No voy a ser monótono a los comentarios, pero te felicito! Diste detalles teóricos y los justificaste matemáticamente. Estos datos teóricos son importantes a la hora de llevarlo a la practica en un laboratorio, así saben como y cuando utilizar a ciertas sustancias como buffers. Genia!!
Hola, muy buena tu explicacion. Pregunta: aconsejan tomar vinagre de manzana con bicarbonato. Suponte 30 ml de vinagre de manzana pasteurizado y 1gr de bicarbonato solido. Ya comienza la reaccion el el vaso , lo tomo. Se mezcla con el ac. Clorhidrico q no se q cant. Se podra tener en ayunas. Que sucedera. Se crea una solucion buffer con esas proporciones? Faltan datos?. La idea es q el acido clorhidrico no disminuya su poder pues se necesita un ph de 1-2para una buena digestion. Mel vinagre actuara en la vesicula biliar para q libere sales biliares y neutralice la carga acida del alimento al pasar al duodeno, x eso se toma, para mejorar la digestion. Lo hacen tomar con bicarbonato para que no se modifique el ph del estomago? Gracias
Hola, si, para saber eso si. Para la fórmula no es lo mismo. Si usás pka, la fórmula es pH= pKa + log cb/ca Si usás pKb podrías usarla pH= pKb + log ca/cb.... o sea, podés invertilo, pero no te confundas.
¿Qué cantidad de NaOH debe adicionarse a 1 L de H3BO3 0.010 M para preparar una disolución reguladora de pH 10.10? El H3BO3 es un ácido monoprótico con Ka =5.8×10−10
Profesora cuando tenga tiempo me puede ayudar y enseñar como hacer una sal reguladora de ph. Necesito neutralizar soluciones acidas de ph 5 y necesito elevarla a ph 7 neutro. Quisiera saber que producto quimico, que medida y que proceso debo hacer para elaborarla y pues cuanto me cobraria soy quimico empirico y no se leer ni interpretar las formulas por eso le ruego una explicacion clara para una persona que no sabe de formulas ni de moles ni de estequiometria etc. Gracias por su colaboración en pro del progreso.
Los ácidos y bases fuertes llevan una flecha porque se disocian completamente. Los ácidos y bases débiles llevan dos flechas porque se disocian parcialmente y se consideran reversibles
@@OsithaTous si estás resolviendo ejercicios deberían darte las constantes (Kb o Ka) que solo las tienen los débiles, es decir, si te dan como dato Ka, es un ácido débil y si te dan Kb, es base débil De igual forma, si buscas en Internet hay una tabla de ácidos/bases fuertes más comunes, lo que significaría que si el compuesto que te dan como dato no está en dicha tabla, es ácido/base de carácter débil. Te recomiendo que aprendas la table de memoria, son pocos nombres!! Espero te sirva
Hola.. Porque tenes que tener altas concentraciones tanto de ácido como de base para que la solución pueda actuar regulando el pH. Si tenes poco ácido no podrias amortiguar base, y si tenes poca base no podrias amortiguar ácido. Por eso se tiene que cumplir la relacion
hola mi profesora usa está formula H30]= kh x Cb/ Ca y puede varíar el resultado no se xq lo usa pero no me deja usar otras fórmulas que no sean esas , gracias
Holaaaa Muy buen vídeo pero tengo una duda, cuando la [ ] de base y ác es la misma, el pH será la constante de ácidez en caso que use un ácido débil... ¿por qué pasa eso? Gracias!.
Hola, primero que nada que en un sistema buffer siempre se una un ácido DEBIL para prepararlo. Después, como la fórmula es pH= pKa + log cb/ca, si la concentración del ácido es igual a la de la base, entonces, cb/ca=1, y como el logaritmo de 1 es cero, pH=pKa. Espero que eso responda a tu pregunta! Saludos!
