Importante: - desde 0:36 la formula del ácido láctico es C3H5O3H y la del lactato C3H5O3Na - Desde 5:28 hasta 7:27 es (0,11+x), no (0,11-x) para la concentración de lactato en el equilibrio
Gracias por la segunda aclaración, puesto que ya estaba algo confundido porque no entendía bajo que lógica se resolvia de esa manera el ejercicio. desde ya, excelente explicación. SALUDOS!
Comento por aclarar que en la concentración en equilibrio del ión lactato la 'x' es positiva porque se considera que el equilibrio avanza de reactivos a productos (entonces el cambio corresponde a consumo de reactivos y 'producción' de los productos) lo corrige en el minuto 7:30 por si alguno nota el cambio, aparentemente sin razón, desde un comienzo debió ser 'más' ... el resto del desarrollo está muy bien, como siempre me parece bien explicado, ¡gracias!, se lo recomendaré a mis estudiantes, ¡éxitos!
Quimiayudas muchas gracias Jonathan por la aclaración. Jajaja justamente en el minuto 7:30, magia. Entiendo mucho con tus vídeos me caen como anillo al dedo.
Muchísimas gracias por los vídeos!! Me resolvieron todas las dudas que me surgieron al estar leyendo durante horas el temario de mi profesor sin entender. Explica genial! Por favor, siga con estos vídeos, son de gran ayuda!!. Saludos desde España
Buenas !! Me parece que cada uno puede hacer el ejercicio como quiera (voy a comentar en base al primer ejercicio) pero si hay alguien que le cuesta mucho la parte matematica del mismo existe una formula que te da el mismo resultado con una simple ecuacion y es la siguiente: PH = PKa + Log [Sal]/[Acido]. Si reemplazamos tenemos: PH = 3,86 + Log [0,11]/[0,12]. El resultado de esa ultima ecuacion es PH = 3,81. Es decir, igual al del video. Si en vez de tener un acido, nos dan una base fuerte, usamos la misma ecuacion pero en donde escribimos la concentracion del acido ponemos la de la Base y en lugar de PKa es PKb. Espero que a alguno le sirva, saludos !
Genial este video lo estaba esperando, podrias por favor hacer un video complementario a este en donde hagas tambien dos ejercicios de como se modifica el pH cuando se agrega un acido fuerte y una base fuerte, saludos y que buena que no abandones el canal !
Estas equivocadom amigo, las titulaciones son procesos de neutralizacion de pH, en el caso de soluciones buffer el pH casi no varia cuando se agregan acidos o bases fuertes
Diego Suarez Si se que son son procesos de neutralización y mas cuando se alcanza el punto de equilibrio en la tabla de valoración y/o titulación, y si estoy equivocado pues así mismo lo dice mi profesor v:
Diego Suarez Pero lo que tú estás diciendo es que cuando a un ácido débil se le agrega un ácido fuerte & a una base débil se le agrega una base fuerte. Lo que el profesor me está enseñando en titulación aparte de pH, calcular concentración desconocida, la tabla de titulación es más que todo cuando es: 1)ácido fuerte-base fuerte 2)ácido débil- base fuerte 3) base débil- ácido fuerte :)
Rindo parcial para el ingreso a medicina de mi universidad. Vi todos tus vídeos y creo que me siento más que lista para ese examen. Muchísimas gracias por transmitir tus conocimientos a través de RUclips. Saludos desde Argentina
Minuto 7:00: Hay un método mas práctico que se llama 'tecnica de aproximación' para poder cancelar las X de (0.11-X) y (0.12-X) (El valor sería tan pequeñisimo) de éste modo para no irse por la ecuacion cuadrática ya que el despeje sería más sencillo. Pero de igual forma explicas super bien, además entender y despejar con la cuadrática lo haces 👍✌ !!!! Saludos desde Cúcuta-Col
Explicas muy bien!, es un poco más largo pero es un buen metodo para practicar conceptos olvidados. Y pensar que con la ecuación de henderson hasselbalch la operación se saca en menos de un minuto...
