📝¿Necesitas asesorías de química?📝🤓 Manda mensaje a la página de Facebook “Lallett Clases de Química”, diciendo los temas en los que tienes dudas. Si tienes ejercicios a los que no les entiendes manda foto o captura para resolverlos durante la sesión. Costo de la asesoría: $200 MXN ($10 USD) por hora. Únicamente química básica nivel secundaria o preparatoria (bachillerato). 🧪
@@Lallett oh,muchas gracias :"3 estoy preparándome para mi examen de admisión y estoy decidida a mejorar en química. Aún estoy en enlaces químicos , pero tengo entendido que todos los temas anteriores a estequiometria te sirven uwu gracias por estos videos. Me están ayudando bastante .
Muchas gracias por hacerlo tan fácil, ojalá la maestra de química de mi hijo lo explicara tan sencillo, estoy segura que gracias a tu ayuda mi hijo mejorará sus calificaciones.
En serio es así de sencillo esto? Si es así déjame agradecerte, tu explicación es mucho más entendible y corta que las que salen en mi libros, aunque igual me quedó la duda de cuando se deben poner pares no enlazantes en el atomo central
Hola Ariel, dependerá de la molécula, pero de manera general en lo que debes fijarte es en número de electrones que no forman enlaces, después observar en dónde "caben", en el ejemplo del CS2 no podían ir en el átomo central (Carbono) por dos razones, una es porque ya habían 8 electrones a su alrededor y no se pueden poner más de 8, la otra razón es porque es un elemento del grupo 4, por lo que tiene 4 electrones de valencia, si le ponemos un par más (sin enlazar) entonces estaríamos indicando que tiene 6 electrones de valencia pero eso no es cierto. En el caso de que estés haciendo una molécula donde al átomo central aun le falten electrones para completar su octeto entonces puedes ponerlos ahí 👌 Espero te haya servido la respuesta
Excelente video, en el ejemplo de nitrógeno con líneas agregaste dos líneas, cuando debería ser 1. Porque los electrones que no forman enlaces son 4, esto equivale a 2 pares. En el ejemplo al tener 4 lineas, equivale a 8 electrones.
Generalmente el más electronegativo se pone en el centro. También es común que los hidrógenos y oxígenos se coloquen al rededor, aunque hay excepciones
amigoooooo puedes hacer enlace dativoo cordinado pero conflechas?? osea esq m confundo un poco cuando ponen parentesis y un más arriba y nose porq lo ponen a tod oporq supuestamente solo afecta a un ... por ejemplo en H3O+ solo afecta a un H creo y nose porq lo encierra a todo. gracias
Porque en el paso 3 el resultados nos indica cuántos electrones están formando enlaces, en este caso son 6, que es igual a 3 enlaces, porque cada enlace se forma de 2 electrones
amigooooooooooooo una preguntaaaa que pero para q sirve enlace lewis?? osea veo qhaces todos unos pasos para q te salga la estructura. pero en tus otros videos, vi por ejemplo enlace covalente coordinado q no usas lewis para hacer la estructura. o nose derrpnt me estoy confundiendo y lewis se usa pra otra cosa. para q se utiliza la estrucutra lewis?? es para saber como poner los puntitos en enlace ionico y covalente y metalico?? o noseee grcs
ah ya amigo espera vi de nuevo el video creo q entendi q , la estructura de lewis es una herramienta para usar cuando queremos hacer la estructura de enlace covalente??? si???
