y otro ejercicio
calcular la N de una solución de H3PO4 al 5% que tiene una densidad de 1,027 g/mil en un litro de solución
PM= 98g/mol
Entonces la respuesta sería el rendimiento teórico cierto???
Digo lo que te da en NH3 el 2,8 de N2
Así es. Saludos.
Academia Internet gracias 😊 que bueno que estás al pendiente de nuestras dudas, ocupaba estudiar para mañana y ya me salvaste 😉
esta malo para calcular los moles se divide la masa dada entre el peso molecular
hola como puedo hacer en el siguiente caso
El hidroxido de calcio es neutralizado con acido nitrico para formar nitrato de calciop y agua:
Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O
considerando que el rendimiento de la reaccion es del 70% hallar la masa de hidroxiodo de calcio expresada en gramos que se debe reaccionar con el exceso de acido nitrico para obtener 0,820 kg de nitrato de calcio
gracias :)
Peso Molecular de Ca(OH)2= 74 g/mol
y el Ca(NO3)2 = 164 g/mol
Ca(OH)2 + 2 HNO3->Ca(NO3)2 + 2H2O
74 ------------------------- 164 g de Ca(NO3)2
X ------------------------- 820 g
X= (74)(820)/164 = 370g de Ca(OH)2 rendimiento del 70%
370g ------ 70%
xg ----- 100%
x=(370)(100)/70=528.57g de Ca(NO3)2.
Saludos.
muchas gracias!! son unos genios
saludos :)
no se divide de abajo para arriba??
reactivo limitante es la menor cantidad
Te quiero
yo tambien
segun yo se reactivo lomitantes es masa en gramos sobre masa molecular
oye no el limitante es el menor y el exeso el mayor
FBA Retos Futboll Y MUCHO MAS no.
Esta mal el reactivo en exceso es el mayor...
si, que mal con el canal
no, está bien, es que él ha invertido los números
@@nahoms7621 no, igual no esta bien
El reactivo límite no se supone que es el menor , porque aquí se escoge el mayor ?
maestro
o que bien explica saque 20 en quimica :,3
Un gusto ayudarte. Saludos, bendiciones y éxitos en todo. 👨🏫👍🏻😃
x2. Muy buen aporte :3
pero si el mayo no es el limitante sino el exceso, como sacaste 20?
@@katherinepumapimentel8481 porque están haciendo una relación masa-masa, no mol-mol, por eso el mayor es el limitante cuando se hace masa-masa, y es el menor cuando se hace mol-mol
Wey al hallar número de moles, dividiste mal. Necesitas tener bien claro eso para que sepas cuál es el límite o el exceso.
chavon esta tdo mal
el reactivo limite es el menor el q se acaba primero
+alejandra nicol castillo esta bien es masa/masa, lo a hecho de otra manera
no,esta completamente bien ,porque en este paso M/m ..el mayor es el limitante ,al revez sucede cuando usas moles ,lo revise en un libro,si sacas los moles de la cantidad en gramos que te dan ,y haces la relacion en moles veras que esta en lo correcto ,este es un metodo diferente
Arvol de encino
COMO ES EL ARVOL DE ENSINO
Lmanolo votero
Porque es tan complicado encontrar a alguien en este mundo que sepa hacer bien una tonta ecuación quimica?!
El video está bien el lo hace en gramos no moles
¡Claro que sí! Saludos.
no hace falta poner el 1 delante del nitrógeno no?
+Natalia Díez Gutiérrez Así es; no es necesario. Saludos.
+Natalia Díez Gutiérrez Ayúdanos difundiendo este material en tus redes, suscribiéndote (muy importante) eso nos ayudaría mucho para seguir creciendo y ofrecer materiales de estudio de mejor calidad. Recordar que más vídeo clases de todos los temas en nuestro blog: academiainternet.wordpress.com Gracias a todos. Saludos.
esta mal
Profesor el reactivo en limitante no es el de menor proporción
Sí, pero es que nosotros hemos hecho la divisón al contrario por eso escogemos el mayor. Saludos.
se supone que el reactivo en exceso es el número mayor.. No entiendo :c
Si haces la división al revés, el mayor no es el reactivo en exceso. Saludos.
Academia Internet hola por qué al revés ?
Está mal todo, la división es al revés, y el limitante es el menor
el reactivo limite es el menor no el mayor :/ ..... es masa/m.m
+katherine carrasco Si lo haces como en el vídeo es correcto, es decir, masa molecular/masa. Es así como la hacemos, al revés de lo que has escrito, por eso, de acuerdo al vídeo el mayor es R.L. y el menor es el exceso. Más vídeo clases en nuestro blog academiainternet . wordpress . com Si el vídeo fue útil, suscribirse y difundir en sus redes sociales. Eso nos ayudaría mucho. Saludos
ste men xd
Oye viejo, explicame por qué hay 6 hidrógenos cuando solo son 3 y al final al calcular la masa del NH3 tambien lo hiciate mal
Se multiplican
Para balancear multiplico por 2
vos trabajas al reves.
¿3 por 1.2? = 6, no es 3.6
🧈🧈🧈🧈🧈🧈🍞🍞🍞🍞🍞🍞
la vertat
Ayuda porfa 😞🥺
No entendí 😞
El que tiene menor número de moles es el reactivo limitante y luego cuánto reacciona con el otro reactivo y ya. Eso lo explicas muy mal, además no indicas el razonamiento correcto, sólo coloco esto aquí y multiplico y divido y ya.
Te falta un poco más de orden y explicar mejor...
para masa molecular SOLO se toman los números de oxidación ya cruzados, que horror que haya gente que explique tan mal
ajáaa xd
Esta malo, moles es igual a nada partido en masa molar!
Esta malo xd
Hey loco infórmate bien antes de grabar
querido son solo 2 gramos de H no 6, en eso te equivocaste
tipo q haces confundiendo a la gente, elimina el pinche video
El reactivo límite es 0.7 exceso es 10 tas cagao
maldito no me sirvio okno
😏
horrible el vídeo.
Controla el audio. Es desagradable oír muy fuerte su voz.