Por suerte vi esto ya me estaba explotando el cerebro. (Fe de erratas: Desde 5:28 hasta 7:27 es (0,11+x), no (0,11-x) para la concentración de C3H5O en el equilibrio)
Te diré que eres mi unica esperanza, postularé a medicina y estos videos me estan ayudando bastante a entender esta materia, que es una de las cinco que entrarán. Mas de 8000 postulantes y solo 300 cupos... Deseame suerte. Gracias por crear este canal, thanks, dank, merce, grazie, arigato, mahalo... Y ya no se xD muchas gracias :)
Sos muy bueno explicando, es un tema que siempre cuesta y lo haces muy sencillo. Una sola cosa: cuando te das cuenta que la concentración de anión lactato en el equilibrio es 0.11 + x y ves que habías escrito con - en vez de +, sería muy bueno que editarlas y dijeras de tu error, que lo asumieras y corrigieras. Todos nos equivocamos cuando estamos dando clases, y no nos debemos condenar por eso. Una distracción lo tiene cualquiera. El tema es APRENDER DE ESE ERROR, tanto vos como quienes te ven (vemos). Cómo te digo, cuando sucede eso si el educador reconoce el error y lo enmienda, es lo mejor. Saludos!!
Gracias por comentar. Ahora veo que vos mismo fijaste un comentario dónde se explica eso. Si no pudiste editar el video, con ese comentario fijado también se salva ese error. Bien ahí por vos, entonces! Y gracias por estar atento, eso que te contesten una sugerencia es muy placentero.
¡Buenas tardes! Calcular el pH de una solución 0.01M de bicarbonato de sodio y 0.02M bicarbonato de sodio. No puedo resolver esto, ¿Podría explicarme un poco por favor? ¡Muchas gracias de antemano!
Cuando se explica un ejercicio se debería hacer, no inventando resultados, sino poniendo los valores exactos, o en su defecto, pensar bien el problema cosa de que los valores ajusten a las condiciones posibles, los valores que obtuviste en el primer ejemplo no cumplen ya que ambos resultados de la cuadrática dan negativos, cosa que es imposible ya que la concentración de iones hidrógeno no puede ser negativa, tu buena explicación del método se empaña con un invento de resultados que, si cualquier alumno lo hace en una prueba, reprueba, deberias haber, al menos, aclarado eso en tu explicación.
Considero que cuando el profesor se equivoca también le brinda la oportunidad de dudar a los estudiantes, chevere que todos nos diéramos cuenta de la importancia de los signos. :)
Recordar que si quieren simplicar los cálculos sale en pocos pasos el pH a través de la ecuación de Henderson Hasselbach, pero está bien para aprender.
La hidracina (N2H4) es una base débil muy soluble en agua. Se disuelven 5 g de hidracina y 8g de su respectiva sal (N2H5CL) en agua hasta obtener 300 mL de una disolución buffer cuyo pH resulta ser 10.9. Calcula la constante de basicidad de la hidracina.
Profe en el ejercicio (a) en lugar de plantear todo un sistema matemático (que a nosotros los químicos no nos incumbe), podéis utilizar la fórmula pH=pKa + Log( [base]/[ácido]). Es más fácil y rápido. Tan sólo hay que sustituir los valores y meterlos en la calculadora. Saludos cordiales.
![Seungmin "그렇게, 천천히, 우리(As we are)" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/kAzmhLHePqU/mqdefault.jpg)
Importante:
- desde 0:36 la formula del ácido láctico es C3H5O3H y la del lactato C3H5O3Na
- Desde 5:28 hasta 7:27 es (0,11+x), no (0,11-x) para la concentración de lactato en el equilibrio
@@Quimiayudas GRACIAS... Pensé que hice mal mi práctico.
Gracias por la segunda aclaración, puesto que ya estaba algo confundido porque no entendía bajo que lógica se resolvia de esa manera el ejercicio. desde ya, excelente explicación. SALUDOS!
¡Muchísimas gracias! Que siga el éxito de tu canal. Me estás ayudando mucho con el conocimiento que me falta en mi maestría. ¡Saludos desde Alemania!
