درس في منتهي الاهميه وتقريبا اصعب درس فل الوحدة بس طبعا ما نخاف بما انك معانا يعني والله كانك ملاك يشرح فهمت الدرس كله بلذات الرابطه الهيدرجينيه ما تقصري ميناسا❤🔥❤🔥
السلام عليكم ورحمة الله أولا: أحب أقدم لك أفضل تحية شكر على جهودك الحلوة ثانيا: لو سمحتي حاولي تشرحي لنا الدروس الباقية في الوحدة ٣-٧ الروابط الهيدروجينية ٣-٨ الروابط والخصائص الفيزيائية لأننا معتمدين على شرحك و ما توقعت في درس ما مشروح 😩💋
*أستاذة بالنسبة للجدول في الأسئلة الاخيره.. ممكن تشرحيلي باختصار على اي اساس اختار المربعات الصحيحه. *وفي الدقيقة 18:50 اذا ما فسرت تفسير نقاط التلامس.. و افسر تفسير الكتلة المولية.. يعطوني صح ولا غلط على اجابتي؟ * وفي الدقيقة 18:45 الخيار (ب) مركب(CCL4).. لو حسبته بطريقة الفرق في السالبية الكهربائية يطلع (3 - 2.5= 0.5). والخمسة من عشرة تعتبر الرابطة قطبية..لكن لو جيت احسبها بطريقة الاسهم يطلع انه غير قطبي... ف على اي طريقة اعتمد؟.. وفالفيديو مكتوب غير قطبي على اي اساس؟ والسموحه على الإطالة وجزاش الله الف خير أستاذة وحقق لكِ ما تتمنين .. حقيقي ما نعرف مو كنا انسوي بدونش 🌷
عدد الروابط الهيدروجينيه في جزيئ الماء 4 روابط وليس اثنين + شكراً استاذه استفدت كتير ربنا يسعدك + الفلور لايستطيع تكوين روابط اكتر بسبب صغر حجمه وهوا عنصر غير مستقر وتفاعلته تسبب انفجار في بعض الاحيان طبعاً دي معلومات اخدتها من دكتور كيمياء ومش متاكد من مدئ صحتها حبيت افيد بس وربنا يوفق الجميع
تختلف المراجع في عدد الروابط الهيدروجينية التي يستطيع الجزيء عامة تكوينها وفي الحقيقة العدد ليس ثابت وقطعي، نظريا نعم تتوفر في جزيء الماء شروط تكوين 4 روابط هيدروجينية لكن الملاحظ أن البعض يأخذ رابطتين في الحسبان فقط كمتوسط للعدد الفعلي بالنسبط والتناسب بين ذرات الهيدروجين وزوج الالكترونات غير المرتبط وشكل الجزيء وحجم الذرات ونوع التهجين أيضا جميعها عوامل تؤثر على عدد الروابط الهيدروجينية التي يستطيع الجزيء تكوينها، بالطبع لم نذكر هذا في الفيديو لأننا نلتزم بالمنهج المدرسي المقرر للطلبة ونبتعد عن كل ما من شأنه ارباك الطالب. سعيدة بمداخلتك بارك الله فيك
ثنائي القطب اللحضي - ثنائي قطب مستحث (id-id ) و تكون لجميع الجزيئات قطبيه و غير قطبيه _______ اما قوى ثنائي القطب الدائم - ثنائي القطب الدائم (pd-pd ) تكون للجزيئات القطبيه فقط
جزاك الله خير وعقب الخير جنات النعيم ولكن كيف من الممكن أن أفرق بين قوى ثنائيات القطب اللحظي والدائم أنا اعرف بأن اللحظي مؤقت بينما الدائم تدوم لفترات اطول .. ولكن لا اعرف الفرق بينهن أفيديني بارك لله فيك
مكتوب في الكتاب انه يحدث بين جميع الجزيئات صفحة 102 آخر سطر وذكرت أيضا في أكثر من موضع،،، وقد فسر كثير من الخصائص في الجزيئات القطبية بها مثل صفحة 108 لكن فعلا لما تشوفي مركب غير قطبي سيده قولي قوى لندن للتشتت لأنه ما في غيرها بين الجزيئات غير القطبية