Así es, se usa para explicar los tipos de enlace covalente (polar, no polar y coordinado). En la escuelas se suele explicar primero las estructuras de Lewis y después el tema de enlaces químicos
Para los elementos de transición, los electrones "s" (electrones en orbitales "s") de los niveles de energía más externos son utilizados en la formación de compuestos al igual que los electrones de orbitales "d". Para la primera mitad de la serie de transición, todos los electrones "d" son electrones de valencia, pero a pesar de esto solamente algunos de los electrones "d" son utilizados, siendo seis el número máximo. Por tanto, podemos decir que el escandio (Sc) en el grupo IIIB tiene tres electrones de valencia, el titanio (Ti) tiene cuatro, el vanadio (V) tiene cinco, el cromo (Cr) tiene seis y el manganeso (Mn) tiene siete. Te recomiendo que veas el vídeo de configuración electrónica para que sepas a que me refiero con orbitales "s" y "d" 😉 ruclips.net/video/mtl3NhCMYvk/видео.html
Hola, un enlace así no es posible, el litio solo tiene 1 electrón de valencia (porque está en el grupo 1) entonces si unes 2 átomos solo vas a tener 2 electrones y recuerda que se necesitan 8, de ahí la regla del octeto. El único elemento que puede ser estable con 2 electrones enlazados en el hidrógeno, que forma H2, pero el resto tienen que completar el octeto
El MgCl2 es un metal con dos no metales, se forman dos enlaces iónicos. El SCl2 son dos no metales, se forman dos enlaces covalente polar y el Cl2 es la mismo elemento por lo tanto es covalente no polar
AMIGO UNA PREGUNTA EN EL CS2, EN LOS ATOMOS Q NO FORMAN ENLACE YO HABIA HECHO ASI CON EL S, 1 punto arriba, 1 punto abajo, 2 puntas a la izq y 2 a la derecha tu hiciste 2 arriba 2 izq 2 derecha lo q yo hice tbm vale??
Hola, realmente no importa si están arriba o abajo, a ala izquierda o a la derecha. Lo que importa es: 1.- que los escribas en pares si es que se puede (habrá otros que son impares y quedará algún electrón solo) 2.- Que al final cumplan con la regla del octeto, excepto el hidrógeno que tiene que cumplir con la del dueto.
En este caso, si pones electrones separados como dices (sin formar pares) entonces no podrás formar los 2 enlaces que forma el azufre con el carbono y entonces no cumplirían con la regla del octeto
Ok, por lo que entiendo tienes que calcular el números de moléculas contenidas en 1 mol de SO2, para realizar ese calculo te recomiendo ver el siguiente vídeo 😉👌 En los primeros minutos hablo de las conversiones, pero si eso ya te lo sabes entonces puedes pasar al minuto 4:53 donde hago la conversión de moles a moléculas: ruclips.net/video/rucbhM6yp7Q/видео.html
ASO AMIGO Q COLERA NO VALE QUIERO UN PROFE COMO TUUU. nose porq mis profes de colegio se hacen tanta bola con esto, y cuando les pregunto se amargan encima , asu tu si enseñas bieeeeeeeeeeeeeeen :v
Así es, esa es la forma antigua estadounidense de llamar a ese grupo, aunque lo correcto actualmente es llamarlo grupo 18, como lo recomienda la IUPAC 👌
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Muy caro xd
WOOOOOOW!! Muchísimas gracias!! Me ayudaste demasiado nwn. Sigue así y nueva subscriptora
Que bueno que te ayudó el vídeo. Gracias por suscribirte 🤗
Te ganaste un suscriptor, muy utiles tus 4 pasos del exito👌👌
😎👌
te encontré por recomendados y enserio me ayudas mucho (demasiado) veré todos tus videos para saber y te ganaste un nuevo sub. Gracias!
Wow esto es genial :'> vas a hacer todos los temas de química o tienes un temario ya establecido? Gracias por el video 😸
Voy a subir varios temas de química, los próximos que voy a subir son de estequiometría
@@Lallett oh,muchas gracias :"3 estoy preparándome para mi examen de admisión y estoy decidida a mejorar en química. Aún estoy en enlaces químicos , pero tengo entendido que todos los temas anteriores a estequiometria te sirven uwu gracias por estos videos. Me están ayudando bastante .
Excelente vídeo y muy bien explicado.
Mil gracias!
