c'est la meilleure vidéo explicative à laquelle j'ai eu recours jusqu'ici ! C'était clair, précis et facilement compréhensible et EN PLUS on a des exercices à la fin pour s'assurer d'avoir bien compris. Je suis en première et fais une spécialité physique-chimie, et cette vidéo m'a fait gagner un temps fou! merci beaucoup!!! :') PS: Je suis impatiente à l'idée d'entendre à nouveau de ta chaine pour de futures vidéos!
Alors là franchement je vous félicite pour votre travail. C'est une vidéo très clairement expliquée et qui reprend tous les points de ce chapitre. Merciii
@@nicolasgaliot2602 Mais dans le calcul la masse du soluté ne comprend qu'un chiffre significatif. Le résultat ne devrait-il donc pas contenir un chiffre significatif ?
Très bonne vidéo ! J’aimerais cependant comprendre pourquoi vous avez multiplié lors du calcul de la masse molaire, le coefficient stœchiométrique avec M(chaque entité). N’y a-t-il pas une masse molaire unique ?
Merci :) La masse molaire d'une molécule ou d'un ion polyatomique est égale à la somme des masses molaires des différents atomes qui constituent la molécule ou l'ion polyatomique ! Et les masses molaires des atomes on les trouve dans le tableau périodique, c'est le chiffre le plus grand des deux ;)
Bonjour, si nous avons seulement la formule du solide pour l'équation de dissolution comment sommes nous censé trouver les ions, à moins de les connaître ? Merci pour votre vidéo toujours aussi claire et utile que d'habitude ?
Bonjour, effectivement, c’est pas facile dans ce cas là… il y a des ions classiques comme Cl- Na+ Ca2+ Mg2+ K+ et après on déduit l’autre ion de la formule du cristal… mais c’est vrai que si on en connaît certains ça aide 👨🔬
Les interactions de VDW, il y en a tout le temps, quelque soit le type de molécule ou d'atome. Les ponts hydrogène, c'est quand on a des liaisons entre atome H et un atome avec des doublets non liants comme O, N, Cl donc les liaisons -O-H / -N-H et H-Cl donnent des points hydrogènes ;)
Masterclass prof, j'ai juste pas compris, pour la concentration en ions pourquoi vous avez mis 3n pour SO4 . Pour le Crystal ionique, Al2(SO4)3 vous avez marqué n, ce qui signifie qu'il y a 3 fois plus de quantité de matière dans l'aluminium ? bref je suis perdu
Parce qu'on sépare chacun des ions ! 3n pour SO₄²⁻ et 2n pour Al³⁺ ! En fait il faut se dire que quand on met 1 Al₂(SO₄)₃ dans l'eau ça libère 2 Al³⁺ et 3 SO₄²⁻ donc pour n Al₂(SO₄)₃ ça libère 2n Al³⁺ et 3n SO₄²⁻
Encore une fois vidéo parfaite, je ne comprenais rien a mon cours maintenant c'est plus clair ! Merci pour vos vidéos
Merci à vous 😊 Je vous en prie 🙂
c'est la meilleure vidéo explicative à laquelle j'ai eu recours jusqu'ici ! C'était clair, précis et facilement compréhensible et EN PLUS on a des exercices à la fin pour s'assurer d'avoir bien compris. Je suis en première et fais une spécialité physique-chimie, et cette vidéo m'a fait gagner un temps fou! merci beaucoup!!! :')
PS: Je suis impatiente à l'idée d'entendre à nouveau de ta chaine pour de futures vidéos!
Génial ! Merci :) De rien, c'est cadeau ! :)
PS : de nouvelles vidéos sont prévues pour couvrir tout le programme de première spé ;)
Alors là franchement je vous félicite pour votre travail. C'est une vidéo très clairement expliquée et qui reprend tous les points de ce chapitre. Merciii
Merci 🙂
Alors là! Je vous remercie infiniment pour cette magnifique vidéo! J’ai tout compriiis! 🎉🎉❤❤❤
Génial ! Merci 🫶🫶🫶
merci beaucoup, j'ai un examen dans pas longtemps et vos vidéos me sauvent litéralement, merci!
Tant mieux ! Bon courage pour l'examen 💪 🤞
Merci beaucoup Nicolas cette video resume tout le cours franchement c’est vraiment excellent ton explication et tout ce que tas transmis. Merci
Merci à toi 😊
Beaucoup de vidéos regardés sans comprendre mais celle ci.. excellent 🙌
Merci 🙂
Merci beaucoup pour la vidéo elle est très bien expliqué (t'es le meilleur youtuber de Physique chimie que j'ai jamais vu )
Merci à toi 😊 (Merci beaucoup)
Vidéo complète, top ！Merci beaucoup 😊
Merci à toi 😊
Merci beaucoup tu m'as beaucoup aidé, pour mon ds
Tant mieux 🫶
Nicolas galiot mon meilleur scientific sur RUclips tu as encore fait une belle video aujoud'hui ❤ bravo
🫶 Merci 🧑🔬
@@nicolasgaliot2602 nicolas j'ai une question tu peut expliquer les cours de la physique nucleaire
J'ai une vidéo de terminale sur le nucléaire qui ne devrait pas tarder 😉
@@nicolasgaliot2602 merci 😊😊
Vidéo super bien expliquée merci beaucoup !J'ai tt compris !