الأمر الذي يغفل الكثيرون عنه أن قوى لندن للتشتت أحيانا قد تكون أقوى من الرابطة الهيدروجينية! مثل حالة الأمونيا خاصة أن النيتروجين فرصته لتكوين روابط هيدروجينية ضعيفة بسبب الفارق الكبير في الحجم بين الانيتمون والنيتروجين تكون قوى لندن للتشتت في الستيبين أقوى من الرابطة الهيدروجينية في الأمونيا السائل ونفس التعليل يندرج على فلوريد الهيدروجين ويوديد الهيدروجين
18:50 استاذه ما كانه السؤال ما ماشي مع الاجابه مفروض درجه غليان البيوتان سالب واحد عشان يتماشى مع الاجابه المكتوبه ولا انا راسي داير (لانه اذا سالب خمسين ف الاجابه تناقض السؤال ) +شكرا ✨✨
استاذه في الجدول الأخير مال الأسئلة .ليش في جزيئات تكون قطبيه ف نختار معها ثنائي قطب دائم ولندن للتشتت . بينما في جزيئات قطبيه اخري نختار معها لندن للتشتت فقط ؟؟
أستاذه في الدقيقه 18:34 في الجدول بالتحديد جزئ CH4 ليش كاتبه نوع الرابط فيه غير قطبيه!!!!وهي تتواجد رابطه تساهميه قطبيه بين الذره والذره ولكن البين الجزئ نعم يكون هو مركب ثنائي القطب الحظي _ثنائي القطب المستحث أتمنى الرد السريع الله يوفقك وينور عليك مثل مانورتي علينا
ها المثال أخذ نقاش كثير في المراجع، حسب السالبية الكهربائية المستخدمة (جداول مختلفة بقيم مختلفة)، أغلب المراجع تعتبرها رابطة غير قطبية من الأساس لأن الفرق جدا بسيط والبعض القليل جدا يعتبرها قطبية وهذا حال الروابط التي تقع على حافة المدى،،، ما يهمنا هو المركب بشكل عام، فقطبية المركب هي التي تحدد خصائصه، الميثان مركب غير قطبي ،،، التزمي بما جاء في الكتاب
السحب في نفس الاتجاه يشكل عزم قطبي وبالتالي رابطة قطبية وها يحدث في الجزيئات التي ترتبط فيها الذرة المركزية بأكثر من ذرة أما في الأمثلة التي ذكرتها فلا يوجد سحب في جظيء غاز الكلور بينما يوجد سحي باتجاه الكلور في جزيء كلوريد الهيدروجين
استفسار أستاذة هل الشرط الثاني لتكوين الرابطة الهيدروجينية صحيح ام فيه نقص وجود ذرات هيدروجين لانه هل ممكن تتكون رابطة هيدروجينية بين الماء ورابع فلوريد الكربون مثلا حيث الشرطين متوفرين حسب الكتاب
الأمثلة اللي جابوها في النشاط كلها تحتوي على هيدروجين والعناصر الثلاثة العالية في السالبية يعني لو استبدلناه ب الكلورفورم مثلا ما اعتقد بيكون رابطة هيدروجينية
@@abdullahalbalushi5283 الكلورفورم قطبي لكنه لا يكون روابط هيدروجينية بين جزيئاته ربما مع جزيئات أخرى مثل الأسيتون التي يحوي ذرة أكسجين بها زوجين منفردين كما يظهر لي في بعض المراجع
@@abdullahalbalushi5283 وحالة الكلوروفورم مع الأسيتون حالة خاصة مثل حالات خاصة أخرى لا يصلح تعميمها مثل تعميم مركبات الفلور والنتيروجين والأكسجين خاصة لطلبة التعليم العام
استاذه بالنسبه لرابطه الهيدروجينية كيف اقدر احدد اذا عنده نقص في الروابط مع الهيدروجين يعني اذا فيه رابطه وحده يعتبر نقص وإذا رابطين وأعلى يكون ما فيه نقص ?
@@iifatma4582 يعني اذا كان الجزيء قطبي(طرف سالب وطرف موجب) ستكون الرابطة ثنائي القطب دائم تربط بينه وبين الجزئيات الي مثله. قوى لندن للتشتت تربط كل انواع الجزئيات(القطبية او غير قطبية).
