Professora, estou com muita dificuldade em saber por qual método faço os cálculos estequiométricos. Cada professor da graduação quer impor um método, por exemplo, análise dimensional, regra de três, fórmula... Eu fico meio estaguinado em qual método devo treinar mais. O plano ideal seria aprender a desenrolar em todos, mas dadas as circunstâncias de um semestre corrido é muito difícil correlacionar tudo isso. Tem alguma dica ?
Olá!! Tudo bem? Para mim o melhor método é a regra de três, e a melhor dica é descobrir o livro que o professor utiliza e resolver todos os exercícios, ou ainda conseguir as provas de anos anteriores, muitos professores repetem as questões de prova!!
Alguém poderia me ajudar.... nessa questão.... preparar uma solução de 450ml de sulfato de sódio, qual deverá ser a massa pesada na balança para alcançar em titulo de 2,5%? T% = m1/m
Vamos usar primeiro a fórmula da porcentagem para encontrar o m1 (massa do soluto): T%=m1 × 100÷m. 2,5%=m1.100÷450, 2,5=m1×2÷9 (simplificamos o 100 e o 450 por 5), 2,5=2m1÷9, 2,5×9=2m1 (o 9 que estava dividindo passa pro outro lado multiplicando), 22,5=2m1, isola o m1 e passa o 2 dividindo o 22,5. 22,5÷2=m1, 11,25=m1.
Para calcular a massa necessária de sulfato de sódio para preparar uma solução de 2,5% em título, você precisará das seguintes informações: - O volume da solução (450 ml) - A porcentagem em massa desejada (2,5%) A fórmula para calcular a massa necessária é: massa = (volume da solução em litros) x (porcentagem em massa/100) Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos: massa = (0,45 L) x (2,5/100) = 0,01125 kg ou 11,25 g Portanto, você precisaria pesar 11,25 g de sulfato de sódio para preparar uma solução de 450 ml com um título de 2,5%.
![Título em Massa e Título em Volume - [Professor Jamal]](http://i.ytimg.com/vi/b8zy4Z-_-F4/mqdefault.jpg)
Você teve a melhor explicação que achei na internet para vários temas de química parabéns e obrigado por me ajudar.
Tia a senhora é a melhor!! Olho vários videos mas só os seus me ensinam de verdade, continue sempre porfavor!! ❤️
Continue fazendo vídeos aulas de problemas de químicas estou com dificuldade pra entender . obrigada
Qualquer dúvida me procure no WhatsApp privado! Você é de qual turma?
Professora, estou com muita dificuldade em saber por qual método faço os cálculos estequiométricos. Cada professor da graduação quer impor um método, por exemplo, análise dimensional, regra de três, fórmula... Eu fico meio estaguinado em qual método devo treinar mais. O plano ideal seria aprender a desenrolar em todos, mas dadas as circunstâncias de um semestre corrido é muito difícil correlacionar tudo isso. Tem alguma dica ?
Olá!! Tudo bem? Para mim o melhor método é a regra de três, e a melhor dica é descobrir o livro que o professor utiliza e resolver todos os exercícios, ou ainda conseguir as provas de anos anteriores, muitos professores repetem as questões de prova!!
Se tiver alguma questão específica, e quiser mandar para eu te ajudar
suzanaalbernaz@hotmail.com
Muito boom, parabéns ❤️❤️❤️👏👏
Alguém poderia me ajudar.... nessa questão.... preparar uma solução de 450ml de sulfato de sódio, qual deverá ser a massa pesada na balança para alcançar em titulo de 2,5%?
T% = m1/m
Vamos usar primeiro a fórmula da porcentagem para encontrar o m1 (massa do soluto): T%=m1 × 100÷m. 2,5%=m1.100÷450, 2,5=m1×2÷9 (simplificamos o 100 e o 450 por 5), 2,5=2m1÷9, 2,5×9=2m1 (o 9 que estava dividindo passa pro outro lado multiplicando), 22,5=2m1, isola o m1 e passa o 2 dividindo o 22,5. 22,5÷2=m1, 11,25=m1.
Depois iremos usar a fórmula T(m)= m(soluto)÷m(solução). T(m)=11,25÷450=0,025.
A massa pesada na balança deverá ser 0,025. T%=0,025×100=2,5%
Para calcular a massa necessária de sulfato de sódio para preparar uma solução de 2,5% em título, você precisará das seguintes informações:
- O volume da solução (450 ml)
- A porcentagem em massa desejada (2,5%)
A fórmula para calcular a massa necessária é:
massa = (volume da solução em litros) x (porcentagem em massa/100)
Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:
massa = (0,45 L) x (2,5/100) = 0,01125 kg ou 11,25 g
Portanto, você precisaria pesar 11,25 g de sulfato de sódio para preparar uma solução de 450 ml com um título de 2,5%.
Bendita és você! Muito boa a sua aula
Tem mas questões título v/v ?
Tenho que ver, faz tempo que gravei
Mas se tiver alguma dúvida, pode mandar pra min
@@quimicasimplificadacomprof942 Estou preparando aula sobre esse conteúdo(professor iniciante rsrs) queria algumas questões...
@@quimicasimplificadacomprof942 🙈🙈
Se me passar seu e-mail, eu te passo meu material