Que bueno que te haya servido 👌
Excelente, mil gracias 🙌🏻💗💗
Aaaaaahhhh te amoooooo, hace una semana estudiando química y eres el que mejor explicó
🤗🤗🤗
Oye que buenos videos tienes, me ayudaste para mi exámen de admisión
Espero te quedes en tu primera opción 😁
@@Lallett Gracias
@@randomTicke Si viene, pero por ejemplo modelos, vienen preguntas a veces que dice que cuál es el modelo que describe a la ecuación Química 🥺❤️
@@randomTicke Te tocó el 8? :(
@@randomTicke pero la UNAM no hace exámenes en línea .-.
Muchas gracias por hacerlo tan fácil, ojalá la maestra de química de mi hijo lo explicara tan sencillo, estoy segura que gracias a tu ayuda mi hijo mejorará sus calificaciones.
Wow enserio explicas súper bien que haces que hasta le coja amor a la química
Te entendí todo
XD
Me alegra que te empiece a gustar la química 🙌
Me apareciste como anuncio
Buen algoritmo de RUclips
X2 jajaja
Hermosa explicación. Gracias!!
De nada 🤠
Estoo es una joyitaaa hermanouuuu, nunca me enseñaron ese metodo
😎👌
QUEEE AMIGO ERES UN GENIO MUCHAS GRACIAAAAAAAS
Cómo dirían algunos: el nacimiento de una leyenda
Pd: gracias por tus videos bro me has ayudado mucho 😘xd
Jajaja 😅 por nada 👌
En serio es así de sencillo esto? Si es así déjame agradecerte, tu explicación es mucho más entendible y corta que las que salen en mi libros, aunque igual me quedó la duda de cuando se deben poner pares no enlazantes en el atomo central
Hola Ariel, dependerá de la molécula, pero de manera general en lo que debes fijarte es en número de electrones que no forman enlaces, después observar en dónde "caben", en el ejemplo del CS2 no podían ir en el átomo central (Carbono) por dos razones, una es porque ya habían 8 electrones a su alrededor y no se pueden poner más de 8, la otra razón es porque es un elemento del grupo 4, por lo que tiene 4 electrones de valencia, si le ponemos un par más (sin enlazar) entonces estaríamos indicando que tiene 6 electrones de valencia pero eso no es cierto. En el caso de que estés haciendo una molécula donde al átomo central aun le falten electrones para completar su octeto entonces puedes ponerlos ahí 👌 Espero te haya servido la respuesta
@@Lallett muchísimas gracias, me quedó clarisimo, me pasaré por los demás videos del canal 😄
@@arielmartinez9433 😎👌
Me encantó! Gracias 😸
😮
excelenteeeeee
Lo mejor de lo mejor sigue así explicas de maravilla
Muchas gracias me sirvió mucho para mi tarea sigue así
Espero te vaya super en tu tarea 😎👌
Buenísimo
Excelente muy claro gracias❤
Excelente video, en el ejemplo de nitrógeno con líneas agregaste dos líneas, cuando debería ser 1. Porque los electrones que no forman enlaces son 4, esto equivale a 2 pares. En el ejemplo al tener 4 lineas, equivale a 8 electrones.
Así es, me equivoqué ahí jeje 😅 hay 2 líneas de más. Gracias por la observación
ayudas a resolver ejercicios de ahora delas clases de química de 2021 marzo. tienes alguna forma en que se te hagan preguntas y mandes respuestas
Te ganaste otro sub . Y un Like
🙌
Gracias me fue muy útil!!
:)
AMIGOOO para HIDROGENO entonces nnunca se cumple el octeto cierto?
Hidrógeno alcanza la estabilidad con 2 electrones entonces no cumple regla del octeto
Yo viene por el examen de quimica no por mi voluntad
Uff gracias.. yo no entendia a mi profesora .. ahora si entiendo gracias x tu video❤😊
La neta explicas bien chido sigue así, muchas gracias!!💞💞
Después de este vídeo te recomiendo ver el tema de Enlaces Químicos, te será de mucha ayuda 😃
ruclips.net/video/xfvuQSJD2HM/видео.html
Muy buen video recomendado!!!!!
Gracias!!
mucísimas gracias me he enterado muy bien
gracias,me ayudaste mucho.