نعم ،،، الجزئية تكون ضعيفة ولا تتضمن انتقال كامل للالكترون لذلك تعتبر الرابطة الأيونية أقوى الروابط لأنها تنشأ من انتقال كامل للالكترون وبعدها تجاذب قوي بين الأيون الموجب والأيون السالب
أ. إن فرق السالبية الكهربائية بين الألومنيوم والأكسجين يساوي 1.8 لذلك يكون تتكون بينهما رابطة أيونية قوية يصعب تحطيمها وتحتاج إلى حرارة عالية بينما الفرق في السالبية الكهربائية السالبية بين الألومنيوم والكلور يساوي 1.5 وبذلك ترتبط جزيئاته بروابط ثنائية الاقطاب الدائمة وهي روابط ضعيفة لا تحتاج إلى حرارة عالية لكسرها. ب. في المادة الصلبة، لا تكون الأيونات حرة الحركة بسبب القوى الكهروستاتيكية القوية التي تحافظ على تماسك الأيونات معًا في الشبكة الأيونية. لذا،لا يوصل كلوريد الماغنيسيوم الصلب الكهرباء.في حين أن كلوريد الماغنيسيوم المنصهر موصّل لأن أيوناته حرة الحركة. ج. لأنه يمتلك بنية فلزية تكون فيها الإلكترونات غير متمركزة وحرة الحركة. تمثل حركة الإلكترونات الحرة تيارًا كهربائيًّا. لا يوصل كلوريد الحديد الصلب االكهرباء، لأن أيوناته ليست حرة الحركة د. تُعدّ جزيئات الماء قطبية، لذا يمكنها تكوين روابط مع أيونات الصوديوم والكبريتات في المادة الصلبة. الأمر الذي يسمح للأيونات المرتبطة في جزيئات الماء بالانتقال إلى المحلول. ويُعدّ الكبريت مادة صلبة غير قطبية، لذا لا يمكنه أن يكوّن روابط مع جزيئات الماء ه. يمكن للبروبانول تكوين روابط هيدروجينية مع االماء لأن كلً من الماء والبروبانول يمتلك ذرة هيدروجين مرتبطة في ذرة أكسجين ذات سالبية كهربائية مرتفعة؛ بالمقابل لا يذوب البروبان في الماء لأنه غير قطبي. و. يتفاعل أو يتأين كلوريد الهيدروجين مع الماء لتكوين أيونات الهيدروجين )فعليًا، أيونات الهيدرونيوم( وأيونات الكلوريد، وهذه الأيونات تسمح للمحلول بتوصيل الكهرباء؛ بالمقابل لا يوصل غاز كلوريد الهيدروجين الكهرباء لأنه لا يمتلك أيونات.
الله يسعدك يا استاذه فهمت الكيمياء وحبيت الكيمياء بسببك وجبت 40/40 بسببك إن شاء الله اجيب 60/60 ف الاختبار النهائي 💗💗
صراحتاً والله شرح في اجمل وصف .....بارك الله فيك يا استاذة ...وحقق الله لكِ كل ما تتمنيه❤❤
احلى درس عندي لانه استاذه مالنا ماشاء الله عليها ف الشرح ونراجع مع استاذه بقيه ف الدرس حلو ومفهوم شكرا ❤
شكرا أستاذة 🥺🤍.
منقذتنا في الكيمياء 🌟
ونقول الله يوفقنا بكرهههه😮💨😮💨🌹 و يكون سسسهل .
شكراً لك أستاذة ❤
الله يسهل عليك الدنيا و الاخره ويزيح عنك و عن كل أحبابك الهم ❤❤
شكرًا أستاذة على الشرح المفصل .الحمدالله احس ارتحت لما شفت الشرح لاني فهمت مو مثل قبل زي الاطرش في الزفه
حقيقي استاذه ربي يجبر بقلبك 💕💕💕💕💕💕💕💕💕
تشكرات استاذه.... الله يرزقك من حيث لاتحتسبي..... بكرا عندي اختبار دعيولي 😢❤❤
الله يوفقك حبيبتي ويشرح صدرك
وهل تكفي الدعوة لك
شكراااا من القلب حقيقة المنقذة في الكيمياء
الدعاء غاية الإكرام
جزاكم الله خيرا
شكرا أستاذه الصراحه دايم احظر من مقاطعك و أستفيد 🩶
جزيتي الجنه ونعيمها استاذه نشكرك ع جهودك الله يرزقك ما هو خير ويعطيكِ الصحه والعافيه 💗💗💗💗
شكرا استاذه على الشرح المتميز و نسأل الله التوفيق و النجاح
اطال الله في عمرك و ادامك لنا 🤍🌷
شرح واضح وممتاز الحمدالله علئ النعمة 💖
درس في منتهي الاهميه وتقريبا اصعب درس فل الوحدة بس طبعا ما نخاف بما انك معانا يعني والله كانك ملاك يشرح فهمت الدرس كله بلذات الرابطه الهيدرجينيه ما تقصري ميناسا❤🔥❤🔥
الله يشرح صدرك حبيبتي للعلم ويفتح عليك فتوح العارفين
ما صعب واجد لكنه طويل شويه
@@بوعبرة صحيح
@@menassaty امينن واناا .
