Yo conoci muchos profesores de quimica, este es el mejor definitivamente, y no exagero creo que es como el pele del futbol, solo hay 1 después de cada siglo
Profe que bendicion sus clases, de lo que le tenia miedo a quimica ahora ya se bastante del curso estoy en el presencial de GC y me hubieras gustado que me enseñe usted🙏🙏🙏
Profe ayuda; porque en google pongo estado de oxidacion del azufre y me sale -2; 2; 4; 6 (osea 4 opciones) y usted de frente le pone 6? Tiene alguna clase o pdf donde tenga los estados de oxidacion de los elementos que mas se repiten ; para aprenderlos?
Lo que sucede es que los elementos tienen diversos estados de oxidación, yo lo que destacó en el caso del azufre es que tiene los valores númericos para estado de oxidación de 2,4 y 6, sin embargo los signos para estos valores puede cambiar, por ejemplo en el compuesto H2S, el azufre tiene el EO de - 2, en el caso del SO, el EO del azufre es +2, en el ácido H2SO3 el EO del azufre es +4, y en sulfato de calcio CaSO4 es EO del azufre es +6, en conclusión el EO puede adoptar diversos valores y te sugiero que veas el video de NOMENCLATURA INORGÁNICA PARTE 01, en ese vídeo se tratan los puntos que necesitas como las reglas del estado de oxidación para que aclares dudas.
profesor tengo problemas con el ejercicio 9 el ultimo que no llego hacer, es diferente a los de mas ejercicios los coeficientes me salen muy altos del del (O2) me sale 15 y del (CO2) me sale 12, le dijo que es diferente porque la oxidación y la reducción caen en el mismo compuesto y no se que coeficiente poner adelante del (CO2), no se si poner el 3 o el 2, porque como le dijo caen el mismo, no se si me dejo entender es difícil hacerlo por aquí, si me pudiera explicar una solución a mi problema o decirme si el ejercicio esta mal se lo agradecería.
Esto me dijo la IA ¡Claro! Vamos a analizar la reacción de combustión del benceno y cada una de las opciones: C6H6 + O2 → CO2 + H2O Balanceo: La ecuación balanceada es: 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O Análisis de las opciones: * A) El oxígeno se reduce: Correcto. En esta reacción, el oxígeno pasa de un estado de oxidación 0 en O₂ a -2 en CO₂ y H₂O. La disminución del número de oxidación indica una reducción. * B) El O2 gana cuatro electrones por molécula: Incorrecto. Cada átomo de oxígeno gana 2 electrones, y como hay dos átomos de oxígeno en la molécula de O₂, en total la molécula de O₂ gana 4 electrones. Sin embargo, esta opción es engañosa porque no considera la cantidad total de moléculas de O₂ en la ecuación balanceada. * C) El C,H, es el agente reductor: Correcto. El agente reductor es el que se oxida, es decir, pierde electrones. En este caso, el carbono del benceno (C₆H₆) aumenta su número de oxidación, por lo que es el agente reductor. * D) El CH pierde seis electrones por molécula: Incorrecto. Esta opción parece referirse a una molécula de CH, pero la molécula que estamos analizando es C₆H₆ (benceno). Además, el número de electrones perdidos por el carbono no es exactamente 6 por molécula de benceno. * E) Es una reacción exotérmica: Correcto. Las reacciones de combustión son generalmente exotérmicas, lo que significa que liberan calor al entorno. Conclusión: La opción B) El O2 gana cuatro electrones por molécula es la incorrecta, ya que no considera la cantidad total de moléculas de O₂ en la ecuación balanceada. Respuesta: La opción incorrecta es la B. Resumen: * El oxígeno se reduce y actúa como agente oxidante. * El benceno (C₆H₆) se oxida y actúa como agente reductor. * La reacción es exotérmica. Espero que esta explicación te sea útil. Si tienes alguna otra pregunta, no dudes en consultarme.
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Yo conoci muchos profesores de quimica, este es el mejor definitivamente, y no exagero creo que es como el pele del futbol, solo hay 1 después de cada siglo
Profe que bendicion sus clases, de lo que le tenia miedo a quimica ahora ya se bastante del curso
estoy en el presencial de GC y me hubieras gustado que me enseñe usted🙏🙏🙏
Dime en qué local y aula estás para visitarte.