Me alegra mucho 😊, saludos desde Irlanda
Que interesante, a mi me enseñaron aplicando la ecuación de Henderson Hasselbalch, me salieron parecidos los resultados, muchas gracias.
Comento por aclarar que en la concentración en equilibrio del ión lactato la 'x' es positiva porque se considera que el equilibrio avanza de reactivos a productos (entonces el cambio corresponde a consumo de reactivos y 'producción' de los productos) lo corrige en el minuto 7:30 por si alguno nota el cambio, aparentemente sin razón, desde un comienzo debió ser 'más' ... el resto del desarrollo está muy bien, como siempre me parece bien explicado, ¡gracias!, se lo recomendaré a mis estudiantes, ¡éxitos!
+30N6RD0 un pequeño error (para variar, perdón :( ), igual también para eso está el vídeo de equilibrio químico.... :)
Quimiayudas muchas gracias Jonathan por la aclaración. Jajaja justamente en el minuto 7:30, magia.
Entiendo mucho con tus vídeos me caen como anillo al dedo.
No soy de dar likes a los videos, pero eres digno de merecer uno. Gracias totales.
Muchísimas gracias por los vídeos!! Me resolvieron todas las dudas que me surgieron al estar leyendo durante horas el temario de mi profesor sin entender. Explica genial! Por favor, siga con estos vídeos, son de gran ayuda!!. Saludos desde España
Mucha gracias a ti por verme, saludos desde Colombia
Este a Sido el único canal en el cual por fin pude aprender química ... Buen vídeo profe 👍
Te sigo hace mucho!!! Y justo este tema era el que necesitaba!!! Ojalá aprobé química!!! Si lo hago es gracias a tus videos!!! GENIO! 😍👏👏👏👏👏👏👏👏
Excelente video, un héroe sin capa
Nos volvemos a encontrar! Como siempre tienes mi like! Saludos desde Mendoza Argentina
Excelente video. Me ayudará mucho para los finales. Gracias, Quimiayudas. Saludos desde Perú
He recibido tantas clases sobre equilibrio químico, hasta ahora lo entiendo bien.
Buenas !! Me parece que cada uno puede hacer el ejercicio como quiera (voy a comentar en base al primer ejercicio) pero si hay alguien que le cuesta mucho la parte matematica del mismo existe una formula que te da el mismo resultado con una simple ecuacion y es la siguiente: PH = PKa + Log [Sal]/[Acido]. Si reemplazamos tenemos: PH = 3,86 + Log [0,11]/[0,12]. El resultado de esa ultima ecuacion es PH = 3,81. Es decir, igual al del video.
Si en vez de tener un acido, nos dan una base fuerte, usamos la misma ecuacion pero en donde escribimos la concentracion del acido ponemos la de la Base y en lugar de PKa es PKb.
Espero que a alguno le sirva, saludos !
En el siguiente vídeo de herdenson haselback lo puedes encontrar
Este canal y usted son de mucha ayuda. Gracias!
Simplemente....,. Es BRILLANTE!!!
Genial este video lo estaba esperando, podrias por favor hacer un video complementario a este en donde hagas tambien dos ejercicios de como se modifica el pH cuando se agrega un acido fuerte y una base fuerte, saludos y que buena que no abandones el canal !
Diego Suarez yo tb quiero que haga un ejercicio así!!!!!!
Diego Suarez Eso se llama titulaciones o valoraciones :v
Estas equivocadom amigo, las titulaciones son procesos de neutralizacion de pH, en el caso de soluciones buffer el pH casi no varia cuando se agregan acidos o bases fuertes
Diego Suarez Si se que son son procesos de neutralización y mas cuando se alcanza el punto de equilibrio en la tabla de valoración y/o titulación, y si estoy equivocado pues así mismo lo dice mi profesor v:
Diego Suarez Pero lo que tú estás diciendo es que cuando a un ácido débil se le agrega un ácido fuerte & a una base débil se le agrega una base fuerte. Lo que el profesor me está enseñando en titulación aparte de pH, calcular concentración desconocida, la tabla de titulación es más que todo cuando es:
1)ácido fuerte-base fuerte
2)ácido débil- base fuerte
3) base débil- ácido fuerte :)
Ya mañana es mi examen para la universidad y pues tus vídeos me ayudaron demasiado, gracias :') ❤
wow entre por acciente a este video...queria ver tu video de nomenclatura de sales y me da gusto que sigas aqui
Muy bien... mis alumnos verán tus explicaciones.. Sencillo y conciso...
