15.4 평형상수 계산

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  • Опубликовано: 14 ноя 2024

Комментарии • 14

  • @ujjjin
    @ujjjin 3 года назад +4

    와....평형상수에 이런 의미가 있다는걸 화학배운지 15년만에 알았어요... 진짜.....명강의에용.......

  • @Mingdoong6025
    @Mingdoong6025 11 месяцев назад

    화학문제푸는데 정말 큰 도움이 되었습니다 감사합니다

  • @KjaLooqjy
    @KjaLooqjy 2 года назад +4

    16:44 에서 역반응이 생기니 반응물 생성물 바뀐다고생각했는데 그대로네요??.

  • @dear0girl
    @dear0girl 5 лет назад +1

    좋은 강의 잘 보고 가요 감사합니당😆

  • @Lee_____________
    @Lee_____________ 2 года назад +4

    두번째문제 왜 2M 0.5L A랑 B 섞는데 왜 몰농도가 1M이 되나요??

    • @Mongshell_tongtong
      @Mongshell_tongtong Год назад +3

      처음에 A,B가 모두 2몰농도인데 2몰 농도라는게 2M=2mol/L 이고, 얘를 500ml 첨가 했으니까 2mol/L *0.5L(500ml)=1M이 되니까요!

  • @길기리슈
    @길기리슈 4 года назад

    마지막 문제에서 반응물이 줄어들면 생성물이 생기고 생성물이 줄어들면 반응물이 생겨나는 개념인가요??

  • @유효림-t1b
    @유효림-t1b 4 года назад +1

    첫번째 문제에서 H2가 x개 생성되고 Br2가 x개 생성되는데 2HBr이 왜 2x개 없어지나요 x개 없어지는거 아닌가요ㅠㅠ

    • @ejlee4448
      @ejlee4448 4 года назад

      반응식에서 2HBr

  • @DainBae
    @DainBae 5 лет назад +2

    두번째 평형상수 계산 문제풀이 중 이해가 안가는게 있어 댓글 남깁니닷! c를 0.5mol추가 했을때 왜 c의 농도가 1로 바로 바뀔 수 있는거죠?
    c를 추가하기전에 c가 가지고 있던 값 0.5는 평형일때의 c의 농도값이고 추가된 0.5mol 은 농도값이 아니고 mol값이니깐 두값을 바로 더할 수없고, 0.5mol를 농도값으로 바꾼 후에 더할 수 있는것 아닌가 해서요..ㅜㅜ 이해가 안갑니당...ㅜㅜ

    • @kyk2363
      @kyk2363 5 лет назад +3

      안녕하세요! 늦었지만 도움이 될지 몰라 대신 답변을 남겨드려요 :) 처음 계산하실 때 몰농도 부피기준을 1L로 잡으셨고 몰농도 계산식이 M=mol/L 니까 대입해도 0.5mol/1L = 0.5M 이렇게 나와서 바로 생략하신거 같아요!

    • @DainBae
      @DainBae 5 лет назад

      23 헉 감사합니닷....!

    • @user-nz2vg5nq3p
      @user-nz2vg5nq3p 4 года назад +1

      .5몰 추가로 부피변화는 없고
      들어있는 c의 양이 0.5mol 이라서
      여기서는 농도와 몰수가 일치되는 상황인듯하네요

    • @기헌-d1e
      @기헌-d1e 3 года назад

      추가로 답글 달고 싶어서 댓글 답니다. 반응물의 수와 생성물의 수가 같기 때문에 평형상수에서 부피가 전부 약분이 되므로 바로 몰 수로 전부 계산이 가능한 거 같습니다. 그래서 처음부터 몰 수로 계산을 해서 0.5몰을 추가해도 바로 계산이 가능합니다.