استا\ه ماتريد تعليقاتكم العاطفيه 🙃🙃
Welcome back🫶🏻
والله استاذة انتظر شرحك للدرس🥲 جزاك الله خير
الله يرزقك الجنه استاذه 😢😢 بكرا اختبار على هذي الوحده وخايفه كثير لان الأستاذة ماعطتنا أشياء نركز عليها😢😢😢
شــــــــكـــــــــــراً لكي ربنا يســــــعــــــدك
علاقة طردية بين الكتلة المولية و درجة الغليان
السلام عليكم ورحمة الله
أولا: أحب أقدم لك أفضل تحية شكر على جهودك الحلوة
ثانيا: لو سمحتي حاولي تشرحي لنا الدروس الباقية في الوحدة
٣-٧ الروابط الهيدروجينية
٣-٨ الروابط والخصائص الفيزيائية
لأننا معتمدين على شرحك و ما توقعت في درس ما مشروح 😩💋
الروابط الهيدروجينه موجود شرحه ف ذا لفيديو.. أما بالنسبه لدرس الروابط والخصائص الفيزيائية ف قالت إنه سهل ومجرد حفظ.
الشرح طويل شوي لاكن مشكوره على كل المجهود الي تقدميه لنا
الحمدلله شكرا لك استتاذة سهلتي لنا جدا الله يحفظك، بس استاذة ما فهمت هنا 18:53 ويش قصدهم 34 وليش اصلا نجمع ال 17 ؟
بارك الله فيك استاذة شرح رااائع و مرتب اول مرة أفهم لماذا حجم الماء يزداد عندما يتحول من الحالة السائلة للحالة الصلبة ...
كانت عندي عقدة ههههههه
الكيمياء حلوة بس نفهمها😃
الله يعطيك الصحة والعافية والله يديم عليك السعادة والراحة طول الأبد معلمتي البارعة..•°💗💗💗
اللهم آمين حبيبتي ريومة ولك بمثل
بارك الله فيك أستاذة✨✨🫀الحين أتابع فيديوهاتك كمراجعة للاختبار
لكن نحن متقدمين بكثير😭بكرة بندخل الوحدة الأخيرة من الكتاب
ما شاء الله عليكم
الله يعطيكم الصحة والعافية
@@menassaty آمين وياك يارب❤❤❤❤
استاذكم يتعاطا نايتروس!!
*أستاذة بالنسبة للجدول في الأسئلة الاخيره.. ممكن تشرحيلي باختصار على اي اساس اختار المربعات الصحيحه.
*وفي الدقيقة 18:50 اذا ما فسرت تفسير نقاط التلامس.. و افسر تفسير الكتلة المولية.. يعطوني صح ولا غلط على اجابتي؟
* وفي الدقيقة 18:45 الخيار (ب) مركب(CCL4).. لو حسبته بطريقة الفرق في السالبية الكهربائية يطلع (3 - 2.5= 0.5). والخمسة من عشرة تعتبر الرابطة قطبية..لكن لو جيت احسبها بطريقة الاسهم يطلع انه غير قطبي... ف على اي طريقة اعتمد؟.. وفالفيديو مكتوب غير قطبي على اي اساس؟
والسموحه على الإطالة
وجزاش الله الف خير أستاذة وحقق لكِ ما تتمنين .. حقيقي ما نعرف مو كنا انسوي بدونش 🌷
احييك استاذة ما شاء الله تبارك الله طريقة ممتازة في الشرح جعلة الله في ميزان حسناتك
شكرا لك
الدرس كريه بصيح🥲🥲🥲
جزاك الله خير
عدد الروابط الهيدروجينيه في جزيئ الماء 4 روابط وليس اثنين + شكراً استاذه استفدت كتير ربنا يسعدك + الفلور لايستطيع تكوين روابط اكتر بسبب صغر حجمه وهوا عنصر غير مستقر وتفاعلته تسبب انفجار في بعض الاحيان طبعاً دي معلومات اخدتها من دكتور كيمياء ومش متاكد من مدئ صحتها حبيت افيد بس وربنا يوفق الجميع
تختلف المراجع في عدد الروابط الهيدروجينية التي يستطيع الجزيء عامة تكوينها وفي الحقيقة العدد ليس ثابت وقطعي، نظريا نعم تتوفر في جزيء الماء شروط تكوين 4 روابط هيدروجينية لكن الملاحظ أن البعض يأخذ رابطتين في الحسبان فقط كمتوسط للعدد الفعلي بالنسبط والتناسب بين ذرات الهيدروجين وزوج الالكترونات غير المرتبط وشكل الجزيء وحجم الذرات ونوع التهجين أيضا جميعها عوامل تؤثر على عدد الروابط الهيدروجينية التي يستطيع الجزيء تكوينها، بالطبع لم نذكر هذا في الفيديو لأننا نلتزم بالمنهج المدرسي المقرر للطلبة ونبتعد عن كل ما من شأنه ارباك الطالب.
