hola, tengo una duda, espero puedan responderme A la hora de calcular uno de los ejercicios, como pongo el número de Avogadro en la calculadora? O como se va haciendo la operación en la calculadora? Ya que como comenta se usará una calculadora básica, por lo que no se la manera de llegar al resultado que fue dado 😿 espero me puedan ayudar
El número de avogadro no lo tienes que sacar para resolver tu ejercicio. Usando tu tabla periódica encontrarás lo que vale la masa de cada elemento, en el caso del examen los valores ya deben de estar proporcionados, por ejemplo hidrógeno vale 1, multiplicado por 2 moléculas (que es la cantidad que hay apuntado) es dos y lo mismo con los demás elementos y compuestos 😊
en el problema del minuto 12:29 para poder hacerlo en calculadora lo hice de la siguiente manera 0.551 ÷ 39= 0.0141282 0.0141282 x 6.022= 0.08508 0.08508 x 100= 8.50 resultado: 8.50 x 10^21 como es 10^23 y yo puse x100 el cien tiene dos ceros, entonces a 23 le reste dos y quedo 21, entonces al final se pone 10^21
![[ QUIMICA FREE ] - ESTEQUIOMETRIA I - Leyes de la estequiometria](/img/1.gif)
Muchas gracias por tus videos, están muy bien explicados, me han ayudado mucho para el estudio de mi examen.
hola, tengo una duda, espero puedan responderme
A la hora de calcular uno de los ejercicios, como pongo el número de Avogadro en la calculadora? O como se va haciendo la operación en la calculadora? Ya que como comenta se usará una calculadora básica, por lo que no se la manera de llegar al resultado que fue dado 😿 espero me puedan ayudar
El número de avogadro no lo tienes que sacar para resolver tu ejercicio. Usando tu tabla periódica encontrarás lo que vale la masa de cada elemento, en el caso del examen los valores ya deben de estar proporcionados, por ejemplo hidrógeno vale 1, multiplicado por 2 moléculas (que es la cantidad que hay apuntado) es dos y lo mismo con los demás elementos y compuestos 😊
en el problema del minuto 12:29 para poder hacerlo en calculadora lo hice de la siguiente manera
0.551 ÷ 39= 0.0141282
0.0141282 x 6.022= 0.08508
0.08508 x 100= 8.50
resultado: 8.50 x 10^21
como es 10^23 y yo puse x100 el cien tiene dos ceros, entonces a 23 le reste dos y quedo 21, entonces al final se pone 10^21
para conseguir los gramos solo multiplique el numero de moles por el gramo/mol y me salia bien el resultado