+Karina Andrade Gracias! si entiendo eso, pero físicamente no logro comprenderlo, si por ejemplo tengo este sistema buffer: CH3COOH / CH3COONa con 1M para cada una, entonces si están en igual [ ], tendré estas reacciones: CH3COOH -> CH3COO- + H+, donde la [ ] de CH3COO- será la [ ] de la sal disociada y CH3COOH será la [ ] del ácido acético inicial, entonces debería ser el pH neutro! porque ambos se ''neutralizan'' pero finalmente el pH es el pKa, y eso no entiendo :/
+Javier S0ngs En la fórmula "Cb" es la concentración de la sal del ácido conjugado, que se disocia totalmente, y como vos bien decis, es por lo tanto IGUAL a la concentración de la base."Ca" es la concentración inicial que vos pones de ácido débil, pero tené en cuenta que al estar en agua, ese ácido débil se va a disociar parcialmente, de acuerdo a su Ka. Es por eso que el pH no es neutro, sino que está determinando por el pKa del ácido, o sea, por su grado de disociación. Si estás haciendo el CBC y te quedan dudas de dónde salen las fórmulas, te recomiendo el libro "Química básica" de la cátedra, está muy bien explicado. Saludos!
No entiendo porqué, como por ejemplo en el ejercicio 18:11 cuando haces la pkb ponés en la calculadora -log 1,78 exponencial a la menos 5, por qué no se pone el por 10? O sea, yo pensé que iba -log 1,78 por 10 exponencial - 5... espero que se haya entendido mi duda
Celina Rossell No se pone el 10, la tecla EXP esta preparada para que pongas directamente el exponente, ya trae el 10 metido, si vos le pones un 10 te va a dar mal el resultado.
![Felix "Unfair" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/Oswujxm2Ag0/mqdefault.jpg)
La mejor explicación que he visto acerca de soluciones buffer. Felicitaciones. Mil gracias.
Espectacular, cuando lo vi en clase me pareció en chino, pero ahora tu me lo muestras en Español, muchas gracias
Me costaba horrores armar los equilibrios... Lo explicaste super claro y muy entendible!!! MIL GRACIAS
VI muchisimos videos de este tema, nadie lo explico tan claro con este video, te felicito
No voy a ser monótono a los comentarios, pero te felicito! Diste detalles teóricos y los justificaste matemáticamente.
Estos datos teóricos son importantes a la hora de llevarlo a la practica en un laboratorio, así saben como y cuando utilizar a ciertas sustancias como buffers. Genia!!
Gracias :)
El mejor video que encontre sobre el tema, te doy las gracias enserio
Que alguien le de una medalla a esta mujer, me salvo la retaguardia !
Excelente!!! me acabo de ahorrar de ir a particular, sos una genia total!
Simplemente perfecta la explicación! muy bien preparada y todo muy claro! Te agradezco mucho !
Gracias :)
Que geniaaaaa!!!! gracias.... me ahorraste las clases particulares. :D
+Anndrew T Me alegro. Si llegás a necesitar clases, en la descripción está mi mail.
+Karina Andrade : Muchas gracias... si, te envíe un mail. por clases. :)
Gracias, gracias, gracias!! por la forma tan didáctica de explicar! mas claro imposible!
Gracias por compartir su conocimiento! ❤️😘 Super bien explicado, no había entendido hasta que vi tu video. 👍
Buenas tardes, tu voz me encanto, felicidades muy buena explicación, solo que cuidado con los nombre de los reactivos
Muchas gracias por la paciencia y por la buena metodología.
muy clara y concisa, me fue de gran utilidad, felicitaciones!
excelente, me quedo todo super claro ahora. gracias
Muchas gracias, fuiste la unica persona a la que le endentí 🥹🎉
Amo tu clases 🥰🤩😘
me sirvio de muchoo! lo único que te corrijo es que en el minuto 6 decis que el ácido que tenés es acético, pero es ácido fórmico o ácido metanoico
+Ramiro Veliz Si, es el ácido metanoico, ahí lo agregué como nota. De todas formas no influye en el tema que estaba explicando. Saludos
GENIA TOTAL!! Millones de graciass!!!!!!!!!
Re buena los videos.❤️ Por favor podrías subir sobre radio atómico 👏👏
¡Excelente explicación! Me sirvió de mucho.
Sos una Maestra. Gracias!
Geniaaaaaaa!!!
Excelentes tus videos!
Mil gracias!!! 💕
Excelente en todo aspecto!!👏👏👏👏
muy buen vídeo y re bien explicado, sos grosa.
Gracias, me alegro que te sirva
Sos la uno!!!!!!!!!!!!!!!!
Excelente explicado!
nonono que genia kari me salvas
Te re banco!!!
La sal no me importa 🤷🏻♀️ JAJAJA muy buen video❤️
excelente explicación! De verdad gracias, me sirvió mucho.
