Pode me ajudar , eu tenho um ex parecido com esse : 1) Calcule a densidade do cromo metálico (CCC), massa atômica 51,966 g/mol, cujo lado da face da célula unitária apresenta um comprimento de 0,289 nm. R: 7,15 g/cm³ Só que eu não tenho o raio atômico, tenho o comprimento do lado de uma das faces . Como eu resolvo ?
Como resolvo esse exercicio: Suponhamos que existe um cristal cúbico e a distância entre os átomos seja de igual a Suponha ainda que a massa molar da substância é sendo N0 o número de átomos por célula elementar, do determinar a densidade cristal.
Olá Sebastião, tudo bem? Se quiser pode me mandar o exercício no e-mail: gdbarros1984@gmail.com Acredito que dessa forma eu possa compreender melhor e talvez poderei ajudar.
muito bom.
video brabo, muito bem explicado, estou cursando cm1, ajudou dms
Obrigado pelo feedback! Espero que continue ajudando. Se tiver algum exercício como sugestão de conteúdo é só falar.
cara eu pesquisei e o numero de avogadro é 6,022 x 10^23 não é não?
Gostei muito da introdução!
Muito obrigado! Minha mãe me ajuda na parte da fotografia e correção da imagem! :)
Pode me ajudar , eu tenho um ex parecido com esse : 1) Calcule a densidade do cromo metálico (CCC), massa atômica 51,966 g/mol, cujo lado da face da célula unitária apresenta um comprimento de 0,289 nm.
R: 7,15 g/cm³
Só que eu não tenho o raio atômico, tenho o comprimento do lado de uma das faces . Como eu resolvo ?
Olá Felipe, obrigado por prestigiar o canal! Amanhã irei postar um vídeo com esse exercício, espero que ajude.
ruclips.net/video/D-RsY3-FxW4/видео.html
Obrigado pela ajuda !!! Me ajudou muito !
Como resolvo esse exercicio: Suponhamos que existe um cristal cúbico e a distância entre os átomos seja de igual
a Suponha ainda que a massa molar da substância é sendo N0 o número de átomos por célula elementar, do determinar a densidade cristal.
Olá Sebastião, tudo bem? Se quiser pode me mandar o exercício no e-mail: gdbarros1984@gmail.com
Acredito que dessa forma eu possa compreender melhor e talvez poderei ajudar.