Hola, eres genial, mil graciaaas!!!
🙌
Bro el N2 con lineas está bien????
Hola, una pregunta, no importa si represento los enlaces iónicos con la estructura de Lewis?
O como podría representarlos
Hola, no no importa, puedes usar estás estructuras
@@Lallett gracias^_^
muy buenas tus explicaciones crack gracias 7w7
Por nada uwu
Buenas tardes, en el minuto 2,06, decís en el grupo 7A, no debería decir en el grupo 8A?, porque los gases nobles estan en grupo 8A
Así es, me equivoqué al momento de explicar, pero por eso señalo al grupo 18 en las diapositivas 😅
Estás para ayudarme con algunos ejercicios de química?
una pregunta cómo hay que ordenar los dibujos? hay algún truco?
Generalmente el más electronegativo se pone en el centro. También es común que los hidrógenos y oxígenos se coloquen al rededor, aunque hay excepciones
@@Lallett gracias:D
@@elslendermancool7487 de nada ✌️
amigoooooo puedes hacer enlace dativoo cordinado pero conflechas?? osea esq m confundo un poco cuando ponen parentesis y un más arriba y nose porq lo ponen a tod oporq supuestamente solo afecta a un ... por ejemplo en H3O+ solo afecta a un H creo y nose porq lo encierra a todo. gracias
Perdi el examen, había visto varios vídeos y no entendía....este video fue de gran ayuda
Todo sea por el examen
En el minuto 6, 56 por qué decís"= a 3 enlaces" ? Saludos.
Porque en el paso 3 el resultados nos indica cuántos electrones están formando enlaces, en este caso son 6, que es igual a 3 enlaces, porque cada enlace se forma de 2 electrones
amigooooooooooooo una preguntaaaa que pero para q sirve enlace lewis?? osea veo qhaces todos unos pasos para q te salga la estructura. pero en tus otros videos, vi por ejemplo enlace covalente coordinado q no usas lewis para hacer la estructura. o nose derrpnt me estoy confundiendo y lewis se usa pra otra cosa.
para q se utiliza la estrucutra lewis?? es para saber como poner los puntitos en enlace ionico y covalente y metalico?? o noseee grcs
ah ya amigo espera vi de nuevo el video creo q entendi q , la estructura de lewis es una herramienta para usar cuando queremos hacer la estructura de enlace covalente??? si???
Así es, se usa para explicar los tipos de enlace covalente (polar, no polar y coordinado). En la escuelas se suele explicar primero las estructuras de Lewis y después el tema de enlaces químicos
Por qué en el N2 le pusiste 1 par de electrones de valencia más a los nitrogenos?
Ahí fue un error eso 😅
2:02
y el hidrogeno? el tambien alcanza su estabilidad con 2 electrones, no?
al final apareció, aya esta bien XD
y Cuantos electrones de valencia tienen los elementos de en medio?
Para los elementos de transición, los electrones "s" (electrones en orbitales "s") de los niveles de energía más externos son utilizados en la formación de compuestos al igual que los electrones de orbitales "d". Para la primera mitad de la serie de transición, todos los electrones "d" son electrones de valencia, pero a pesar de esto solamente algunos de los electrones "d" son utilizados, siendo seis el número máximo.
Por tanto, podemos decir que el escandio (Sc) en el grupo IIIB tiene tres electrones de valencia, el titanio (Ti) tiene cuatro, el vanadio (V) tiene cinco, el cromo (Cr) tiene seis y el manganeso (Mn) tiene siete.
Te recomiendo que veas el vídeo de configuración electrónica para que sepas a que me refiero con orbitales "s" y "d" 😉
ruclips.net/video/mtl3NhCMYvk/видео.html
@@Lallett simón gracias, me salvaste amigo
Muy buen video, pero en N2 pusiste 4 electrones más osea dos líneas más.