سعيدة بمداخلتك بارك الله فيك
اشكرك استاذه علئ الفائده بارك الله فيكي ♥
@@user-Roxs-de-9 بارك الله فيك ونفع بك
الله يجزاك خير
ماذا عن الرابطة Dipole _Dipole induit ؟🧐
ثاني اكسيد الكربون قطبي ام غير قطبي؟
بالكتاب يقولو غير قطبي الاقطاب تلغي بعضها
استاذه الله يرحم والديك انقذينا بشرح الدروس لكن بسرعه لأنا واصلين الروابط والخصائص الفيزيائية واحنا ما فاهمين شي 💔💔💔😢
الخصائص الفيزيائية سهلة جدا لا تحتاج الى شرح، سأنتقل للوحدة التالية بإذن الله تعالى
درس الروابط سهل واجد نفسه الي دارسينه ف السنوات الماضية…
@@menassaty لكن نريد الرابطة الهيدروجينية ما فهمناها وكيف نرسم الرابطه
@@الخطيررر موجودة في الفيديو
@@menassaty استاذه ما حصلته في القناه. لو سمحت حطي رابط فيديو الرابطه الهيدروجينية
كيف اعرف ارسم المخططات وكيف اعرف الازواج المنفرده ؟ تبع سوال ١٥ 😢
اخيراً وصلت اخر درس بالوحدة بكرا الاختبار الثاني ادعوا لي 🥹🥹.
جزاك خير استاذة شكرا جداً جداً
الله يوفقك حبيبتي ويسهل عليك
@@menassaty الحمدالله كان جميلل وجبت فل مارك🫶🏻🫶🏻
احسنت بارك الله فيك أستاذه
وبارك فيك حبيبتي
استاذه كيف نفرق بين الرابطة الهيدروجينية وقوى ثنائي القطب الدائم وقوى ثنائي القطب اللحظي
استااااذة سؤال رقم ١٨ ليش ما حليتيه اصعب شي
ادعولي اعدي الاختبار و يكون سهل 🥹🤍🤍🤍
شكراا مرههه 😭💖💖🎀✨
العفو
استاذه كذا صحيح! id-id غير قطبي و ذات متشابه /Pd-pd قطبي ذرات مختلفه
ثنائي القطب اللحضي - ثنائي قطب مستحث (id-id ) و تكون لجميع الجزيئات قطبيه و غير قطبيه
_______
اما قوى ثنائي القطب الدائم - ثنائي القطب الدائم (pd-pd ) تكون للجزيئات القطبيه فقط
@@Fatma-ke1tl شكرا لك🥹🤍
هو ماشرط تكون بين ذرات متشابهة لانه مركب ف عادي تحصلي اي ذرات
استاذ قوى pd تتكون فيها روابط هيدروجينيه دائما و id سلسلة متفرعة دائما صحيح؟؟
جزاك الله خير وعقب الخير جنات النعيم
ولكن كيف من الممكن أن أفرق بين قوى ثنائيات القطب اللحظي والدائم
أنا اعرف بأن اللحظي مؤقت بينما الدائم تدوم لفترات اطول .. ولكن لا اعرف الفرق بينهن
أفيديني بارك لله فيك
هذا اول شيء وثاني شي درجة الغليان لدى ثننائي قطب الدائم اعلى من ثنائي قطب لحظي - ثنائي قطب مستحث
وعندك بعض العناصر المتماثلة مثل Br2 تكون Br-Br ثنائي قطب لحظي-مستحث صفحة 106 يشرحلك الفروقات الموضوع بسيط بس محتاج فهم
السلام عليكم
عندي سؤال .. هل لازم نحفض المصطلحات في هذي الدروي "القوى بين الجزيئات ،، الرابطة الهيدروجينية "..؟؟؟
وعليكم السلام
نعم
بارك الله فيك استاذه❣
أبقاكِ الله ورعاكِ🥹❤️🩹.