Gracias
@@Quimiayudas: enseño química general y orgánica a estudiantes de primer año de medicina y odontología. Haces buen trabajo
Bueno, estoy tratando de hacerlo cada vez mejor. ;)
@@Quimiayudas les va a ayudar tu lenguaje sencillo... Me gusta tu trabajo... Tienes de electroquímica? Es mi siguiente tema a enseñar
Tengo uno de potenciales Redox
gracias por ayuidarme a reencontrarme con mi carrera. toro quimicos. GRACIAS
Awww que bonito saber esto, gracias a ti por verme.
Un jefe. Me salvaste la vida
Rindo parcial para el ingreso a medicina de mi universidad. Vi todos tus vídeos y creo que me siento más que lista para ese examen. Muchísimas gracias por transmitir tus conocimientos a través de RUclips. Saludos desde Argentina
me has salvado la vida, justo son los problemas q estoy buscando como resolver
mi profesora usa el libro BROWN :))
Excelente, simplemente magnífico.
Gracias ti tengo esperanza surgir como profesional y no caer en el alcohol y drogas
Minuto 7:00: Hay un método mas práctico que se llama 'tecnica de aproximación' para poder cancelar las X de (0.11-X) y (0.12-X) (El valor sería tan pequeñisimo) de éste modo para no irse por la ecuacion cuadrática ya que el despeje sería más sencillo. Pero de igual forma explicas super bien, además entender y despejar con la cuadrática lo haces 👍✌ !!!! Saludos desde Cúcuta-Col
+Sebastian :v Saludos desde Bogotá...:)
@@SoqueT estas en lo cierto, da elevado a la -5, lo revise varias veces y no hay forma que de a la -6
Muchísimas gracias por su aporte, de verdad me encantó su explicación. =D
Ahora puedo entender los ejercicios de mis clases
Amigo felicidades... se nota el progreso en tu canal muchos exitos
+OLIVA CORREDOR DAVID SEBASTIAN gracias ... :)
Muchas gracias por el video!! Por fin entendí Buffers jaja gracias por tu tiempo!! Sigue así :D
DESEARÍA MÁS EJERCICIOS¡¡¡
DE TODOS MODOS, LO ENTENDÍ¡¡¡ ;) ;)...:)
Dios te bendiga siempre bro, nunca imagine que fuese tan facil
Cómo detesto este tema, pero realmente lo explicas bien.
Estaba perdido. Menos mal volvió para que me salve de química
Están erróneamente formulados el ácido y la sal.
Me han dado ganas de darte un abrazo! Gracias
Gracias quimiayudas siempre veo tus videos y me sirven demaciado
Saludos
¡¡Excelente video!!. Me has ayudado a entender algunas cosas que me habían quedado colgadas. 👏👏
Éste vídeo me hubiera servido demasiado mi parcial pasado :v jajaja
Saludos
Gracias, eres un dios para mi
Excelente video :3 Saludos desde México
Jajajaja, Julio profe... Morí con eso, muy buen vídeo.
Siento que al fin entiendo pH en Buffers, AAAA. Creo que ya no es una pesadilla para mi, JAJAJ.
Gracias a ti logré pasar el bachilletaro, química en la universidad y ahora bioquímica jajajaja te amo 😆
Tus videos me ayudan un montón muchas gracias 💚
Eso me alegra mucho, gracias a ti por verme 😊
@@Quimiayudas 🌟😊
Eres lo máximo te amo amigo 💖😭
Gracias a tus vídeos aprendí nomenclatura :D
Este men salvando vidas siempre💙 wow era de Brown
11:19 menos con menos me amas :3
Te quiero Julioayudas e.e
Buen Video!! saludos de Poda, Jose-Lyn y Quelbin!! 😝 Aprendimos Mucho!!!! xd :V.