Que bueno, gracias!
Te amoo explicas re biennn
Muchas Gracias!!! Me ayudaste un montón.
Nonono sos clave me re sirvio gracias genia
Excelente explicación!!!
muchisimas gracias fuiste de gran ayuda
Muchas graciass💜💜 lo súper entendí
Gracias... me sacaste de una gigante¡
Me alegro :)
Feliz y prospero año Nuevo
muchas gracias! QuQ, me quedo todo claro, explicas excelente :D
Gracias por tu comentario :D
naaaa te pasás de genia! muy bueno!
Gracias :)
Hola 😀 excelente explicación solo tengo una dudo tiene que estar en términos de concentración o en moles ?
Para utilizar la fórmula de buffer tiene que estar expresado en concentración molar (moles por litro) Saludos
Hola, muy buena tu explicacion. Pregunta: aconsejan tomar vinagre de manzana con bicarbonato.
Suponte 30 ml de vinagre de manzana pasteurizado y 1gr de bicarbonato solido. Ya comienza la reaccion el el vaso , lo tomo. Se mezcla con el ac. Clorhidrico q no se q cant. Se podra tener en ayunas.
Que sucedera.
Se crea una solucion buffer con esas proporciones? Faltan datos?. La idea es q el acido clorhidrico no disminuya su poder pues se necesita un ph de 1-2para una buena digestion.
Mel vinagre actuara en la vesicula biliar para q libere sales biliares y neutralice la carga acida del alimento al pasar al duodeno, x eso se toma, para mejorar la digestion.
Lo hacen tomar con bicarbonato para que no se modifique el ph del estomago? Gracias
Casi perfecto,gracias.
Geniaaaaaaaaaa!. Gracias.
Me gustó tu vídeo.
Pero el buffer que pones de ejemplo No es el ácido acético, es el ácido fórmico. Y su sal conjugada es el formiato sódico.
Muy bueno!
sos re geniaaaa!
Te amooooo 😊😊😊
Amiga
Te amo
Yo que soy de nivel teletubbie entendí 😂 graciass xd
Una pregunta, ¿es lo mismo hacer Cb/Ca y Ca/Cb para saber si la solución es reguladora o no?
Hola, si, para saber eso si. Para la fórmula no es lo mismo. Si usás pka, la fórmula es pH= pKa + log cb/ca Si usás pKb podrías usarla pH= pKb + log ca/cb.... o sea, podés invertilo, pero no te confundas.
Muchas gracias
Agradecido 🤝
¿Qué cantidad de NaOH debe adicionarse a 1 L de H3BO3 0.010 M para preparar una disolución reguladora de pH 10.10? El H3BO3 es un ácido monoprótico con Ka =5.8×10−10
Geniaaaaa!!!
tengo dudas sobre algunos ejercicios del parcial y del final...como se te puede consultar ??
Gabriel Kloster Hola, escribime a andrade-kari@hotmail.com
Profesora cuando tenga tiempo me puede ayudar y enseñar como hacer una sal reguladora de ph. Necesito neutralizar soluciones acidas de ph 5 y necesito elevarla a ph 7 neutro. Quisiera saber que producto quimico, que medida y que proceso debo hacer para elaborarla y pues cuanto me cobraria soy quimico empirico y no se leer ni interpretar las formulas por eso le ruego una explicacion clara para una persona que no sabe de formulas ni de moles ni de estequiometria etc. Gracias por su colaboración en pro del progreso.
Ni bolilla nero
GRACIAS
Como sabes cuando poner la doble flecha o una?
Los ácidos y bases fuertes llevan una flecha porque se disocian completamente. Los ácidos y bases débiles llevan dos flechas porque se disocian parcialmente y se consideran reversibles
@@renatafortunato4160 Ohhh muchas gracias! :3
@@renatafortunato4160 Y asi a simple vista como se distingue un acido o base fuerte o debil?
@@OsithaTous si estás resolviendo ejercicios deberían darte las constantes (Kb o Ka) que solo las tienen los débiles, es decir, si te dan como dato Ka, es un ácido débil y si te dan Kb, es base débil
De igual forma, si buscas en Internet hay una tabla de ácidos/bases fuertes más comunes, lo que significaría que si el compuesto que te dan como dato no está en dicha tabla, es ácido/base de carácter débil. Te recomiendo que aprendas la table de memoria, son pocos nombres!! Espero te sirva
@@renatafortunato4160 Ohhh vale vale muchas gracias :3
Genial!
excelente
cual es la explicacion de porque la division de cb/ca tiene que ser entre 0.1 y 10?