آمين حبيبتي وأنت كلذك 🌹🌹
استاذة في الجدول نهاية الفيديو ثاني اكسيد الكربون تساهمي قطبي فما المفروض يكون القوى بين الجزيئات لندن للتشتت و ثنائيات الاقطاب الدائمة ؟
ثاني اكسيد الكربون مو قطبي لان محصلة عزم ثنائي الاقطاب تساوي صفر
مااا فهمت بمووووت 💔😭😭😭
عطوني طريقة كيف افرق بين المركب يلي يوجد فيه لندن لتشتت او ثنائي القطب الدائم
#منسى تجمعنا
من الي شقه الكيمياء؟
قصدك من اللي قتله الكيمياء 😭😭💔
شكرا على الشرح
العفو
استاذه احنا معلمتنا قالت انه لندن للتشتت يصير بين الجزيئات الغير قطبيه فقط ؟؟ هل يعني لو شفت مركب غير قطبي سيده اقول لندن للتشتت ؟
مكتوب في الكتاب انه يحدث بين جميع الجزيئات صفحة 102 آخر سطر
وذكرت أيضا في أكثر من موضع،،، وقد فسر كثير من الخصائص في الجزيئات القطبية بها مثل صفحة 108
لكن فعلا لما تشوفي مركب غير قطبي سيده قولي قوى لندن للتشتت لأنه ما في غيرها بين الجزيئات غير القطبية
أستاذه لو سمحتي كيف أعرف أنه هذا المركب قطبي دائم أو لحظي إذا كان المركب كبير نفس السؤال 2 كتاب النشاط صفحة 59
جزاكي الله خيراً
واستفسار آخر لماذا درجة الستيبين اكبر من الامونيا مع العلم انه الامونيا بين جزيئاته رابطة هيدروجينية
الأمر الذي يغفل الكثيرون عنه أن قوى لندن للتشتت أحيانا قد تكون أقوى من الرابطة الهيدروجينية! مثل حالة الأمونيا خاصة أن النيتروجين فرصته لتكوين روابط هيدروجينية ضعيفة
بسبب الفارق الكبير في الحجم بين الانيتمون والنيتروجين تكون قوى لندن للتشتت في الستيبين أقوى من الرابطة الهيدروجينية في الأمونيا السائل ونفس التعليل يندرج على فلوريد الهيدروجين ويوديد الهيدروجين
شكرا أستاذة لكي كل التقدير والاحترام على الجهود المبذولة
@@abdullahalbalushi5283 بارك الله فيك ونفع بك أستاذ
اللهم ارحمهم و اغفر لهم يارب
أستاذه كيف نعرف انه مركب البنتان غير قطبي؟
إذا الشكل الهندسي للجزيء فيه ازواج منفردة يعني قطبي
18:50 استاذه ما كانه السؤال ما ماشي مع الاجابه مفروض درجه غليان البيوتان سالب واحد عشان يتماشى مع الاجابه المكتوبه ولا انا راسي داير (لانه اذا سالب خمسين ف الاجابه تناقض السؤال )
+شكرا ✨✨
لا ما داير راسك ،،، شكله خطأ مطبعي لم أنتبه له
البيوتان درجة غليانه -1
كيف نعرف ان هذا المركب قطبي او غير قطبي ؟؟؟. افزعواااا
شوف الدرس الي قبل ذا مال السالبيه الكهربائية و القطبيه
3:19
أستاذه قصدك الالكترونات بس قلتي بروتونات 🙂
استاذه في الجدول الأخير مال الأسئلة .ليش في جزيئات تكون قطبيه ف نختار معها ثنائي قطب دائم ولندن للتشتت .
بينما في جزيئات قطبيه اخري نختار معها لندن للتشتت فقط ؟؟
راوبط لندن للتشتت موجودة في كل الجزيئات التساهمية القطبية وغير القطبية
لا توجد في الأيونية
اذا نلعب ببجي اسهل😅
أستاذه في الدقيقه 18:34 في الجدول بالتحديد جزئ CH4 ليش كاتبه نوع الرابط فيه غير قطبيه!!!!وهي تتواجد رابطه تساهميه قطبيه بين الذره والذره ولكن البين الجزئ نعم يكون هو مركب ثنائي القطب الحظي _ثنائي القطب المستحث
أتمنى الرد السريع
الله يوفقك وينور عليك مثل مانورتي علينا
نعم يا ريم،،، توجد روابط تساهمية قطبية لكن المحصلة صفر فيكون الجزيء غير قطبي
@@menassaty شكرا أستاذة بس انت كاتبة رابطه تساهمية غير قطبيه ..