Super, merci ! De rien, c'est cadeau ! :)
Excellente vidéo
Merci 🫶
Je vous remercie infiniment, j'ai tout compris !!
Tant mieux 🙂
Ce mec, je l’adore, 🫶🏽🫶🏽🫶🏽❤️❤️❤️
🫶🫶🫶
OMGGGG MERCI BCP J'avais rien compris
🫶🫶🫶
vraiment génial.😀
Merci 🫶🧑🔬
super vidéo franchement, beau travail
Merci 🫶
Merci bcp, grâce à vous j'ai compris ^^
Génial ! :)
cette vidéo est géniale ! j'ai tout compris !!!!! merci beaucoup !
Merci ! Tant mieux ! :)
Mercii beaucoup pour vos vidéos !!
Merci à vous 😊
incroyable tes video continue comme sa
Merci beaucoup 😁 🫶
+1 abonné t'es un génie mec
Merci 🙂
Merci vous êtes trop fort
Je vous en prie :) Je fais ce que je peux ;)
Vous êtes un génie
Merci, je fais ce que je peux :)
merci vous m'avez sauve
😀
De rien 😁 c'est mon métier 🧑🔬😉
@@nicolasgaliot2602😁👍
super video ☺
Merci 🫶👨🔬
super video , j adore :)☺
Merci 🫶🧑🔬
Merci beaucoup 👍
Avec plaisir :)
Bonjour, à 13:10 il faudrait pas donner le résultat ave le chiffre significatif le plus précis ? Merci
Bonjour, bah la masse molaire vaut 212 g/mol, elle a 3 chiffres significatifs donc on peut donner le résultats avec 3 chiffres significatifs 🧑🔬😉
@@nicolasgaliot2602 Mais dans le calcul la masse du soluté ne comprend qu'un chiffre significatif. Le résultat ne devrait-il donc pas contenir un chiffre significatif ?
g des sentiments pour cette vidéo
🙃
T'es le boss
Merci 😎
Merci encore ! Pourriez vous faire une vidéo sur les titrages svp ? 😊
Oui c'est prévu ;)
Merci
🫶
Très bonne vidéo ! J’aimerais cependant comprendre pourquoi vous avez multiplié lors du calcul de la masse molaire, le coefficient stœchiométrique avec M(chaque entité). N’y a-t-il pas une masse molaire unique ?
Merci :) La masse molaire d'une molécule ou d'un ion polyatomique est égale à la somme des masses molaires des différents atomes qui constituent la molécule ou l'ion polyatomique ! Et les masses molaires des atomes on les trouve dans le tableau périodique, c'est le chiffre le plus grand des deux ;)
Merci beaucoup !
pourquoi a 15:00 on trouve qu'il ya qu'un seul +12 et non pas deux (Ca et Co) ? et donc 100 et pas 112 g/mol ?
Le "Ca" c'est le Calcium dont la masse molaire est 40 g/mol.
Ce n'est pas C a, c'est Ca collé !
Comme c'est CaCO₃ = 1 Ca + 1 C + 3 O 😉🧑🔬
@@nicolasgaliot2602 ah ok merci beaucoup !
Bonjour, si nous avons seulement la formule du solide pour l'équation de dissolution comment sommes nous censé trouver les ions, à moins de les connaître ? Merci pour votre vidéo toujours aussi claire et utile que d'habitude ?
Bonjour, effectivement, c’est pas facile dans ce cas là… il y a des ions classiques comme Cl- Na+ Ca2+ Mg2+ K+ et après on déduit l’autre ion de la formule du cristal… mais c’est vrai que si on en connaît certains ça aide 👨🔬
Bonjour, je voulais vous demander comment justifier qu'on a des interactions de VDW et de ponts hydrogene
Les interactions de VDW, il y en a tout le temps, quelque soit le type de molécule ou d'atome.
Les ponts hydrogène, c'est quand on a des liaisons entre atome H et un atome avec des doublets non liants comme O, N, Cl donc les liaisons -O-H / -N-H et H-Cl donnent des points hydrogènes ;)
*des ponts
pepitee merci :))
🙏
5:55 Erratum : -2+3=+1 (en paroles)
Merci, je vais aller couper le "moins" au montage 🧑🔬👍
Masterclass prof, j'ai juste pas compris, pour la concentration en ions pourquoi vous avez mis 3n pour SO4 . Pour le Crystal ionique, Al2(SO4)3 vous avez marqué n, ce qui signifie qu'il y a 3 fois plus de quantité de matière dans l'aluminium ? bref je suis perdu
Merci 🫶
Si n est la quantité de matière de Al2(SO4)3
La quantité de matière de (SO4)2- est 3 x n donc 3n
Car il y a 3 (SO4) dans un Al2(SO4)3 👨🔬
@@nicolasgaliot2602 Mais ducoup pourquoi on met pas 6n pour Al2(SO4)3 ? SO4)2- = 3n, et Al3+ = 2n.
Parce qu'on sépare chacun des ions ! 3n pour SO₄²⁻ et 2n pour Al³⁺ !
En fait il faut se dire que quand on met 1 Al₂(SO₄)₃ dans l'eau
ça libère 2 Al³⁺ et 3 SO₄²⁻
donc pour n Al₂(SO₄)₃ ça libère 2n Al³⁺ et 3n SO₄²⁻
Op
tu ma sauvé
🫶🫶🫶