Hola, como se vería un enlace entre dos litios
Hola, un enlace así no es posible, el litio solo tiene 1 electrón de valencia (porque está en el grupo 1) entonces si unes 2 átomos solo vas a tener 2 electrones y recuerda que se necesitan 8, de ahí la regla del octeto. El único elemento que puede ser estable con 2 electrones enlazados en el hidrógeno, que forma H2, pero el resto tienen que completar el octeto
Hola necesito saber el tipo de unión química de estos compuestos : MG Cl2 , S Cl2, Cl2
El MgCl2 es un metal con dos no metales, se forman dos enlaces iónicos. El SCl2 son dos no metales, se forman dos enlaces covalente polar y el Cl2 es la mismo elemento por lo tanto es covalente no polar
una pregunta: como escribo cual es la importancias de la estructura de Lewis me dejaron hacer una hipótesis .
La importancia es que gracias a estas estructuras se pueden explicar los tipos de enlaces químicos que existen
Gracias mai frend
😎👌
aprendo más en tus videos cortos que en mis clases de 2 horas xD
solo vine por el cole no porque me guste xdxd
Piola
Oka👍
Llora pues :v
@@Nahuel-fw7yd pov te responden algo que nada que ver
.__.
@@halex_x2349 lo mismo con tu comentario
AMIGO UNA PREGUNTA EN EL CS2, EN LOS ATOMOS Q NO FORMAN ENLACE YO HABIA HECHO ASI CON EL S, 1 punto arriba, 1 punto abajo, 2 puntas a la izq y 2 a la derecha
tu hiciste 2 arriba 2 izq 2 derecha
lo q yo hice tbm vale??
Hola, realmente no importa si están arriba o abajo, a ala izquierda o a la derecha. Lo que importa es:
1.- que los escribas en pares si es que se puede (habrá otros que son impares y quedará algún electrón solo)
2.- Que al final cumplan con la regla del octeto, excepto el hidrógeno que tiene que cumplir con la del dueto.
En este caso, si pones electrones separados como dices (sin formar pares) entonces no podrás formar los 2 enlaces que forma el azufre con el carbono y entonces no cumplirían con la regla del octeto
@@Lallett AAhhh graciaas 😁😁😁
Hay un problema que dice cuál es la cantidad que existe en 1mol de moléculas de SO2, eso no entiendo
Ok, por lo que entiendo tienes que calcular el números de moléculas contenidas en 1 mol de SO2, para realizar ese calculo te recomiendo ver el siguiente vídeo 😉👌 En los primeros minutos hablo de las conversiones, pero si eso ya te lo sabes entonces puedes pasar al minuto 4:53 donde hago la conversión de moles a moléculas:
ruclips.net/video/rucbhM6yp7Q/видео.html
¿Y cómo sería K2Cr2O7? Alguien ayuda 😣😣😣😣😣
La maestra me regañaba, y lo hise igualito que tu xd
ASO AMIGO Q COLERA NO VALE QUIERO UN PROFE COMO TUUU.
nose porq mis profes de colegio se hacen tanta bola con esto, y cuando les pregunto se amargan encima , asu tu si enseñas bieeeeeeeeeeeeeeen :v
Es que cuando escribo el guion de mis vídeos trato de redactarlos de manera que todo se entienda bien 😅
La primera vez que me pasa que vengo solo a ver cómo se hace y me sale la exposición completa xd
CAPOOOOOOOOOOOOO
Gases nobles es 8 A
Así es, esa es la forma antigua estadounidense de llamar a ese grupo, aunque lo correcto actualmente es llamarlo grupo 18, como lo recomienda la IUPAC 👌
ME SALVASTE BOLUDO
Para eso estamos 😉👌
como que los del grupo 14 tienen 4 electrones te equivocaste creo jaa buen video
EL N REPRESENTADO POR ENLACES TIENE 10 ELECTRONES
Los gases nobles en el grupo VIIA?????
Ups jaja no lo había notado, pero por eso señale al grupo 18 (VIII A) en la imagen 2:04
Yo no entendí bien todavía voy a llorar 😭🥲
Ayuda tengo q exponer y lo q yo saqué lo van a sacar todas las niñas
No sabes explicar bien