ها المثال أخذ نقاش كثير في المراجع، حسب السالبية الكهربائية المستخدمة (جداول مختلفة بقيم مختلفة)، أغلب المراجع تعتبرها رابطة غير قطبية من الأساس لأن الفرق جدا بسيط والبعض القليل جدا يعتبرها قطبية وهذا حال الروابط التي تقع على حافة المدى،،، ما يهمنا هو المركب بشكل عام، فقطبية المركب هي التي تحدد خصائصه، الميثان مركب غير قطبي ،،، التزمي بما جاء في الكتاب
@@menassatyنعم ..أن شاء الله ولكن مجرد زيادة معلومة
كيف نعرف اذا الجزى قطبي و متى يكون غير قطبي 😭😭😭😭😭
شوف الدرس مال السالبيه الكهربائيه و القطبيه
@@Attackontitanaothh
اعرف مال القيم بس ذاك قطبية الرابطه
و قطبية الجزى غير
@@otako-xv2kv عندما تكون محصلة العزوم لا تساوي صفر موجود في الكتاب ص 100
استاده يستوي HH يسحب نفس اللتجاه وClCl نفس اللتجاه فماذ سيحدث مثلن ثنين H يسحبن قرب وCl شرق
السحب في نفس الاتجاه يشكل عزم قطبي وبالتالي رابطة قطبية وها يحدث في الجزيئات التي ترتبط فيها الذرة المركزية بأكثر من ذرة
أما في الأمثلة التي ذكرتها فلا يوجد سحب في جظيء غاز الكلور بينما يوجد سحي باتجاه الكلور في جزيء كلوريد الهيدروجين
استاذه لوسمحتي سؤال رقم ١٨ صفحه ١١٠ كيففففف😢😢😢😢
14:03 عدد الروابط اللي تكونها جزيء الماء 4 ؟
الان ذرتين الهيدروجين تقدر ترتبط باكسجين في جزيء ماء اخر اللي يحتوي على زوجين الاكترون
صح استاذة؟ 🤍
ايوه
استفسار أستاذة هل الشرط الثاني لتكوين الرابطة الهيدروجينية صحيح ام فيه نقص وجود ذرات هيدروجين
لانه هل ممكن تتكون رابطة هيدروجينية بين الماء ورابع فلوريد الكربون مثلا حيث الشرطين متوفرين حسب الكتاب
أتوقع لازم يكون المركب قطبي ، رابع فلوريد الكربون مركب غير قطبي شحيح الذوبان في الماء فلا أتوقع أن تتكون بينهما رابطة هيدروجينية
الأمثلة اللي جابوها في النشاط كلها تحتوي على هيدروجين والعناصر الثلاثة العالية في السالبية يعني لو استبدلناه ب الكلورفورم مثلا ما اعتقد بيكون رابطة هيدروجينية
@@abdullahalbalushi5283 الكلورفورم قطبي لكنه لا يكون روابط هيدروجينية بين جزيئاته
ربما مع جزيئات أخرى مثل الأسيتون التي يحوي ذرة أكسجين
بها زوجين منفردين كما يظهر لي في بعض المراجع
@@abdullahalbalushi5283 وحالة الكلوروفورم مع الأسيتون حالة خاصة مثل حالات خاصة أخرى لا يصلح تعميمها مثل تعميم مركبات الفلور والنتيروجين والأكسجين خاصة لطلبة التعليم العام
ما شاء الله
استاذة لو سمحتي نريد الخصائص المميزة للماء
موجودة في نهاية الفيديو ( القوى بين الجزيئات)
استاذه بالنسبه لرابطه الهيدروجينية
كيف اقدر احدد اذا عنده نقص في الروابط مع الهيدروجين يعني اذا فيه رابطه وحده يعتبر نقص وإذا رابطين وأعلى يكون ما فيه نقص ?
الرابطة الهيدروجينية لا تتكون بسبب وجود نقص إنما تحدث تلقائئيا (تجاذب) بين الجزيئات التي تمتلم ذرة هيدروجين وذرة فلور أو كلور أو أكسجين في ذرة أخرى
استاذه لو سمحتي نزلي شرح درس البترول وانواع اخرى من الوقود الاحفوري للصف العاشر قرب الاختبار وانا ما فاهم 😓😭😭
أستاذة كيف نفرق اذا المركب فيه قوة لندن تشتت أو ثنائي القطب الدائم؟
ثنائي القطب الدائم هي رابطة تربط الجزيئات أو الأيونات القطبية بينما،
لندن لتشتت تربط الجزيئات القطبية و غير القطبية
تمام شكرا
@@piiinoc باقي م فهمت
@@iifatma4582 يعني اذا كان الجزيء قطبي(طرف سالب وطرف موجب) ستكون الرابطة ثنائي القطب دائم تربط بينه وبين الجزئيات الي مثله.
قوى لندن للتشتت تربط كل انواع الجزئيات(القطبية او غير قطبية).