Explicas muy bien!, es un poco más largo pero es un buen metodo para practicar conceptos olvidados. Y pensar que con la ecuación de henderson hasselbalch la operación se saca en menos de un minuto...
+Cam aron pásate por mi vídeo de la ecuación de herdenson haselbak
Sos un genio! Saludos dsd argentina
Gracias, me quedó mucho más claro el procedimiento!
¡Gracias! Me ayudó demasiado :D
Mañana es mi semestral de química y es de este tema, es extenso.
como te fue? xd
dea 3 años despues preguntaba xd
@@RODRIgoQARG24 hahaha ya estoy en 4to año. Así que supongo que me fue bien 😁😅
Por suerte vi esto ya me estaba explotando el cerebro. (Fe de erratas: Desde 5:28 hasta 7:27 es (0,11+x), no (0,11-x) para la concentración de C3H5O en el equilibrio)
Si, fue un error grandote que se me fue 😅😅😅
Te diré que eres mi unica esperanza, postularé a medicina y estos videos me estan ayudando bastante a entender esta materia, que es una de las cinco que entrarán. Mas de 8000 postulantes y solo 300 cupos... Deseame suerte.
Gracias por crear este canal, thanks, dank, merce, grazie, arigato, mahalo... Y ya no se xD muchas gracias :)
+diana liv gutierrez vidaurre te deseó muchos éxitos, y te agradezco mucho por tomarte el tiempo para ver mis vídeos, un saludo desde Colombia
diana liv gutierrez vidaurre que edad tenés chica
En argentina estudiar es gratis y no hay cupo, si no podes es un buen plan yo soy argentino jajaj
hey como te fue ?
Muchas gracias por el vídeo! Me ayudó mucho
Me encanta tu intro me recuerda a muchas cosas, saludos.
+vichydiaz a muchas cosas?
Me recuerda a cuando estaba en bachillerato hace como 4 años, y en la universidad sigo viendo tus videos :)
+vichydiaz muchas gracias!!!!
profesor buenas volumetria y gravimetria :) saludos desde peru
Profe por qué ya no has subido vídeos? podrías hacer algunos sobre bioquímica, por favor!
Que gran video, muchas gracias
Eres el Julio Profe de química, :'v crack.
Hay un error en 5:36 ya que resto la x en lugar de sumar
Hombre si no fuera por ti ya hubiera perdido química en la Universidad, mil gracias :)
11:18 de dónde salió ese x10-6 del 6.63? Si cuando multiplicas en la calculadora 4 x 1.6565 x 10-5 = 6.63 x 10-5
Gracias en verdad me ayudaste con este vídeo
No puedo creer lo fácil que es, en comparación con el método de otros.
Lo explicas increible
Que monstrous eres grande pura química
Un crack , se le ve bastante fresco al pana
}
En el primero la concentración de C3H5O en el equilibrio es 0,11+x, no 0,11-x
Sisi luego lo corrigió
gracias me has ayudado bastante!
Estoy enamorada de ti y de Julio Profe JAJAJA 😍
Sos muy bueno explicando, es un tema que siempre cuesta y lo haces muy sencillo. Una sola cosa: cuando te das cuenta que la concentración de anión lactato en el equilibrio es 0.11 + x y ves que habías escrito con - en vez de +, sería muy bueno que editarlas y dijeras de tu error, que lo asumieras y corrigieras. Todos nos equivocamos cuando estamos dando clases, y no nos debemos condenar por eso. Una distracción lo tiene cualquiera. El tema es APRENDER DE ESE ERROR, tanto vos como quienes te ven (vemos). Cómo te digo, cuando sucede eso si el educador reconoce el error y lo enmienda, es lo mejor.
Saludos!!
No permite hacerlo :(
Gracias por comentar. Ahora veo que vos mismo fijaste un comentario dónde se explica eso. Si no pudiste editar el video, con ese comentario fijado también se salva ese error. Bien ahí por vos, entonces! Y gracias por estar atento, eso que te contesten una sugerencia es muy placentero.