Hola..
Porque tenes que tener altas concentraciones tanto de ácido como de base para que la solución pueda actuar regulando el pH. Si tenes poco ácido no podrias amortiguar base, y si tenes poca base no podrias amortiguar ácido. Por eso se tiene que cumplir la relacion
hola mi profesora usa está formula H30]= kh x Cb/ Ca y puede varíar el resultado no se xq lo usa pero no me deja usar otras fórmulas que no sean esas , gracias
Ray Chacaliaza no sabe un carajo
Holaaaa Muy buen vídeo pero tengo una duda, cuando la [ ] de base y ác es la misma, el pH será la constante de ácidez en caso que use un ácido débil... ¿por qué pasa eso? Gracias!.
Hola, primero que nada que en un sistema buffer siempre se una un ácido DEBIL para prepararlo.
Después, como la fórmula es pH= pKa + log cb/ca, si la concentración del ácido es igual a la de la base, entonces, cb/ca=1, y como el logaritmo de 1 es cero, pH=pKa.
Espero que eso responda a tu pregunta! Saludos!
+Karina Andrade Gracias! si entiendo eso, pero físicamente no logro comprenderlo, si por ejemplo tengo este sistema buffer: CH3COOH / CH3COONa con 1M para cada una, entonces si están en igual [ ], tendré estas reacciones: CH3COOH -> CH3COO- + H+, donde la [ ] de CH3COO- será la [ ] de la sal disociada y CH3COOH será la [ ] del ácido acético inicial, entonces debería ser el pH neutro! porque ambos se ''neutralizan'' pero finalmente el pH es el pKa, y eso no entiendo :/
+Javier S0ngs En la fórmula "Cb" es la concentración de la sal del ácido conjugado, que se disocia totalmente, y como vos bien decis, es por lo tanto IGUAL a la concentración de la base."Ca" es la concentración inicial que vos pones de ácido débil, pero tené en cuenta que al estar en agua, ese ácido débil se va a disociar parcialmente, de acuerdo a su Ka. Es por eso que el pH no es neutro, sino que está determinando por el pKa del ácido, o sea, por su grado de disociación.
Si estás haciendo el CBC y te quedan dudas de dónde salen las fórmulas, te recomiendo el libro "Química básica" de la cátedra, está muy bien explicado. Saludos!
+Karina Andrade Ok, gracias lo leeré!!! Otra consulta, usted es profesora de qué asignatura? 😱 porque tiene vídeos de matemáticas y otras cosas...
+Javier S0ngs Me especializo en Química, pero también doy Matemática, Física y Biología. Saludos
No entiendo porqué, como por ejemplo en el ejercicio 18:11 cuando haces la pkb ponés en la calculadora -log 1,78 exponencial a la menos 5, por qué no se pone el por 10? O sea, yo pensé que iba -log 1,78 por 10 exponencial - 5... espero que se haya entendido mi duda
Celina Rossell No se pone el 10, la tecla EXP esta preparada para que pongas directamente el exponente, ya trae el 10 metido, si vos le pones un 10 te va a dar mal el resultado.
Celina Rossell linda nena..
Karina Andrade muchas gracias!
Podrías hacer un vídeo hablando en especifico como actúa cada buffer fisiológico (fosfato, amonio, bicarbonato, etc)? Gracias!!!
Celina Rossell NO beivi ya la se, no necesito mirar un video 😊
Preferiria mirar tus videos antes que ir a la clase. Lastima que toman asistencia...
te amo
Yo también jajaja
podrías subir mas ejercicios sobre ecuaciones químicas 🙏
Abigail Gutierrrez Hola Abigail, para obtener todos los videos del segundo parcial de quimica escribime al mail. Saludos
No entiendo el NO ME GUSTA que te pusieron si didácticamente está IMPECABLE!
hola, alguien tiene algún libro en PDF para aprender y ejercitar el tema de las soluciones buffer?
muy bien explicado el vídeo, muchísimas gracias
crack
Like si estudias medicina xd
NO PODES SER TAN GROSA ♥♥♥♥♥♥♥
tengo una mina xddd
Muy buena explicación!
Sos una geniaaa
Te amo