استاذه نريد الدرس الي بعده
إن شاء الله تعالى
من كثر ما اشوف اكثر من مكان شرح تشتتت ، استاذه كيف اعرف اذا شحنه دائمه و اذا شحنه موقته
إذا كان الجزيء غير قطبي تكون الشحنة غير دائمة
إذا المركب قطبي تكون الشحنة دائمة
@Bashaer بين من؟
من القطبية، إا الرة سالبيتها أعلى تكون سالبة والذرة الأقل في السالبية تكون موجبة
استاذة لو سمحتي نبغى الخصائص المميزة للماء
استاذه بعدك درس الروابط والخصائص الفيزيائية ما شرحتيه
اي صفحة؟
@@menassaty صفحه ١١١و١١٢ و١١٣ درس كبير اتمنى تبسطيه لنا وشكرا
@@ذكريات-ه5و ان شاء الله بحاول هو سهل ما يحتاج شرح
@@menassaty طيب شكرا
سلام عليكم
استاذه كيف اعرف ان هذا الجزيئ قطب دائم او قطب مستحث
وما الفرق بين البروبانون والبيوتان
@@طالب-ث4ر البروبانون من الكيتونات به أكسجين مرتبطة برة كربون (رابطة قطبية) بينما البيوتان ألكان لا توجد به روابط قطبية
القطب الدائم ينشأ في الجزيئات القطبية أما المستحث في الجزيئات غير القطبية
@@menassaty شكرا لكي
استاذة شي فرق بين يوم تكون شحنة جزئية سالبة و يوم تكون شحنة سالبة
نعم ،،، الجزئية تكون ضعيفة ولا تتضمن انتقال كامل للالكترون لذلك تعتبر الرابطة الأيونية أقوى الروابط لأنها تنشأ من انتقال كامل للالكترون وبعدها تجاذب قوي بين الأيون الموجب والأيون السالب
@@menassaty مشكورة استاذة جزاكي الله خير
@@بوعبرة اللهم آمين واياكم
استاذه معك دليل المعلم ؟
ايوه وصلني أول أمس
استاذه تقدري تساعديني ف حل سؤال ١٩ صفحه ١١٣ الروابط و الخصائص الفيزيائية
سؤال 16 تقصد
أ. إن فرق السالبية الكهربائية بين الألومنيوم والأكسجين يساوي 1.8 لذلك يكون تتكون بينهما رابطة أيونية قوية يصعب تحطيمها وتحتاج إلى حرارة عالية بينما الفرق في السالبية الكهربائية السالبية بين الألومنيوم والكلور يساوي 1.5 وبذلك ترتبط جزيئاته بروابط ثنائية الاقطاب الدائمة وهي روابط ضعيفة لا تحتاج إلى حرارة عالية لكسرها.
ب. في المادة الصلبة، لا تكون الأيونات حرة الحركة بسبب القوى الكهروستاتيكية القوية التي تحافظ على تماسك الأيونات معًا في الشبكة الأيونية. لذا،لا يوصل كلوريد الماغنيسيوم الصلب الكهرباء.في حين أن كلوريد الماغنيسيوم المنصهر
موصّل لأن أيوناته حرة الحركة.
ج. لأنه يمتلك بنية فلزية تكون فيها الإلكترونات غير متمركزة وحرة الحركة. تمثل حركة الإلكترونات الحرة تيارًا
كهربائيًّا. لا يوصل كلوريد الحديد الصلب االكهرباء، لأن أيوناته
ليست حرة الحركة
د. تُعدّ جزيئات الماء قطبية، لذا يمكنها تكوين روابط مع أيونات الصوديوم والكبريتات في المادة الصلبة. الأمر الذي يسمح للأيونات المرتبطة في جزيئات الماء بالانتقال إلى المحلول. ويُعدّ الكبريت مادة صلبة غير قطبية، لذا لا يمكنه أن يكوّن روابط مع جزيئات الماء
ه. يمكن للبروبانول تكوين روابط هيدروجينية مع االماء لأن كلً من الماء والبروبانول يمتلك ذرة هيدروجين مرتبطة في ذرة أكسجين ذات سالبية كهربائية مرتفعة؛ بالمقابل لا يذوب
البروبان في الماء لأنه غير قطبي.
و. يتفاعل أو يتأين كلوريد الهيدروجين مع الماء
لتكوين أيونات الهيدروجين )فعليًا، أيونات
الهيدرونيوم( وأيونات الكلوريد، وهذه الأيونات
تسمح للمحلول بتوصيل الكهرباء؛ بالمقابل لا
يوصل غاز كلوريد الهيدروجين الكهرباء لأنه لا
يمتلك أيونات.
استاذه لو سمحتي نريد درس الرابطة الهيدروجينيه😊
موجود معهم
اها شكرا ... شفته 😅😅
@@menassaty وين
ruclips.net/video/UtEFXFfmvfo/видео.html
@@الخطيررر
آخر الفيديو
ruclips.net/video/UtEFXFfmvfo/видео.html
استاذه دار مخي عند الدقيقه 5:20 ما المفروض سالب مع موجب تجاذب حويش يطير الصوب الثاني 😅
ههههه خلاص تو استوعبت 😂😂يارب خفف دوارت الرأس 🙃
ما فهمت
ليش
أستاذه لو سمحتي نريد رابط العرض اذا ممكن
أي عرض؟
تقصد ملف التصميم؟
ليست للنشر أعتذر منك
طرطبط 😂😂😭
suiiiiiiiiiii
18:23
جزاك الله خيرا
واياكم يا رب