Excelente siempre. Gracias.
¡Buenas tardes!
Calcular el pH de una solución 0.01M de bicarbonato de sodio y 0.02M bicarbonato de sodio.
No puedo resolver esto, ¿Podría explicarme un poco por favor?
¡Muchas gracias de antemano!
gracias espero que me sirva en mi taller de quimica
Me encantan tus videos... Te prefiero a ti, que a mi profesor de Bioquímica de la universidad jaja ☹️ Bendiciones
Cuando me gradue y sea tecnico te pienso dedicar el titulo
MUYy bien hecho gracias gracias gracias
Qué grande, muchas gracias.
Cuando se explica un ejercicio se debería hacer, no inventando resultados, sino poniendo los valores exactos, o en su defecto, pensar bien el problema cosa de que los valores ajusten a las condiciones posibles, los valores que obtuviste en el primer ejemplo no cumplen ya que ambos resultados de la cuadrática dan negativos, cosa que es imposible ya que la concentración de iones hidrógeno no puede ser negativa, tu buena explicación del método se empaña con un invento de resultados que, si cualquier alumno lo hace en una prueba, reprueba, deberias haber, al menos, aclarado eso en tu explicación.
Considero que cuando el profesor se equivoca también le brinda la oportunidad de dudar a los estudiantes, chevere que todos nos diéramos cuenta de la importancia de los signos. :)
te amo amigo, me salvaste las papas
El primer ejercicio es bastante sencible en el uso de sifras dignificativas, si utilizan demasiadas sale una concentracion negativa.
que pedazo de hombre que sos bigoton, te banco
Recordar que si quieren simplicar los cálculos sale en pocos pasos el pH a través de la ecuación de Henderson Hasselbach, pero está bien para aprender.
Ojalá y me salves Man...!!
Hola que tal, podrias subir un video explicando reacciones de los alcanos, alquenos y alquinos?! Gracias
me podrias ayudar con este ejercicio?
Calcular el pH de una solución que contiene 1 M en NH3 y 0,5 M en NH4Cl.
La hidracina (N2H4) es una base débil muy soluble en agua. Se disuelven 5 g de hidracina y 8g de su respectiva sal (N2H5CL) en agua hasta obtener 300 mL de una disolución buffer cuyo pH resulta ser 10.9. Calcula la constante de basicidad de la hidracina.
Hola genial pero ¿no debería ser 0,11+x ? Ambas las colocas con menos me da impresión.
En el minuto 7:27 lo corrige
darklink569 no veo que no corrija
@@Sandra-qt6sv 7:35 lo cambia, mala de el si por no tomarse el tiempo de avisar ese error.
Profe en el ejercicio (a) en lugar de plantear todo un sistema matemático (que a nosotros los químicos no nos incumbe), podéis utilizar la fórmula pH=pKa + Log( [base]/[ácido]). Es más fácil y rápido. Tan sólo hay que sustituir los valores y meterlos en la calculadora. Saludos cordiales.
+Carlos Ricalde Uicab sip, lo hago en el vídeo de ecuacion de herdenson hasselbac
los volumenes no son adicionables , en el minuto 14:29, por leo general no se cumple que realmente eso..Las masas si.
En general es así, pero en con concentraciines bajas el error asociado a hacer esa aproximación es bajo
Por favor haz un vídeo con las reacciones del benceno, sería perfecto lo antes posible
muy bueno tus videos campeón! ..te podria pasaar un ejercicio que no lo puedo hacer, los datos me lo dieron en normalidad
no es mas fácil con la ecuación de Henderson y hasselbalch?
+Luz Amparo González Zapata si, eso va para otro vídeo
En niveles superiores te piden todo ese procedimiento.
Haz un video de mecanismos de reacción en química orgánica pleaseeeeee!!!
Que lindo eres, me encantan tus vídeos y tú....😘😍😅🙊
Gracias 😊😊😊😊
eres un crack!
explicas bien chido
Podes hacer ejercicios con balance de masa y de carga?