@@PROFETORRELbuenas profe estoy en el aula 203 de la sede los angeles agradezco su consideración 🙏
Muy buena clase 😊😊
9. a y c?
BUENAZO PROFEEE SIGA ASÍ :DD
A darle duro💪
Profe ayuda; porque en google pongo estado de oxidacion del azufre y me sale -2; 2; 4; 6 (osea 4 opciones) y usted de frente le pone 6? Tiene alguna clase o pdf donde tenga los estados de oxidacion de los elementos que mas se repiten ; para aprenderlos?
Lo que sucede es que los elementos tienen diversos estados de oxidación, yo lo que destacó en el caso del azufre es que tiene los valores númericos para estado de oxidación de 2,4 y 6, sin embargo los signos para estos valores puede cambiar, por ejemplo en el compuesto H2S, el azufre tiene el EO de - 2, en el caso del SO, el EO del azufre es +2, en el ácido H2SO3 el EO del azufre es +4, y en sulfato de calcio CaSO4 es EO del azufre es +6, en conclusión el EO puede adoptar diversos valores y te sugiero que veas el video de NOMENCLATURA INORGÁNICA PARTE 01, en ese vídeo se tratan los puntos que necesitas como las reglas del estado de oxidación para que aclares dudas.
@@PROFETORREL profesor gracias; usted es un crack enseñando.
profesor tengo problemas con el ejercicio 9 el ultimo que no llego hacer, es diferente a los de mas ejercicios los coeficientes me salen muy altos del del (O2) me sale 15 y del (CO2) me sale 12, le dijo que es diferente porque la oxidación y la reducción caen en el mismo compuesto y no se que coeficiente poner adelante del (CO2), no se si poner el 3 o el 2, porque como le dijo caen el mismo, no se si me dejo entender es difícil hacerlo por aquí, si me pudiera explicar una solución a mi problema o decirme si el ejercicio esta mal se lo agradecería.
Me acaba de pasar lo mismo 😮💨😔
Esto me dijo la IA
¡Claro! Vamos a analizar la reacción de combustión del benceno y cada una de las opciones:
C6H6 + O2 → CO2 + H2O
Balanceo:
La ecuación balanceada es:
2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O
Análisis de las opciones:
* A) El oxígeno se reduce: Correcto. En esta reacción, el oxígeno pasa de un estado de oxidación 0 en O₂ a -2 en CO₂ y H₂O. La disminución del número de oxidación indica una reducción.
* B) El O2 gana cuatro electrones por molécula: Incorrecto. Cada átomo de oxígeno gana 2 electrones, y como hay dos átomos de oxígeno en la molécula de O₂, en total la molécula de O₂ gana 4 electrones. Sin embargo, esta opción es engañosa porque no considera la cantidad total de moléculas de O₂ en la ecuación balanceada.
* C) El C,H, es el agente reductor: Correcto. El agente reductor es el que se oxida, es decir, pierde electrones. En este caso, el carbono del benceno (C₆H₆) aumenta su número de oxidación, por lo que es el agente reductor.
* D) El CH pierde seis electrones por molécula: Incorrecto. Esta opción parece referirse a una molécula de CH, pero la molécula que estamos analizando es C₆H₆ (benceno). Además, el número de electrones perdidos por el carbono no es exactamente 6 por molécula de benceno.
* E) Es una reacción exotérmica: Correcto. Las reacciones de combustión son generalmente exotérmicas, lo que significa que liberan calor al entorno.
Conclusión:
La opción B) El O2 gana cuatro electrones por molécula es la incorrecta, ya que no considera la cantidad total de moléculas de O₂ en la ecuación balanceada.
Respuesta: La opción incorrecta es la B.
Resumen:
* El oxígeno se reduce y actúa como agente oxidante.
* El benceno (C₆H₆) se oxida y actúa como agente reductor.
* La reacción es exotérmica.
Espero que esta explicación te sea útil. Si tienes alguna otra pregunta, no dudes en consultarme.
31:47 que frio profee 🥶🥶🥵